第一節反應熱第1課時

反應熱及其測定

第一章化學反應與熱效應知識回顧化學反應在發生物質變化的同時伴隨著能量變化。思考：（1）化學反應為什么會伴隨能量變化？（2）化學變化中的能量變化的主要表現形式是什么？（3）如何用圖示表示物質能量與化學反應中能量變化的關系？（4）列舉常見的吸熱反應和放熱反應。一、反應熱體系與環境在等溫條件下，化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。eg:NaOH+HCl=NaCl+H2O被研究的物質系統稱為體系與體系相互影響的其他部分稱為環境化學反應熱的測定保溫杯式量熱計原理【探究】如何測定中和反應的反應熱閱讀教材P5“探究”，思考下列問題：可以通過測定哪些數據來得到該反應的反應熱？如何根據測得的數據計算中和反應的反應熱？在實驗過程中為提高實驗的準確度的措施有哪些？中和反應反應熱的測定【探究】如何測定中和反應的反應熱簡易量熱計示意圖1.原理：2.試劑：50mL0.5mol/L稀鹽酸；50mL0.55mol/LNaOH溶液

NaOH+HCl=NaCl+H2O3.裝置：【探究】如何測定中和反應的反應熱4.實驗操作：（1）分別量取50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液（2）測量并記錄稀鹽酸的溫度，用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干再測量NaOH溶液的溫度，并記錄，取二者溫度的平均值記為t1。（3）將NaOH溶液迅速倒入稀鹽酸中，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器均勻攪拌，記錄反應后體系的最高溫度t2。（4）重復上述步驟2-3次。5.數據處理：50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應放出的熱量:Q=(m1+m2)?c?（t1-t2）生成1mol水時放出的熱量：

Q/(0.5×0.05)

實驗數據的處理則生成1mol水時放出的熱量為

kJ.大量實驗測得，在250C和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量。【思考】在實驗過程中為提高實驗的準確度的措施有哪些？【思考】在實驗過程中為提高實驗的準確度的措施有哪些？措施作用實驗藥品用量采用堿稍過量的方法保證酸、堿完全中和實驗裝置、儀器選擇內筒和外筒上口對齊，內外筒中間有隔熱層可以減少熱量損失實驗過程使用同一支溫度計進行溫度測量減少儀器本身的誤差，使測量的溫度更準確使用玻璃攪拌器可以減少熱量損失實驗操作用溫度計測量完鹽酸的溫度后，用水將溫度計上的酸沖洗干凈，擦干再測量堿溶液的溫度測量的初始溫度更準確將溶液迅速倒入內筒后，立即蓋上杯蓋減少熱量的損失重復實驗2～3次測量的溫度差更準確【討論】(1)如何使用環形玻璃攪拌棒攪拌溶液，環形玻璃攪拌棒能否用金屬(不與酸、堿反應)質環形攪拌棒代替？為什么？(2)實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？(3)溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？上下攪拌。不能。原因是金屬質環形攪拌棒易導熱，造成實驗過程中熱量損失。堿過量的目的是保證酸堿完全中和。若使鹽酸過量，也是可以的。因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發生中和反應而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的質量增加，而導致實驗結果誤差。【討論】(4)酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？

(5)能否用濃硫酸代替鹽酸？對結果會產生什么影響？(6)能否用醋酸代替鹽酸或用氨水代替KOH溶液？對結果會產生什么影響？若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。不能。濃硫酸溶解于水時放熱，使測得的生成1mol水時放出的熱量偏大不能。弱電解質電離時吸熱，使測得的生成1mol水時放出的熱量偏小大量實驗測得，在250C和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量。【思考】250C和101kPa下:1.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量是否為57.3kJ?2.稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量是否為57.3kJ?3.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成1mol水時放出的熱量是否為57.3kJ?4.稀NaHSO4溶液與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出的熱量是否為57.3kJ?【補充】中和熱在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱。注意：

1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在稀釋時會放熱。

2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和熱為57.3kJ·mol－1，而弱酸