2024屆陜西省安康市漢濱高中化學高二下期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B．聚苯乙烯能與溴水發生加成反應C．做過銀鏡反應的試管，用稀氨水洗滌D．沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌2、下列有關說法正確的是（）A．丙烯所有原子均在同一平面上B．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C．乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現象，原因是都發生了加成反應D．分子式為C2H6O的同分異構體有3種3、具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于（）①芳香化合物②脂環化合物③有機高分子化合物④芳香烴⑤芳香羧酸A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④4、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y125、下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵6、將過量的氯氣通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法錯誤的是A．線段I表示I-的變化情況B．a點時消耗Cl2的體積為134.4LC．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=2：3D．線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO37、下列圖示與對應的敘述相符合的是（）A．圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態B．圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，NO2體積分數與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<0C．圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發水可使溶液由b點變到a點D．圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH和NH3?H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3?H2O溶液，n>1008、下列實驗操作中儀器選擇正確的是（）A．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液B．將小塊鉀放在坩堝中加熱進行鉀在空氣中的燃燒實驗C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸D．用480mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液9、某元素的一種同位素X的原子質量數為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol10、甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質11、下列說法不正確的是（）A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物12、以下電子排布式是基態原子的電子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④13、下列敘述正確的是()A．凡能電離出H+的化合物均屬于酸B．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C．SO3的水溶液能導電，SO3是電解質D．硫磺不導電，因此硫磺是非電解質14、下列物質屬于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO15、惰性電極電解飽和食鹽水，當溶液中有1molNaOH生成時，則下列說法不正確的是A．陰極析出氫氣B．標準狀況下，陰極產生的氣體為11.2LC．陽極的電極反應式：2H2O+2e－=2OH－+H2↑D．電路中有1mol電子通過16、下列物質的變化規律，與共價鍵的鍵能有關的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高B．HF的熔、沸點高于HClC．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低17、下列現象與膠體知識無關的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁B．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收C．食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐D．上海寶鋼廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物18、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個B．晶體中每個K＋周圍有8個，每個周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個D．晶體中其中0價氧和－2價氧的物質的量之比為1:119、用石墨電極電解某酸溶液時，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結論正確的是()A．陰極一定是H2，陽極一定是O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑20、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調味劑C．著色劑 D．增稠劑21、下列關于金屬單質及其化合物的說法不正確的是（）A．Na2O2常用作航天和潛水的供氧劑 B．磁鐵的主要成分是鐵單質C．MgO和Al2O3常用作耐火材料 D．Fe2O3是一種常見的紅色顏料22、某高分子化合物R的結構簡式如圖，下列有關R的說法正確的是A．R的單體之一的分子式為C9H12O2B．R可通過加聚和縮聚反應合成，R完全水解后生成2種產物C．R是一種有特殊香味，難溶于水的物質D．堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質的量為n（m+1）mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為___________，E的結構簡式為_______________。(2)③的反應類型為___________，⑤的反應類型為_______________。(3)化合物A可由環戊烷經三步反應合成，已知：反應1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應2的化學方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。24、（12分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。（4）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。25、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體26、（10分）欲用98%的濃硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：①量筒；②燒杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正確的順序為_____________________。A．用量筒量取濃H2SO4B．稀釋濃H2SO4C．將溶液轉入容量瓶D．洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉入容量瓶中E．反復顛倒搖勻F．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后，在轉入容量瓶前應______，否則會使濃度偏_____(低或高）。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏_____(低或高）。27、（12分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中反應的離子方程式為________________________，乙中反應的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。28、（14分）用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)________。29、（10分）KMnO4在生產和生活中有著廣泛的用途。某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質。請回答下列問題:(一)

KMnO4的制備。步驟I先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。(1)裝置A應選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。(3)裝置C處制備K2MnO4的化學方程式為________。步驟II由K2MnO4制

備KMnO4。已知:

K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下:①充分反應后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；②向①的濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；③將②的濾液經過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實驗操作，得KMnO4晶體。(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產物為_______。(5)過程③干燥KMnO4時，溫度不宜過高的原因是__________。(二)

KMnO4的性質。KMnO4具有強氧化性。某化學學習小組利用其性質測定H2C2O4溶液的濃度。反應:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

10CO2↑+8H2O(6)①滴定終點現象是:當加入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液顏色______，且半分鐘內不褪色。②c(標準KMnO4溶液)=

0.20

mol/L，滴定時所得的實驗數據如下表，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。實驗次數編號待測液體積(

mL)滴入的標準液體積(

mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應的產物有單質銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應。詳解：A、聚合物是由單體經聚合反應生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發生加成反應，因此B不正確；C、單質銀不與氨水反應，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團已經發生反應，如烯烴中的C=C變成了C—C，即不能認為有機物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。2、B【解題分析】

A．丙烯中含甲基，甲基為四面體構型；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇；C．苯與溴水不反應；D．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環，為乙苯或二甲苯?！绢}目詳解】A．丙烯中含甲基，甲基為四面體構型，所有原子不可能共面，選項A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發生酒化反應生成乙醇，均有新物質生成，均為化學變化，選項B正確；C．苯與溴水不反應，而乙烯與溴水發生加成反應，選項C錯誤；D．分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環，為乙苯或二甲苯若有1個側鏈，若為乙苯，苯環上有3種氫原子，側鏈（-CH2-CH3）有2種H，一氯代物有5種；若為二甲苯，有鄰、間、對三種，苯環上分別有2、3、1種氫原子，甲基上一種H，一氯代物分別有3、4、2種，不存在一氯代物只有一種，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質的關系、有機反應、同分異構體為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。3、A【解題分析】

分子中含有苯環，屬于芳香化合物，官能團為羧基，屬于羧酸?！绢}目詳解】①該分子中含苯環，屬于芳香化合物，故正確；②該分子中含有苯環，不屬于脂環化合物，故錯誤；③該分子相對分子質量在10000以下，不屬于有機高分子化合物，故錯誤；④該分子含有O元素，不屬于芳香烴，故錯誤；⑤該分子含有苯環和羧基，屬于芳香羧酸，故正確；正確的是①⑤，故選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的分類，側重分析能力的考查，明確依據官能團分類的方法是解本題關鍵。4、A【解題分析】

本題主要考查了晶體結構的計算及其應用，較易。根據晶體結構的計算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數為1，Y原子數為3。所以化學式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。5、B【解題分析】

A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構；而NH3中的H原子滿足2電子的結構，BF3中B滿足6電子穩定結構，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區的元素是導體，在非金屬元素區的元素的單質一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間，因此在該區域可以找到半導體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價鍵，D錯誤。答案選B。6、B【解題分析】

向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發生反應：2I－+Cl2=I2+2Cl－，I－反應完畢，再反應反應：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反應完畢，又發生反應2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故線段I代表I－的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2＋的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況；由通入氯氣可知，根據反應離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，Fe2＋反應完畢，根據電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據溴離子判斷溶液中n（FeBr2），根據離子方程式計算溴離子反應需要的氯氣的物質的量，據此計算a的值；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該含氧酸中含有I元素，根據電子守恒計算出含氧酸中I的化合價，然后寫出其化學式．【題目詳解】A.還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發生反應：2I－+Cl2=I2+2Cl－，線段I表示I-的變化情況,故A正確；B、由通入氯氣可知，根據反應離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，Fe2＋反應完畢，根據電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據2Br－+Cl2=Br2+2Cl－可知，溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，標準狀況下V=6mol×22.4Ll·mol－1=134.4L，但題干中沒有明確氣體的狀態，故B錯誤；C、原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=4：6=2：3，故C正確；D、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質的物質的量為2mol，反應消耗氯氣的物質的量為5mol，根據電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：(1-0)×2×5mol/2mol=+5價，則該含氧酸為HIO3，線段Ⅳ表示IO3－的變化情況，反應為即5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3，故D正確；故選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較等知識，試題綜合性較強，解題關鍵：明確反應過程及反應原理，難點：對圖像的分析要結合氧化還原反應的先后順序，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，是解題的突破口。7、B【解題分析】

A.t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分沒有達到平衡，增大部分說明升高溫度，平衡左移，NO2體積分數增大；C.蒸發水時溶液體積減小，則硫酸根濃度也增大；D.NH3?H2O是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進NH3?H2O電離。【題目詳解】A.t時反應物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時未處于平衡狀態，A錯誤；B.升高溫度，題中圖象曲線變化先減小后增大，減小部分是反應正向進行速率加快而消耗，沒有達到平衡，當達到最低點后升高溫度，NO2體積分數增大，說明升高溫度化學平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，因此以該反應的正反應△H<0，B正確；C.蒸發水時溶液體積減小，則Ba2+、SO42-的濃度都增大，所以蒸發水不能使溶液由b點變到a點，C錯誤；D.NH3?H2O是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，NaOH是一元強堿，完全電離，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀釋促進NH3?H2O電離，所以若稀釋相同倍數，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀釋后溶液中c(OH-)相等，NH3?H2O稀釋倍數就要大于NaOH的稀釋倍數，故曲線I表示NaOH溶液，曲線II表示NH3?H2O溶液，溶液pH由pH=12變為pH=10，稀釋倍數n>100，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了圖象在化學平衡、物質的溶解平衡、弱電解質的電離平衡及溶液稀釋及pH等，把握圖中縱坐標、橫坐標的含義及點、線、面的含義是解答本題的關鍵，注意相關化學反應原理的應用，及物質的性質的應用。8、B【解題分析】

A.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，A錯誤；B.鉀是固體，可以將小塊鉀放在坩堝中加熱進行鉀在空氣中的燃燒實驗，B正確；C.應該用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，C錯誤；D.沒有480mL的容量瓶，應該用500mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液，D錯誤；答案選B。【題目點撥】選項D是解答的易錯點，注意用容量瓶配制一定體積的物質的量濃度溶液時只能配制與容量瓶規格相對應的一定體積的溶液，不能配制任意體積的溶液。9、D【解題分析】X原子的質量數為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數為(A－N+2m)，則agHmX的物質的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。10、B【解題分析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項為B。11、A【解題分析】

A．明礬電離產生的Al3+發生水解反應產生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒有消毒作用，A錯誤；B．次氯酸鈉有強的氧化作用，可以將有色物質氧化變為無色物質，故可作漂白劑，B正確；C．氧化鋁是離子化合物，熔沸點很高，故可作耐火材料，C正確；D．氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發生反應，產生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案選A。12、D【解題分析】

①基態原子的電子排布式應為1s2，發生電子躍遷為1s12s1，故①錯誤；②基態原子的電子排布式應為1s22s2，發生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態原子電子排布式，故②錯誤；③基態原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態原子電子排布規律，故③正確；④基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態原子電子排布規律，故④正確；答案選D。【題目點撥】本題考查了原子核外電子排布，根據基態原子排布規律來分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特規則的核外電子排布式是基態原子電子排布式。13、B【解題分析】分析：A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；B.溶液導電性強弱只與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數有關；C.溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質；D.電解質或非電解質是對化合物而言。詳解：A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，因此凡能電離出H+的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等酸式鹽，A錯誤；B.如果醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸溶液中氫離子濃度，則醋酸溶液的導電能力比稀硫酸強，B正確；C.SO3的水溶液能導電，是因為生成的硫酸電離出離子，硫酸是電解質，SO3不能電離，是非電解質，C錯誤；D.硫磺中不存在自由移動的離子或電子，因此不導電，硫磺是單質，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選B。點睛：選項B是易錯點，注意溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯系。14、B【解題分析】

A．中羥基與苯環直接相連，該有機物屬于酚類，故A錯誤；B．HOCH2-CH2OH，羥基與烴基相連，該有機物屬于醇類，故B正確；C．CH3COOCH3，該有機物的官能團為酯基，屬于酯類，故C錯誤；D．CH3CHO，官能團為醛基，屬于醛類，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題的易錯點為A，要注意醇的官能團為羥基，但羥基不能直接與苯環相連，否則屬于酚類。15、C【解題分析】

惰性電極電解飽和食鹽水，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子。【題目詳解】A.分析可知，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，故A正確；B.溶液中生成1molNaOH時，轉移1mol電子，生成0.5mol氫氣，標況下的體積為11.2L，故B正確；C.陽極氯離子失電子生成氯氣，故C錯誤；D.溶液中生成1molNaOH時，轉移1mol電子，導線中有1mol電子通過，故D正確；答案為C。16、C【解題分析】

A.F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點的因素是分子間作用力的大小，物質的相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，與共價鍵無關系，故A不符合題意；B.HF的沸點較HCl高是因為HF分子間存在氫鍵，其作用力較HCl分子間作用力大，與共價鍵無關，故B不符題意；C.金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與共價鍵的鍵能大小有關，故C符合題意；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與離子鍵的鍵能大小有關，故D不符合題意；答案選C。【題目點撥】本題主要考查同種類型的晶體熔、沸的高低的比較，一般情況下，原子晶體中共價鍵鍵長越短，熔沸點越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。17、A【解題分析】分析：A.向碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合時，不發生反應，屬于混合溶液；B.云屬于膠體分散系，則具有丁達爾現象；C.豆漿屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質，二者相遇，膠體發生聚沉；D.膠體具有電泳現象。詳解：向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，溶液中離子之間不發生反應，則沒有渾濁，屬于溶液分散系，與膠體無關，A正確；因云屬于膠體分散系，則具有丁達爾現象，所以夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收，與膠體有關，B錯誤；豆漿屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質，食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質發生聚沉的性質，與膠體有關，C錯誤；廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，膠體粒子帶電，在外壓的作用下發生電泳而達到工廠利用靜電除塵的目的，與膠體有關，D錯誤；正確選項A。點睛：本題考查膠體的性質，膠體是分散質微粒直徑在1nm-100nm之間的分散系，要求考生掌握膠體常見的性質，如丁達爾現象、膠體的聚沉、電泳等。18、A【解題分析】

A.該晶胞中，K+的個數為=4，的個數為：=4，A正確；B.晶體中每個K＋周圍有6個O，每個周圍有6個K＋，B錯誤；C.晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，晶體中與每個距離最近的有12個，C錯誤；D.晶胞中K+與個數分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據電荷守恒，4個K+帶有4個正電荷，則-2價O原子數目為2，所以0價氧原子數目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3：1，D錯誤；故合理選項為A。19、A【解題分析】

A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應為：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽極為氯離子放電產生氯氣，由電子轉移守恒可得兩極產生氣體和體積之比為1:1，故B錯誤；C.電解過程相當于電解水，電解后酸溶液的濃度會增大，溶液的酸性增強，故C錯誤；D.陽極為陰離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯誤；答案選A。20、A【解題分析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。21、B【解題分析】

A.Na2O2可與人呼出的二氧化碳、水反應生成氧氣，常用作航天和潛水的供氧劑，A正確；B.磁鐵的主要成分是四氧化三鐵，B錯誤；C.MgO與Al2O3為離子晶體，有較高的熔點，常用作耐火材料，C正確；D.Fe2O3俗稱鐵紅，是一種常見的紅色顏料，D正確；答案為B。22、D【解題分析】

A.由結構可知，單體為CH2＝C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCH（OH）CH2C6H5，分子式依次為C4H6O2、C2H6O2、C9H10O3，A錯誤；B.單體中存在C＝C、﹣OH、﹣COOH，則通過加聚反應和縮聚反應可以生成R；R由三種單體構成，則R完全水解后生成3中產物：一種高聚物和兩種單體，B錯誤；C.R為高分子化合物，不具有特殊香味，難溶于水，C錯誤；D.1molR中含n(1+m)mol酯基，則堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質的量為n(m+1)mol，D正確；故合理選項為D。【題目點撥】本題中的聚合物含有兩個子聚合物，其中一個為加聚產物，一個為縮聚產物，所以完全水解得到一個加聚高分子，一個乙二醇，一個含羧基和羥基的芳香族化合物。二、非選擇題(共84分)23、取代反應消去反應+NaOH+NaClG和H1【解題分析】

A發生取代反應生成B，B發生消去反應生成C，C為，C發生取代反應生成D，D與Br2/CCl4發生加成反應生成E，E為，對比E和F的結構簡式，E發生消去反應生成F，據此分析解答?！绢}目詳解】A發生取代反應生成B，B發生消去反應生成C，C為，C發生取代反應生成D，D與Br2/CCl4發生加成反應生成E，E為，對比E和F的結構簡式，E發生消去反應生成F；(1)根據上述推斷，C的結構簡式為，E的結構簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環戊烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發生取代反應生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發生氧化反應生成環戊酮。反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰。【題目點撥】本題考查了有機物的合成及推斷的知識，涉及反應條件的判斷、反應方程式的書寫、同分異構體種類的判斷等知識點，明確有機物中含有的官能團及其性質是解本題關鍵，要根據已知物質結構確定發生的反應類型及反應條件。24、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發生反應后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為98【題目點撥】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。25、①③⑤⑦過濾分液蒸發結晶蒸餾④⑤【解題分析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質之間添加順序不同，發生反應產生的現象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發結晶，需要蒸發皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷。【題目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發結晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實驗操作應加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，故⑤正確；⑥NaCl溶液蒸發結晶時當出現多量晶體時停止加熱，利用余熱使剩余水份蒸干，故⑥錯誤；⑦蒸餾時，溫度計的作用是測蒸氣的溫度，插到蒸餾燒瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦錯誤；⑧酒精與水混溶，不可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的I2，故⑧錯誤；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后下層為橙紅色，分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故⑨錯誤；故答案為④⑤。26、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復至室溫高高【解題分析】分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據c=1000ρω/M計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）①98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻恢復至室溫；否則趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點睛：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，題目難度不大，側重考查學生分析實驗能力。難點是誤差分析，注意誤差分析的依據，根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V27、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl