2024屆遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH2、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHC．分枝酸的分子式為C10H8O6D．分枝酸分子中含有2種含氧官能團(tuán)3、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（）A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別4、下列分類方式不正確的是()A．膠體：豆?jié){、煙霧、煙水晶、雞蛋清B．電解質(zhì)：氯化鈉、碳酸鈣、濃硫酸、氫氧化鐵膠體C．化學(xué)變化：顏色反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、石油的裂解、橡膠的硫化D．物理變化：萃取、蒸餾、重結(jié)晶、焰色反應(yīng)5、化合物（x）(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色B．x的同分異構(gòu)體只有y和zC．x、y、z的二氯代物均只有三種D．x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面6、下列有機(jī)物，屬于酚類的是()A． B． C． D．7、侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO38、常溫下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不斷加入NaOH溶液，體系中含鋁微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)C．pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-D．pH=8時(shí)，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-9、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物10、某工廠用含淀粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%的陳化糧10.0t來(lái)制取乙醇。如果在發(fā)酵過(guò)程中有81%的淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質(zhì)量是A．8.74t B．9.45t C．9.88t D．10.25t11、化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A．只含1個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物B．含2個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物C．含1個(gè)鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含1個(gè)—CC—鍵的直鏈有機(jī)物12、下列敘述正確的是A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的組成保持不變C．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端與外加直流電源的負(fù)極相連D．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料一定不相同13、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是A．b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O14、在下列現(xiàn)象中，不能用膠體的有關(guān)知識(shí)解釋的是()A．在河流入?？谔幰仔纬扇侵轇．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D．同一支鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞15、成語(yǔ)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語(yǔ)向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．b>aB．d=3b+2cC．C(s)+12O2(g)=CO(g)△H＝a+b2D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H＜akJ·mol16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④常溫下,0.4molSiO2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。18、A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為__________，C的元素符號(hào)為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。19、某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學(xué)利用如圖中裝置來(lái)探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)。(1)裝置連接的順序?yàn)锳→_______________，A中生成NO的化學(xué)方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；(4)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。20、氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無(wú)水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。21、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）z在周期表中的位置是_________________________________。（2）寫出x和d組成的一種四原子共價(jià)化合物的電子式_______________。（3）y、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是______________（填化學(xué)式）。（4）寫出f的最高價(jià)氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。（5）已知e和g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量為QkJ。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。（6）用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】分析：H2O、CO2中只有共價(jià)鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：H2O、CO2中只有共價(jià)鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，只含有離子鍵的是MgCl2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵類型的判斷。一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中只含離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），全由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵（銨鹽除外），含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。2、A【解題分析】根據(jù)分枝酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有羧基、羥基可以與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；分枝酸分子含有2個(gè)羧基，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故B錯(cuò)誤；分枝酸的分子式為C10H10O6，故C錯(cuò)誤；分枝酸分子中含羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤。3、B【解題分析】

正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【題目詳解】正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同，故A正確；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，故C正確；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能，故D正確。4、B【解題分析】

本題考查物質(zhì)的分類。電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中電離的化合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【題目詳解】豆?jié){和雞蛋清為液溶膠、煙霧為氣溶膠、煙水晶為固溶膠，A正確；濃硫酸、氫氧化鐵膠體是混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；顏色反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、石油的裂解和橡膠的硫化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C正確；萃取、蒸餾、重結(jié)晶、焰色反應(yīng)都沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法和組成等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷?？諝獗旧聿皇菤馊苣z,氣溶膠是液態(tài)或固態(tài)微粒在空氣中的懸浮體系，霧、煙、霾、輕霧(靄)、微塵和煙霧等,都是天然的或人為的原因造成的大氣氣溶膠。5、D【解題分析】分析：A．x、z與Br2的CCl4溶液均不反應(yīng)；B．的分子式為C8H8；C．y、z的二氯代物均多余3種；C．y含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有平面形結(jié)構(gòu)。詳解：A．x是立方烷，z中不存在碳碳雙鍵，二者與Br2的CCl4溶液均不反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B．的分子式為C8H8，則X的同分異構(gòu)體不僅僅有Y和Z，B錯(cuò)誤；C．x中2個(gè)Cl可位于面上相鄰、相對(duì)，及體心的相對(duì)位置，則x的二氯代物有3種，而y、z的二氯代物均多余3種，C錯(cuò)誤；D．y含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有平面形結(jié)構(gòu)，所有原子可能都在同一個(gè)平面上，而x、z含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能都在同一個(gè)平面上，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷二氯代物時(shí)要采用定一移一法，題目難度較大。6、A【解題分析】

羥基與苯環(huán)直接相連而構(gòu)成的化合物是酚，所以屬于酚類；、、中均沒(méi)有苯環(huán)，都不屬于酚類；答案選A。7、C【解題分析】

A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能利用該裝置制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.氨氣極易溶于水，首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，但應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉溶解度小，可以用過(guò)濾法分離NaHCO3，C正確；D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用酒精燈直接加熱干燥NaHCO3，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正確；B.pH=4.5的溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，則c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C.pH=7時(shí)，向體系中再加入NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正確；D.pH=8時(shí)，溶液中主要為Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至飽和，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正確；答案為B。9、D【解題分析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。10、A【解題分析】

工廠用淀粉制備乙醇的過(guò)程為：淀粉水解生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑?！绢}目詳解】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，淀粉和乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系為(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH，設(shè)制得乙醇溶液質(zhì)量為x，由題給數(shù)據(jù)考建立如下關(guān)系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x則x==8.74t，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查與化學(xué)方程式有關(guān)的計(jì)算，注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，知道多步方程式計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。11、A【解題分析】

把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為=2，一個(gè)雙鍵的不飽和度為1，一個(gè)三鍵的不飽和度為2，一個(gè)環(huán)的不飽和度為1，據(jù)此判斷。【題目詳解】A．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為1，故A錯(cuò)誤；B．C5H7Cl的不飽和度為2，含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故B正確；C．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物不飽和度為2，故C正確；D．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故D正確；故答案為A。12、A【解題分析】

A．鍍錫的鐵板和電解質(zhì)溶液形成原電池時(shí)，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕；鍍鋅的鐵板和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕，故A項(xiàng)正確；B．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上Cu和比Cu活潑的金屬失電子，陰極上只有銅離子放電生成銅，所以電解質(zhì)溶液的組成發(fā)生改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端作陽(yáng)極，應(yīng)該連接原電池正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池正負(fù)極材料可能相同，如氫氧燃料電池，電池中石墨作正、負(fù)極材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為A【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，一般的原電池中，必須是有活性不同的電極，一般是較活潑的金屬做負(fù)極，而燃料電池是向兩極分別通氣體，電極可以相同。13、D【解題分析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；C、電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選D。14、C【解題分析】分析：A.膠體容易發(fā)生聚沉；B.氯化鐵飽和溶液與沸水反應(yīng)可以制備氫氧化鐵膠體；C.不符合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件；D.膠體溶液發(fā)生聚沉。詳解：A．江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，A不符合；B．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體，即是Fe(OH)3膠體，B不符合；C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不反應(yīng)，屬于混合溶液，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)系，C符合；D．墨水屬于膠體，不同牌號(hào)的墨水帶不同的電荷，相遇后容易發(fā)生膠體的聚沉，容易堵塞鋼筆，D不符合；答案選C。15、D【解題分析】分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，a＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，b＞0，然后根據(jù)蓋斯定律分析解答。詳解：A.①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，△H1=akJ·mol-1＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，△H2=bkJ·mol-1＞0，因此b>a，故A正確；B.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×3+③×2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1，故B正確；C.①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)×12得：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=a+b2kJ·mol-1，故C正確；D.因?yàn)樘既紵蒀O時(shí)放出熱量，所以，1molC完全燃燒放出熱量大于1molCO完全燃燒放出熱量，而反應(yīng)熱包括負(fù)號(hào)和數(shù)值，故CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)ΔH＞akJ·mol16、A【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol,D2O又是10電子微粒,故其含有的電子數(shù)為10NA,①正確;0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子,故②錯(cuò)誤;將2molNO和1molO2混合后,兩者反應(yīng)生成2molNO2,NO2又會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4,故體系中的分子總數(shù)小于2NA,③錯(cuò)誤;SiO2為正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,故④正確;⑤中沒(méi)有告訴溶液體積,無(wú)法計(jì)算,⑤錯(cuò)誤;氯氣溶于水后部分與水反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸,量不確定,無(wú)法計(jì)算,⑥錯(cuò)誤;⑦中缺少氣體所在溫度和壓強(qiáng)條件,無(wú)法計(jì)算,錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。18、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解題分析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29。【題目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號(hào)為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價(jià)電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。19、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，且該無(wú)色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，影響實(shí)驗(yàn)的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗(yàn)并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應(yīng)，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個(gè)B裝置，防止E中水氣進(jìn)入D中，即裝置的連接順序?yàn)锳→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)CO2是否除盡；(3)NO會(huì)污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應(yīng)6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)2NO+Na2O2=2NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體，且該無(wú)色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。20、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解題分析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放