微題型2以物質(zhì)的量為中心的計算命題角度1關于n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)的計算1.1個某種氯原子的質(zhì)量是ag,1個12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)②mg該氯原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA.①③ B.②④C.①② D.②③2.(2020·汕頭調(diào)研)在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a.體積：②>③>①>④b.密度：②>③>④>①c.質(zhì)量：②>③>①>④d.氫原子個數(shù)：①>③>④>②A.abc B.bcdC.abd D.abcd3.標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是__________________________________________________________。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________________________________________________。(3)CO2和CO的體積之比是_____________________________________________________。(4)CO的體積分數(shù)是____________________________________________________________。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是______________________________________________________。(6)CO的質(zhì)量分數(shù)是____________________________________________________________。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是___________________________________________。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是___________________________________________。命題角度2阿伏加德羅定律及推論4.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1命題角度3關于物質(zhì)的量濃度的計算5.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(a,576V)mol·L－1 B.eq\f(125a,36V)mol·L－1C.eq\f(250a,36V)mol·L－1 D.eq\f(125a,48V)mol·L－16.(2020·泰安質(zhì)檢)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(b－a,V)mol·L－1 B.eq\f(2b－a,V)mol·L－1C.eq\f(2b－a,V)mol·L－1 D.eq\f(22b－a,V)mol·L－17.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C.溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w命題角度4質(zhì)量守恒、電荷守恒在計算中的應用8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A.0.21mol B.0.25molC.0.3mol D.0.35mol9.(201Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝6.5mol·L－1，若將200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6mol·L－1的氫氧化鈉溶液()A.0.5L B.1.625LC.1.8L D.2L

答案精析1．C[該原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值，即eq\f(a,\f(b,12))＝eq\f(12a,b)，①正確；阿伏加德羅常數(shù)個氯原子的質(zhì)量，即為1mol該氯原子的質(zhì)量，因而該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，n(Cl)＝eq\f(m,aNA)mol，②正確、③錯誤；電子數(shù)應為17，④錯誤。]2．D3．(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析(1)密度＝eq\f(質(zhì)量,體積)＝eq\f(15g,11.2L)≈1.339g·L－1。(2)解法一：n＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)＝eq\f(15g,0.5mol)＝30g·mol－1。解法二：eq\x\to(M)＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1≈30g·mol－1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫、同壓下氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比。用十字交叉法計算：，eq\f(nCO2,nCO)＝eq\f(1,7)。(4)CO的體積分數(shù)＝eq\f(7,8)×100%＝87.5%。(5)eq\f(mCO2,mCO)＝eq\f(nCO2×MCO2,nCO×MCO)＝eq\f(1,7)×eq\f(44g·mol－1,28g·mol－1)＝11∶49。(6)CO的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(49,11＋49)×100%≈81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×eq\f(1,8)＋0.5mol×eq\f(7,8)＝0.5625mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。4．D5．A[依題意知，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(a,96V)mol·L－1，c(Fe3＋)＝eq\f(a,96V)mol·L－1×2÷3＝eq\f(a,144V)mol·L－1，故有eq\f(a,144V)mol·L－1×0.5VL＝2VL×cB，cB＝eq\f(a,576V)mol·L－1。]6．D7．C[溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(a,ρV)×100%，A錯誤；在計算時氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O，將w＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化簡可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，D錯誤。]8．B9．D[根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Al3＋)＝eq\f(2×6.5mol·L－1－2×2