【篇一：大學普通化學(第六版大連理工)】1－5b、c、d、d、a6－9d、bcd、ac、cd三、填空題1②⑤①③⑥④2①>④>②=③>⑤3①31②4Ⅲa③4s24p17sp328’dsp2雜化4個90。28’28’正四面體形d2sp36個9018禁帶寬度（eg）不同（半導體eg＜2ev,絕緣體eg＞6ev）,導體567cs220直線形pf341三角錐形of242v字形bbr330平面三角形1.某反應?rgm的負值很大，表明反應趨勢很大，也反應其反應速率高溫度下，速率常數變大。()()二、選擇題h??oh??h?h；ka=3.2?10?4l2?mol?2?min?12po22po32(g)n2o5(g)?2no2?1/2o2(g)；kb=7?10?5min?1下列敘述中正確的是()①初始濃度都相同時，反應速率va＞vb②c(h2po?2)和c(oh?)等于1/5c(n2o5)時，反應速率va≈vb③兩反應的反應物濃度都是1mol?l?1時va＞vb④兩反應的反應物濃度都是1mol?l?1時va＜vb2.關于速率常數的下述說法中正確的是()①k值較大的反應，反是0.20mol?l?1時，反應速率為8?10?4mol?l?1?s?1，如a,b的起始濃度為0.60mol?l?1時，其反應速率(mol?l?1?s?1)將是()①8?10?4②1.6?10?3③2.4?10?3④7.2?10?34.某一級反應半衰期為100s，這意味著()rm?0，一般說升高溫度()①只能逆反應速率增大②只增加正反應速率③對正、逆反應速率均無影響④正、逆反應速率均增大6.為在較短的措施是()rhmkj?mol，則正反應的活化能ea()①為-25kj?mol?1；②>25kj?mol?1；③＜25kj?mol?1；④=25kj?mol?1化能()則該反應的速度方程可能是()①v=kc(no)；②v=kc2(no)；③v=kc2(no)c(br2)；④v=kc(nobr2)c(no)三、計算題：影響4）該反應是否基元反應？為什么5）計算c(a)=c(b)=0.50mol?l?1時的反應速率。k=0.32min?1，a物質的起始濃度為0.50mol?l?1。（1）求反應進應速率常數k1=0.79mol?l?1?s?1，592℃時，k2=4.95mol?l?1?s?1試計算反應的活化能ea。)習題答案w(h2o2)?3.0%?1000g?l-1-1c(h2o2)0.88mol?lm(h2o2)34g?mol-1b(ho)?w(h2o2)/m(h2o2)?3.0%/0.034kg?mol?0.91mol?kg-11?w(h2o2)x(h2o2)?n(h2o2)b(h2o2)n(h2o2)?n(h2o)b(h2o2)?1/m(h2o)b=1.17mol?kg-1tb=kbb=0.52kkgmol-11.17molkg-1=0.61ktb=tf=kfb=1.86kkgmol-11.17molkg-1=2.18ktf=270.87km/mrtvmrt0.40g?8.31kpa?l?mol-1?k-1?300km2.0?104g?mol-1v?0.10l?0.499kpa化合物中c、h、o原子數比為21：30：2kfmb5.12k?kg?mol-1?0.100gm310g?mol-1tbma0.33k5.00g故該化合物的化學式為c21h30o21.8m{(nh2)2co}/m{(nh2)2co}mb/mbm(h2o)m(h2o)mb342.4gmo-1l(7)錯誤8）錯誤(1/2)n2(g)+(1/2)o2(g)=no(g)fhm?(no,g)=(1/4){?rhm?(1)-?rhm?(2)}=(1/4)[-1107kj?mol-1-(-1150kj?mol-1)]=90kj?mol-12.3（1/4）[反應式（3）-反應式(4)+3?反應式(2)-n2(g)+2h2(g)=n2h4(l)(5)fhm?(n2h4,,g)=(1/4){?rhm?(3)-?rhm?(4)+3rhm?(2)-rhm(1)}=(1/4){-143kj?mol-1-(-286kj?mol-1+3?(-317kj?mol-1)-(-1010kj?mol-1))=50.5kj?mol-12?反應式（4）-反應式（5）得：n2h4(l)+)o2(g)=n2(g)+2h2o(l)rhm=2rhm(4)-rhm(5)=2(-286kjmol-1)-50.5kjmol-1=-622.5kj?mol-12.4?rhm?=2?fhm?(co2,g)+3?fhm?(h2o,l)+(-1)??fhm?(ch3och3,l)+(-3)?fhm?(o2,g)fhm?(ch3och3,l)=2?fhm?(co2,g)+3?fhm?(h2o,l)-?rhm?=-183kj?mol-12.5co(g)+(1/2)o2(g)rhm=fhm(co,g)+(-1)fhm(h2o,g)=-110.5kj?mol-1-(-)241.8kj?mol-1=131.3kj?mol-1co2(g)+h2o(g)rhm(2)rhm(3)co(g)+h2(g)+o2(g)rhm?(1)=?rhm?(2)+?rhm?(3)rhm?(1)-?rhm?(3)=?rhm?(2)02.10不可以。因為物質的sm?,不是指由參考狀態的元素生成該物h:-40kj-40kjg:-38kj-38kjs:-6.7jk-1-6.7jk-12.12sn(白錫)=sn(灰錫)rhm(298k)=fhm(灰錫)+（-1）??fhm?(白錫)=-2.1kj?mol-10?rsm?(298k)=sm?(灰錫)-sm?(白錫)=-7.41j?mol-1k-10rgm?(t)rhm?(298k)-t?rsm?(298k)t?[?rhm?(298k)/?rsm?(298k)]?283k2.132fe2o3(s)+3c(s)=4fe(s)+3co2(g)rhm(298k)=3fhm(co2,g)+(-2)??fhm?(fe2o3,s)=467.87kj?mol-1?rsm?(298k)=4?sm?(fe,s)+3sm?(co2,g)+(-2)?sm?(fe2o3,s)+(-3)?sm?(c,s)=557.98j?mol-1?k-1反應在標準狀態下自發進行：rgm(t)rhm(298k)-trsm(298k)t[?rhm?(298k)/?rsm?(298k)],即t839k2cuo(s)+c(s)=2cu(s)+co2(g)?rhm?(298k)=-79.51kj?mol-10?rsm?(298k)=189j?mol-1?k-10?反應在標準狀態,任意溫度均2.152ash3(g)=2as(s)+3h2(g)rhm(298k)=-132.8kjmol-10rsm(298k)=15.71jmol-1k-103.1（1）正確2）錯誤3）錯誤。{c(fe2?)/c?}{p(h2)/p?}k?{c(h?)/c?}2{k?(3)}4k?{k?(1)}2{k?(2)}2nrt0.20mol?8.31kpa?l?mol-1?k?1?698kp116kpav10ln(i2)?n(h2)?c(i2)v?0.0021mol?l-1?10l?0.021mol0.021mol?116kpa12.2kpa0.20molp(hi)?p?p(i2)?p(h2)?91.6kpap(i2)?p(h2)?x(i2)?p?3.5pv=nrt故對于反應h2