2023-2024學年人教版化學九年級下冊9.2溶解度（一）說課稿【課堂情境】在化學九年級下學期的學習中，我們將要學習有關溶液和溶解度的知識。溶解度是指在特定溫度下，溶質溶解在溶劑中所形成的飽和溶液中的溶質的質量或體積。本節課我們將學習溶解度的概念、影響溶解度的因素以及飽和溶液的判斷方法。【學習目標】理解溶解度的概念，并能夠通過實例表達出對溶解度的理解；掌握影響溶解度的因素，并能夠運用相關概念進行分析；知道飽和溶液的判斷方法，并能運用所學知識解決實際問題。【知識導入】在新的章節開始之前，我們先來回顧一下上節課學到的內容。上節課我們學習了溶質、溶劑、溶解度、飽和溶液的概念。請同學們回憶一下這些概念的含義，并舉出相應的例子。在扎實掌握了上節課所學內容的基礎上，我們繼續進入本節課的學習內容。【新課導入】一、引入新知識化學中，溶解是指溶質離子或分子在溶劑中分散并與溶劑分子發生化學反應或形成間接的相互作用力而消失的過程。實際上在我們的日常生活中，溶解現象無時無刻不在發生。同學們有沒有想過，為什么有些物質能夠溶解在一些溶劑中，而另一些物質卻不能呢？這就涉及到我們今天要學習的內容——溶解度。二、學習目標本節課學習的是溶解度的概念、影響溶解度的因素以及飽和溶液的判斷方法。通過本節課的學習，我們將能夠了解溶解度的含義，能夠分析影響溶解度的因素，并能夠判斷給定的溶液是否飽和。【知識講解】一、溶解度的概念溶解度是指在特定溫度下，溶質溶解在溶劑中所形成的飽和溶液中的溶質的質量或體積。一般來說，溶解度還與其它因素，如溫度、壓力有關。溶解度越高，溶質溶解在溶劑中的量就越大；溶解度越低，溶質溶解在溶劑中的量就越小。例如我們都知道，當我們往一杯水中加入食鹽并攪拌均勻的時候，我們會發現鹽全部溶解在了水中，并且在攪拌停止后，沒有看到鹽晶體。這時我們可以說，食鹽在水中的溶解度是非常高的。再比如，當我們往一杯水中加入沙糖并攪拌均勻，我們會發現沙糖溶解在了水中，但在攪拌停止后，我們可以看到杯底有一些沙糖沉淀。這時我們可以說，沙糖在水中的溶解度是較低的。通過這兩個例子，我們可以初步理解溶解度的概念：溶解度是溶質在單位溶劑中的最大溶解量。二、影響溶解度的因素影響溶解度的因素有很多，主要包括溶質的性質、溶劑的性質和溫度等。溶質的性質：化學物質的溶解度與其自身的性質有很大的關系。溶質的分子或離子越小、極性越大、電荷越大，其溶解度往往較高。例如，無機鹽晶體的溶解度通常較高，而非極性的物質（如石蠟、石油等）在大多數溶劑中溶解度較低。溶劑的性質：溶劑的極性與溶解度有很大的關系。極性溶劑通常與極性溶質具有較大的相互作用力，因此其溶解度較高。無極性溶劑通常與非極性溶質具有較大的相互作用力，因此其溶解度較高。同時，溶劑的溫度也會對溶解度產生影響，一般情況下，溶解度隨溫度的升高而增大。三、飽和溶液的判斷方法飽和溶液是指在特定溫度下，溶質溶解在溶劑中所形成的溶液。判斷一溶液是否飽和的方法有兩種。方法一：溶液中的溶質已達最大溶解度，不再溶解和析出。這時如果我們再往溶液中加入溶質，并不會發生溶解和析出的現象。方法二：對于可見光不透過的溶液，通過觀察其渾濁度變化來判斷。當我們向溶液中加入溶質時，如果溶液變得更渾濁，說明溶質開始溶解并超過了飽和溶解度；如果溶液變得更清澈，說明溶質正在析出，溶液處于飽和狀態。【知識總結】通過本節課的學習，我們了解了溶解度的概念，知道了影響溶解度的因素，掌握了判斷飽和溶液的方法。接下來，請同學們完成課后練習，檢驗自己對本節課所學知識的掌握情況。【知識拓展】你知道溶解度與濃度的關系嗎？請結合所學知識進行分析。請列舉常見物質的溶解