河北深州市長江中學2024屆化學高二第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度壓強下，用相同質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球B中裝的是O2 B．氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4：1C．氣球A和氣球C中氣體分子數相等 D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：12、下圖是先用濃硫酸與乙醇反應制取乙烯，再由乙烯與Br2反應制備1，2-二溴乙烷（熔點：9.5℃，沸點：131℃）的反應裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯誤的是（）A．儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．裝置B的作用是防堵塞安全作用C．若略去裝置C，會使液溴部分損耗D．裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環境3、生物燃料電池（BFC）是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是A．C2極為電池正極B．C1極的電極反應式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C．電子由C2極經外電路導線流向C1極D．稀硫酸中的H+向C2極移動4、乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發生反應：Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列敘述不正確的是()A．Cr2O72—中Cr元素的化合價為＋6B．氧化產物為CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1molC2H5OH發生上述反應轉移2mole－5、下列物質中，屬于弱電解質的是A．H2O B．Na2CO3 C．HCl D．NaCl6、下列有關化學反應表達正確的是(

)A．1—丙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2OB．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH—CH2BrCOO—+H2OD．向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：7、氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（）A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同8、下列離子方程式正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9、化學與生產生活息息相關，下列說法錯誤的是A．秸稈大量焚燒將產生霧霾B．由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類物質C．“山東疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關D．建設港珠澳大橋時采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纖維吊繩，UHMWPE屬于有機高分子化合物10、下面的排序不正確的是()A．含氧酸酸性強弱：HClB．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低：NaD．晶格能由大到?。篘aF11、某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是A．鋅塊發生氧化反應：Zn-2e–=Zn2+B．鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕C．若通過外加電源保護鋼閘門，應將鋼閘門與電源正極相連D．鍋爐內壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同12、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關該反應的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現出還原性D．當有lmolO2參加反應時，共有6mol電子發生了轉移13、某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產物，下列說法錯誤的是A．實驗前通入N2的作用是排出裝置內的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價14、下列實驗過程中反應的離子方程式的書寫正確的是A．水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2OB．“84消毒液”（有效成分HClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導致氯氣中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O15、在pH＝1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．HClO、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-16、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是()A．標準狀況下，1.12LHF中含有的分子總數為0.05NAB．1molNH4+所含質子數為11NAC．2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數為2NAD．25℃，pH＝13的NaOH溶液中OH－的數目為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應類型__________________。（3）反應④的化學方程式_______________________________________________。18、A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結構簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。19、CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發現超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩定硫化物有ReS2，穩定的氧化物有Re2O7。工業上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿哂械男再|：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發生反應（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。②工業上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。（5）工業上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產48.4tRe2O7，理論上轉移__________mol電子。20、為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。21、鉛及其化合物在工業生產、生活中具有非常廣泛的用途。（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H1＝akJ·mol-1②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H2＝bkJ·mol-1③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H3＝ckJ·mol-1反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：①“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應成1molPbSO4時轉移電子的物質的量為_________mol。②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：結合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填“趁熱過濾”或“蒸發濃縮”），將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：①陰極的電極反應式為______________________；②當有4.14gPb生成時，通過質子交換膜的n(H+)=______________________。（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發生反應：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液10.00mL?？捎嬎愠鰐℃時Ksp(PbI2)為_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據V=nVm=Vm，得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯誤；B.氣球A和氣球D中氣體物質的量之比等于體積之比，等于M的倒數之比，即為1:4，故B錯誤；C.根據A的分析，D、C、B、A四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數之比，即為32:64=1:2，故C錯誤；D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。2、A【解題分析】

A.恒壓滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方氣體與燒瓶內氣體相通，液體容易流下，故A錯誤；B.裝置B中的長玻璃管可以平衡裝置內氣體的壓強，起到防堵塞安全作用，故B正確；C.濃硫酸與乙醇反應生成乙烯的過程中會產生二氧化硫等雜質氣體，裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫，否則二氧化硫也會與液溴反應，故C正確；D.尾氣中會含有少量溴蒸氣，裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣，防止污染環境，故D正確；故選A。3、C【解題分析】分析：乙醇燃料電池中，電解質溶液呈酸性，乙醇在負極上被氧化，電極反應為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧氣在正極上得電子被還原，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，據此分析判斷。詳解：A、通燃料的C1極為負極，通氧氣的C2極為電源的正極，故A正確；B.根據上述分析，C1極為負極，電極反應式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故B正確；C、原電池中，電子由負極經外電路流向正極，本題中電子由C1極經外電路導線流向C2極，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，所以溶液中的H+向C2電極移動，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學電源新型電池，解答本題的關鍵是學會判斷燃料電池的正負極。本題的易錯點為B，書寫電極反應式時，要注意產物與溶液的酸堿性的關系。4、D【解題分析】A、根據化合價代數和為0，Cr2O72-中Cr元素化合價為+6，故A正確；B、C2H5OH中的碳的化合價升高，C2H5OH是還原劑，而對應的CH3COOH是氧化產物，所以氧化產物為CH3COOH，故B正確；C、K2Cr2O7溶液具有強氧化性，所以不能用還原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故C正確；D、C2H5OH中的碳元素由-2價變成0，所以lmolC2H5OH發生上述反應轉移4mole-，而不是2mole-，故D錯誤；故選D。5、A【解題分析】

A．水部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水為弱電解質，故A正確；B．Na2CO3在水溶液里或在熔融狀態下，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸根離子，所以Na2CO3是強電解質，故B錯誤；C．HCl在水溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以HCl為強電解質，故C錯誤；D．NaCl在水溶液里或在熔融狀態下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以NaCl是強電解質，故D錯誤；答案選A。6、A【解題分析】本題考查有機化學方程式的書寫。分析：A．二者發生取代反應生成1-溴丙烷和水；B．硬脂酸與乙醇發生酯化反應時，羧酸去掉羧基上羥基，醇去掉羥基上氫原子；C．CH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能與氫氧化鈉溶液反應；D．丙氨酸鈉中—COO—和氨基均與鹽酸反應。詳解：1-丙醇與濃氫溴酸發生取代反應，反應的化學方程式為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，A正確；C17H35COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下，共熱發生酯化反應生成C17H35CO18OC2H5，反應的化學方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發生中和反應，溴原子在堿中發生水解反應，反應的化學方程式為：CH2BrCOOH+2OH—CH2（OH）COO—+H2O，C錯誤；向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸，—COO—和鹽酸反應生成—COOH，氨基與鹽酸反應生成—NH3+，反應的化學方程式為：，D錯誤。故選A。點睛：試題側重考查有機物的結構與性質，明確常見有機物含有官能團與具有性質之間的關系為解答關鍵。7、D【解題分析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價鍵。常見的原子晶體有金剛石、二氧化硅（石英）晶體等。是離子晶體，Al2O3結構粒子為陰、陽離子，離子間作用力為離子鍵。所以D的描述是錯誤的。8、D【解題分析】A、B、C均為電荷不守恒，排除；9、B【解題分析】

A.秸稈大量焚燒會產生大量煙塵，導致空氣中顆粒物大量增加而產生霧霾，A正確；B.地溝油及生物柴油的主要成分都屬于酯類，酯是由C、H、O三種元素組成的化合物，因此，由地溝油煉制的生物柴油（主要為高級脂肪酸乙酯）屬于烴的衍生物，B錯誤；C.疫苗的主要成分是蛋白質，未冷藏儲運，溫度較高時蛋白質易變性使疫苗失效，因此要低溫保存，C正確；D.聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩主要成分是聚乙烯，該物質是高分子化合物，是高聚物，D正確；故合理選項是B。10、C【解題分析】A.判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數越多,該含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱的順序為：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故A正確；B.晶體中鍵長C?C<C?Si<Si?Si，故化學鍵強弱為C?C>C?Si>Si?Si，故硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故B正確；C.

Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al>Mg>Na，故C錯誤；D.離子半徑F?<Cl?<Br?<I?，故離子鍵強度NaF>NaCl>NaBr>NaI，故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正確；本題選C。點睛：離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強。11、C【解題分析】

該保護法利用了原電池的原理，鋅塊作負極，鋼閘門作正極，海水作電解質溶液，整個過程是鋅的吸氧腐蝕?！绢}目詳解】A.該保護法利用了原電池的原理，鋅塊作負極，發生氧化反應，電極反應為Zn-2e–=Zn2+，A正確；B.鋅塊作負極，發生氧化反應，失去的電子通過導線轉移到鋼閘門，減緩了鋼閘門的腐蝕，B正確；C.通過外加電源保護鋼閘門，若將鋼閘門與電源正極相連，則鋼閘門作陽極，這樣會加快鋼閘門的腐蝕，C錯誤；D.鎂的活潑性比鐵強，鍋爐內壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鐵閘門保護法一樣，都是利用了原電池的原理，D正確；故合理選項為C。【題目點撥】該裝置利用的原理是金屬的電化學腐蝕，我們已學過鐵的吸氧腐蝕，凡是在水中的金屬的腐蝕，幾乎考察的都是吸氧腐蝕，需要搞明白哪個金屬是我們不希望被腐蝕的，即哪個金屬應該作正極，而負極的金屬一般是較活潑的金屬，也就是用來被“犧牲”的金屬，這種保護法叫作犧牲陽極的陰極保護法（注意區別外加電源的陰極保護法）。12、D【解題分析】

A．元素O、Cu的化合價降低，元素S的化合價升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產物是SO2，故A錯誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯誤；C．Cu2S既表現出還原性，又表現出氧化性，故C錯誤；D．O2～6e-，當有lmolO2參加反應時，共有6mol電子發生了轉移，故D正確。綜上所述，本題選D。13、D【解題分析】

A.反應裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O4·2H2O分解產物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O4·2H2O分解產生的物質中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發生了反應產生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產生的CO2氣體通過②檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經無水氯化鈣干燥后經灼熱的固體Y反應轉化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發生反應，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤；故合理選項是C。14、B【解題分析】試題分析：A、食醋中所含的乙酸為弱酸，不能拆分，錯誤；B、正確；C、應生成Na2SO3，，錯誤；D、選項中未配平，電荷也不守恒，錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫、元素及其化合物性質用途。15、A【解題分析】

A.在酸性溶液中，選項中的離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B.Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量共存，B不符合題意；C.在酸性溶液中，H+、HClO、Cl-會發生反應產生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液顯黃綠色，因此在無色溶液中不能大量存在，C不符合題意；D.Al3+、SO32-會發生雙水解反應，產生Al(OH)3沉淀和SO2氣體，離子不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。16、B【解題分析】

A.標準狀況下HF為液體，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.1個NH4+中含有11個質子，則1molNH4+所含質子數為11NA，B正確；C.SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數小于2NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算離子的數目，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己烷加成反應【解題分析】

由反應路線可知，A為，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為碳碳雙鍵與溴發生的加成反應，B為，④為消去反應【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環己烷；（2）反應③為加成反應；（3）反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應，化學方程式：【題目點撥】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。18、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應3+3++H2O【解題分析】

I.A與B發生加成反應產生C，根據A的分子式(C6H6O)及C的結構可知A是苯酚，結構簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發生酯化反應產生D為，D與濃氫溴酸再發生取代反應產生F為；若E分子中含有3個六元環，說明2個分子的C也可以發生酯化反應產生1個酯環，得到化合物E，結構簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發生苯環上鄰位取代反應產生G是，G發生還原反應產生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發生加成反應產生，與濃硫酸在加熱時反應形成K：?！绢}目詳解】I.根據上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結構簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②；(3)D的結構簡式是;(4)F結構簡式為，含有的酯基與NaOH發生酯的水解反應產生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發生反應產生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發生取代反應，Br原子被羥基取代，產生的HBr與NaOH也能發生中和反應，因此F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應類型是硝基被還原為氨基的反應，所以反應類型是還原反應；(7)在一定條件下與發生反應產生、、H2O，根據質量守恒定律，可得3+3++H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應類型的判斷、物質官能團的結構與性質及轉化關系等，掌握官能團的結構與性質是物質推斷與合理的關鍵。19、＋7分液①③④萃取有機層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內空氣等合理答案3.0×106【解題分析】分析：(1)根據正負化合價的代數和為0計算；(2)根據流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，據此分析解答；根據萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據流程圖，經過用氨水、水作萃取劑進行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，據此書寫方程式；聯系氫氣還原氧化銅實驗解答；(5)根據4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結合氧化還原反應的規律計算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價，H為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，錸元素化合價為+7價，故答案為：+7；(2)根據流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應具有的性質：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發生反應，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機層，ReO4-進入水溶液，故答案為：萃取有機層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應的化學方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個作用：作還原劑、作保護氣、用氫氣排空氣，因此根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內空氣；(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1molRe2O7時，轉移30mol電子。n(Re2O7)＝48.4×106g484g/mol＝1.0×105mol，轉移電子的物質的量：n(e-)＝3.0×106mol，故答案為：20、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解題分析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質量分數。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質量分數?！绢}目詳解】(1)根據圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調節容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應立即應打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫。a．硫酸是難揮發性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發性酸，故b選；c．磷酸是難揮發性酸，可以代替，故c不選；