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弱酸，H3PO4為三元中強(qiáng)酸。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負(fù)極材料。下列說法正確的是A.PCl3是由極性鍵形成的非極性分子B.NH3易液化是由于NH3與H2O分子間形成氫鍵C.VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同D.白磷晶體中1個P4分子周圍有12個緊鄰的P4分子5.下列說法正確的是A.裝置甲可以用于探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，并點燃肥皂泡檢驗氫氣B.裝置乙的操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C.裝置丙可用于實驗室配制銀氨溶液D.裝置丁中若將ZnSO4溶液替換成CuSO4溶液，將無法形成原電池6.COCl2俗名光氣，熔點為－118℃，沸點為8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氫。光氣可由光照氯仿(CHCl3) 和氧氣在光照條件下合成，其反應(yīng)方程式為2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。下列做法不合理的是ABCD制備O2干燥O2制備COCl2吸收尾氣中的氯化氫閱讀下列材料，完成7～8題。周期表中VA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料；肼(N2H4)的燃燒熱為624kJ.mol－1，是常用的火箭燃料；由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒可生成白磷(P4)和CO；在一定條件下白磷可轉(zhuǎn)化為黑磷，在700～900℃條件下，AsH3與Ga(CH3)3可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體；鉍酸鈉(NaBiO3)不溶于冷水，在酸性條件下與Mn2＋反應(yīng)生成MnO、Bi(OH)3，在鋼鐵工業(yè)中可用于錳元素的分析測定。7.下列說法正確的是A.因NH3分子間形成氫鍵，故NH3(g)的熱穩(wěn)定性比PH3(g)的高B.AsH3和Ga(CH3)3晶體類型均為共價晶體C.砷化鎵晶體中化學(xué)鍵為σ鍵D.基態(tài)砷原子(33As)核外價電子排布式為4s24p58.下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是A.肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：N2H4(1)＋NO2(g)＝1.5N2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－624kJ·mol－1B.制單質(zhì)磷：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋5C6CaSiO3＋P4↑＋5CO2↑C.制砷化鎵晶體：AsH3＋Ga(CH3)3GaAs＋C3H12D.鉍酸鈉氧化Mn2＋：2Mn2＋＋5NaBiO3＋8H2O＝2MnO＋5Bi(OH)3＋5Na＋＋H＋9.肼(N2H4)是高能燃料，具有強(qiáng)還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。常 溫下，2NH3·H2O(aq)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋3H2O(1)，可用于生產(chǎn)N2H4。下列說法 正確的是A.N2H4和NH3中的鍵角相等B.生產(chǎn)N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌C.推進(jìn)劑反應(yīng)2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2D.N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H，加水稀釋的值不變10.N2O5在HClO4中發(fā)生反應(yīng)：N2O5＋3HClO4＝2NO＋3ClO＋H3O＋。N2O5的結(jié)構(gòu)如圖，可看作H2O 分子中H原子被硝基取代而形成。下列說法不正確的是A.N2O5是非極性分子 B.ClO空間構(gòu)型為正四面體形C.NO中N雜化軌道類型為sp D.H3O＋的鍵角大于H2O的鍵角11.黑磷的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列說法不正確的是A.黑磷晶體中片層間作用力為范德華力 B.黑磷與白磷均可導(dǎo)電C.黑磷晶體的熔沸點比白磷高 D.1mol黑磷晶體中含有1.5molP－P鍵12.高氯酸銨(NH4ClO4)受熱或撞擊可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推進(jìn)劑。一種以工業(yè)NaClO3(含 少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸銨的流程如下，電解時使用惰性電極，電解后溶液中有 NaClO4生成。關(guān)于制取高氯酸銨的反應(yīng)，下列說法正確的是A.沉鉻時加入Ba(OH)2有利于CrO轉(zhuǎn)化為Cr2OB.電解時陰極電極方程式為：ClO＋2e－＋2OH－＝ClO＋H2OC.加入飽和NH4Cl溶液反應(yīng)時可能有NH3生成D.NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三種物質(zhì)中，NH4ClO4溶解度最大13.作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應(yīng)在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列 說法不正確的是A.一定條件下物質(zhì)A可與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)B.依據(jù)紅外光譜可確證B、魯米諾存在不同的官能團(tuán)C.等物質(zhì)的量的A和B與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH一樣多D.物質(zhì)B分子中處于同一平面的原子最多為12個14.化合物Z是合成藥物沙丁胺醇的重要中間體，其合成路線如下：已知：X→Y過程中，X先與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)，再與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，下列說法正確的是A.1molX分子中含有的σ鍵數(shù)目為17mol B.X→Y的中間產(chǎn)物分子式為C9H10O3C.1molZ最多能與2molNaOH反應(yīng)D.X、Y、Z可用FeCl3溶液和AgNO3溶液進(jìn)行鑒別15.一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn粒子 的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為：2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O16.一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中Cl2的主要作用相同B.水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H＋和Cl－C.“洗脫”工序可完成R3NCl的再生D.保存液溴時加適量水的主要作用是防止溴單質(zhì)被氧化17.Na2S2O3俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧 化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。下列說法中根據(jù)實驗?zāi)康摹嶒灢僮骰颥F(xiàn)象得到的相關(guān)離子方 程式正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮骰颥F(xiàn)象相關(guān)離子方程式A制備Na2S2O3實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備Na2S2O34SO2＋2S2－＋CO＝3S2O＋CO2B檢驗硫代硫酸鈉氧化變質(zhì)可能混有的Na2SO4取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，有沉淀生成SO＋Ba2＋＝BaSO4↓C探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響分別將兩種反應(yīng)溶液先混合，再水浴加熱至反應(yīng)要求溫度，測得該溫度下的反應(yīng)速率2S2O＋2H＋＝S↓＋SO＋2H2OD用過量硫代硫酸鈉除去水中溶解的氯氣黃綠色褪去S2O＋4Cl2＋5H2O＝2SO＋8Cl－＋10H＋18.科研人員發(fā)現(xiàn)利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，催化合成NH3，與傳統(tǒng)的熱催化合成氨相比，催化效 率較高。其合成原理如圖甲所示，其他條件不變，電源電壓改變與生成NH3速率的關(guān)系如圖乙所示， 下列說法不正確的是A.Pt－C是該合成氨裝置的陽極B.Pt－C3N4電極出口混合氣可能含有H2、N2、NH3C.若H2的進(jìn)出口流量差為22.4L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則固體質(zhì)子導(dǎo)體中H＋流速為1mol/minD.當(dāng)電壓高于1.2V時，隨電壓升高，H＋在陰極放電生成H2的速率加快19.一種催化還原NO的機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是A.[Cu(NH3)4]2＋中所含Cu的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d94s1B.中間體X和中間體Z中Cu的化合價相同C.轉(zhuǎn)化①中既有極性共價鍵的形成，也有非極性共價鍵的形成D.總轉(zhuǎn)化過程中每吸收1molNO需要消耗2molNH320.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸鋇浸泡在飽和碳酸鈉溶液中一段時間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀鹵代烴Y中含有氯原子C向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紅色褪去葡萄糖中含有醛基D分別測量濃度均為0.1mol·L－1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH，前者pH更大Ka1(H2CO3)＞Ka(C6H5OH)21.室溫下，通過下列實驗探究0.1mol/L的H2S溶液的性質(zhì)實驗實驗操作及現(xiàn)象1用pH計測定0.1mol/L的H2S溶液pH約為3.92向0.1mol/L的H2S溶液中通入足量SO2，溶液變渾濁3向0.1mol/L的H2S溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，再加入硫酸錳溶液，沉淀量增加下列有關(guān)說法不正確的是A.Ka1(H2S)約為10－6.8 B.實驗1中溶液存在c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)C.實驗2中的溶液pH先增大后減小，最終保持不變D.實驗3可以說明Ksp(CuS)＞Ksp(MnS)22.CO2催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)＝CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－122.5kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝akJ·mol－1在恒壓、n始(CO2)：n始(H2)＝1：3時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CH3OCH3和CO的選擇性及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實線所示。CH3OCH3的選擇性＝×100％。下列說法正確的是A.a＜0 B.圖中曲線①表示平衡時CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.平衡時H2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示D.200～280℃，溫度越高，平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量越小23.將一定量的CO2與H2通入某密閉容器中合成甲醇，在催化劑作用下發(fā)生下述反應(yīng)：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＜0Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH2催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示(圖中虛線表示相同條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)，CH3OH的產(chǎn)率如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是A.ΔH2＜0 B.250℃時，容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡C.250℃后，隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小，可能是因為催化劑對反應(yīng)Ⅰ的活性降低D.250℃前，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，可能因為該溫度范圍內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲 線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ii.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2)]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)·c(CO32－)＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(CO32－)由圖1得到]。下列說法不正確的是A.由圖1，pH＝10.25，c(HCO3－)＝c(CO32－)B.由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，無沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol·L－1D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3－＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O二、主觀題：共2題，共28分。25.化合物G是一種抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的藥物，其合成路線如下：(