浙江強基聯盟2023學年第一學期高三12月聯考化學試題說明：1．全卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．請將答案寫在答題卷的相應位置上；3．可能用到的相對原子質量：H1；C12；N14；O16。一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．許多化學物質可以作食品添加劑。下列可作食品添加劑且屬于有機物的是A．乙醇 B．小蘇打 C．甲醛 D．硫酸亞鐵2．下列化學用語表示正確的是A．的系統名稱是二甲基丁烷 B．1s3p形成的鍵的電子云形狀：C．的VSEPR模型是三角錐形 D．MgO的電子式是3．硫酸鋇是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．溶于水后部分電離 B．是生產其他鋇鹽的原料C．不溶于稀硝酸 D．在醫療上俗稱“鋇餐”4．下列關于物質的結構或性質與用途的說法正確的是A．有強還原性，可還原制Na B．碳納米管比表面積大，可作耐高溫材料C．銀氨溶液有弱氧化性，可用于制銀鏡 D．硫化橡膠呈網狀結構，可作熱塑性材料5．利用下列裝置和試劑，能達到實驗目的的是A．量取8.00mL飽和食鹽水B．證明濃硫酸的脫水性與強氧化性C．比較碘單質在水與酒精中的溶解度大小D．實驗室制取氯氣6．銀飾品用久了會變黑，原因是。將發黑的銀飾品放入裝有NaCl溶液的鋁鍋，可無損復原。下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6 B．1mol發生反應，轉移4mol電子C．既是氧化產物又是還原產物 D．復原時參與正極反應7．下列說法不正確的是A．乙炔可用于焊接金屬B．油脂可用于制取肥皂C．可用碳酸鈉溶液鑒別苯、乙酸與溴苯三種無色液體D．鄰二氯苯只有一種結構，證明苯分子中不存在單、雙鍵8．為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2molNa與足量反應，生成物中陰離子數大于B．常溫常壓下，22.4L中含分子數小于C．常溫下，28g由CO與組成的混合氣含原子數小于2D．1L1溶液中陰離子數大于9．下列反應的離子方程式正確的是A．向溶液中加入少量溴水：B．向溶液中加入過量濃氨水：C．將鐵粉投入過量氯水中：D．向溶液中加入過量溶液：10．嗎替麥考酚酯（結構如圖）有抑制淋巴細胞增殖的作用，下列說法正確的是A．與HCl、NaOH均能反應，且均有鹽生成 B．與加成時所有鍵均轉化為鍵C．使溴水﹑酸性溶液褪色的原理相同 D．不存在對映異構體和順反異構體11．X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，X的一種核素不含中子，Y、Z、Q的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應，M是同周期中未成對電子數最多的元素。下列說法正確的是A．基態X原子的電子只排布在1s能級，不能產生原子光譜B．Q的某種氧化物可用于殺菌消毒C．Z的最高價氧化物的晶體屬于混合型晶體D．Y、M的簡單離子的離子半徑：Y＞M12．實驗室通過以下步驟模擬從海水中提取氯化鎂：注：。下列說法正確的是A．試劑①為海邊收集的貝殼（主要成分為） B．“沉鎂”所得固體可用溶液洗滌凈化C．“蒸發結晶”時須將溶液蒸干并灼燒固體 D．“晶體脫水”產生的氣體可直接用作“試劑②”13．科學家通過自由基電解法合成羧酸，如先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基和，再與反應轉化為相應的羧酸，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電壓不變，用0.15NaOH溶液替換陽極室的稀硫酸，生產效率不變B．活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了得電子生成C．陰極電極反應有D．同溫同壓下，陰、陽兩極涉及的氣體的體積之比為4∶114．氣凝膠是內部充滿空氣的納米級多孔材料。某研究團隊在氣凝膠骨架上嫁接磺酸基（），實現對空氣中低濃度（體積分數為0.03%）的選擇性吸收（如下左圖所示）。磺酸基質量分數對吸收量的影響如下右圖所示。（已知25℃，磺酸基的）下列說法正確的是A．氣凝膠與晶態的物理、化學性質相同B．磺酸基質量分數過大會形成磺酸銨固體層，阻礙吸收C．混合氣體中濃度過高，會降低的吸收量D．吸氨后的氣凝膠用0.1鹽酸浸泡即可再生（轉化為）15．向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發生反應和，與的關系如圖所示{其中M代表、、或}。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ對應的M為B．的平衡常數約為C．當時，D．AgCl轉變成的過程中，逐漸減小16．鹵素單質及其化合物是中學化學重要研究對象。下列方案設計、現象和結論都正確的是序號方案設計實驗現象結論A比較氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B檢驗淀粉是否水解完全：將淀粉與稀硫酸混合液煮沸，用NaOH中和至堿性，加2滴飽和碘水溶液未變藍色說明淀粉已完全水解C比較電負性：室溫下，用pH計測定0.1的、兩種溶液的pH溶液的pH較小F元素的電負性大于Cl元素D探究氯水顏色成因：取少量黃綠色的新制氯水，滴加溶液至過量產生白色沉淀，溶液變無色氯水的黃綠色與有關二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）由鈦（Ti）、鍺（Ge）、碳（C）組成的晶體X是一種潛在的新型防紫外線涂層材料。請回答：（1）基態Ge原子的電子排布式為[Ar]。（2）下列說法正確的是。A．碳原子的第一電離能低于其相鄰的同周期元素 B．當碳原子電子排布為時，能量最低C．共價鍵的極性： D．二氯化鍺中鍺原子為雜化（3）某鏈狀不飽和烴分子，鍵數目比鍵數目多個（用含n、m的式子表示）。（4）C、O兩個原子間的共價鍵鍵長：▲CO（選填“＜”、“＞”或“＝”）。（5）以晶胞參數為單位長度建立坐標系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標。在X晶胞坐標系中，頂角的鈦原子坐標為，棱心的鈦原子坐標為，部分原子的位置坐標如圖所示。①與Ge最近且等距離的Ti有個。②X晶體中粒子個數比。18．（10分）工業上用以下轉化過程生產硝酸及其相關產品。請回答：（1）寫出步驟①的化學方程式：。（2）下列說法正確的是。A．步驟③過量有利于提高硝酸濃度 B．步驟④⑤中硫酸所起的作用完全相同C．硝化纖維洗凈后隔絕空氣大火烘干 D．通過①②③制得的硝酸的質量分數不超過78%（3）室溫下，極易溶于水，原因是。請設計實驗證明極易溶于水：。（4）步驟⑦同時釋放出轉化流程中的一種氣體，寫出步驟⑦的化學方程式：。19．（10分）鎢絲燈泡中的W在使用過程中會緩慢升華，使燈絲變細而斷裂，加入可延長燈泡的使用壽命，反應原理為 。請回答：（1）有利于提高平衡產率的條件是_▲。A．高溫B．低溫C．高壓D．低壓（2）恒溫恒壓容器中加入0.01mol（g）與0.01molW（s），平衡時放出熱量akJ。如果加入0.01mol（g），平衡時吸收熱量bkJ，則的△H＝（用含a、b的式子表示）。（3）已知鎢絲燈泡中燈絲溫度約為933K，燈泡壁溫度約為623K。①加碘能延長鎢絲使用壽命的原因是。②請畫出933K時碘鎢燈燈泡內隨時間的變化示意圖。（4）933K時，向容積為50mL的模擬燈泡中放入0.1mol（g）與0.1molW（s）進行反應，有關數據如下表：時間段/min（g）的平均生成速率/（）0～20.400～40.300～60.20①下列說法不正確的是。A．1min時，的濃度大于0.40B．2min時，再加入0.01mol（g），則C．混合氣體中的體積分數，4min時小于6min時D．5min時，W（s）的物質的量為0.040mol②其他條件相同，模擬燈泡內平衡濃度[]隨碘鎢比：x[]、溫度（T）的變化如圖所示，則下列說法正確的是。A． B．平衡常數：C．反應速率： D．活化分子百分數：a＜b＝c20．（10分）生物柴油重要組分脂肪酸甲酯（沸點約為211.5℃）的制備方法如下：①酯化：裝置Ⅰ中加入脂肪酸（沸點為340℃）和過量甲醇（有毒，沸點為65℃）、少量濃硫酸，加熱反應。②脫醇：將裝置Ⅰ中的產品混合物轉至裝置Ⅱ，蒸餾出甲醇與水的共沸物。③中和：將裝置Ⅱ中混合物倒入燒杯，加溶液，靜置后分液得脂肪酸甲酯粗品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ請回答：（1）儀器A的名稱是。（2）裝置Ⅰ、Ⅱ中冷凝管樣式不同，原因是。（3）下列關于制備過程的描述，正確的是。A．牛角管中不再有液滴滴下，說明“脫醇”可結束B．裝置Ⅱ中溫度計插入混合液（如圖），會導致共沸物中混入高沸點雜質C．“中和”時，緩慢加溶液至不再產生氣泡D．“脫醇”得到的甲醇與水的共沸物中加入生石灰，過濾回收甲醇（4）測定脂肪酸甲酯粗品中甲醇含量，過程如下（注：實驗過程中酯不參與反應）：取mg粗產品，加過量純乙酸酐mL與甲醇完全反應[]；加水使剩余乙酸酐完全水解[]；用cNaOH標準溶液滴定，消耗標準液mL。另取mL純乙酸酐，加水完全水解，用NaOH標準溶液滴定，消耗標準液mL。①滴定時，指示劑應選擇。A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞②對于上述實驗操作的說法正確的是。A．配制NaOH標準液，對容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．堿式滴定管需經水洗、潤洗后才能裝NaOH標準溶液C．滴定時，眼睛應注視堿式滴定管中標準液體積的變化D．滴定時，應控制NaOH標準液滴落速度，先快后慢③脂肪酸甲酯粗產品中甲醇的質量分數為（用相應字母表示）。21．（12分）化合物J是合成香松烷的重要中間體，用如下路線進行合成：已知：（1）（、表示烴基或氫原子）。（2）。請回答：（1）化合物C中含氧官能團的名稱為。（2）下列說法不正確的是。A．化合物A能與HCN發生加成反應B．B→C屬于消去反應C．D→E可活化相應C—H鍵，使其