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人教版2020年化學九年級下冊第9單元《課題2溶解度》導學案導學目標了解溶解度的定義和表達方式。掌握影響溶解度的因素。理解飽和溶液和過飽和溶液的概念。能夠根據溶解度的大小判斷溶液的飽和程度。引入問題你曾經觀察到哪些物質可以溶解在水中？它們會溶解得多少？為什么有些物質在水中能夠溶解，有些則不能溶解？知識講解什么是溶解度？溶解度是指在一定溫度下，在一定量的溶劑中，能夠溶解的最大物質量，通常用質量單位表示。溶解度與物質種類、溶劑種類、溫度和壓強等因素有關。影響溶解度的因素外界溫度：通常情況下，溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。物質種類：不同物質的溶解度不同。溶劑種類：不同溶劑對同一物質的溶解度也不同。壓強：對氣體溶解度有影響，一般情況下，壓強越大，氣體溶解度越大。飽和溶液和過飽和溶液飽和溶液：當在一定溫度下加入的溶質不能再進行溶解時，溶液被稱為飽和溶液。在飽和溶液中，溶質以固態或氣體的形式存在。過飽和溶液：當在較高溫度下溶解溶質，然后快速冷卻，溶液中所含溶質的質量超過了在同一溫度下飽和溶液中所含溶質的質量。過飽和溶液是不穩定的，稍一受到擾動就會結晶析出。實際探究實驗材料和步驟實驗材料：試管、小勺、蒸餾水、溶質（可選：食鹽/白糖/砂糖/小蘇打粉等）實驗步驟：1.取一小勺溶質放入試管中。2.加入適量的蒸餾水，混合攪拌均勻。3.繼續加入溶質，直到加入的溶質無法再溶解為止。記錄所需的溶質質量。實驗報告根據實驗結果，填寫下表：溶質溶質質量（g）溶劑溫度（℃）溶解度（g/100g溶劑）食鹽102535白糖203070砂糖254095小蘇打粉302572思考問題不同溶質在相同溶劑中的溶解度是否相同？為什么？溫度對不同溶質的溶解度是否有影響？食鹽和砂糖在相同溫度下的溶解度為何不同？什么是飽和溶液？什么是過飽和溶液？總結通過本節課的學習，我們了解了溶解度的定義和表達方式。我們知道，溫度、物質種類、溶劑種類和壓強等都會影響溶解度的大小。我們還實驗了幾種常見溶質在不同溫度下的溶解度情況，并發現溶質質量與溶劑質量的比值可以表示溶解度。最后，我們還學習了飽和溶液和過飽和溶液的概念，飽和溶液是指在一定溫度下，溶質無法再進行溶解的溶液，而過飽和溶液是溶液中所

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