酸和堿的中和反應考試要求考綱掌握中和反應；了解用PH試紙檢驗溶液酸堿性；知識點一中和基礎知識鞏固酸堿中和實驗實驗：在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸實驗方寒；先燒杯中加入10mL>^OH溶廠?實驗：在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸實驗方寒；先燒杯中加入10mL>^OH溶廠?滴入幾滴附釀溶菠?用滴菅慢慢加入稀鹽酸.并兀斷攪樣.至藩液顏色恰好變為定色為|4實驗現熟在燒杯中加入lMLN^OH洛淋滴入幾簡酚取洛海觀嘉到溶液變為紅色,用滴管像慢加入稀鹽酸,并不斷攪拌.溶植顏色由紅色變為上色時停il［滴加=憶帰怖伯陽灌實驗分析：氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞變紅，當加入鹽酸，顏色由紅色變為無色，說明堿性減弱，其反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+呼￡實驗時為什么用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸?便「控制加入酸的孫「￡實驗時為什么用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸?便「控制加入酸的孫「3.如杲是卜竝酸中加入酚甌在慢慢滴加氫氧代鈉濟履，肓什么現彖？I訶鹽酸中抽入朋帕，常股尤現隊慢慢滴加蔻討化訥溶溶液由無色變為紅色L.實驗時為什么用玻堪棒人斷攪胖？可以使鹽酸和包氧化囲沼液充分嶽融，反兩迅速*息考并回菩中和反應

酸與堿作用生成鹽和水的反應。檢、堿、鹽的概念⑴酸;電禽時產宅的陽離予全部是氫離r的化令物-如：HCLHNgH￡0屮HiCOa等。HCI=H++Cr；HISOJ1酸與堿作用生成鹽和水的反應。檢、堿、鹽的概念⑴酸;電禽時產宅的陽離予全部是氫離r的化令物-如：HCLHNgH￡0屮HiCOa等。HCI=H++Cr；HISOJ1=2H+-Sa/C2）M：電離時產生的陽離-」-仝熬是氫氧廉離「?的化合物-如：NaOHrCa（OH）2等.NaOH=Na++OH_-tCa(OH)2=Caz++20H~鹽：電禽時產生金屬離子（或鍍抿離丁）和霰抿離€的化合樹口如：NaCkMH很Ch等.NaCI=Na4+Cr；NH1SO3=NM/+NO3.中和反應的實質-色）2CNaOH；'___.間〉]◎◎■■■■ 4^??■HiQ備注知識點二中和反應在實際中的應用（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。HSO+Ca（OH）=CaSO+2HO4242（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質）。（3）用于醫藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。第11單元鹽化肥生活中常見的鹽

生活中常見的鹽物質化學式、俗稱性質用途備注氯化NaCl,食鹽主無色晶體、有咸味、a、調味品，腌制食品；溶解度受溫度影響不大，用蒸發溶劑的鈉要成分易溶于水，水溶液b、維持人身體正常生理活動；方法析出晶體；pH=7生理鹽水是%的NaCl溶液生活中的鹽指食鹽（NaCl）,工業用鹽C、重要化工原料：可以制取指一類化合物，不能將工業用鹽當做食NaCO、NaOH、Cl、鹽酸等。2 3 2鹽食用；d、融雪劑Cl-的檢驗：向試樣中滴加AgNO3溶液，e、農業上配成溶液用于選種出現白色沉淀再滴加稀hno3，若白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有Cl-。碳酸NaCO純堿、2 3白色粉末、易溶于制燒堿；工業上用于生產玻璃、溶液的pH〉7,顯堿性；碳酸鈉中因含有鈉蘇打水、溶于水時放熱，造紙、紡織，生產洗滌劑等CO32-，易發生復分解反應；我國著名化NaCO2 3+Ca(0H)==CaCO；2 3學家侯德榜在改進純堿的生產方面，作出了巨大貝獻。+2NaOH；NaCO+2HCl=2 32NaCl+HO+CO22f碳酸NaHCO小蘇打3白色粉末、能溶于a、焙制糕點的發酵粉主要成分能與鹽酸發生反應，產生二氧化碳氣體氫鈉水之一；（利用這一性質可用來檢驗CO32-和b、治療胃酸HCO3-的存在）碳酸CaCO大理石、3白色固體、難溶于a、用作建筑材料；溶洞的形成過程：鈣石灰石、雞蛋水b、用作補鈣劑；石灰巖的主要成分CaCO3遇到溶有CO2殼、貝殼主要c、實驗室制取CO，工業上燒2的水時，發生反應生成殘酸氫鈣：CaCO成分制生石灰+HO+CO==Ca(HCO)2 2 32若受熱或大氣壓減小，碳酸氫鈣又會分解，轉化成不溶性的碳酸鈣重新沉積下來：Ca(HCO) △CaCO+COf+HO32 3 2 2

日久天長，沉積在洞頂的形成鐘乳石，沉積在洞底的形成石筍，當鐘乳石和石筍相連時就形成了石柱三、鹽的化學性質(酸堿鹽之間的化學反應)鹽的組成：由金屬離子(或NH+)和酸根離子組成41、 鹽+酸=新鹽+新酸CaC03+2HC1==CaCl2+出0+C02f(制取C02的原理)Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2fNaHC03+HCl==NaCl+H20+C02f(滅火的原理)2、 鹽+堿=新鹽+新堿Na2S04+Ba(0H)2==BaS04(+2Na0H2NaOH+CuSO=Cu(OH)I+NaSO現象：出現藍色沉淀4 2 2 4(注：CuSO溶液：藍色Cu(OH)沉淀：藍色)423NaOH+FeCl=Fe(OH)I+3NaCl現象：出現紅褐色沉淀33(注：FeCl溶液：黃色Fe(OH)沉淀：紅褐色)33Ca(OH)+NaCO=CaCOI+2NaOH現象：澄清石灰水變渾濁3、 鹽+鹽=新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3 現象：出現白色沉淀NaSO+BaCl=BaSOI+2NaCl現象：出現白色沉淀4 2 44、 鹽+金屬二新鹽+新金屬，遵循金屬活動性順序Fe+CuSO==Cu+FeSO(“古代濕法煉銅”原理)442Al+3CuSO=Al(SO)+3CuCu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag4 2 43 3 32五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀)1、氮肥：①種類：尿素CO(NH)氨水NH?H0銨鹽(NHHCO、NHCl(NH)SO)硝酸鹽NHNO、NaNO。22 3 2 4 3 4 4 2 4 4 3 3②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠③若缺氮，會生成遲緩、葉色發黃、嚴重時葉脈呈淡棕色

【注意】銨態氮肥中NHHCO最不穩定，保存時要注意防潮避光，同時銨態氮肥不宜與堿性肥料混合使用。4 32、 磷肥：①種類：磷礦粉Ca(P0)、鈣鎂磷肥(含鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣Ca(HPO)和CaSO42 2 42 4混合物)等含磷的物質作用：促使根系發達、增強抗寒、抗旱能力；缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱3、 鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀；作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力；若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。4、 復合肥：含兩種或兩種以上營養元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO、磷酸銨(NHHP0和(NH)HPO混合物)、磷酸42 4 42 4鉀等。5、 化肥的簡單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨【易錯點】一、除雜遵循的原則：不增、不減、簡便、易分所選除雜試劑只與雜質反應，不與原物質反應；反應后生成便于除去的物質，如氣體、沉淀等；與雜質反應時不會產生新的雜質。1、 物理方法：利用物質的溶解性、磁性、沸點等物理性質的差異分離例：鐵粉和碳粉BaSO和NaOH粉末42、 化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質變為氣體逸出例：NaCl中混有少量NaCO雜質 方法：加入HClNaCO+HCl=NaCl+HO+COfTOC\o"1-5"\h\z2 3 2 3 2 23、 沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質放映轉化成沉淀，再經過慮除掉沉淀，以除雜質例：NaCl中混有少量NaSO雜質方法：加入BaCl，過濾除去雜質NaSO=BaSO+NaCl4 44、 加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質變為氣體除去例:CaO中混有CaCO雜質 方法：高溫加熱CaCO高溫CaO+COf3 3 25、 溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質例：Cu中混有少量CuO雜質 方法：加入稀HCl,再經過過濾而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O置換法：向混合物中加入一種單質，是單質與雜質反應，而被除去例：FeS0中混有少量CuS0雜質方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+CuSO=Cu+FeSO4447、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質被洗氣裝置的試劑吸收而除去例：CO中混有少量CO 方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置2NaOH+CO=NaCO+HO22233二、 溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。【補充】1、 元素化合價口訣：2、 原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。3、 溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫4、 七字沉淀——“一藍一紅褐五白”?藍色：Cu(OH)?紅褐色：Fe(OH)?白色：Mg(OH)BaCO、BaSO、CaCO、AgCl232343★其中BaSO、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。45、 判斷復分解反應的實質：十對粒子——“一水兩氣七字沉淀”①生成水：H++OH-—HOH++O2-—HO ②生成氣體f：?H++CO2-—COf+HO?NH++OH-—NHf+HO22322432③生成沉淀「七字沉淀一一“一藍一紅褐五白”Cu2++OH-—Cu(OH)((藍色)★Fe3++OH-—Fe(OH)((紅褐色)23Mg2++OH-—Mg(OH)((白色)★Ba2++CO2-fBaCO((白色)TOC\o"1-5"\h\z2 3 3Ca2++CO2--CaCO；(白色) ★Ag++Cl-—AgCl((白色)★Ba2++SO2-—BaSO((白色)3 3 4 46、 表中涉及到三種揮發性酸：HNO「HCl、H2CO3應密封保存；四種微溶物質：Ca(OH)、AgSO、CaSO、MgCO；2 2 4 4 3“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe(CO)、Al(CO)2 33 2 33三、 離子共存及常見離子檢驗1、若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：生成沉淀物：Cl-與Ag+； Ba2+與SO2-；OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+；CO2-與Ca2+、Ba2+等43生成氣體：OH-與NH+、H+和CO2-(3)生成水2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色常見的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cw+藍色、MnO-紫色4四、物質的檢驗和鑒別：1、 檢驗稀鹽酸（或Cl—）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產生。2、 檢驗稀硫酸（或SO42—）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產生。3、 檢驗CO32 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。4、 檢驗NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2,無現象產生的原溶液是NaOH。◎補充下列反應方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；有藍色沉淀產生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3；+3NaCl有紅褐色沉淀產生◎干燥劑的選擇：1、 濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HC1、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、 氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如:NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HC1、）3、 無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣要點五碳酸根離子的檢驗使用藥品：稀鹽酸和石灰水原理：碳酸鹽跟稀鹽酸會生成使澄清石灰水變渾濁的氣體離子方程式：CO2-+2H+=HCO-HO+COf CO+Ca2++20H-=CaCO；+HO22322232HCO-+H+=HCO—HO+CO CO+Ca2++2OH-=CaCO；+HO3232232復分解反應及其發生條件專題一、復分解反應概念：兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應。注意：1，兩種化合物生成另兩種化合物的反應，如沒有相互交換成分，則不是復分解反應女如CO+Ca(OH)==CaCOI+HOCO+CuO==Cu+CO223222、復分解反應的特征：“等價交換”。即：復分解反應前后各元素的化合價不變。3、復分解反應的實質：兩種化合物在溶液中相互交換離子生成氣體、沉淀或水。二、復分解反應發生的條件復分解反應基本形式反應物條件生成物條件酸+金屬氧化物一鹽+水有氣體酸+堿一鹽+水有酸參加可不溶于水或沉淀酸+鹽一新酸+新鹽或水生成堿+鹽一新堿+新鹽無酸參加都要溶于水鹽+鹽一兩種新鹽三、酸、堿、鹽的溶解性規律酸：初中化學常見酸都溶于水。堿：堿溶鉀、鈣、鈉、鋇、銨。(其中Ca(OH)微溶)2鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶解水中間；氯化銀，硫酸鋇不溶水和酸；碳酸可溶鉀、鈉、銨不同沉淀在酸中的溶解性：1，堿沉淀和碳酸鹽沉淀都能溶于酸，與酸反應。2,AgCl和BaSO既不溶于水，又不溶于酸。4四、常見溶液中能反應的離子組成水離子組H++OH-—HO22H++O2-—HO2成氣離子組2H++CO2-—HO+COf3 2 2OH-+NH+—NHf+HO4 3 2成沉淀離子組成堿沉淀CU2++2OH-—Cu（OH）1（藍色）2Fe3++3OH-—Fe（OH）I（紅褐色）3Mg2++2OH-—Mg（OH）1（白色）2A13++3OH-—Al（OH）I（白色）3成碳酸鹽沉淀Ca2++CO2-—CaCOI（白色）3 3Ba2++CO2-—BaCOI（白色）3 3Zn2++CO2-—ZnCOI（白色）3 32Ag++CO2-—AgCOI（白色）3 2 3成鹽酸鹽沉淀Ag++Cl-—AgClI（白色）成硫酸鹽沉淀Ba2++SO2-—BaSOI（白色）4 41)成水的復分解反應反應實質H++ OH-—HO2反應規律酸+堿一鹽+水化學方程式反應現象硫酸和氫氧化鈉鹽酸和氫氧化鈣硝酸和氫氧化銅硫酸和氫氧化鐵硫酸和氫氧化鋇反應實質2H++O2-—HO2反應規律酸+金屬氧化物一鹽+水化學方程式反應現象氧化銅和硫酸氧化鐵和硫酸氧化鐵和鹽酸氧化鎂和鹽酸2)成氣的復分解反應反應實質2H++CO2-—HO+COf3 2 2反應規律酸+碳酸鹽一鹽+水+二氧化碳化學方程式反應現象硫酸和碳酸鈉鹽酸和碳酸鈣鹽酸和碳酸氫鈉反應實質