PAGEPAGE1姓名______準(zhǔn)考證號______（在此卷上答題無效）絕密★啟用前2023年下學(xué)期高二10月聯(lián)考化學(xué)本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．使用加酶洗衣粉洗滌衣物，可加快去污速率B．醫(yī)療上常將碳酸鋇作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑C．光導(dǎo)纖維的通信容量大，抗干擾性能好，可用來生產(chǎn)D．通過煤的氣化可將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，該過程為化學(xué)變化2．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（）A．氫氣與氯氣反應(yīng) B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng) D．高溫下，炭與反應(yīng)3．已知293K時，合成氨反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol與3mol反應(yīng)，放出的熱量為92kJB．每生成，放出的熱量小于46kJC．每生成6molN—H鍵，放出的熱量為92kJD．該反應(yīng)的與各物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)4．濃度均為的兩種氣體和，某條件下在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)一段時間后，、的物質(zhì)的量分別變?yōu)?.6mol、1.2mol，C的物質(zhì)的量濃度為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A． B．C． D．5．工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇，其熱化學(xué)方程式為。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。則1mol的具有的鍵能為（）化學(xué)鍵H—CC═CH—OC—OC—C鍵能/413a463351348A． B． C． D．6．下列離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于鹽酸：B．向稀硝酸中加入銅片：C．將通入氯水中：D．向溶液中加入過量氨水：7．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲除去固體中的雜質(zhì)NaClB．用裝置乙驗證Na和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．用裝置丙制備氫氧化亞鐵D．用裝置丁配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸8．有機(jī)物R是一種有機(jī)消毒劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）[已知：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示，如丙烯醇可表示為]A．有機(jī)物R的分子式為 B．有機(jī)物R與丙烯醇屬于同系物C．R能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 D．R能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y的最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是（）A．Y元素的最高價與氯元素的最高價相等B．W的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定C．簡單離子半徑的大小：D．X的簡單氫化物與中的化學(xué)鍵類型相同10．“人工固氮”對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)至關(guān)重要。常溫、常壓、光照條件下，與水反應(yīng)的方程式為，該反應(yīng)在無催化劑和有催化劑條件下能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B．有催化劑存在的條件下，第Ⅱ步為決速步驟C．升高溫度，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)D．使用催化劑可降低總反應(yīng)的反應(yīng)熱11．將等物質(zhì)的量的和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中正確的是（）A．恒溫恒容時，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.6倍B．該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大12．消除汽車尾氣減少霧霾可采用的反應(yīng)：，在一定溫度下，向1L密閉容器中通入，的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖a表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，K值逐漸減小B．圖b中時，由于，反應(yīng)達(dá)到平衡C．圖c中時，若縱坐標(biāo)為，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．圖d表示當(dāng)CO與NO的轉(zhuǎn)化率為1：2時，反應(yīng)剛好達(dá)到平衡13．硼氫化鈉是一種重要的還原劑，利用硼精礦（主要成分為，含有少量、和等）制取的流程如下，已知偏硼酸鈉（）易溶于水，不溶于乙醇。下列說法不正確的是（）A．中含有離子鍵和共價鍵B．“操作1”是過濾C．“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、乙醇洗滌D．“反應(yīng)1”中生成轉(zhuǎn)移14．某學(xué)習(xí)小組為了探究的反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度（c）的關(guān)系，在20℃條件下進(jìn)行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下：實驗編號相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40v1已知：該反應(yīng)的速率方程為：（k為常數(shù)）下列結(jié)論不正確的是（）A．若溫度升高到40℃，則化學(xué)反應(yīng)速率增大B．等濃度的和，對反應(yīng)速率的影響小C．速率方程中的D．實驗⑤中，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）化學(xué)反應(yīng)所提供的能量大大促進(jìn)了社會的發(fā)展，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義，回答下列問題：（1）生活中常見燃料的燃燒熱如下表所示：燃料CO燃燒熱/285.8283.0890.35518①寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。②“熱值”指單位質(zhì)量的燃料完全燃燒放出的熱量，則的熱值為______kJ/kg。③已知：則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為______。④堿性氫氣燃料電池可大大提高氫氣的能量利用率，請寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______。該燃料電池轉(zhuǎn)移2mol電子時，實際提供的電能為200.06kJ，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為______%（保留整數(shù)）。（2）火箭推進(jìn)劑常用液態(tài)過氧化氫作氧化劑，液態(tài)肼（）作還原劑，二者混合即可劇烈反應(yīng)生成氮?dú)夂退?.5mol肼完全被氧化放出408.8kJ的熱量。則6.4g液態(tài)肼完全被氧化轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______，放出的熱量為______kJ（保留兩位小數(shù)）。16．（15分）以淀粉或N為主要原料均可合成一種具有果香味的物質(zhì)C。合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為______，B中官能團(tuán)的名稱為______。（2）N的電子式為______；上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的有______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______。（4）若R為高分子化合物。寫出N→R在催化劑條件下發(fā)生的化學(xué)方程式：______。（5）寫出含有與B中官能團(tuán)種類相同的物質(zhì)E（分子式為）中含有兩個甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。（6）檢驗反應(yīng)①產(chǎn)物中有葡萄糖的實驗方法是______。17．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料知，可用以下兩種方法制備次氯酸溶液。實驗一：與水反應(yīng)實驗裝置如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約為1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備，并用水吸收制備次氯酸溶液。已知：極易溶于水，的沸點為3.8℃，42℃以上分解為和。（1）該實驗用濃鹽酸和漂白粉制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，裝置Ａ中飽和食鹽水的作用是______。（2）反應(yīng)過程中，裝置B須放在冷水中，其目的是______。（3）若裝置B中反應(yīng)生成8.7g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。（4）裝置C中應(yīng)使用棕色圓底燒瓶的原因是______（用化學(xué)方程式表示）。實驗二：飽和氯水與石灰石反應(yīng)實驗操作：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去。②過濾，濾液即為較濃的HClO溶液。（5）反應(yīng)能得到較濃的HClO溶液的原因是______。（6）請你設(shè)計一個簡單的實驗，證明實驗所得濾液中HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：______。18．（15分）氨的合成對國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展有重要意義，Haber-Bosch法合成氨發(fā)生的反應(yīng)為：，回答下列問題：（1）氨氣可用于工業(yè)脫硝（NO），脫硝反應(yīng)為：已知：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能______逆反應(yīng)的活化能（填“小于”或“大于”），由反應(yīng)①和反應(yīng)②可知脫硝反應(yīng)的______。（2）在密閉容器中充入0.1mol和0.3mol模擬Haber-Bosch法合成氨，平衡時的體積分?jǐn)?shù)（ω）隨溫度和壓強(qiáng)（單位：kPa）的變化如圖所示。①圖中壓強(qiáng)從大到小的順序是______（壓強(qiáng)用、、表示），寫出判斷依據(jù)：____________。②250℃，壓強(qiáng)為條件下，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，若平衡時容器體積為2L，則0～10min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為______。③250℃，壓強(qiáng)為條件下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______（用氣體的平衡分壓代替平衡濃度計算，某氣體的平衡分壓＝平衡時氣體總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留1位小數(shù)）。圖中（A點）______（B點）（填“＞”“<”或“＝”）。④不改變、的初始投入量和催化劑的種類，為了提高的產(chǎn)率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外還可采取的措施是______。PAGEPAGE12023年下學(xué)期高二10月聯(lián)考·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1．B醫(yī)療上常將硫酸鋇作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，B錯誤。2．D依題意可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、C兩項均為放熱反應(yīng)，錯誤；B項是吸熱反應(yīng)卻不是氧化還原反應(yīng)，錯誤。3．C該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，A項錯誤；因為放出熱量，所以生成放出的熱量大于46kJ，B項錯誤；該反應(yīng)的△H與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，D項錯誤。4．A根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比，故有，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確。5．D的焓變反應(yīng)物總鍵能之和－生成物總鍵能之和，結(jié)合圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能，則，則，故1mol乙烯具有的鍵能為。6．C磁性氧化鐵溶于鹽酸生成、和，正確的離子方程式為，A項錯誤；稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，B項錯誤；不能使轉(zhuǎn)化為，D項錯誤。7．B及NaCl均可溶于水，無法用過濾除去，A錯誤；反應(yīng)過程中比較紅墨水左右兩端的液面高低，可判斷Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，B正確；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)空氣，但不能使FeSO4與NaOH溶液接觸，C錯誤；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，D錯誤。8．B根據(jù)R的結(jié)構(gòu)可知其分子式為，A項正確；R中存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，丙烯醇是鏈狀結(jié)構(gòu)，二者不屬于同系物，B項錯誤；R中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C項正確；R中含有羥基能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項正確。9．C根據(jù)題意可知元素W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為Mg元素。氯元素的最高價為+7價，氟元素?zé)o+7價，A項錯誤；非金屬性，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C正確；中只含共價鍵，中含離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，D錯誤。10．C由圖可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，A項錯誤；第Ⅰ步的活化能比第Ⅱ步的活化能大，故第Ⅰ步為決速步驟，B項錯誤；升高溫度，能量較低的分子可吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，故升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，C項正確；使用催化劑不改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項錯誤。11．D，設(shè)和ClF的物質(zhì)的量都為1mol，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，生成0.4molClF3，剩余的和ClF都為0.6mol，則容器內(nèi)壓強(qiáng)為初始時的（倍），A項錯誤；該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，B項錯誤；增大容器容積，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，C項錯誤；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，而質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，D項正確。12．C平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度固定，K值不變，A項錯誤；當(dāng)時，二者濃度相等，之后濃度仍然繼續(xù)改變，不是平衡狀態(tài)，B錯誤；從圖中可以看出時反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，根據(jù)縱坐標(biāo)為，設(shè)參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為xmol，得，求出，將各物質(zhì)的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，得出，C正確；根據(jù)反應(yīng)的比例關(guān)系，二者的轉(zhuǎn)化率一直為1：2，不能說明該反應(yīng)剛好平衡，D錯誤。13．D和反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。14．B升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A項正確；經(jīng)計算速率方程中的，，因此等濃度的和，對反應(yīng)速率的影響大，B項錯誤，C項正確；結(jié)合速率方程以及④和⑤的數(shù)據(jù)可知，④和⑤的速率相等，因此，D項正確。15．（1）①（2分）②142900（或）（2分）（2分）（2分）70（2分）（2）0.8（2分）163.52（2分）16．（除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）（或）羧基（1分）（2）⑥⑦（少寫且正確給1分，寫錯不給分）（3）（4）（5）、（各1分，共2分）（6）取反應(yīng)①的溶液適量，滴加過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，加入新制的，加熱，若有磚紅色沉淀出現(xiàn)，則產(chǎn)物中有葡萄糖（或其他合理答案）17．（1）（2分）除去中的HCl，控制和空氣的流速（或其他合理答案）（2分）（2）防止溫度過高導(dǎo)致分解（