第高中化學《難溶電解質的溶解平衡》說課稿高中化學《難溶電解質的溶解平衡》說課稿1

一、說教材

這部分內容我主要從教材的地位與作用，教學內容，教學目標，等幾方面進行說課。

1、課標的要求，能應用化學平衡理論描述溶解平衡，知道轉化的本質。

2、地位和作用:在學生學習了弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡后，再介紹難溶電解質的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關理論，更好地理解在溶液中發生離子反應的原理。沉淀溶解平衡的過程分析，體現了化學理論的指導作用。在教學功能上這一節起著延伸、拓展和鞏固前面所學知識的作用。

3、教學內容:難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個互逆的過程為研究對象，論證物質溶解的決對性和物質溶解限度大小的相對性，并且在論證物質的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動態的形式展示出來，最終得出結論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉化實質就是沉淀溶解平衡的建立和移動的過程。

4、學情分析：在學習本節課之前，學生已經學習了弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡，對平衡及平衡移動的基本知識，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學習過程，強調學生主動參與。

5、教學目標。

【知識與技能】

1）讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用；培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。

2）了解溶度積的意義；

【過程與方法】引導學生根據已有的知識經驗，分析推理出新的知識。

【情感態度與價值觀】認識自然科學中對立統一的辯證唯物主義。

二、說重點難點

結合教材和學生的實際，我確定了本節課的重點為難溶電解質的溶解平衡，難點為難溶電解質的溶解平衡的.建立。

三、說教法學法

教法：通過問題轉化→思維方式轉化→知識遷移→歸納總結等一系列學習活動過程，采用講授法、問題探究法、讀書指導法、討論教學法。師生雙方相互配合，共同解決問題，使學生學會“自主學習、合作學習、探究學習”。以理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學習過程，強調學生主動參與。由知識立意向能力立意轉化。

學法：主要采用“問題情景-實驗探究-質疑討論-分析推理-整合運用”的學習方法

四、說教學過程

第一環節：新課引入，通過補充實驗，回顧溶解平衡的相關知識，為后面將“有難溶物生成的離子反應”轉化為“難溶電解質溶解的問題”來研究作鋪墊。

1、實驗1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點？（3）預使該溶液中NaCl析出的方法?;學生討論回答。

2、實驗2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉淀。設置疑問，引發思考：沉淀是什么？沉淀產生說明什么？

3、小結：實驗和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機會重新結合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。

（1）這與溶液中有難溶電解質生成的離子反應有極大的相似性。

（2）證明NaCl溶解過程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實存在溶解平衡。

4、引入課題：可溶性電解質的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？學生回答：盡管難溶電解質難溶于水，但在水中也會建立動態平衡。

設計意圖：通過對舊知的復習探究將學生的思維步步引向，深入激發學生興趣，激活學生思維。（本部分內容大約需要6分鐘）

第二環節：思維模式轉化，合作探究。培養學生的邏輯推理能力。作用在于讓學生應用已學知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點。

1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問題

1)問題一：對“溶”與“不溶”的理解？

2問題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底？

學生討論并得出結論：

（1）溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶”與“不溶”是相對的，沒有絕對不溶的物質。

（2）生成沉淀的離子反應不能真正進行到底。說生成沉淀的離子反應能夠完全也是相對的。

（3）生成沉淀的離子反應能夠發生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶。溶液中三種有關反應的粒子共存。

Ag+（aq）+Cl-(aq)=AgCl(s)

這樣可以將生成沉淀的反應轉化成固體AgCl溶解的問題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子吸引回到AgCl表面析出。

AgCl(s)=Ag+（aq）+Cl-(aq)

沉淀、溶解之間的動態平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應不能完全進行到底。

設計意圖：問題轉化，當需要深入了解事物的變化原因時，常需要擺脫習慣的定勢思維模式，學會變換觀察問題的角度來重新認識和思考。通過合作探究，讓學生分組討論，培養學生的合作競爭意識。（本部分內容大約需要10分鐘）

第三環節：歸納總結，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質溶解平衡。培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力，形成重點知識網絡。

學生分組總結難溶電解質溶解平衡的相關知識：

1、定義：在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。

通過學生討論：回顧比較與電離平衡的聯系與區別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過程，能加深學生對知識的理解。

2、表達式：AgCl(s)=Ag+（aq）+Cl-(aq)學生練習BaSO4,Mg(OH)2等溶解平衡表達式。

3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。

4、影響因素：

（1）內因：電解質本身的性質

（2）外因：遵循平衡移動原理

a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動

b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動

5、溶解平衡常數——溶度積（Ksp）學生閱讀【科學視野】，復習化學平衡常數的定義、表達式、意義。

（1）表達式：Ksp=C(Ag+)、C(Cl-)

（2）Ksp的意義：Ksp的大小只與難溶電解質的性質和溫度有關。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同溫度時，Ksp越大，難溶電解質的溶解度越大。

（3）Ksp的應用

課堂總結：難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。

設計意圖：學生自己得出來的要比教師講出來的好的多，完成了難溶電解質的溶解平衡的相關知識，這是一個不小的收獲。達到了探究的效果，并有自主學習，自主探究的過程。（本部分內容大約需要20分鐘）

第四環節：運用規律，解決問題。

通過課后1、2、5、題的練習，加深對難溶電解質的溶解平衡理論的認識，同時理論聯系實際，實現由感性認識到理性認識的飛躍。（本部分內容大約需要6分鐘）

第五環節：科堂小結；布置作業；課外研討，遷移創新。

查找資料:沉淀反應在生產，科研，環保等領域的應用。這一環節主要是課堂知識的延伸和發展（本部分內容大約需要3分鐘）高中化學《難溶電解質的溶解平衡》說課稿2

各位專家、評委、老師：

大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學的申海英，今天我說課的題目是化學選修4第三章第4節《難溶電解質的溶解平衡》。

我將從以下六個方面對本節課進行說明：教材分析、學情分析、三維目標、設計思想、教學流程、教學反思

一、教材分析：

第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節《難溶電解質的溶解平衡》是新教材增加的內容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點。可以幫助學生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發生離子反應的本質，及它們在生活生產中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。

二、學情分析：

認知基礎：本節課的教學對象是高二理科學生，學生已經具有溶解度、離子反應的知識基礎，和動態平衡的理論基礎，在此基礎上學習本節內容，學生更容易理解和接受。

心理特征：學生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。

三、三維目標、重點、難點：

依據課程標準和編寫教材的意圖，結合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：

知識與技能：

（1）了解難溶電解質在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。

（2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質并能對相關實驗的現象以及生活中的一些相關問題進行解釋。

過程與方法：

在探究難溶電解質的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。

情感態度與價值觀：

在實驗探究過程中，激發學生學習化學的興趣，樹立對立統一的辯證唯物主義世界觀。

3.教學重難點：

重點：難溶電解質溶解平衡的建立

難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態過程，了解沉淀轉化的本質。

四、設計思想:

新課程倡導通過實現學習方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設計也更加注重學生學習和發展的需要，表情更加關注化學與生活、生產實際的聯系。基于以上的理解，我采取了以下教學策略：

基于學的教，教給學生學習方法，開發學生學習潛能。

1．使用知識遷移的方法。基于化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎，站

在動態平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。

2．以實驗為載體進行探究性學習，激發學生的學習興趣和探索精神。促進知識的主動建構，培養學生的科學素養。

3．理論聯系實際。加強知識與生活生產的聯系，賦予知識實用價值。

（2）.應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。

“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學研究的成果開發學生的學習潛能》的教學策略之一。“四腦”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點。“四腦合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好；讓學生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好。“四腦合一”的教學策略改變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。

五、教學流程：分成六個環節進行：

一）導入新課

播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節課《難溶電解質的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題。

通過設計情境，引入新課。以熟悉的事物激發學生學習興趣，調動學生的積極情緒。

（二）分析課題，溫故知新。

設計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：

1.通過課題請你分析本節課的研究對象是什么？

2.該物質所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質是否有一定關系？

3.什么是固體物質的溶解度？難溶電解質的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？

4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質的溶解平衡又是如何建立的呢？

通過以上問題，明確本節課的學習與前面的內容既有聯系又有區別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質。科學家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是非常難能可貴的，培養學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質只是溶解度小于0.01g的電解質，可能是強電解質，如Baso4,也可能是弱電解質，如Al(oH)3。

此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態。

（三）類比分析，自主構建“沉淀溶解”平衡的微觀、動態過程。

首先做演示實驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產生白色沉淀。引導學生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？

學生思考可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的.速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態，所以不會有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發生逆向移動,才有Nacl結晶析出。

然后通過類比：將等物質的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？

學生通過對溶解度的分析，根據溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的狀態呢？這個狀態是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質和難溶電解質只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質區別。

最后歸納總結：讓學生自己歸納總結得出難溶電解質溶解平衡的概念，結合動態平衡的特點總結難溶電解質溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破難點的目的。

然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：

Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強調各符號的意義，讓學生對比與電離方程式的區別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。

再將知識加以引申，促進學生對反應本質的理解：提問：在以前的學習中我們會認為等物質的量的cl-和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對cl-和Ag+的反應有新的認識嗎？

這個問題的設計目的是想讓學生轉換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實質就是難溶電解質建立沉淀溶解平衡的過程。化學上規定，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全，方程式中用“=”表示，解決學生的認識沖突。

以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應的實質，將知識進行整體建構，有機整合。

（四）、然后實驗探究，總結影響沉淀溶解平衡的因素：

本環節按照提出方案、討論方案、實驗探究、分析現象、總結規律環節進行。

首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。

根據學習經驗，依據勒夏特列原理，學生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

把學生分成三個小組，每組按照一個實驗方案進行實驗，并將實驗現象進行匯報并加以解釋。

第一組：加水和加熱現象不明顯，讓學生分析原因，借助于溶解度進行分析可以促進學生的理性思維發展。

第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因為溶液的酸性使oH-濃度減少，還是NH4+直接結合oH-形成弱電解質使oH-濃度減少呢？教師適時提問：是否通過實驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進學生實驗能力的提高？

驗證實驗中選擇試劑是難點，可以引導學生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學生利用鹽類水解所學到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結論。

第三組：學生對白色沉淀轉化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結論非常興奮，體驗到成功的喜悅