核外電子排布的初步知識【基礎知識精講】1.在含有多個電子的原子里,電子的能量并不相同,故電子是分層排布的.低→高2.原子結構示意圖.①+12表示原子核及核內有12個質子(即原子核帶有12個單位正電荷),二.離子:帶電的原子或原子團叫離子.(1)金屬元素的原子容易失去最外層電子,失去m個電子就帶m個單位正電荷,表示為Rm+．如鋁原子Al→鋁離子Al3+.(13=2+8+3)原子結構示意圖陽離子結構示意圖(13>2+8)(2)非金屬元素的原子容易得到電子,達到8電子穩定結構,得到n個電子,就帶n個單位負電荷,表示為Rn-．如氧原子O→氧離子O2-.(8=2+6)(8<2+8＝陰離子結構示意圖三.化合物按形成方式的不同劃分為<1.離子化合物:【重點難點解析】一.1~18號元素核外電子排布知識及應用例題:按核電荷數的增加,依一定規律將1~18號元素順次排列成下表,運用所學的核外電子排布的初步知識,據表填空.一二三(1)在化學反應中,第Ⅰ縱行的元素比較容易電子;第Ⅵ縱行的元素比較容易電子,(除H外)都通常達到8個電子的穩定結構．可見元素的化學性質主要決定于原子的(2)從原子結構方面看:同一橫行的元素具有相同的數;同一縱行的元素具有相同的數.(3)在表中和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子的離子結構示意圖分別為和,3種陽離子的離子符號是...分析按核電荷數遞增順序,畫出1~18號元素的原子結構示意圖,詳見課本P59圖3-16所示的示意圖．通過比較這些元素的原子結構示意圖即可解答有關問題.解答(1)失去;得到;最外層電子數(2)電子層;最外層電子子一定是同種元素,因為粒子可以是分子.質子.離子.子．如F和F-質子數都是9;2.分子和原子,如Ne.H2O的質子數都是10;3.不同的分子,如H2O.HF.NH3.CH4的質子數都是10;4.原子和原子團,如Na和NH+4的質子數都是11;5.不同的離子,如F-和OH-的質子數都是9.例:與氖原子電子層排布相同的離子有O2-.F-.Na+.Mg2+.Al3+;與氬原的,如Fe.Cu.He.Ar等．有的物質是由離子構成的,如NaCl.MgF2.K2SO4等．在化學反應里,分子一定發生改變,原子一定不發生改變,離子不一定發生改變.【典型熱點考題】例1下列六種粒子結構示意圖分別為:(1)A.B.C.D.E共表示(3)表示陽離子粒子是(4)表示陰離子粒子是中,A與B,E與F的核電荷數相同,故共代表四種元素.解答(1)四(2)ACF(3)DE()B例2質子數不超過18的A.B.C3種粒子,它們的核電荷數依次增大.A粒子失去3個電子后呈電中性;B粒子帶2個單位正電荷,其核外電子排布和氖原子相同;C粒子得到兩個電子后最外層可達到8電子穩定結構,則A.B.C三種粒A.Mg2+.Al3+.O2-B.N3-.Mg2+.S2-C.N3-.Mg2+.SD.Al3+.Ne.S2-分析根據題意,可知,B粒子是具有12個質子,核外有10個電子的粒子,即是Mg2+離子.由三種粒子核電荷數依次增大可知,A粒子的質子數小于12,C粒子的質子數大于12,A粒子應該是具有10個電子,核內有7個質子的N3-離子,C粒子應該是具有16個質子和16個電子的S原子.應選C例3構成物質的粒子有①原子②離子③分子．用符號和名稱分別填寫下列空白:(1)水是由.構成.(2)鐵是由.構成的.(3)氯化鉀是由.構成的.鉀是離子化合物,由離子構成,另外按題目要求在每空填名稱.解答(1)H2O,水分子;(2)Fe,鐵原子;(3)K+.Cl-.鉀離子和氯離子【同步達綱練習】一.選擇題(6_10分=60分)A.電子的能量不同A.電子層數B.最外層電子數C.核外電子數3.某微粒核外有18個電子,核內有17個質子和18個中子,這微粒是()A.氬原子B.氯原子C.氯離子D.硫離子4.下列各組微粒的質子數和電子數均相等的是(A.Na和Na+B.F-和OH-D.Na+和Mg2+5.S和S2-具有相同的()A.核電荷數B.核外電子數C.化學性質D.電性A.在多個電子的原子里,能量低的電子離核近,能量高的電子離核遠B.原子最外層電子數小于4的一定是金屬元素C.凡是質子數相同的粒子一定屬于同種元素D.最外層為8電子結構的粒子一定是稀有氣體元素.二.填表(10分)66化合物時,原子失去電子,變成離子;相反電荷的離子相互作用形成,它的構成粒子為.9.共價化合物(如)一般由合物形成時,通過原子間結合,形成10.有核電荷數均小于20的A.B.C.D四種元素,A能形成氧化物AO,其中A元素的質量分數為60%,且A元素原子核內質子數等于中子數,B元素原子C原子和D-都比B原子多17個電子,試回答:(1)寫出各元素的名稱及元素符號:A(2)畫出A.D-的粒子結構示意圖,ABD-C.D(3)寫出四種元素間能組成物質的化學式【素質優化訓練】1.某粒子的結構示意圖為:(1)該粒子有個電子層,最外層有電子;(2)若該粒子帶2個單位的負電荷,則a等于;(3)若該粒子帶3個單位的正電荷,則a等于;(4)在(2)和(3)中所敘述的粒子構成化合物的化學式為,該化合物屬于(共價,離子)化合物.每個分子均含有10個電子的物質的化學式.....3.已知R原子最外層電子數為4,甲學生說A原子一定是金屬元素的原子,乙學生說A原子一定是非金屬元素的原子,丙學生說甲和乙說的都不對．請分析三位學【知識探究學習】交流與討論:解釋下列原因:(2)為什么氯元素與鈉元素化合時形成離子化合物,而氯元素與氫元素化合時形成的是共價化合物.參考答案:【同步達綱練習】一.1.A2.B3.C4.B5.A6.A二.7.C6.12;鋁離子13.14;S2-18.16;鈉原子Na12;8.NaCl,金屬,非金屬,金屬元素,陽;非金屬元素,陰,離子化合物,陰.陽離子9.HCl,非金屬.非金屬,共用電子對,共價化合物,分子10.(1)鎂Mg氫H氬Ar氯Cl;(2)略;(3)MgCl2.HCl.氯化鎂.氯化氫【素質優化訓練】1.(1)2,8;(2)8;(3)13;(4)Al2O3,離