北京育才中學2022年高三化學聯考試卷含解析4.化學與生產、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是

A,還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合B.夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應

題目要求，共60分。）

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

1.下列離子方程式正確的是（）D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

3

A.Fek溶液中滴入過量濱水2F-+21+2Br2=2Fe^+I2+4Br參考答案：

B.Na◎與比0反應20/+2H20=40H+O>f

D

2

C.NaHSOi溶液中滴入少量Ba（0H”FT+S0：+Ba,+0lT=BaSOJ+HQ【詳解】A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故

D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：CK+C10-+2H=Cl21+H20A正確；

參考答案：B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；

DC.乙烯具有催熟效果，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnCh溶液的硅藻上放在水果箱里可

3,延長水果的保鮮期，故C正確：

解析：A、濱水過量時，Feb完全反應，即2Fe?+41+3Bra=2Fe+2I=+6Br,故A錯誤；B、Na。保

留化學式，故B錯誤；C、Ba（0H）2完全反應，即2H*+S0/+Ba!t*+20H=BaSO,I+2HO故C錯D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，

誤；D、酸性條件下C「與CIO-發生氧化還原反應，故D正確。燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故答案選Do故選Do

2.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是（）5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.O.lmol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的。2?定為0.3以

2+-+2+、

A.Fe>Na\Cl\NO3B.K,Ca>CH3co0-HCOsB.常溫常壓下，46gNC）2與史。4的混合氣體中含有的分子總數為NA

C.25c時，pH=13的Ba（0H）2溶液中含有OH的數目為0.1NA

C.Na+、Mg2+>NO3、SO24D.Ba2+>K+^Ci\S03

D.一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子

參考答案：

參考答案：

A

C

6.警察常從案發現場的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：

略①辛酸；②壬酸；③環十二醇；④5,9-十一烷酸內酯：⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說法

正確的是（）。

3.同溫同壓下，相同質量的下列氣體所占體積最大的是A.①、②、⑥分子中碳原子數小于10,③、④、⑤分子中碳原子數大于10

B.①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物

A.02B.H2C.COD.CO2

C.①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

參考答案：

D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

B

參考答案：

略

AC

略A如果V=20,則所得混合溶液的PH大于7

7.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

B當V=20時，混合溶液中的離子濃度大小關系為

+

C(Na)>C(CH3C00)>C(H)>C(O1I)

C如果所得混合溶液的PH=7則V<20

A.C12+2KBr===Br2+2KCI

D所得混合溶液中一定存在C(Na)+C(H)=C(CHC00)+C(OH)

△3

=；

B.2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2T

參考答案：

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D

D.2Na?O2+2CO2===2Na2CO3+O210.下列說法不正確的是

石油裂解的目的是為了獲得碳原子數少的輕質油

參考答案：A.

B.Imol葡萄糖與足量的金屬鈉反應，最多可生成2.5molH2

D

C.QK和C5H2一定互為同系物

略D.油脂是食物中產生能量最高的營養物質

8.下列有關實驗的說法不正確的是()參考答案：

A

A.當沉淀的顆粒較大時，也可用傾析法將固體和溶液分離

【解析】A、石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產量，特

B.結晶時，若溶質的溶解度越大，或溶質的濃度越高、或溶劑的蒸發速度越快，析出的晶粒別是提高汽油的產單,故A鋁媒；B、Imol仙萄糖含5moi-0H,與足星的金屬鈉反應，最

就越細小

多可生成2.5mol%，故B正確；C、C3H8和CsM都是烷煌,不可能有其它類別的異構體,故一

C.欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質的量之比為1：1),先將樣品溶解，然后加熱至表定互為同系物，故C正確；D.一克油瓶在體內完全家化時,大約可以產生39.8千焦的熱能,提供的能量

面出現晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得

比精類和蛋白質約高一倍,油脂是食物中產生能量最高的營養物質.故D正確；故選A.

氯化鈉晶體11.類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是

D.硫酸亞鐵鍍晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用水洗滌

類比對象結論

AHCI4-NH3=NHCIHBr+PK3=RHBr

參考答案：44

BCh+2Fe"2Feh+2CIl2+2Fe"=2Fe'+2l

C

CSiFeAFeSS+CuACuS

DCa(CIO力+C6+HQCaCOji+2HQO08(00)7卜SOj+HQ=CaSO)i+2HCI0

略

參考答案:

9.在20mlPH=2的醋酸中，加入VmlPH=12的NaOH溶液，則下列說法正確的是

A14.在FeC13、CuC12>FeC12的混合溶液中，Fe3+>Cu2+>Fe?+的物質的量濃度之比為：

12.下列各圖像中，不正確的是（）

4:2:1,現加入適量的鐵粉（已知2FeC13+Fe=3FeC12，2FeCl3+Cu=2FeC12+CuC12），使溶液中

的三種離子?的物質的量濃度之比為：1:3:9,則投入的鐵粉與原溶液中C「+的物質的董之比為

700K

A.3:5B.4:5C.5:4D.5:6

900K

參考答案：

D

略

15.睇（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國鑲的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取

單質睇一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

A.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol

2Sb2S3+302+6Fe=Sb406+6FeS①SbQ0+6C=4Sb+6co②

關于反應①、反應②的說法正確的是

B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋A.反應①②中的氧化劑分別是Sb2s3、Sha

C.有正催化劑（a）和無催化劑（b）時反應的能量變化B.反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子

C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D.每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

D.向NH4AI（SO4）2溶液中滴加過量的NaOH溶液

參考答案：

參考答案：

B

A

略

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

13.以下描述錯誤的是（）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是

A.打開盛有濃鹽酸的細口瓶，瓶口產生白霧

K+Ba2"Ag+Mg2+NHNa

B.光照AgCL有黑色固體顆粒產生陽離子

C.鐵在氯氣中燃燒發出褐色的煙，溶于水得淺綠色溶液

陰離子SOSOCOA1O

D,聚氯乙烯燃燒發出明亮而帶黑煙的火焰，并產生刺激性氣味

參考答案：為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列空格：

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此

略可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸是.

出。由此可推出肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式

是：o

尚待檢驗的離子是,其檢驗方法

(3)參考答案：

參考答案：

(每空2分)(共16分)(1)NH、Ag=Mg2+

(2)NH3H2OF^NH?+OH-

(2)A1O、CO：Ba2+>SO

(3)NaH+H2O=NaOH+H2個1:1

(4)@NH?+H20F=^NH3-H2O+H*

(3)Na、K、SO；

②3Cu+8H++2NOy=3Cu2++4H2O+2NO個

18.1.寫出下列反應式中A?D的結構式:

通過焰色反應可檢驗Na，、IC是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaC12溶液檢驗

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。甲與丁、丙與戊分別

17.(14N?OEt

同主族，戊的原子最外層電子數比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數比3：1形成化合物A,(D的分子式為

且每個A分子中含有10個電子。

提示：藥物合成中常見如下反應：

請回答：

(1)戊的原子結構示意圖是,乙單質分子的電子式是o2.寫出下列反應式中E?I的結構式：

(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)。

(3)甲與丁形成的離子化合物能與比0反應得到強堿溶液和H2,寫出該反應的化學方程

式。在該反應中，氧化劑與還原劑的

物質的量之比是o

(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如

下轉化關系：

參考答案：

1.A?D每個結構式各占1分，共4分。

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因

②HQ。)H(aq)+OH(aq)；Alhbkj?mol

請寫出Fe"發生水解反應的熱化學方程

式：。

若①的溶度積常數為Ksr,②的離子積常數為K?F屋發生水解反應的平衡常數：

K=0(用含Kw、K,的代數式表示)

參考答案：

2.(共5分)

(1)1:2

(2)Zn(OH):+2OH=Zn(V+2Hq

(3)Cl\NO.