學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精湖南省常德市桃花源一中2019—2020學年高一下學期期中考試化學試題1.關于元素周期表的說法正確的A。元素周期表有8個主族 B.ⅠA族的元素全部是金屬元素C。元素周期表有7個周期 D。短周期是指第一、二周期【答案】C【解析】【詳解】A.元素周期表有7個主族，故A錯誤;B。ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素,故B錯誤;C。元素周期表有7個周期,故C正確；D。短周期是指第一、二、三周期，故D錯誤；故選C。2。短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中（)A。第2周期第ⅡA族 B.第2周期第ⅢA族C.第3周期ⅣA族 D。第3周期ⅥA族【答案】D【解析】【詳解】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X的最高正價是＋6價，所以X處于第ⅥA族，短周期第VIA族有O、S兩種元素，O沒有最高正價，則X只能是硫元素，X處于第3周期ⅥA族；答案選D。3。已知鋇活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是A.鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：K＋〉Ba2＋〉Na＋ D.堿性：KOH〉Ba(OH)2>NaOH【答案】D【解析】【詳解】A、鋇的活動性介于鈉和鉀之間，鋇比鈉活潑，鋇與水反應時比鈉與水反應劇烈，不正確；B、鉀比鋇活潑，鋇不能從KCl中將鉀置換出來，不正確；C、金屬越活潑其金屬陽離子的氧化性越弱，不正確;D、金屬越活潑其最高價氧化物的水化物的堿性越強，正確；答案選D.4.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（）A.單質氧化性的強弱 B。單質沸點的高低C。單質與氫氣化合的難易 D。最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱【答案】B【解析】【詳解】A。單質氧化性的越強,非金屬性越強,A正確;B。單質沸點的高低,是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無關，B錯誤；C.單質與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強，C正確;D。最高價氧化物對應的水化物酸性越強,元素的非金屬性越強，D正確。答案為B。5。我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是()A.與互為同位素 B.與的質量數相同C.與是同一種核素 D.與核外電子數和中子數都為62【答案】A【解析】【詳解】A.由稀土元素與可知,該元素是含有相同質子數、不同中子數的同種元素，所以兩者互為同位素，A項正確;

B。的質量數為144，的質量數為150，所以這兩種核素的質量數不同，B項錯誤；

C.與雖然質子數相同,但質量數不同,所以62144Sm與62150Sm是不同核素，C項錯誤；

D。的核外電子數為62，中子數為82,的核外電子數為62,中子數為88，D項錯誤；答案選A.6.對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是：A.原子半徑逐漸減小 B.電子層數逐漸增多C。最高正化合價逐漸增大 D.元素的非金屬性逐漸增強【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、第三周期從左到右的主族元素，原子半徑逐漸減小，A正確；B、第三周期從左到右的主族元素，電子層數一樣多,都是3層，B錯誤；C、第三周期從左到右的主族元素,最高正化合價逐漸增大，C正確；D、第三周期從左到右的主族元素，元素的非金屬性逐漸增強，D正確，答案選B。7。X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是（

)A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其半徑依次增大B。元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmRD。元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大,X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素;Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族,R為S元素，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，均為24，則Z的原子序數為11，W的原子序數為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答.【詳解】由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na,W為Al,R為S。A。Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小,A錯誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2,B正確；C。Y、R是同一主族的元素,均可與X形成結構相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY〉XmR，C正確；D.元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側重考查學生的分析與應用能力。8.下列排列順序正確的是A。粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+ B.熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 D.堿性：Al（OH)3＞Mg（OH)2＞NaOH【答案】C【解析】【詳解】A.Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，粒子半徑：Na+〉Mg2+〉Al3+,A錯誤；B。同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：C〈S<Cl，則酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，C正確;D。同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：Al(OH）3＜Mg(OH)2＜NaOH，D錯誤；答案選C。【點睛】該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內容，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力.9。下列物質中,既有離子鍵，又有共價鍵的是A。MgCl2B。KOHC。NH3D.H2O2【答案】B【解析】【詳解】A．MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵,無共價鍵，故A不符合題意；B．KOH中鉀離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氧原子和氫原子間存在共價鍵，故B符合題意；C．NH3中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，故C不符合題意;D．H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵,故D不符合題意；故答案為：B。10。下列敘述正確的是()A。化學鍵存在所有單質和化合物中B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因C.只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學反應D.當反應物的總能量低于生成物的總能量時,該反應放出能量【答案】B【解析】A、稀有氣體是單原子分子，分子中不存在化學鍵，選項A錯誤；B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因,選項B正確；C、燈泡發(fā)光是電能向光能的變化，屬于物理變化,選項C錯誤；D、當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應吸收能量，選項D錯誤。答案選B.11.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是：A.鋅粒與稀硫酸的反應 B.灼熱的木炭與CO2的反應C。甲烷在空氣中燃燒的反應 D.Ba(OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應【答案】B【解析】【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，結合元素的化合價變化及常見的吸熱反應來解答。【詳解】A.Zn、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應,故A不選；B.C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，故B符合題意；C。燃燒反應為氧化還原反應，但為放熱反應，故C不選；D.沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應,為吸熱反應,故D不選。答案選B.【點睛】本題考查氧化還原反應，把握元素的化合價變化、能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查,注意化學反應的分類。12。原電池原理的發(fā)現和各式各樣電池裝置的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻．關于如圖所示原電池的說法正確的是（）A。將電能轉化為化學能的裝置B.電子由銅片經導線流向鋅片C.鋅片為負極,發(fā)生氧化反應D。銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e﹣═Cu【答案】C【解析】【詳解】A．該裝置為原電池,是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤;B．原電池中,電子從負極流向正極，即由鋅片經導線流向銅片，故B錯誤；C．活潑性強的金屬作負極，負極上Zn失電子，發(fā)生氧化反應，故C正確；D．銅片上發(fā)生的反應為2H++2e﹣═H2↑，故D錯誤;故選C。【點睛】可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應類型來判斷正負極。13.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是（）A.升高溫度 B.用Zn粉代替Zn粒C.滴加少量的CuSO4溶液 D.改用0.1mol·L－1H2SO4與Zn反應【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，能使化學反應速率加快,故A不符合題意；B．鋅粉反應過程中接觸面積更大，化學反應速率加快,故B不符合題意；C．因氧化性Cu2+>H+，因此加入少量的CuSO4溶液后，鋅先與CuSO4反應生成銅單質，形成Zn—H2SO4—Cu原電池，能夠加快化學反應速率，故C不符合題意；D．硫酸濃度降低，化學反應速率會減慢，故D符合題意；故答案為：D.14。化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A。反應不再進行 B。反應物濃度等于生成物濃度C反應物質量等于生成物質量 D.各組分濃度不再隨時間而變化【答案】D【解析】【詳解】A．化學反應處于平衡狀態(tài)時,反應處于動態(tài)平衡，反應并未停止，故A錯誤；B．達到平衡狀態(tài)時，反應物與生成物的濃度取決于起始反應物濃度以及轉化率，平衡時反應物與生成物濃度不一定相等,故B錯誤；C．達到平衡狀態(tài)時，反應物的質量減少量等于生成物質量，但平衡時二者的質量不一定相等，故C錯誤；D．達到平衡狀態(tài)時,各組分濃度不再隨時間而變化，故D正確；故答案為：D。15.人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH—.據此判斷氧化銀是（)A.負極，被氧化 B.正極,被還原 C。負極,被還原 D.正極，被氧化【答案】B【解析】【分析】原電池中正極上發(fā)生得電子的還原反應，負極上發(fā)生失電子的氧化反應。【詳解】根據Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，氧化銀中銀元素化合價降低，發(fā)生還原反應，所以氧化銀是正極，被還原,故選B。16。關于化學鍵的敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價鍵B。共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.離子化合物中一定含有金屬離子【答案】A【解析】【詳解】A。離子化合物一定含有離子鍵,可能含共價鍵，如氫氧化鈉等，故A正確；B。全部由共價鍵構成的化合物才是共價化合物，共價化合物中絕對不能存在離子鍵,故B錯誤;C。離子化合物一定含有離子鍵，可能含共價鍵，如銨鹽等,故C錯誤；D.離子化合物中不一定含有金屬離子，如銨鹽是由銨根離子和酸根離子構成的離子化合物,故D錯誤;故選A。【點睛】由離子鍵構成的化合物才是離子化合物,全部由共價鍵構成的化合物才是共價化合物，在離子化合物中可以存在共價鍵,但在共價化合物中絕對不能存在離子鍵,形成離子鍵時不一定有金屬參與，例如銨鹽等。17。表是元素周期表的一部分，請用元素符號、離子符號或相關化學式回答有關問題:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是________；（2）寫出②的氣態(tài)氫化物的結構式________；(3)元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序________；（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________;④、⑤、⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是________；（5）⑦和⑩氧化性較強的是________用一個置換反應證實這一結論（寫化學方程式)___________________________。（6)④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是________,可以驗證該結論的實驗是________;（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】(1）.第三周期第ⅢA族（2）。（3).S2?>Cl?>Mg2+〉Al3+（4).HClO4（5）。KOH（6）.Cl（7）.Cl2+2Br-=2Cl—+Br2（8)。Mg(9）.bc【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為C,②為N，③為F,④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，以此解答。【詳解】(1)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,則Al位于第三周期第ⅢA族；(2）②的氣態(tài)氫化物為氨氣,氨氣為三角錐型，其結構式為：；（3)電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序為S2?>Cl?〉Mg2+>Al3+；（4）非金屬性越強,元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4；元素金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，④、⑤、⑨中金屬性最強的為K，因此堿性最強的是KOH；(5)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性Cl〉Br；根據氧化劑氧化性大于氧化產物證明，因此可利用Cl2+2Br-=2Cl—+Br2驗證；（6）④⑤兩元素相比較，金屬性Mg>Al，金屬性較強的是Mg，a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中,鋁片表面有氧化膜，阻止與水的反應,故無法證明;b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應，與鹽酸反應越劇烈的金屬單質，其對應的金屬性越強,可證明;c．將形狀、大小相同兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞,其金屬對應的最高價氧化物的水化物堿性越強,其元素的金屬性越強，可證明；d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，用于比較非金屬性，故不選；故答案為：Mg;bc.【點睛】常見金屬性的比較規(guī)律：①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強；②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強;③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱,金屬性越強；④最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性越強；⑤若Xn++Y→X+Ym+,則Y比X的金屬性強；⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強；通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素金屬性或非金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。18.如圖為原電池裝置示意圖：(1）若A為Zn，B為石墨棒,電解質溶液為稀硫酸,則A為________極（填正或負），寫出電極反應式：正極_______________________，負極________________________．總反應為:____________________。（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則A為________極（填正或負），寫出電極反應式：正極_____________________________，負極________________________．總反應為：_______________________________。（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的________極(填正或負），該電池的總反應為：____________________【答案】(1）.負（2).2H++2e—=H2↑(3）.Zn—2e-=Zn2+（4).Zn+2H+=Zn2++H2↑（5)。正（6)。Fe3++e—=Fe2+（7).Fe-2e-=Fe2+(8）。2Fe3++Fe=3Fe2+(9)。正(10).2H2+O2=2H2O【解析】【詳解】（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，所以鋅極即A極為負極；石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣,所以電極反應式為：2H++2e—=H2↑；負極電極反應式為：Zn-2e—=Zn2+;總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，B電極負極，電極反應式為:Fe-2e—=Fe2+;銅片作正極,正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，電極反應式為:Fe3++e-=Fe2+；總反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）在原電池中失電子的一極為負極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中,氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應生成水,所以電池反應式為：2H2+O2=2H2O。19.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題（1）由圖中數據分析,該反應的化學方程式為___________________________（2）反應開始至2min,Z的平均反應速率為________（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者________(填“大于"“小于”或“等于"）后者．(4）上述反應進行過程中，如果降低溫度，則其反應速率________（填“增大”“減小"或“不變”)．（5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)．a．生成1molZ和同時生成1.5molX