1.2物質(zhì)的酸堿性第1課時胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等說一說：生活中有哪些東西是酸的？

一.什么是酸1.我們熟悉的有酸味的物質(zhì)有:1)人體中的胃液是酸的。2)常見的水果如檸檬、蘋果、杏、橘子等都含有酸味物質(zhì)。3)常見的飲料中如牛奶、雪碧、可樂都含有酸味物質(zhì)。4)常見的調(diào)味品如白醋是酸的。思考：醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味?溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸。科學(xué)研究證明：2、上述所討論到的物質(zhì)都含有一類特殊物質(zhì)，那就是酸。如胃液中含有具有酸味的物質(zhì)是鹽酸（HCl）。檸檬等水果中具有酸味的物質(zhì)是檸檬酸。可樂、雪碧中具有酸味的物質(zhì)是碳酸（H2CO3）。白醋中具有酸味的物質(zhì)是醋酸（CH3COOH）。那么，為什么說這些物質(zhì)都是酸呢？3.我們學(xué)過哪些酸性物質(zhì)？你能寫出他們的化學(xué)式嗎？為什么都是酸性的？HClH2CO3H2SO4

想法1：它們都含有氫元素想法2：它們都含有氫原子想法3：氫離子是從哪里來的？物質(zhì)溶解于水或受熱熔化形成自由移動離子的過程，叫做電離先來了解一個詞：電離可表示：NaCl=Na++Cl－電離的表示方法——電離方程式。一、酸的涵義電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物

鹽酸：硝酸：硫酸：HCl=H++Cl－1、電離方程式：HNO3=H++

NO3－H2SO4=2H++SO42－2、酸的電離通式：酸＝H++酸根陰離子酸根陰離子

一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程,叫做電離.小明：在水溶液里能電離產(chǎn)生氫離子的化合物一定是酸小剛：酸一定含氫元素與氧元素小劉：二氧化碳溶于水后也會產(chǎn)生氫離子,所以二氧化碳也是酸試一試:你能寫出常見的酸的酸根嗎?在學(xué)習(xí)了酸的定義后，三位同學(xué)發(fā)表了自己對酸的認識，請同學(xué)們相互討論，并對他們的觀點進行評價小明：在水溶液里能電離產(chǎn)生氫離子的化合物一定是酸小剛：酸一定含氫元素與氧元素小劉：二氧化碳溶于水后也會產(chǎn)生氫離子,所以二氧化碳也是酸已知硫酸氫鈉電離方程式為：NaHSO4

=Na＋＋H＋＋SO42－HCl3、酸的分類和命名（1）酸

無氧酸含氧酸硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）強酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）酸（3）（2）酸

一元酸鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）二元酸硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）三元酸磷酸(H3PO4)生活中我們還經(jīng)常接觸另一類物質(zhì)——堿性物質(zhì)，如石灰水、氨水等，它們都含有堿。例如，石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氨水（NH3的水溶液）也是堿。=Na++OH-

通過常見的堿電離方程式你會有什么發(fā)現(xiàn)呢？=Ca2++2OH-=Al3++3OH-氫氧根離子氫氧化鈉：已知堿式碳酸銅電離方程式為： Cu2(OH)2CO3

=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－那么堿式碳酸銅是不是一種堿？為什么？思考氫氧化鈣：氫氧化鋁：金屬離子電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物堿：NaOHCa(OH)2Al(OH)3實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用具有堿性的物質(zhì)有燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等。用什么方法測定物質(zhì)的酸堿性？思考：酸堿指示劑二、酸堿指示劑1、定義：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、常見的酸堿指示劑有：紫色石蕊試液無色酚酞試液3、作用：酸堿指示劑可以定性地測定溶液的酸堿性。用什么方法測定物質(zhì)的酸堿性？思考：酸堿指示劑石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。

指示劑

酸性溶液（PH<7)

堿性溶液（PH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色紅色紅色紅色無色藍色藍色不變色不變色閱讀P8自制酸堿指示劑五、自制酸堿指示劑1）取一些月季花、菊花、絲瓜花、一串紅等植物的花果枝葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸取液可當(dāng)做酸堿指示劑。月季菊花絲瓜一串紅2）取食鹽水、白醋、石灰水等試驗，它們分別能使上述自制酸堿指示劑變什么顏色？自制酸堿指示劑花名花的顏色變色情況酸性堿性月季花紅色菊花紫色絲瓜花黃色一串紅紅色紅色紅色紅色黃綠色黃綠色黃色黃色黃色溶液酸堿性的強弱程度石蕊試液雖然能夠測定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強弱，而物質(zhì)酸堿性的強弱卻與我們的生活密切相關(guān)。例如，土地的鹽堿化使土壤堿性增強，如圖1-14所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強，形成酸雨，造成公害，如圖1-15所示。為了了解和控制物質(zhì)的酸堿性，我們需要測定物質(zhì)酸堿性的強弱。pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)，它的范圍通常在0~14之間。pH越低，酸性越強；pH越高，堿性越強；pH等于7的物質(zhì)呈中性。pH測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙，。這種試紙在酸堿性強弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色用pH試紙測試的方法比較粗略（所以都是整數(shù)值），精確的測試可使用一種稱為酸度計的儀器（可以精確到小數(shù)）。

用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性,還能顯示溶液的酸堿性的強弱。pH試紙與酸堿指示劑的區(qū)別測定的方法是:用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。為什么PH試紙不能直接伸入到待測液中？為什么不能用濕的玻璃棒蘸取被測溶液滴在PH試紙上？酸溶液與酸性溶液酸溶液：酸＋水酸性溶液：溶液呈酸性，就是石蕊試液滴入溶液中，溶液呈現(xiàn)紅色，酸性溶液可是是酸溶液也可以是鹽溶液（有些鹽放入水中呈酸性，如氯化銨NH4Cl）所以向一溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變成紅色，不代表這個溶液是酸溶液。你能得出什么結(jié)論？

_________________________________活動：試劑pH試紙紫色石蕊試液水檸檬汁白醋鹽酸肥皂水洗滌劑4%氫氧化鈉溶液實驗過程中物質(zhì)的顏色變化7431101213紫色紅色紅色紅色藍色藍色藍色課前練習(xí)1.下列各組物質(zhì)中,都屬于酸性物質(zhì)的是()A、人的血液和酸梅B、硫酸和強堿C、肥皂水和可樂D、人的胃液和洗衣粉A2.下列溶液的酸堿度(pH),其中酸性最強的是()A、0B、3C、7D、12A3、測定溶液酸堿性強弱最常見、最簡單的辦法是使用___測定方法是：用潔凈的（）蘸取被測溶液，滴在（）上，然后將顯示的顏色與（）對照，從最接近的顏色來確定被測溶液的酸堿度。當(dāng)pH為7時，溶液呈（）性，pH越小，（）越強。pH試紙玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡中酸性2、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+AD一.什么是酸1.我們熟悉的有酸味的物質(zhì)有:2.電離通式：酸＝H++酸根陰離子3.酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物叫做酸.這節(jié)課你學(xué)了什么？二.酸堿指示劑在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.1).定義:2)常見的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.①pH