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文檔簡介

KKbbb難揮發電解質溶液也具有蒸汽壓下降、沸點上升，凝固點下降和滲透壓等現KKaC很小時KKacab緩沖溶液——由弱的共軛酸及其共軛堿或弱的共軛0配離子的解離平衡解離平衡常數——不穩定常數（K）i1ffK配合平衡常數——穩定常數（K）KffKifsKKsθ}n.{c(Bn)/cθ}m<K時，溶液未飽和，無沉淀析出sθ}n.{c(Bn)/cθ}m=K時，為飽和溶液s答：錯。依數性適用于難揮發非電解質稀溶液。沸點上升就不適用于揮發性電解答：正確。當溶液的溫度降低到凝固點時會析出Ka解離出的濃度也會同時減小的，c(H+)=K.c。a件是c(Ag+){或c(Cl-)}必須達到K。Knn答錯誤。該關系只適用于AmBn型強難溶電解質，且溶液中不含有An+即在水中的溶解度。若AB是弱電解質，溶度積只反應了溶離子與水作用或AB分步解離時，離子的濃度與溶解度的關系復雜，不能應用上式）答錯誤。因不同類型的電解質s與Ks關系使用條件的）可以）答錯誤。對強電解質是同步增減的，但對弱電解質HAc濃度引起H+濃度的變化受前者是溶解部分與未溶解部分的平衡關系。只要是溶解了的部分全1、在稀溶液的依數性中，起主導因素的是(A)溶液的蒸汽壓下降K2vK與H3PO4解離平衡常數之間的關系是(C:共軛酸堿KaKb=Kw)(A)1KθKθ wKθKθ wKθ1KθA)KKKaaa（濃度如下）（精確計算解上述方程即可得到c(H+)=x+y）酸式鹽顯酸性還是堿性可以通過比較酸式或堿式a108)b2計算）L-1所以能否直接利用緩沖溶液pH計算公式計算pH，要看緩沖對的酸堿性，當有一方較強Ks(Mg(OH)2)所以有Mg(OH)2沉淀生成b所以有Mg(OH)2沉淀生成(不產生沉淀的條件)0.1？（52)3.8)243.8)24（同離子效應使溶解度減小）（對于AB2型難溶電解質，相同濃度時，B離子的影響比A離子的影響大）+c(HF)]])24)2=（難溶電解質的陰離子不是很弱的酸的酸根，或溶液的酸性不<<（難溶電解質的陰離子不是很弱的酸的酸根，或溶液的酸性不<<24242424(還有一種解決解一元三次方程的方法是，根據分析設平衡時濃度很小的組分為KKK=a1a2KKK=a1a2xK2a5)2（注：這是計算中常用的方法，設平衡時溶液中離子濃度幾乎為零的為x,可以使計算簡化，否則要解一元多次方程，無法得到結果）KK

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