學案32原電池化學電源[考綱要求]1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。知識點一原電池1．概念把________能轉化為____能的裝置。2．工作原理：(以鋅銅原電池為例)電極名稱負極正極電極材料電極反響反響類型電子流向由Zn沿導線流向Cu3.原電池構成條件(1)兩個____________的電極。(2)將電極插入______________中。(3)用導線連接電極構成____________。(4)能自發進行的____________________。總之原電池的工作原理和電子流向可用以下圖示表示：問題思考1．在原電池中是否較活潑金屬一定作負極？2．原電池內部陰、陽離子如何移動？3．怎樣判斷原電池的正負極？知識點二化學電源1．一次電池(1)堿性鋅錳干電池負極反響：____________________________________________________________；正極反響：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－；總反響式：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。(2)鋅銀電池負極反響：_____________________________________________________________；正極反響：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；總反響式：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。2．二次電池(可充電，可屢次重復使用)如鉛蓄電池：H2SO4作電解質溶液負極反響：____________________________________________________________；正極反響：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4＋2H2O；總反響式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。問題思考4．可充電電池充電時，電極與外接電源的正負極如何連接？發生什么變化？3．燃料電池(1)氫氧燃料電池①用酸性電解質時：負極：_________________________________________________________________；正極：_________________________________________________________________；總反響：H2＋eq\f(1,2)O2=H2O。②用NaOH等堿性溶液時：負極：__________________________________________________________________；正極：_________________________________________________________________；總反響：H2＋eq\f(1,2)O2=H2O。(2)CH4燃料電池：電解質為KOH負極：______________________________________________________________；正極：_______________________________________________________________；總反響：CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。問題思考5．氫氧燃料電池在堿性介質中如何反響？反響后溶液的堿性有何變化？一、原電池電極反響式的書寫1．一般電極反響式的書寫步驟eq\x(\a\al(列物質,標得失))—eq\a\vs4\al\co1(按照負極發生，正極發生，,判斷出電極反響產物，找出得失電子的數量)eq\x(\a\al(看環境,配守恒))—eq\a\vs4\al\co1(電極產物在電解質溶液的環境中，應能穩定存在，,如堿性介質中生成的H＋應讓其結合OH－生成水。,電極反響式要根據守恒、守恒和,守恒等加以配平)eq\x(\a\al(兩式加,驗總式))—eq\a\vs4\al\co1(兩電極反響式相加，與總反響離子方程式對照,驗證)2．復雜電極反響式的書寫eq\x(復雜電極反響式)＝eq\x()－如CH4酸性燃料電池中，負極反響式為CH4＋2O2→CO2＋2H2O……總反響式①________________________________________________________________________……正極反響式②________________________________________________________________________……負極反響式(①－②)典例導悟1科學工作者為心臟病人設計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內液體中含有一定濃度的溶解氧、H＋和Zn2＋進行工作。答復以下問題：(1)正極材料是________，電極反響是_______________________________________。(2)負極材料是________，電極反響是_______________________________________。典例導悟2(2023·廣東，16)LiFePO4電池具有穩定性高、平安、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反響為FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質。以下有關LiFePO4電池說法正確的選項是()A．可參加硫酸以提高電解質的導電性B．放電時電池內部Li＋向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質量減少D．放電時電池正極反響為FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4聽課記錄：二、原電池原理的應用1．加快氧化復原反響速率一個自發進行的氧化復原反響，設計成原電池時反響速率________。例如，在Zn與稀H2SO4反響時參加少量CuSO4溶液能使產生H2的速率________。典例導悟3將等質量的兩份鋅粉a、b分別參加過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，以下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的選項是()聽課記錄：2．比擬金屬活動性強弱兩種金屬作原電池的兩極時，其活潑性與正極、負極有什么關系？典例導悟4有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反響劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D、C、A、BB．D、A、B、CC．D、B、A、CD．B、A、D、C聽課記錄：3．設計化學電源(1)設計原電池的一般思維方法是什么？(2)設計原電池時，對電解質溶液有何要求？假設有鹽橋時兩個半電池中的電解質溶液是否相同？(3)在電極材料的選擇使用方面有何要求？電極材料必須參與化學反響嗎？典例導悟5根據以下氧化復原反響設計一個原電池：2FeCl3＋Fe=3FeCl2。要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。(2)注明原電池的正、負極和外電路中電子的流向。(3)寫出兩個電極上發生的電極反響。題組一原電池正、負極的判斷與電極反響式的書寫1．(2023·福建理綜，11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲藏電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時參加水即可放電。關于該電池的以下說法不正確的選項是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極移動D．總反響為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑2．(2023·安徽理綜，12)研究人員最近創造了一種“水〞電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發電，在海水中電池總反響可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl以下“水〞電池在海水中放電時的有關說法正確的選項是()A．正極反響式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水〞電池的負極移動D．AgCl是復原產物3．(2023·廣東理綜，12)某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。以下表達不正確的選項是()A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反響為Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電流正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動4．(2023·福建理綜，11)鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀以下圖，以下判斷不正確的選項是()A．K閉合時，d電極反響式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SOeq\o\al(2－,4)向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極5．(2023·廣東理綜，23)銅鋅原電池(如圖)工作時，以下表達正確的選項是()A．正極反響為Zn－2e－=Zn2＋B．電池反響為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液題組二原電池原理的應用6．(2023·江蘇，18)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過以下方法制備：在KOH溶液中參加適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反響溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反響完全后，過濾、洗滌、真空枯燥得固體樣品。反響方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8eq\o(=,\s\up7(△))Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O答復以下問題：(1)上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是_____________________________。(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反響方程式：______________________________。(3)準確稱取上述制備的樣品(設僅含Ag2O2和Ag2O)2.588g，在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2(標準狀況下)。計算樣品中Ag2O2的質量分數(計算結果精確到小數點后兩位)。7．(2023·天津理綜，10)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極外表鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請答復：(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是____________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。(2)負極反響式為________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電極外表鍍鉑粉的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)該電池工作時，H2和O2連續由外部供應，電池可連續不斷提供電能。因此，大量平安儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2LiHⅡ.LiH＋H2O=LiOH＋H2↑①反響Ⅰ中的復原劑是________________，反響Ⅱ中的氧化劑是________________。②LiH固體密度為0.82g·cm－3，用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，假設能量轉化率為80%，那么導線中通過電子的物質的量為________mol。題組一原電池原理及其應用1．理論上不能用于設計成原電池的反響是()A．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OΔH＜0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＜0D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＜02．X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的外表有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為()A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X3．(2023·吉林模擬)依據氧化復原反響：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如以下圖所示。請答復以下問題：(1)電極X的材料是______；電解質溶液Y是______________________________；(2)銀電極為電池的________極，發生的電極反響為__________________________________________________________________________________________________；X電極上發生的電極反響為_______________________________________________；(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。題組二原電池正、負極的判斷和電極反響式的書寫4．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。，通入CH4的一極，其電極反響式是CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反響式是2O2＋4H2O＋8e－=8OH－。以下表達不正確的選項是()A．通入CH4的電極為負極B．正極發生氧化反響C．燃料電池工作時，溶液中的OH－向正極移動D．該電池使用一段時間后應補充KOH5．科學家成功開發出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料。電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O2－。以下對該燃料電池的說法不正確的選項是()A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極B．該電池的總反響是C3H8＋5O2=3CO2＋4H2OC．電路中每通過5mol電子，約有5.6L標準狀況下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的電極為電池負極，發生的電極反響為C3H8－20e－＋10O2－=3CO2＋4H2O6．(2023·寧波質檢)一種燃料電池中發生的化學反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反響是()A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－=H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－=2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－=CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－=4OH－7.(1)將Al片和Cu片用導線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電極名稱及電極反響式：Al片()___________________________________________，Cu片()______________________________________________。(2)假設將Al片和Cu片用導線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？________(填“能〞或“不能〞)，假設能組成原電池，寫出電極名稱及電極反響式：Al片()_____________________________________________，Cu片()________________________________________________________。題組三綜合探究8．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反響可表示為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑。請答復以下問題：(1)電池的負極材料為________________，發生的電極反響為____________________；(2)電池正極發生的電極反響為___________________________________________；(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___________________________________________，反響的化學方程式為____________________________________________________；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。學案32原電池化學電源【課前準備區】知識點一1．化學電2.電極名稱負極正極電極材料鋅片銅片電極反響Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu反響類型氧化反響復原反響電子流向由Zn沿導線流向Cu3.(1)活潑性不同(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)氧化復原反響知識點二1．(1)Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2(2)Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)22．Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO43．(1)①H2－2e－=2H＋eq\f(1,2)O2＋2H＋＋2e－=H2O②H2＋2OH－－2e－=2H2Oeq\f(1,2)O2＋H2O＋2e－=2OH－(2)CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O2O2＋4H2O＋8e－=8OH－問題思考1．不一定，例如將Mg和Al用導線連接插入NaOH溶液中，Al作負極，Mg作正極。2．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原理可知，在電解質溶液中，陰離子移向負極，陽離子移向正極。3．(1)根據電子流動方向判斷。在原電池中，電子流出的一極是負極；電子流入的一極是正極。(2)根據兩極材料判斷。一般活潑性較強金屬為負極；活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。(3)根據原電池里電解質溶液內離子的定向流動方向判斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。(4)根據原電池兩極發生的變化來判斷。負極總是失去電子，發生氧化反響，正極總是得到電子，發生復原反響。(5)根據現象判斷。溶解的一極為負極，質量增加或放出氣體的一極為正極。4.5．負極反響：2H2＋4OH－－4e－=4H2O正極反響：O2＋2H2O＋4e－=4OH－總反響式：2H2＋O2=2H2O從上述反響可以看出，雖然OH－反響前后的量不變，但有水生成，介質溶液的堿性減弱。【課堂活動區】一、1.氧化反響復原反響電荷質量得失電子2．總反響式較簡單一極的電極反響式2O2＋8H＋＋8e－=4H2OCH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋二、1.加快加快2．一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。3．(1)一般思維方法：①首先將氧化復原反響拆分為兩個半反響；②根據原電池的電極反響特點，結合兩個半反響找出正負極材料(負極就是失電子的物質，正極用比負極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨)及電解質溶液。③按要求畫出原電池裝置圖。(2)電解質溶液的要求：電解質是使負極放電的物質。因此電解質溶液一般要能夠與負極發生反響，或者電解質溶液中溶解的其他物質能與負極發生反響(如空氣中的氧氣)。但如果兩個半反響分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，那么左右兩個容器中的電解質溶液選擇與電極材料相同的陽離子。如在鋅銅原電池中，負極金屬鋅浸泡在含有Zn2＋的電解質溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2＋的溶液中。但H2—KOH—O2構成的電池中兩個半電池中可都用KOH溶液。(3)電極材料的選擇在原電池中，選擇復原性較強的物質作為負極；氧化性較強的物質作為正極。并且，原電池的電極必須導電。電池中的負極必須能夠與電解質溶液反響，容易失去電子，因此負極一般是活潑的金屬材料(也可以是復原性較強的非金屬材料如H2、CH4等)。典例導悟1．(1)PtO2＋2H2O＋4e－=4OH－(2)Zn2Zn－4e－=2Zn2＋解析Zn比Pt活潑，Zn作為原電池的負極，Zn失去電子，Pt作為原電池的正極，因人的體內液體不可能呈較強酸性，故正極上O2得到電子，發生復原反響。2．CD[由于Li能和稀H2SO4、H2O反響，因此電解質不能用硫酸；放電過程為原電池原理，在原電池中，陰離子向著負極移動，陽離子向著正極移動；充電過程是電解的過程，電解池的陽極失電子，即LiFePO4－e－=Li＋＋FePO4，因此陽極材料(LiFePO4)質量會減少；將電解池陽極反響倒過來就是原電池的正極反響。綜合上述分析可知C、D正確。]3．A[a中參加CuSO4溶液，被置換出的銅覆蓋在Zn的外表，形成原電池，產生H2的速率加快，反響所需時間縮短，但置換銅時消耗了一局部鋅，故與稀硫酸反響的鋅的質量減少，完全反響后生成的H2的量比b少，答案為A。]4．B[A、B形成原電池，B不易腐蝕，那么A為負極，B為正極，活潑性：A>B；A、D放入HCl中，D比A反響劇烈，那么活潑性：D>A；Cu不能置換B而Cu能置換C，那么活潑性：B>Cu>C?？偟幕顫娦裕篋>A>B>C。]5．(1)裝置圖如下：(2)電池的正、負極及外電路中電子的流向如下圖。(3)負極(Fe)：Fe－2e－=Fe2＋；正極(C)：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。解析根據原電池的構成條件——發生復原反響的物質作正極(或在正極上發生復原反響)，發生氧化反響的物質作負極(或在負極上發生氧化反響)。在上述反響里，固體鐵中鐵元素的化合價升高，發生氧化反響，應作原電池的負極；FeCl3中鐵元素的化合價降低，發生復原反響，但因FeCl3易溶于水，不能直接作電極，所以要選用一種活動性比鐵弱且與FeCl3溶液不反響的固體作輔助電極，這里可以采用石墨棒等?！菊n后練習區】高考集訓1．C[根據題給信息知鋰水電池的總反響為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，D正確；在反響中氫元素的化合價降低，因此H2O作氧化劑，同時又起到溶劑的作用，A正確；放電時正極反響為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，B正確；正極周圍聚集大量OH－，因此溶液中的陽離子Li＋向正極移動，負極周圍聚集大量Li＋，因此溶液中的陰離子OH－向負極移動，C錯誤。]2．B[由電池總反響式可知，Ag在負極失去電子，生成氧化產物AgCl，每生成2molAgCl，即生成1molNa2Mn5O10時，轉移2mol電子，故A、D錯誤，B正確；Na＋應向電池的正極移動，C錯誤。]3．D[鐵的活潑性強于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確；B項構成原電池，銅片為正極，B正確；C項中無論a和b是否連接，都有鐵被氧化生成亞鐵離子，故C正確；D項中銅離子應移向鐵電極，故D錯誤。]4．C[由圖示關系可知，Ⅰ池為原電池，Ⅱ池為電解池，a極為正極，b極為負極，K閉合后，c極為陰極，d極為陽極，因電極材料為PbSO4，結合鉛蓄電池的工作原理，可判斷d極發生的電極反響式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，A項正確；由題給方程式可判斷，當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol，B項正確；電解池工作時，陰離子移向陽極，即d電極，故C項錯誤；因Ⅱ池反響為2PbSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(充電))Pb＋PbO2＋2H2SO4，因此K閉合一段時間后，Ⅱ池可作為原電池對外供電，其中析出的鉛附著在c極上作負極，析出的PbO2附著在d極上作正極，D項正確。]5．BC[銅鋅原電池工作時，負極反響為Zn－2e－=Zn2＋，正極反響為Cu2＋＋2e－=Cu，電池總反響為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故A項錯誤，B項正確；原電池工作時，電子從負極由外電路流向正極，由于左池陽離子增多，右池陽離子減少，為平衡電荷，那么鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液，而Cl－那么移向ZnSO4溶液，故C項正確，D項錯誤。]6．(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，假設不出現白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，假設溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O=2K2Zn(OH)4＋2Ag(3)0.91或(91%)解析(1)解題出發點有二：其一從沉淀外表附著硫酸鉀，可用硝酸鋇溶液檢驗；其二沉淀外表附著(過量的)氫氧化鉀，可用酚酞溶液檢驗。(2)根據原電池反響和氧化復原反響的對應關系，初步確定氧化劑是過氧化銀，復原產物是銀；復原劑是金屬鋅，氧化產物是四羥基合鋅酸鉀；同時注意所用的介質是氫氧化鉀溶液。(3)n(O2)＝eq\f(224.0mL,22.4L·mol－1×1000mL·L－1)＝1.000×10－2mol設樣品中Ag2O2的物質的量為x，Ag2O的物質的量為y。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝2.588g,x＋\f(1,2)y＝1.000×10－2mol))x＝9.500×10－3moly＝1.000×10－3molw(Ag2O2)＝eq\f(mAg2O2,m樣品)＝eq\f(9.500×10－3mol×248g·mol－1,2.588g)≈0.91。7．(1)由化學能轉變為電能由a到b(2)2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反響速率(4)①LiH2O②1/1148或8.71×10－4③32解析(1)氫氧燃料電池中，負極通H2，正極通O2，所以導線中電子由a到b。(2)負極H2被氧化，寫反響式時要注意電解質溶液的組成。(3)此題考查讀題能力，鉑粉作用在題設中有說明，在學習中要注意自學能力的培養。(4)②2Li＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2LiH22.4L16g吸收224LH2時，生成的LiH的質量為160g，LiH體積與被吸收的H2體積比為eq\f(160g,820g·L－1)∶224L＝1∶1148③LiH＋H2O=LiOH＋H2↑8g1mol160gLiH