PAGEPAGE12023～2024學年度第一學期高一年級期中考試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第一冊專題1～專題2。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.科學家將鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質量數為293，中子數為175的超重元素。該元素原子核內中子數與質子數之差是A.47 B.57 C.118 D.2932.下列物質的分類錯誤的是A.純堿——鈉鹽 B.氫氧化鐵膠體——純凈物C.H2SO4——電解質 D.H2O2——氧化物3.下列分散系中分散質直徑最小的是A.氫氧化鐵懸濁液 B.血液 C.霧 D.氯化鈉溶液4.下列物質在水溶液或熔融狀態下的電離方程式正確的是A. B.C. D.5.下列關于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是A.鹽中一定含有酸根B.電離出的陰離子有OH-的化合物稱為堿C.鹽中一定含金屬元素D.NaHSO4可以電離出H+，因此NaHSO4屬于酸6.下列關于焰色試驗的說法中正確的是A.焰色試驗是化學變化B.Na、NaCl、灼燒時火焰顏色相同C.在做焰色試驗的實驗時，應用硫酸洗滌鉑絲D.若某物質的焰色呈黃色，說明該物質只含鈉元素，不含鉀元素7.自1803年英國科學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結構的研究不斷深入，不斷發展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結構理論。下列關于原子結構理論的說法中，正確的是A.所有的原子都含有質子、中子和電子B.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類C.原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引D.原子中的質子、中子和電子3種基本微粒不可能進一步分成更小的微粒8.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是A. B.C. D.9.化學是一門以實驗為基礎的學科，如圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗實驗目的吸收HCl氣體并防止倒吸制備膠體干燥H2常溫下，配制溶質質量分數為10%NaCl溶液A.A B.B C.C D.D10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.22.4LH2中含氫原子數一定為2NAB.1mol?L-1的CaCl2溶液中含Ca2+數目為NAC.7.1gCl2中含質子數為1.7NAD.2.3gNa變為Na+時失去電子數為0.1NA11.將10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋至50mL，稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1C.0.05mol·L-1 D.0.1mol·L-112.天然氣中含有少量等氣體，開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示?？偡磻匠淌綖椤Ｏ铝姓f法錯誤的是A.大量開采可燃冰和天然氣會加劇溫室效應B.脫硫過程的總反應屬于置換反應C.脫硫過程中的質量和化學性質不變D.該反應原理可以應用于高溫條件下脫硫13.過氧化氫(H2O2)在生產生活中有著廣泛的應用，某化學實驗小組對過氧化氫溶液的腐蝕性進行研究，將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進行實驗，實驗現象如表。下列有關敘述不正確的是編號①②③實驗一段時間后的現象無明顯變化溶液變藍，緩慢產生細小氣泡無明顯變化A.實驗①的作用是對照B.實驗②中溶液變藍，因為反應中生成了CuSO4C.實驗③中無明顯變化，說明銅不能與稀硫酸反應D.實驗②中產生細小氣泡，是因為發生置換反應產生了氫氣14.下列除雜(括號內為雜質)選用的試劑或方法錯誤的是A.FeCl2溶液：加入過量鐵粉，過濾B.NaCl溶液：加過量BaCl2溶液后過濾C.乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸餾D.：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.有A、B、C、D、E五種微粒。已知：①當A原子失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同；②當B原子得到1個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C原子的K層和M層所含電子數相同；④單核D離子有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；⑤E原子不帶電，原子核中只有一個質子。回答下列問題：（1）寫出這五種微粒的元素符號：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。（2）由B形成單質的化學式為_____；C微粒的結構示意圖為_____，由D形成的單質在氧氣中燃燒的實驗現象為_____。（3）由A形成的單質與EB溶液反應的化學方程式為_____。16.現有下列六種物質：①液態氯化氫②二氧化碳③硫酸銅溶液④氫氧化鐵膠體⑤KOH⑥鐵絲。（1）上述六種物質中，屬于電解質的有_____(填序號，下同)，屬于非電解質的有_____，能導電的有_____。（2）區分③和④的簡單方法是_____。（3）氯化氫在水溶液中的電離方程式為_____。（4）③和⑥反應的基本反應類型為_____。（5）向⑤溶液中通入少量②，發生反應的化學方程式為_____。（6）向③中加入⑤的現象為_____。17.如圖是中學化學中常用于化合物分離和提純的裝置，回答下列問題：（1）裝置B中被加熱儀器的名稱為_____，裝置C中冷卻水的水流方向為_____(填“上進下出”或“下進上出”)。（2）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，能溶于乙醇、乙醚，難溶于水，熔點為156～157℃，熱穩定性差。提取青蒿素的簡易工藝流程如圖所示。已知：乙醚沸點為35℃。若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的實驗裝置為_____(填“A”“B”或“C”)，操作Ⅲ的主要過程可能是_____(填字母)。a．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾b．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又能配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適試劑和操作完成表格中各步實驗(所有試劑均過量)。選擇試劑aNa2CO3溶液b實驗操作XY加熱①若試劑a是溶液，則溶液中發生反應的化學方程式為_____，加入Na2CO3溶液的目的是_____，試劑b的溶質為_____(填化學式)。②操作Y必須使用的玻璃儀器有燒杯、_____。18.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和容量瓶。下列關于容量瓶的敘述中正確的是_____(填字母)。a．是配制準確濃度溶液的儀器b．能長期貯存溶液c．能直接加熱d．使用之前要檢查是否漏水（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為_____g，要完成本實驗該同學應稱取_____gNaOH。（3）在配制過程中，其他操作均正確，下列操作會引起濃度偏高的是_____(填字母)。a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面c．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水d．定容時俯視刻度線（4）為探究CO2、SO2與NaOH反應的能量變化，某同學用配制的NaOH溶液和絕熱容器(與外界沒有熱交換，忽略氣體壓縮或膨脹導致的能量變化)進行下列實驗。①關閉彈簧夾K1和K2，從氣閥中通入0.1molCO2和0.1molSO2氣體，關閉氣閥，此時氣室I與氣室Ⅱ的容積之比為_____；室內氣體密度之比為_____。②打開彈簧夾K1、K2，用注射器同時注入10mL1mol·L-1NaOH溶液，立即關閉彈簧夾K1、K2，充分反應后，發現氣室Ⅱ的容積大于氣室I，可以得出的實驗結論是_____。PAGEPAGE12023～2024學年度第一學期高一年級期中考試化學答案考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第一冊專題1～專題2。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.科學家將鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質量數為293，中子數為175的超重元素。該元素原子核內中子數與質子數之差是A.47 B.57 C.118 D.293【答案】B【解析】【詳解】中子數為175，質子數為(293-175)，差為57；故選B。2.下列物質的分類錯誤的是A.純堿——鈉鹽 B.氫氧化鐵膠體——純凈物C.H2SO4——電解質 D.H2O2——氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．純堿為Na2CO3，屬于鈉鹽，故A正確；B．氫氧化鐵膠體屬于分散系，為混合物，故B錯誤；C．H2SO4在水溶液中可以導電，屬于電解質，故C正確；D．H2O2是由氫和氧兩種元素構成的化合物，屬于氧化物，故D正確；故選：B。3.下列分散系中分散質直徑最小的是A.氫氧化鐵懸濁液 B.血液 C.霧 D.氯化鈉溶液【答案】D【解析】【詳解】氫氧化鐵懸濁液中分散質直徑大于100nm；血液屬于膠體，分散質直徑大于1nm小于100nm；霧屬于膠體，分散質直徑大于1nm小于100nm；氯化鈉溶液中分散質直徑小于1nm，故分散質直徑最小的是氯化鈉溶液；故選D。4.下列物質在水溶液或熔融狀態下的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++，A項錯誤；

B．FeCl3的電離方程式：，B項錯誤；C．H2SO4的電離方程式：，C項錯誤；D．NaCl在熔融狀態下的電離方程式：，D項正確。故選D。5.下列關于酸、堿、鹽的各種說法中正確的是A.鹽中一定含有酸根B.電離出的陰離子有OH-的化合物稱為堿C.鹽中一定含金屬元素D.NaHSO4可以電離出H+，因此NaHSO4屬于酸【答案】A【解析】【詳解】A．鹽的定義是能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物，A項正確；B．堿的定義是電離出的陰離子全部都是OH-的化合物，B項錯誤；C．NH4Cl中不含金屬元素，C項錯誤；D．NaHSO4屬于鹽，D項錯誤。故選A。6.下列關于焰色試驗的說法中正確的是A.焰色試驗是化學變化B.Na、NaCl、灼燒時火焰顏色相同C.在做焰色試驗的實驗時，應用硫酸洗滌鉑絲D.若某物質的焰色呈黃色，說明該物質只含鈉元素，不含鉀元素【答案】B【解析】【詳解】A．焰色試驗是物理變化，A項錯誤；B．Na、NaCl、均含鈉元素，焰色試驗均為黃色，B項正確；C．在做焰色試驗的實驗時，應用鹽酸洗滌鉑絲，C項錯誤；D．若某物質的焰色試驗呈黃色，說明該物質一定含鈉元素，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能說明不含鉀元素，D項錯誤；故選B。7.自1803年英國科學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結構的研究不斷深入，不斷發展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結構理論。下列關于原子結構理論的說法中，正確的是A.所有的原子都含有質子、中子和電子B.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類C.原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引D.原子中的質子、中子和電子3種基本微粒不可能進一步分成更小的微?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．有的原子不含中子，如，故A錯誤；B．質子數決定元素的種類，質子數與中子數決定核素的種類，故B錯誤；C．質子帶正電，電子帶負電，則原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引，故C正確；D．隨科學的發展，認識到質子和中子還可以再分，質子和中子里面還有更小的微?！淇?，故D錯誤；故選C。8.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．鐵與硫酸銅溶液反應生成銅，銅加熱條件下與氧氣生成氧化銅，A項正確；B．，B項錯誤；C．溶液中與不反應，C項錯誤；D．，D項錯誤。故選A。9.化學是一門以實驗為基礎的學科，如圖所示的實驗裝置或操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗實驗目的吸收HCl氣體并防止倒吸制備膠體干燥H2常溫下，配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．油不能隔絕氣體與水，圖中不能防止倒吸，A項錯誤；B．NaOH溶液與FeCl3反應生成沉淀，應向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體，B項錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，且不與H2反應，可干燥H2，C項正確；D．常溫下，配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液，根據溶質質量分數=×100%，應向90g水中加入10gNaCl固體，D項錯誤。故選C。10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.22.4LH2中含氫原子數一定為2NAB.1mol?L-1的CaCl2溶液中含Ca2+數目為NAC.7.1gCl2中含質子數為1.7NAD.2.3gNa變為Na+時失去電子數為0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．的狀態未知，無法計算，A項錯誤；B．的體積未知，無法計算，B項錯誤；C．7.1g物質的量為，含質子數為，C項錯誤；D．2.3gNa物質的量為，變為時失去電子數為，D項正確；故選D。11.將10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀釋至50mL，稀釋后溶液中H+的物質的量濃度為A.0.2mol·L-1 B.0.4mol·L-1C.0.05mol·L-1 D.0.1mol·L-1【答案】B【解析】【分析】稀釋前后溶質的物質的量不變，將溶液稀釋5倍后，H2SO4的物質的量濃度為0.2mol·L-1，則H+的物質的量濃度為0.4mol·L-1?！驹斀狻繐治觯琀+的物質的量濃度為0.4mol·L-1，B項正確；故選B。12.天然氣中含有少量等氣體，開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示?？偡磻匠淌綖椤Ｏ铝姓f法錯誤的是A.大量開采可燃冰和天然氣會加劇溫室效應B.脫硫過程的總反應屬于置換反應C.脫硫過程中的質量和化學性質不變D.該反應原理可以應用于高溫條件下脫硫【答案】D【解析】【詳解】A．屬于溫室氣體，且其燃燒會產生溫室氣體二氧化碳氣體，A正確；B．總反應為一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應屬于置換反應，B正確；C．作為反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變，C正確；D．T.F菌高溫下會失去活性，故該脫硫過程不能在高溫下進行，D錯誤；故選D。13.過氧化氫(H2O2)在生產生活中有著廣泛的應用，某化學實驗小組對過氧化氫溶液的腐蝕性進行研究，將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進行實驗，實驗現象如表。下列有關敘述不正確的是編號①②③實驗一段時間后的現象無明顯變化溶液變藍，緩慢產生細小氣泡無明顯變化A.實驗①的作用是對照B.實驗②中溶液變藍，因為反應中生成了CuSO4C.實驗③中無明顯變化，說明銅不能與稀硫酸反應D.實驗②中產生細小氣泡，是因為發生置換反應產生了氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．實驗①的作用是驗證只有過氧化氫溶液不能腐蝕銅，與實驗②形成對照，A項正確；B．②中溶液變藍，是因為溶液中存在Cu2+，可知反應中生成了CuSO4，B項正確；C．實驗③中無明顯變化，說明銅沒有參與反應，即銅不能與稀硫酸反應，C項正確；D．銅不能與稀硫酸反應，故不會置換出氫氣，產生的細小氣泡是由于雙氧水緩慢分解產生O2，D項錯誤。答案選D。14.下列除雜(括號內為雜質)選用的試劑或方法錯誤的是A.FeCl2溶液：加入過量鐵粉，過濾B.NaCl溶液：加過量BaCl2溶液后過濾C.乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸餾D.：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中，鐵粉與CuCl2反應除去Cu2+，且不引入新雜質，A項正確；B．加過量BaCl2溶液會引入新的雜質BaCl2，應選用適量鹽酸，B項錯誤；C．乙醇和水易形成共沸物，加入生石灰，再蒸餾，可以得到乙醇，C項正確；D．飽和NaHCO3溶液能吸收HCl產生CO2，能達到實驗目的，D項正確。故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.有A、B、C、D、E五種微粒。已知：①當A原子失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同；②當B原子得到1個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C原子的K層和M層所含電子數相同；④單核D離子有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；⑤E原子不帶電，原子核中只有一個質子。回答下列問題：（1）寫出這五種微粒的元素符號：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。（2）由B形成單質的化學式為_____；C微粒的結構示意圖為_____，由D形成的單質在氧氣中燃燒的實驗現象為_____。（3）由A形成單質與EB溶液反應的化學方程式為_____。【答案】（1）①.Al②.Cl③.Mg④.S⑤.H（2）①.Cl2②.③.劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體（3）【解析】【分析】氖原子核外有10個電子，故A的核外有13個電子，A為鋁原子；氬原子核外有18個電子，B微粒得到1個電子后核外有18個電子，故B為氯原子；K層和M層電子數相同，都為2，故C原子為鎂原子；單核D離子有18個電子，失去2個電子后顯中性，故D為S2－；原子核內只有一個質子的為氫原子，即E為H?！拘?詳解】據分析，上述五種微粒的元素符號為：Al、Cl、Mg、S、H?！拘?詳解】Cl形成的單質為Cl2，Mg一共12個電子，原子結構示意圖為，硫單質在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體。【小問3詳解】Al與HCl反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。16.現有下列六種物質：①液態氯化氫②二氧化碳③硫酸銅溶液④氫氧化鐵膠體⑤KOH⑥鐵絲。（1）上述六種物質中，屬于電解質的有_____(填序號，下同)，屬于非電解質的有_____，能導電的有_____。（2）區分③和④的簡單方法是_____。（3）氯化氫在水溶液中的電離方程式為_____。（4）③和⑥反應的基本反應類型為_____。（5）向⑤的溶液中通入少量②，發生反應的化學方程式為_____。（6）向③中加入⑤的現象為_____。【答案】（1）①.①⑤②.②③.③④⑥（2）利用丁達爾效應(或觀察顏色等合理答案)（3）（4）置換反應（5）（6）溶液中出現藍色絮狀沉淀【解析】【分析】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下自身能夠導電的化合物，一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。①液態氯化氫為強酸，屬于電解質，液體狀態下未發生電離，不能導電；②二氧化碳為非金屬氧化物，屬于非電解質，不發生電離，不能導電；③硫酸銅溶液為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，溶液中硫酸銅電離出銅離子和硫酸根離子，溶液能導電；④氫氧化鐵膠體為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，氫氧化鐵膠粒帶正電，能導電；⑤KOH為強堿，屬于電解質，固體狀態下未發生電離，不能導電；⑥鐵絲為金屬單質，能導電，既不是電解質，也不是非電解質。【小問1詳解】由上述分析可知，屬于電解質的有①⑤；屬于非電解質的有②；能導電的有③④⑥。【小問2詳解】當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，該現象為丁達爾效應，而溶液無此物理性質，因此鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的簡單方法是利用丁達爾效應。【小問3詳解】HCl為強酸，在水中完全電離，其電離方程式為：HCl=H++Cl?。【小問4詳解】金屬活潑性：Fe>Cu，因此Fe與CuSO4溶液能發生置換反應?！拘?詳解】少量CO2與KOH溶液反應生產碳酸鉀和水，化學方程式為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O?！拘?詳解】CuSO4溶液與KOH能發生復分解反應生成藍色的Cu(OH)2沉淀。17.如圖是中學化學中常用于化合物分離和提純的裝置，回答下列問題：（1）裝置B中被加熱儀器的名稱為_____，裝置C中冷卻水的水流方向為_____(填“上進下出”或“下進上出”)。（2）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，能溶于乙醇、乙醚，難溶于水，熔點為156～157℃，熱穩定性差。提取青蒿素的簡易工藝流程如圖所示。已知：乙醚沸點為35℃。若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的實驗裝置為_____(填“A”“B”或“C”)，操作Ⅲ的主要過程可能是_____(填字母)。a．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾b．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾c．加入乙醚進行萃取分液（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又能配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗(所有試劑均過量)。選擇試劑aNa2CO3溶液b實驗操作XY加熱①若試劑a是溶液，則溶液中發生反應的化學方程式為_____，加入Na2CO3溶液的目的是_____，試劑b的溶質為_____(填化學式)。②操作Y必須使用的玻璃儀器有燒杯、_____?！敬鸢浮浚?）①.蒸發皿②.下進上出（2）①.A②.b（3）①.②.除去過量的③.HNO3④.漏斗、玻璃棒【解析】【分析】A是過濾裝置，B是蒸發裝置，C是蒸餾裝置。【小問1詳解】蒸發中被加熱儀器是蒸發皿。蒸餾時冷卻水水流方向要下進上出，提高冷卻效率?！拘?詳解】流程圖中操作I用乙醚溶解青蒿素后過濾得到提取液和殘渣，提取液再通過蒸餾分離乙醚和青蒿素粗品。因此操作I選擇的實驗裝置為A。操作Ⅲ由粗品得到精品青蒿素，使用重結晶的方法。a．青蒿素難溶于水，不能用水溶解，a錯誤；b．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾，b正確；c．選b粗品中加乙醚的作用是溶解，c錯誤。故選b?！拘?詳解】除去硝酸鈉中硫酸鈉雜質，先用過量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，再加過量的碳酸鈉溶液除去鋇離子，最后加適量硝酸除去碳酸根離子，加熱蒸發，得到純凈的硝酸鈉固體。①硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，化學方程式為：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，加入碳酸鈉溶液的目的是除去過量的硝酸鋇。試劑b為硝酸，目的是除去過量的碳酸鈉。②操作Y為過濾，除去碳酸鋇沉淀，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。18.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和容量瓶。下列關于容量瓶的敘述中正確的是_____(填字母)。a．是配制準確濃度溶液的儀器b．能長期貯存溶液c．能直接加熱d．使用之前要檢查是否漏水（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒