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文檔簡介

化學反應原理選修4問題1：將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩定存在數百年，但點燃后卻會發生劇烈的爆炸反應，而且只要配比相當，可以完全轉化成生成物。這說明了什么？體系表現出來的穩定不是絕對的，而是有條件的。氫氣與其他物質的反應反應條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問題2:為什么化學反應難易程度不同，其本質原因是什么？結論：影響化學反應速率的根本原因是反應物本身的性質。點燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難問題3：H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應也不能完全轉化為生成物，這又說明了什么？說明有些反應是有一定限度的！1、有效碰撞：可以引起化學反應的碰撞。化學反應的速率大小與單位時間內有效碰撞的次數有關。幾個簡化的概念模型：是否所有的分子都可以發生有效碰撞?發生有效碰撞需具備哪些條件？問題：條件①:碰撞的分子間需滿足一定的空間取向。條件②：碰撞的分子需具備一定的能量。2、活化分子：具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子。結論：發生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。一般地，單位體積內反應物中活化分子數目越多，則有效碰撞次數越多，反應速率越快。3、活化能：反應物分子成為活化分子所需的最小能量。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能反應熱結論：活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關?；罨茉叫?，則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能反應熱下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時,才能發生化學反應B.發生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發生化學反應E.能發生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量F.活化能指活化分子多出反應物分子平均能量的那部分能

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