2024屆云南省昆明市官渡區高二化學第二學期期末監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別)A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質)B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質)C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)2、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料C．乙烯可作水果的催熟劑D．福爾馬林可作食品的保鮮劑3、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數與最外層電子數相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．X的氫化物中不可能含有非極性鍵C．由X與Y兩種元素組成的物質可能有漂白性D．元素Y、Z的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性4、下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是()A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．等物質的量的乙烷和丙烷完全燃燒，丙烷生成的CO2多D．2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一種5、分類法在化學研究中起到了非常重要的作用。下列對物質的分類正確的組合是①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑③電解質：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：豆漿、硅酸、食鹽水A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥6、聯苯()由兩個苯環通過單鍵連接而成，假定二氯聯苯分子中，苯環間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯苯共有A．6種 B．9種 C．10種 D．12種7、常溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?L-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線B．V(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑D．達到B、D狀態時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發生中和反應8、生活中的某些問題常常涉及化學知識。下列敘述錯誤的是A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B．煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氫化合物C．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2D．氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張．織物等9、實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋KOHC6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：根據以上信息判斷，下列說法錯誤的是A．操作Ⅰ是萃取分液B．操作Ⅱ蒸餾得到的產品甲是苯甲醇C．操作Ⅲ過濾得到的產品乙是苯甲酸鉀D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇10、依曲替酯用于治療嚴重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經過多步反應合成：下列說法正確的是A．X與Y所含的官能團種類不同但個數相等 B．可用酸性KMnO4溶液鑒別X和YC．1molY能與6molH2或3molNaOH發生反應 D．依曲替酯能發生加成、取代、氧化反應11、下列化合物中同分異構體數目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷12、酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產物，反應中KMnO4被還原為Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO213、配合物Co2(CO)8的結構如下圖(已知Co是0價)，該配合物中存在的作用力類型共有()①金屬鍵②離子鍵③共價鍵④配位鍵⑤氫鍵⑥范德華力A．②③④ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤⑥14、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是A．放電時，正極區pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過15、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鈉與氧氣、水等反應時鈉作還原劑，故金屬單質參與反應可作還原劑C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵B．原子半徑：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)C．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的弱D．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結構簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。(3)①B→C化學方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。③E→G化學方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。18、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應類型是____________；B的結構簡式是______________________。（2）C中含有的官能團名稱是________；D的名稱（系統命名）是____________。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環（四元碳環）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結構簡式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學方程式是______________________________________。（5）下列關于A的說法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c．能與新制Cu(OH)2反應d．1molA完全燃燒消耗5molO219、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內是加熱固體制備氧氣發生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。②寫出E中發生反應的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質量分數為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。21、I．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特別對內臟的止血效果較好。（1）咖啡酸與溶液反應的方程式為_______。（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結構中無甲基，此芳香醇的結構簡式為_____。II．已知A的結構簡式為：（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學方程式：______。（2）A的同分異構體Ⅰ和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。（3）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．硫酸是共價化合物，故A錯誤；

B．液氨屬于氫化物、NH4Cl屬于銨鹽、HNO3是氧化性酸、NaOH是強電解質，故B正確；C．Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D．NO2和水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，一氧化碳雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，屬于無機物，故D錯誤。答案選B。2、C【解題分析】

A.乙烯含碳碳雙鍵其中1根鍵斷裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂等原因，故A錯誤；B.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，所以煤經過氣化和液化等變化是化學變化，故B錯誤；C.乙烯是植物催熟劑，可以用作水果催熟劑，故C正確；D.福爾馬林有毒，不能做食品保鮮劑，故D錯誤；本題選C。3、C【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數與最外層電子數相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則X、Y、Z、W分別是O、Na、Al、Cl；則A、簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C、Na2O2具有漂白性，故C正確；D、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，溶液呈堿性，故D錯誤。答案選C。4、B【解題分析】

A.催化劑存在下，甲苯與Cl2發生苯環上的取代反應，光照下甲苯與Cl2發生甲基上的取代反應，A正確；B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，根據復分解反應的規律可知：碳酸的酸性比苯酚強，B錯誤；C.等物質的量的乙烷和丙烷完全燃燒，由于丙烷分子中含有的C原子數比乙烷多，所以丙烷生成的CO2多，C正確；D.2，2—二甲基丙烷可看作是甲烷分子中的4個H原子分別被4個-CH3取代產生的物質，12個H原子等效，因此其一溴取代物只有一種，D正確；故合理選項是B。5、C【解題分析】

①CO2、SO2、SiO2都和強堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液、鋁熱劑混合物時鋁和金屬氧化物的混合物，故②正確；③氯氣是單質不是電解質、硫酸鋇屬于鹽為強電解質、酒精是非電解質，故③錯誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質屬于同素異形體，故⑤正確；⑥豆漿、硅酸可以析出膠體，食鹽水屬于溶液，故⑥錯誤；綜上所述①②⑤正確；故選C。6、D【解題分析】

在聯苯分子中含有三種H原子，二氯聯苯分子的同分異構體有;;;;;;;;;;;。共12種，因此答案選D。7、B【解題分析】

HCl是強電解質、苯甲酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；圖Ⅰ是鹽酸，圖Ⅱ是苯甲酸，結合各個點與氫氧化鈉反應的量，分析出溶液的溶質情況，結合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據此回答。【題目詳解】A．HCl是強電解質、苯甲酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞鹽酸，根據圖知，未加NaOH溶液時圖I的pH=1、圖Ⅱ的pH＞1，則圖I中是鹽酸、圖Ⅱ中是苯甲酸，所以圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項錯誤；B．若（NaOH）=10.00mL時，苯甲酸的物質的量是NaOH的2倍，根據圖知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B項正確；C．苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8-10，所以應該選取酚酞作指示劑，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=7時，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應該稍微過量，所以B點酸堿恰好完全反應，D點苯甲酸過量，故D項錯誤。故答案為B。【題目點撥】該題是圖像題，解圖像題的關鍵是關注幾個特殊的點，起點，反應一定體積的點，恰好反應的點，弄清酸堿混合溶液中溶質成分及其性質，結合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。8、B【解題分析】

A、聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故選項A說法正確；B、煤油是烴類物質，屬于碳氫化合物，乙醇含有C、H、O三種元素，生物柴油是酯類物質，因此乙醇、生物柴油不屬于碳氫化合物，故B說法錯誤；C、Ca(HCO3)2不穩定，受熱分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自來水，可除去其中Ca(HCO3)2，故C說法正確；D、氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，可用于漂白紙張、織物等，故D說法正確；答案選B。9、C【解題分析】

由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，以此來解答。【題目詳解】A.操作Ⅰ加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項是正確的；

B.操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產品甲是苯甲醇，所以B選項是正確的；

C.由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，故C錯誤；

D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項是正確的。答案選C。10、D【解題分析】

A．Y中含有官能團羥基、羰基，X中沒有；B．X和Y中苯環上都含有甲基和碳碳雙鍵，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C．Y中苯環、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發生加成反應，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應；D．依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質，能發生加成反應、取代反應、水解反應、氧化反應等。【題目詳解】A．X含有酯基、碳碳雙鍵，Y含有羥基、羰基、酯基、碳碳雙鍵，X與Y所含的官能團種類、個數不相等，A錯誤；B．X和Y中苯環上都含有甲基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成-COOH，所以二者不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，B錯誤；C．Y中苯環、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發生加成反應，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反應，所以1molY能與5molH2或3molNaOH發生反應，C錯誤；D．依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質，能發生加成反應、取代反應、水解反應、氧化反應等，D正確；正確選項D。11、D【解題分析】

A、戊烷共有3種同分異構體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，同分異構體數目不是最少，故A錯誤；B、戊醇的同分異構體醇類有有8種，主鏈五個碳的有3種：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇；主鏈四個碳的有4種：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主鏈三個碳的有1種：2,2-二甲基-1-丙醇，戊醇還有醚類的異構體，同分異構體數目不是最少，故B錯誤；、戊烯的烯類同分異構體有5種，

1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，戊烯還有環烷烴類的異構體，同分異構體數目不是最少，故C錯誤；D、丁烷共有兩種同分異構體，分別是正丁烷和異丁烷，同分異構體數目最少，故D正確；故選D。【題目點撥】戊烷和丁烷只存在碳鏈異構，戊醇、戊烯、存在碳鏈異構和官能團位置異構。12、D【解題分析】

乙二醇中碳元素的化合價是－1價，設氧化產物中碳元素的化合價是n，則根據得失電子守恒可知，20.0mL×0.25mol·L－1×2×（n＋1）=20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案選D。13、C【解題分析】

配合物Co2(CO)8中存在C-O之間的共價鍵、Co-C原子之間的配位鍵、Co-Co之間存在金屬鍵、分子之間存在范德華力，所以存在的有①③④⑥，故選C。14、A【解題分析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。15、B【解題分析】

A.鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故A錯誤；

B.金屬單質的化合價為零，是最低化合價，只有還原性，所以金屬單質參與反應時均作還原劑，所以B選項是正確的；C.Al在空氣中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保護內部金屬，所以Al可以直接放在空氣中，故C錯誤；D.鈉與鹽溶液反應時，先與水反應,所以鈉與硫酸銅溶液中的水反應生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故D錯誤；

所以B選項是正確的。16、D【解題分析】分析：地殼中含量前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；根據題目信息推出各個元素，然后判斷性質，注意元素周期表中有個特點，左下角是金屬，右上角是非金屬，根據該特點可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強弱變化規律。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為氧元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為鈉元素；Z位于周期表ⅢA族，Z為鋁元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素；鈉與氧元素形成的過氧化鈉中，不僅含有離子鍵，還含有共價鍵，而氧化鈉只含離子鍵，A錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此鈉、硫、鋁三種原子半徑：r(S)<r(Al)<r(Na)，B錯誤；非金屬性：氧大于硫，所以水的穩定性大于硫化氫，C錯誤；鈉的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，是強堿；鋁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，是弱堿；D正確；正確選項D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。【解題分析】

丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯；丙烯與溴發生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發生加成反應生成E，E是；發生縮聚反應生成高分子化合物G為。【題目詳解】(1)丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯，結構簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。③E是，發生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結構簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。18、加成反應（或還原反應）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解題分析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發生加成反應，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結構簡式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結構為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環，即4個原子全部在環上，又只含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結合碳的四價結構可寫出半方酸的結構簡式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發生縮聚反應生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發生加成反應使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發生反應；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確。考點定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質及其轉化，涉及有機物的命名、結構簡式、反應類型及化學方程式的書寫等多個有機化學熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學術語表達的能力。19、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解題分析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【題目詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應，d正確；答案為ad；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質量分數=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將20、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變為無色且半分鐘不恢復偏低【解題分析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據此分析計算硫元素的質量分數；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加