例、MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

問(1)氧化劑與還原劑的物質的量比:______(2)若有4×36.5gHCl參加反應,則做還原劑的HCl_____g,被氧化的HCl____g,生成標況下的Cl2____L(3)反應中HCl表現_____________性.還原性、酸性1：2737322.41、部分氧化還原反應

在氧化還原反應中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應.一、幾種特殊的氧化還原反應2、歧化反應

同種物質中同種價態的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應稱為歧化反應（這里的“三同”缺一不可）2、歧化反應

同種物質中同種價態的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應稱為歧化反應（這里的“三同”缺一不可）

例、在氧化還原反應3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中得電子的原子和失電子的原子個數比是（）

A5:1B1:5C1:1D3:12、歧化反應

同種物質中同種價態的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應稱為歧化反應（這里的“三同”缺一不可）

例、在氧化還原反應3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中得電子的原子和失電子的原子個數比是（）

A5:1B1:5C1:1D3:13、歸中反應

不同價態的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態。同種元素不同價態之間發生氧化還原反應遵循以下歸中規律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化產物與還原產物的物質的量之比：______3、歸中反應

不同價態的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態。同種元素不同價態之間發生氧化還原反應遵循以下歸中規律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化產物與還原產物的物質的量之比：______1:13、歸中反應

不同價態的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態。同種元素不同價態之間發生氧化還原反應遵循以下歸中規律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化產物與還原產物的物質的量之比：______1:1例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反應中轉移的電子數目：_____

(2)被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比：____3、歸中反應

不同價態的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態。同種元素不同價態之間發生氧化還原反應遵循以下歸中規律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化產物與還原產物的物質的量之比：______1:1例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反應中轉移的電子數目：_____

(2)被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比：____5e-3、歸中反應

不同價態的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態。同種元素不同價態之間發生氧化還原反應遵循以下歸中規律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）

例1、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

氧化產物與還原產物的物質的量之比：______1:1例2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反應中轉移的電子數目：_____

(2)被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比：____5e-5:13、歸中反應

不同價態的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態。同種元素不同價態之間發生氧化還原反應遵循以下歸中規律：

高價＋低價→相同中間價（注意“可靠攏、不交叉”）4、自身氧化還原反應

同種反應物的不同元素化合價可升高或降低生成不同的氧化產物和還原產物的氧化還原反應。4、自身氧化還原反應

同種反應物的不同元素化合價可升高或降低生成不同的氧化產物和還原產物的氧化還原反應。

例、在反應2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為______4、自身氧化還原反應

同種反應物的不同元素化合價可升高或降低生成不同的氧化產物和還原產物的氧化還原反應。

例、在反應2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為______1、價態律：A.元素處于最高價，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；B.元素處于最低價，只有還原性（如S2-、I-等）；C.元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性。（如Fe2+、S等）二、氧化還原反應的基本規律（1）根據在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物2、強弱律：（1）根據在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物2、強弱律：>還原劑（1）根據在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物2、強弱律：>還原劑>氧化劑（1）根據在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是()

A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl32、強弱律：>還原劑>氧化劑（1）根據在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是()

A、FeCl3＞Cl2＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl32、強弱律：>還原劑>氧化劑2.已知反應2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能從左向右進行，則反應：W2+2Z-==Z2+2W-能否發生？（2）根據金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）根據金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）根據金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質的還原性逐漸減弱（2）根據金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質的還原性逐漸減弱（2）根據金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質的還原性逐漸減弱對應的陽離子氧化性逐漸增強（2）根據金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質的還原性逐漸減弱對應的陽離子氧化性逐漸增強（2）根據金屬活動順序表例.氧化性Cu2+Fe2+還原性ZnFeK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質的還原性逐漸減弱對應的陽離子氧化性逐漸增強（2）根據金屬活動順序表例.氧化性Cu2+Fe2+還原性ZnFe>K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質的還原性逐漸減弱對應的陽離子氧化性逐漸增強（2）根據金屬活動順序表例.氧化性Cu2+Fe2+還原性ZnFe>>K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質的還原性逐漸減弱對應的陽離子氧化性逐漸增強（2）根據金屬活動順序表例.氧化性Cu2+Fe2+還原性ZnFe>>越易失e-的物質，失去后就越難得e-

；越易得e-

的物質，得到后就越難失e-

。3、難易律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強的優先發生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強的優先發生反應。3、難易律：一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強的優先發生反應；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強的優先發生反應。例：已知氧化性Fe3+>Cu2+,則當將鐵粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液時先和什么離子反應，為什么？4、轉化律：

A.氧化還原反應中，元素相鄰價態間的轉化最容易；(如H2SO4中的S比較容易轉化為SO2,不易轉化為單質S或H2S)

B.同種元素不同價態之間發生反應，轉化為中間價態;(SO2+2H2S=3S+2H2O)價態歸中規律：“只靠攏，不交叉”

C.同種元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應。（SO2與H2SO4不發生反應）5、守恒律:

對于一個完整的氧化還原反應,化合價升高總數與降低總數相等,失電子總數與得電子總數相等.5、守恒律:

對于一個完整的氧化還原反應,化合價升高總數與降低總數相等,失電子總數與得電子總數相等.例.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變為RO42-離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n的值是（）5、守恒律:

對于一個完整的氧化還原反應,化合價升高總數與降低總數相等,失電子總數與得電子總數相等.例.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變為RO42-離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n的值是（）

A.1B.2C.3D.45、守恒律:

對于一個完整的氧化還原反應,化合價升高總數與降低總數相等,失電子總數與得電子總數相等.例.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變為RO42-離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n的值是（）

A.1B.2C.3D.4例、請配平下列反應方程式：例、請配平下列反應方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O例、請配平下列反應方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、標出反應前后變化了的元素的化合價例、請配平下列反應方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、標出反應前后變化了的元素的化合價2、標出反應前后化合價變化了的元素的化合價的升降數例、請配平下列反應方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、標出反應前后變化了的元素的化合價2、標出反應前后化合價變化了的元素的化合價的升降數3、找出電子升降數最小公倍數,使化合價升高和降低的總數相等例、請配平下列反應方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、標出反應前后變化了的元素的化合價2、標出反應前后化合價變化了的元素的化合價的升降數3、找出電子升降數最小公倍數,使化合價升高和降低的總數相等4、先配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數，再用觀察法配平其他物質的系數示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+50示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+50示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+501示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+501示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015×5示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015×5×1示例KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O-1+5015×5×15示例KI+KIO