初中化學解題模型之標簽受損成分的探究一．實驗探究題（共15小題）1．（美蘭區校級模擬）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。（1）大家討論后一致認為不可能是。（2）為確定該液體成分，同學們繼續進行了如下實驗探究：實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量。沒有氣泡產生。該液體不是過氧化氫溶液。步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。該液體是稀硫酸。【反思交流】大家認為標簽受損的原因可能是。2．（興寧區校級一模）實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“SO4”和“20%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小美和小青同學很感興趣，決定對其成分進行探究：這瓶試劑可能是什么溶液呢？【提出猜想】小青提出了下列四種猜想：猜想①：硫酸鎂溶液；猜想②：硫酸鈉溶液；猜想③：硫酸銨溶液；猜想④：硫酸溶液。【查閱資料】①（NH4）2SO4的水溶液、硫酸溶液能使石蕊試液變成紅色；硫酸鎂呈中性。②常溫下，相關物質的溶解度如下：物質MgSO4Na2SO4（NH4）2SO4H2SO4溶解度35.1g19.5g75.4g與水任意比互溶【實驗探究】（1）小美認為猜想不合理，原因是。（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小美同學繼續進行探究：實驗操作實驗現象實驗結論取這種溶液少許于試管中，向其中滴加兩滴石蕊試液猜想①不成立（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸溶液并完成實驗報告。實驗操作實驗現象實驗結論取少量該溶液于試管中，向其中加入猜想④成立，該反應的方程式是3．（梅州二模）一次趣味化學活動中李老師展示了如圖所示的一瓶標簽受損的無色溶液。要求同學們進行探究：確認該瓶溶液究竟是什么溶液？【提出猜想】李老師提示：這瓶無色溶液是下列四種溶液中的一種。猜想Ⅰ：硫酸鎂溶液猜想Ⅱ：硫酸鈉溶液猜想Ⅲ：硫酸溶液猜想Ⅳ：硫酸銨溶液【查閱資料】（1）常溫下，相關物質的溶解度如下：物質MgSO4Na2SO4H2SO4（NH4）2SO4溶解度35.1g19.5g與水任意比互溶75.4g（2）（NH4）2SO4的水溶液顯酸性。【實驗探究】（1）小濤根據資料得出猜想不成立，理由是。（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小濤繼續進行探究：實驗操作實驗現象實驗結論用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標準比色卡對照溶液pH小于7猜想Ⅲ成立小雅認為小濤實驗操作的結論不正確的，理由是。（3）小雅認為只用一種試劑就能確認該溶液成分，請你幫她選用試劑并完成實驗報告：實驗操作實驗現象實驗結論取該溶液少許于試管中，加入（填化學式）溶液并加熱。若出現。猜想Ⅰ成立。若無明顯現象猜想成立。若產生刺激性氣味的氣體該反應的化學方程式是。【拓展應用】在農業中硫酸銨是銨態氮肥的一種，為保證肥效，不能高溫暴曬不能。4．（同心縣模擬）某課外活動小組的同學在整理化學藥品柜時，發現一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。老師告訴大家，該瓶液體可能是稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液五種液體中的一種。（1）根據以上信息判斷，該無色溶液一定不是和。（2）為確定該液體的成分，同學們設計了下列實驗方案，請你與同學們一起進行如下探究活動。實驗操作實驗現象實驗結論①取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液溶液顏色無變化該液體不是②另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒該液體是稀硫酸（3）該瓶藥品標簽受損的原因可能是。5．（衡陽）某化學興趣小組的同學發現有一瓶標簽受損、久置的某溶液，受損標簽如圖所示。該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：【提出問題】這瓶溶液是什么物質的溶液【猜想與假設】老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種：①氫氧化鈉溶液②碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液【查閱資料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【實驗探究一】同學實驗操作實驗現象及結論同學相互評價甲溶液變紅猜想①成立乙同學認為此方案結論不正確，你認為他的理由是。乙產生氣泡猜想②成立丙同學認為：猜想①的溶液久置可能變質，加足量鹽酸也會產生氣泡。【實驗探究二】丙同學重新設計實驗如下：實驗操作實驗現象實驗結論或結果步驟一：取少量樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，振蕩猜想①正確，且已部分變質。步驟二完畢后，溶液中除酚酞外。還含有的溶質有種（填數字）。步驟二：靜置，取少量上層清液于另一支試管中，滴加。溶液變紅【交流與討論】大家認為該實驗方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變質，則無法得出正確結論。【實驗反思】（1）氫氧化鈉變質的化學方程式為：，為了防止變質，該藥品必須要保存。（2）傾倒液體試劑，要注意標簽。6．（樂東縣一模）實驗室有瓶標簽受損的無色溶液A，如圖所示。老師告訴同學們，這瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一種。同學們將碳酸鈉溶液與一定量的溶液A混合，發現有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們進行了如下實驗探究：（1）探究一：這瓶溶液中溶質是什么？【提出猜想】①CaCl2；②Ca（OH）2。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗。實驗操作實驗現象實驗結論取少量溶液A于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液猜想②正確（2）探究二：過濾后的濾液中的溶質有哪些？【提出猜想】①NaOH；②NaOH、Na2CO3；③：。請你設計一個實驗證明猜想②成立（簡要說明操作、現象和結論）。7．（平泉市一模）某興趣小組的同學在進行實驗探究時，發現實驗桌上有一瓶標簽受損的無色液體，如圖1所示。為了解細口瓶中的藥品的成分，他們進行如下探究。【問題1】：細口瓶中的液體是什么呢？【猜想與假設】：假設一：可能是蒸餾水（H2O）；假設二：可能是H2O2溶液；假設三：可能是稀H2SO4。【收集證據】：（1）做出以上三種猜想的依據是。（2）小明針對以上猜想并結合標簽進行分析，一定不是蒸餾水的原因是。【實驗1】：為確定該液體成分，同學們繼續進行探究：分別取等體積的該液體適量，置于兩支試管中，分別加入等質量的二氧化錳和鋅粒。加入鋅粒的試管中的液體無變化，加入二氧化錳的試管中的液體有大量氣泡冒出，試管口出現大量的白霧。【結論】：該液體不是稀硫酸，是過氧化氫溶液。上述能發生反應的化學方程式為。【問題2】：試管口出現大量白霧的原因是什么？【猜想】：可能是過氧化氫溶液分解產生的水蒸氣液化形成的水。【實驗2】：如圖2，將兩根相同的蠟燭分別點燃后固定在甲、乙兩個燒杯中，然后分別向兩個燒杯中加入等體積的3%和10%的過氧化氫溶液，再向過氧化氫溶液中分別加入等質量的二氧化錳固體。觀察到的現象：兩燒杯內均有氣泡產生，蠟燭均繼續燃燒，但乙燒杯中反應劇烈，杯壁發燙，有白霧產生，且蠟燭燃燒得更明亮。【結論】：（1）通過以上實驗現象分析，乙燒杯中產生白霧的原因是，甲燒杯中沒有產生白霧，說明白霧不是過氧化氫溶液分解產生的水蒸氣液化而形成的水。（2）影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是。【反思與評價】實驗結束后，小明發現手指皮膚上有白色結痂物，有些疼痛。老師告訴同學們，高濃度的過氧化溶液有很強的氧化性，對皮膚產生刺激性灼傷，形成疼痛的“白痂”。（1）實驗1和實驗2分別應用了化學科學研究中重要的方法，它們是。（2）大家認為標簽受損的原因可能是，傾倒或使用化學藥品時要小心，避免造成傷害。8．（羅平縣一模）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是。（2）為確定該液體成分，同學們繼續進行了如下實驗探究：實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量粉末。沒有氣泡產生。該液體不是過氧化氫溶液。步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量金屬Zn。該液體是稀硫酸。（3）反思交流①大家認為標簽受損的原因可能是；②如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一發生變化的化學方程式表示為；③步驟二除加金屬外，還可以加入也會產生該現象（填一種具體物質的名稱）。9．（蓮湖區模擬）某中學化學興趣小組的同學在實驗室發現一瓶標簽部分被腐蝕的無色溶液（如圖），實驗室現有稀鹽酸、碳酸鈉溶液、酚酞溶液、氯化銅溶液，同學們利用現有溶液對上述標簽受損的溶液的成分進行探究。【提出猜想】標簽上有字母C，所以可能是鈣（Ca）或銅（Cu）的鹽或堿。小芳同學提出不可能是銅的鹽或堿，理由是；因此，該溶液是鈣的鹽或堿溶液。【進行實驗】取少量待測溶液，分別加入三支試管中進行如下實驗，請完成填空。試管實驗步驟實驗現象實驗結論a①滴加兩滴酚酞溶液②繼續滴加稀鹽酸①溶液變紅②無氣泡產生，且溶液由紅色變為無色該待測溶液是（填化學式）b加入氯化銅溶液產生色沉淀c加入碳酸鈉溶液【反思與提高】（1）試管c中發生反應的化學方程式是。（2）反應結束后，試管a中剩余溶液除了含有酚酞，還含有的溶質是（寫出所有可能的組合，填化學式）。10．（吉林二模）在一次化學興趣小組活動中，老師拿來一瓶標簽有破損的試劑瓶，如圖，里面盛有一種無色溶液。該化學興趣小組的同學對此展開探究：【提出問題】這瓶無色溶液的溶質是什么呢？【做出猜想】猜想一CaCO3；猜想二CaCl2；猜想三Ca（OH）2；猜想四Ca（NO3）2【討論交流】討論后，大家一致認為猜想一是錯誤的，其理由是。【查閱資料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均是中性的。【實驗探究】為驗證其余猜想，小組的四位同學分別設計了如下實驗：實驗編號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗方案實驗現象產生白色沉淀產生白色沉淀實驗結論猜想三成立猜想三成立猜想三成立猜想三成立【得出結論】猜想三成立，此無色溶液為Ca（OH）2溶液。【表達交流】（1）實驗一的現象是。（2）實驗二的化學反應方程式為。（3）小組同學經過討論，一至認為實驗三不能證明猜想三成立，其理由是。【拓展遷移】（4）實驗四中的X溶液可以是（填化學式）溶液。（5）你認為取用化學試劑時為防止標簽受損，傾倒液體時應。11．（2020?東港區校級二模）某化學興趣小組的同學在整理化學藥品柜時，發現有一瓶標簽受損的無色溶液（受損標簽如圖所示）。咨詢實驗老師得知，這瓶無色溶液是一種常用的鹽溶液。小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：[提出問題]這瓶無色溶液是什么物質的溶液？.[猜想與假設]小組同學提出了如下假設：①碳酸鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③氯化鈉溶液。[討論交流]在老師的指導下，小組同學經過討論，認為假設不合理。[進行實驗）小組同學設計并進行了如下實驗，請你完善小組同學的“相互評價”。組次實驗操作出現的現象與結論同學相互評價第1組產生白色沉淀，第1組同學認為猜想②成立第2組同學認為此方案結論錯誤。你認為其理由是硫酸鋇和（填化學式）都不溶于水。第2組試管中無明顯現象第2組同學認為猜想②成立。第3組同學認為此方案結論錯誤。你認為其理由是。第3組溶液無明顯變化，第3組同學認為猜想成立。第1組同學認為此方案結論正確。[實驗反思]針對上述情況，小組同學總結了取用藥品時的各種注意事項。你認為傾倒液體藥品時，要注意標簽。12．（2020?商南縣模擬）實驗室中有一瓶長時間沒用的試劑，標簽受損，瓶內盛放無色液體，如圖所示。為探究其成分，化學小組進行了如下探究。【提出問題】這瓶無色液體是什么呢？【作出猜想】猜想一：該液體可能是蒸餾水；猜想二：該液體可能是稀硫酸；猜想三：該液體可能是過氧化氫溶液；猜想四：該液體可能是碳酸。【交流討論】大家討論后一致認為猜想一、猜想四是錯誤的，任選一個說出你的理由。【實驗探究】（1）取該液體適量于試管中，向其中加入少量粉末（填化學式），發現沒有氣泡產生說明該液體不是過氧化氫溶液。（2）為證明猜想二成立，同學們設計了如表實驗方案：實驗操作實驗現象（1）試管中加入（固體），再向其中加入適量該液體產生大量氣泡（2）另取該液體適量于試管中，向其中滴加少量硝酸鋇溶液【得出結論】綜合以上方案可知該液體是稀硫酸。請寫出實驗操作2中涉及的化學方程式。【反思交流】大家認為標簽受損的原因可能是傾倒液體時。13．（2019秋?青島期末）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀鹽酸和蒸餾水中的一種。（1）大家計論后一致認為不可能是（填物質名稱）。（2）為確定該液體成分，同學們繼續進行了如下實驗探究：實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量粉末。沒有氣泡產生。該液體不是過氧化氫溶液。步驟二，取該液體適量于試管中，向其中滴加少量硝酸銀溶液。該液體是稀鹽酸。【反思交流】（3）你認為標簽受損的原因可能是。（4）有同學認為選取其他的與步驟一和步驟二中不同類別的物質，通過清晰可見的現象也能證明該液體是稀鹽酸。這種物質可能是（任寫一種，填化學式）。14．（2020?公主嶺市一模）某化學興趣小組同學在實驗室發現了一瓶標簽殘缺的無色溶液（常溫下，如圖所示），為確認其成分，他們進行了如下探究活動。根據標簽受損的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填“酸”、“堿”或“鹽”）。老師提示：無色溶液可能為NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一種。【查閱資料】四種物質的溶解度信息如下：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6【資料分析】通過對四種物質溶解度信息的分析，這瓶無色溶液一定不是。【進行實驗】為了進一步確定無色溶液的成分，化學興趣小組同學進行了實驗，并記錄如下。實驗組別實驗步驟實驗現象實驗結論1取無色溶液于試管中，滴加酚酞溶液溶液由無色變為紅色無色溶液一定不是2取無色溶液于試管中，滴加稀鹽酸剛開始無明顯現象，一會兒有氣泡產生無色溶液是部分變質的NaOH溶液NaOH溶液暴露在空氣中容易變質，反應的化學方程式為：。小樊同學對實驗2的結論產生了質疑，他通過查閱資料得知：碳酸鈉和稀鹽酸反應，當稀鹽酸的量不足時會生成碳酸氫鈉，足量時生成二氧化碳和水。他認為無色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他們又進行了如下探究活動。實驗組別實驗步驟實驗現象實驗結論3取無色溶液于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加氯化鎂溶液滴加氯化鈣溶液時有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴加氯化鎂溶液無明顯現象無色溶液是【釋疑與反思】碳酸鈉和稀鹽酸反應，稀鹽酸的量不同時生成物也不同。請你再舉出一個反應物的量不同時，生成物也不同的例子：。15．（2020?高邑縣校級模擬）一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液到底是什么溶液？提出猜想：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液。【查閱資料】：A：常溫下，相關物質的溶解度如下物質MgSO4Na2SO4（NH4）2SO4H2SO4溶解度35.1g19.5g75.4g與水任意比互溶B：（NH4）2SO4的水溶液顯酸性【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想（填序號）不成立，原因是。（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：實驗步驟實驗現象實驗結論a．取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液猜想①不成立b．取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液猜想③成立小芳同學認為小明實驗步驟b的結論不正確，她的理由是；（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：實驗操作實驗現象實驗結論取該溶液少許于試管中，再往該溶液加入溶液，加熱。猜想④成立，該反應的化學方程式為

初中化學解題模型之標簽受損成分的探究參考答案與試題解析一．實驗探究題（共15小題）1．（美蘭區校級模擬）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水。（2）為確定該液體成分，同學們繼續進行了如下實驗探究：實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳。沒有氣泡產生。該液體不是過氧化氫溶液。步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。該液體是稀硫酸。【反思交流】大家認為標簽受損的原因可能是傾倒液體時，標簽沒有對著手心。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；催化劑的特點與催化作用；酸的化學性質．【專題】科學探究．【分析】（1）蒸餾水是純凈物，標簽中沒有質量分數。（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；稀硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸；【解答】解：（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，是因為蒸餾水是純凈物，標簽中沒有質量分數。故填：蒸餾水。（2）實驗探究：實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳。沒有氣泡產生。該液體不是過氧化氫溶液。步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。該液體是稀硫酸。故填：二氧化錳。【反思交流】大家認為標簽受損的原因可能是傾倒液體時，標簽沒有對著手心。故填：傾倒液體時，標簽沒有對著手心。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。2．（興寧區校級一模）實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“SO4”和“20%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小美和小青同學很感興趣，決定對其成分進行探究：這瓶試劑可能是什么溶液呢？【提出猜想】小青提出了下列四種猜想：猜想①：硫酸鎂溶液；猜想②：硫酸鈉溶液；猜想③：硫酸銨溶液；猜想④：硫酸溶液。【查閱資料】①（NH4）2SO4的水溶液、硫酸溶液能使石蕊試液變成紅色；硫酸鎂呈中性。②常溫下，相關物質的溶解度如下：物質MgSO4Na2SO4（NH4）2SO4H2SO4溶解度35.1g19.5g75.4g與水任意比互溶【實驗探究】（1）小美認為猜想②不合理，原因是常溫下，硫酸鈉的飽和溶液溶質質量分數小于20%。（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小美同學繼續進行探究：實驗操作實驗現象實驗結論取這種溶液少許于試管中，向其中滴加兩滴石蕊試液溶液變紅色猜想①不成立（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸溶液并完成實驗報告。實驗操作實驗現象實驗結論取少量該溶液于試管中，向其中加入氫氧化鈉溶液不產生氣泡猜想④成立，該反應的方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】（1）飽和溶液溶質質量分數＝×100%。（2）顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色。（3）氫氧化鈉和硫酸銨反應生成硫酸鈉、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味；氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。【解答】解：（1）小美認為猜想②不合理，原因是常溫下，硫酸鈉的飽和溶液溶質質量分數＝×100%＝16.3%，小于20%。故填：②；常溫下，硫酸鈉的飽和溶液溶質質量分數小于20%。（2）進行探究：實驗操作實驗現象實驗結論取這種溶液少許于試管中，向其中滴加兩滴石蕊試液溶液變紅色，說明溶液顯酸性猜想①不成立故填：溶液變紅色。（3）實驗報告：實驗操作實驗現象實驗結論取少量該溶液于試管中，向其中加入氫氧化鈉溶液不產生氣泡，說明溶液中不含有硫酸銨猜想④成立，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O故填：氫氧化鈉溶液；不產生氣泡；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。3．（梅州二模）一次趣味化學活動中李老師展示了如圖所示的一瓶標簽受損的無色溶液。要求同學們進行探究：確認該瓶溶液究竟是什么溶液？【提出猜想】李老師提示：這瓶無色溶液是下列四種溶液中的一種。猜想Ⅰ：硫酸鎂溶液猜想Ⅱ：硫酸鈉溶液猜想Ⅲ：硫酸溶液猜想Ⅳ：硫酸銨溶液【查閱資料】（1）常溫下，相關物質的溶解度如下：物質MgSO4Na2SO4H2SO4（NH4）2SO4溶解度35.1g19.5g與水任意比互溶75.4g（2）（NH4）2SO4的水溶液顯酸性。【實驗探究】（1）小濤根據資料得出猜想Ⅱ不成立，理由是常溫下硫酸鈉飽和溶液質量分數＝×100%≈16.3%＜20.0%。（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小濤繼續進行探究：實驗操作實驗現象實驗結論用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標準比色卡對照溶液pH小于7猜想Ⅲ成立小雅認為小濤實驗操作的結論不正確的，理由是硫酸銨溶液顯酸性，pH也小于7。（3）小雅認為只用一種試劑就能確認該溶液成分，請你幫她選用試劑并完成實驗報告：實驗操作實驗現象實驗結論取該溶液少許于試管中，加入NaOH（填化學式）溶液并加熱。若出現白色沉淀。猜想Ⅰ成立。若無明顯現象猜想Ⅲ成立。若產生刺激性氣味的氣體該反應的化學方程式是（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。【拓展應用】在農業中硫酸銨是銨態氮肥的一種，為保證肥效，不能高溫暴曬不能與堿性物質混用。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；酸的化學性質；鹽的化學性質．【專題】科學探究．【分析】【實驗探究】飽和溶液質量分數＝×100%。硫酸銨溶液顯酸性，pH也小于7。氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉。氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水。加熱時氫氧化鈉和硫酸銨反應生成硫酸鈉、水和氨氣。【拓展應用】在農業中硫酸銨是銨態氮肥的一種，為保證肥效，不能高溫暴曬不能與堿性物質混用。【解答】解：【實驗探究】（1）小濤根據資料得出猜想Ⅱ不成立，理由是常溫下硫酸鈉飽和溶液質量分數＝×100%≈16.3%＜20.0%。故填：Ⅱ；常溫下硫酸鈉飽和溶液質量分數＝×100%≈16.3%＜20.0%。（2）小雅認為小濤實驗操作的結論不正確的，理由是硫酸銨溶液顯酸性，pH也小于7。故填：硫酸銨溶液顯酸性，pH也小于7。（3）實驗報告：實驗操作實驗現象實驗結論取該溶液少許于試管中，加入溶液并加熱。若出現白色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉猜想Ⅰ成立。若無明顯現象，是因為氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水猜想Ⅲ成立。若產生刺激性氣味的氣體，是因為氫氧化鈉和硫酸銨反應生成硫酸鈉、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味該反應的化學方程式是：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。故填：白色沉淀；Ⅲ；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。【拓展應用】在農業中硫酸銨是銨態氮肥的一種，為保證肥效，不能高溫暴曬不能與堿性物質混用。故填：與堿性物質混用。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。4．（同心縣模擬）某課外活動小組的同學在整理化學藥品柜時，發現一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。老師告訴大家，該瓶液體可能是稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液五種液體中的一種。（1）根據以上信息判斷，該無色溶液一定不是水和硫酸銅溶液。（2）為確定該液體的成分，同學們設計了下列實驗方案，請你與同學們一起進行如下探究活動。實驗操作實驗現象實驗結論①取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液溶液顏色無變化該液體不是氫氧化鈉溶液②另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒產生氣泡該液體是稀硫酸（3）該瓶藥品標簽受損的原因可能是傾倒液體時標簽沒有向著手心。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；酸的化學性質；堿的化學性質．【專題】科學探究．【分析】（1）水是純凈物，硫酸銅溶液是藍色溶液。（2）顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色。鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。（3）為了防止腐蝕標簽，傾倒液體時，標簽應該向著手心。【解答】解：（1）根據以上信息判斷，該無色溶液一定不是水和硫酸銅溶液，是因為水是純凈物，不存在質量分數，硫酸銅溶液是藍色溶液。故填：水；硫酸銅溶液。（2）探究活動：實驗操作實驗現象實驗結論①取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液溶液顏色無變化，說明溶液不顯堿性該液體不是氫氧化鈉溶液②另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒產生氣泡，是因為稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣該液體是稀硫酸故填：氫氧化鈉溶液；產生氣泡。（3）該瓶藥品標簽受損的原因可能是傾倒液體時標簽沒有向著手心。故填：傾倒液體時標簽沒有向著手心。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。5．（衡陽）某化學興趣小組的同學發現有一瓶標簽受損、久置的某溶液，受損標簽如圖所示。該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：【提出問題】這瓶溶液是什么物質的溶液【猜想與假設】老師提示：原溶液只可能是下列三種溶液中的一種：①氫氧化鈉溶液②碳酸鈉溶液③硫酸鈉溶液【查閱資料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性【實驗探究一】同學實驗操作實驗現象及結論同學相互評價甲溶液變紅猜想①成立乙同學認為此方案結論不正確，你認為他的理由是碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。乙產生氣泡猜想②成立丙同學認為：猜想①的溶液久置可能變質，加足量鹽酸也會產生氣泡。【實驗探究二】丙同學重新設計實驗如下：實驗操作實驗現象實驗結論或結果步驟一：取少量樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，振蕩產生白色沉淀猜想①正確，且已部分變質。步驟二完畢后，溶液中除酚酞外。還含有的溶質有3種（填數字）。步驟二：靜置，取少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞試液。溶液變紅【交流與討論】大家認為該實驗方案仍然存在缺陷，如果氫氧化鈉溶液已完全變質，則無法得出正確結論。【實驗反思】（1）氫氧化鈉變質的化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，為了防止變質，該藥品必須要密封保存。（2）傾倒液體試劑，要注意標簽向著手心。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質．【專題】科學探究．【分析】【實驗探究一】碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；【實驗探究二】根據實驗結論推現象，部分變質說明既含有氫氧化鈉也含有碳酸鈉，再進行分析即可；【實驗反思】（1）根據氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水寫出方程式即可，防止變質就要密封保存；（2）根據傾倒液體的注意事項考慮本題。【解答】解：【實驗探究一】碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，所以加入酚酞試液變紅色，不一定是氫氧化鈉；【實驗探究二】實驗結論是部分變質說明既含有氫氧化鈉也含有碳酸鈉，加入氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，把碳酸鈉全部反應完畢，再滴加酚酞試液，如果變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，步驟二完畢后，溶液中除酚酞外。還含有的溶質有碳酸鈉與氯化鋇反應，生成的氯化鈉，沒有反應的氫氧化鈉，過量的氯化鋇，共三種溶質；【實驗反思】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，防止變質就要密封保存；（2）傾倒液體的注意事項：標簽向著手心，防止傾倒液體時的殘留液腐蝕標簽。故答案為：【實驗探究一】碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；【實驗探究二】產生白色沉淀；酚酞試液；3；【實驗反思】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封；（2）向著手心。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（樂東縣一模）實驗室有瓶標簽受損的無色溶液A，如圖所示。老師告訴同學們，這瓶溶液只能是CaCl2溶液和Ca（OH）2溶液中的一種。同學們將碳酸鈉溶液與一定量的溶液A混合，發現有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們進行了如下實驗探究：（1）探究一：這瓶溶液中溶質是什么？【提出猜想】①CaCl2；②Ca（OH）2。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗。實驗操作實驗現象實驗結論取少量溶液A于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色猜想②正確（2）探究二：過濾后的濾液中的溶質有哪些？【提出猜想】①NaOH；②NaOH、Na2CO3；③：NaOH、Ca（OH）2。請你設計一個實驗證明猜想②成立（簡要說明操作、現象和結論）實驗步驟：取適量溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液；實驗現象：產生白色沉淀，溶液變紅色；實驗結論：溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質．【專題】科學探究．【分析】氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。【解答】解：（1）實驗過程：實驗操作實驗現象實驗結論取少量溶液A于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色（氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色）猜想②正確故填：溶液變紅色。（2）【提出猜想】①恰好完全反應時是NaOH；②碳酸鈉過量時是NaOH、Na2CO3；③：氫氧化鈣過量時是NaOH、Ca（OH）2。實驗方案：實驗步驟：取適量溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液；實驗現象：產生白色沉淀，溶液變紅色；實驗結論：溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。故填：NaOH、Ca（OH）2；實驗步驟：取適量溶液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，靜置，滴加酚酞試液；實驗現象：產生白色沉淀，溶液變紅色；實驗結論：溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。7．（平泉市一模）某興趣小組的同學在進行實驗探究時，發現實驗桌上有一瓶標簽受損的無色液體，如圖1所示。為了解細口瓶中的藥品的成分，他們進行如下探究。【問題1】：細口瓶中的液體是什么呢？【猜想與假設】：假設一：可能是蒸餾水（H2O）；假設二：可能是H2O2溶液；假設三：可能是稀H2SO4。【收集證據】：（1）做出以上三種猜想的依據是每個分子中都含有2個氫原子。（2）小明針對以上猜想并結合標簽進行分析，一定不是蒸餾水的原因是蒸餾水是純凈物，不會出現溶質質量分數。【實驗1】：為確定該液體成分，同學們繼續進行探究：分別取等體積的該液體適量，置于兩支試管中，分別加入等質量的二氧化錳和鋅粒。加入鋅粒的試管中的液體無變化，加入二氧化錳的試管中的液體有大量氣泡冒出，試管口出現大量的白霧。【結論】：該液體不是稀硫酸，是過氧化氫溶液。上述能發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。【問題2】：試管口出現大量白霧的原因是什么？【猜想】：可能是過氧化氫溶液分解產生的水蒸氣液化形成的水。【實驗2】：如圖2，將兩根相同的蠟燭分別點燃后固定在甲、乙兩個燒杯中，然后分別向兩個燒杯中加入等體積的3%和10%的過氧化氫溶液，再向過氧化氫溶液中分別加入等質量的二氧化錳固體。觀察到的現象：兩燒杯內均有氣泡產生，蠟燭均繼續燃燒，但乙燒杯中反應劇烈，杯壁發燙，有白霧產生，且蠟燭燃燒得更明亮。【結論】：（1）通過以上實驗現象分析，乙燒杯中產生白霧的原因是10%水為過氧化氫溶液加入二氧化錳后，反應劇烈放熱，水汽化形成白霧，甲燒杯中沒有產生白霧，說明白霧不是過氧化氫溶液分解產生的水蒸氣液化而形成的水。（2）影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是過氧化氫溶液濃度越大，放出氧氣越多，蠟燭燃燒越劇烈。【反思與評價】實驗結束后，小明發現手指皮膚上有白色結痂物，有些疼痛。老師告訴同學們，高濃度的過氧化溶液有很強的氧化性，對皮膚產生刺激性灼傷，形成疼痛的“白痂”。（1）實驗1和實驗2分別應用了化學科學研究中重要的方法，它們是控制變量法。（2）大家認為標簽受損的原因可能是過氧化氫溶液有很強的氧化性，會腐蝕標簽，傾倒或使用化學藥品時要小心，避免造成傷害。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；酸的化學性質．【專題】科學探究．【分析】【問題1】【收集證據】（1）根據質量守恒定律分析回答此題；（2）根據溶液的定義分析回答此題；【結論】過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，據此書寫化學方程式；【問題2】【結論】（1）根據反應放熱分析回答此題；（2）根據影響反應速率的因素分析回答此題；【反思評價】（1）考查實驗設計的方法；（2）根據過氧化氫的性質分析回答此題。【解答】解：【問題1】【收集證據】（1）標簽剩余部分顯示兩個氫原子，而含有兩個氫原子的物質常見的有水、過氧化氫、硫酸，而其分子都含有兩個氫原子，符合質量守恒定律；故答案為：每個分子中都含有2個氫原子。（2）溶液是由溶劑和溶質組成的混合物，蒸餾水只有一種物質，屬于純凈物，所以不會有質量分數；故答案為：蒸餾水是純凈物，不會出現溶質質量分數。【結論】過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。【問題2】【結論】（1）乙中過氧化氫溶液濃度高，反應更為劇烈，放出熱量大，將水汽化，產生白霧；故答案為：10%水為過氧化氫溶液加入二氧化錳后，反應劇烈放熱，水氣化形成白霧。（2）燃燒明亮說明氧氣濃度高，燃燒充分，而過氧化氫濃度越高，反應生成氧氣越多，濃度越高，燃燒劇烈；故答案為：過氧化氫溶液濃度越大，放出氧氣越多，蠟燭燃燒越劇烈。【反思評價】（1）實驗1和實驗2都是改變一個變量，采用控制變量法進行實驗；故答案為：控制變量法。（2）根據題目信息可知，過氧化氫具有強氧化性，遺留在標簽上，造成標簽腐蝕，無法辨認；故答案為：過氧化氫溶液有很強的氧化性，會腐蝕標簽。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。8．（羅平縣一模）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種。（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，理由是蒸餾水沒有質量分數。（2）為確定該液體成分，同學們繼續進行了如下實驗探究：實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末。沒有氣泡產生。該液體不是過氧化氫溶液。步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量金屬Zn。有氣泡產生該液體是稀硫酸。（3）反思交流①大家認為標簽受損的原因可能是傾倒液體時，標簽未朝向手心；②如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一發生變化的化學方程式表示為2H2O22H2O+O2↑；③步驟二除加金屬外，還可以加入碳酸鈉也會產生該現象（填一種具體物質的名稱）。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；催化劑的特點與催化作用；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】（1）根據質量分數的定義回答此題；（2）根據過氧化氫性質分析回答此題；根據活潑金屬可與酸反應生成氫氣的性質回答此題；（3）①考查實驗室操作注意事項；②過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，據此書寫化學方程式；③根據硫酸性質和實驗現象分析回答此題。【解答】解：（1）質量分數為溶質與溶液質量的比值，而蒸餾水不含有溶質，所以不存在質量分數的概念；故答案為：蒸餾水沒有質量分數。（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下會生成氧氣，會看到氣泡，所以可以加入二氧化錳粉末，觀察有無氣泡，判斷是否是過氧化氫溶液；鋅可與硫酸反應生成氫氣，因此可以看到氣泡產生；故答案為：二氧化錳；有氣泡產生。（3）①液體試劑取用時，應將標簽朝向手心，這樣液體傾倒完畢后，只能從沒有標簽的一側流下，不會腐蝕標簽；故答案為：傾倒液體時，標簽未朝向手心。②過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。③硫酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，也會產生相同的實驗現象；故答案為：碳酸鈉。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。9．（蓮湖區模擬）某中學化學興趣小組的同學在實驗室發現一瓶標簽部分被腐蝕的無色溶液（如圖），實驗室現有稀鹽酸、碳酸鈉溶液、酚酞溶液、氯化銅溶液，同學們利用現有溶液對上述標簽受損的溶液的成分進行探究。【提出猜想】標簽上有字母C，所以可能是鈣（Ca）或銅（Cu）的鹽或堿。小芳同學提出不可能是銅的鹽或堿，理由是該溶液是無色溶液；因此，該溶液是鈣的鹽或堿溶液。【進行實驗】取少量待測溶液，分別加入三支試管中進行如下實驗，請完成填空。試管實驗步驟實驗現象實驗結論a①滴加兩滴酚酞溶液②繼續滴加稀鹽酸①溶液變紅②無氣泡產生，且溶液由紅色變為無色該待測溶液是Ca（OH）2（填化學式）b加入氯化銅溶液產生藍色沉淀c加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀【反思與提高】（1）試管c中發生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。（2）反應結束后，試管a中剩余溶液除了含有酚酞，還含有的溶質是CaCl2、CaCl2和HCl（寫出所有可能的組合，填化學式）。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；酸的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】【提出猜想】根據溶液的顏色分析推斷；【進行實驗】根據a分析溶液的成分并根據物質的性質分析現象；【反思與提高】（1）根據氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉寫化學方程式；（2）根據反應物之間的反應情況分析。【解答】解：【提出猜想】根據題目中信息溶液是無色的，而含有銅離子的溶液是藍色的，從而說明該溶液不是銅的鹽或堿的溶液；故填：該溶液是無色溶液；【進行實驗】取少量待測溶液，分別加入三支試管，根據a中①滴加兩滴酚酞溶液溶液變紅說明溶液顯堿性，②繼續滴加稀鹽酸無氣泡產生，且溶液由紅色變為無色，說明是酸與堿發生中和反應，溶液由堿性變成了中性或酸性，因此是含鈣（Ca）元素的堿，而不是鹽，因為若為鈣鹽，大多是鈣鹽難溶或微溶于水，易溶于水的氯化鈣、硝酸鈣與鹽酸不反應，碳酸氫鈣等與鹽酸反應產生氣泡，所以該待測溶液是Ca（OH）2；氫氧化鈣與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣，因此產生藍色沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此產生白色沉淀；故填：藍；產生白色沉淀；Ca（OH）2；【反思與提高】（1）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（2）根據a中①滴加兩滴酚酞溶液溶液變紅②繼續滴加稀鹽酸無氣泡產生，且溶液由紅色變為無色，因為酚酞遇堿性變紅，溶液已成無色，說明氫氧化鈣全部參加反應，酸與堿發生中和反應，溶液由堿性變成了中性或酸性，當鹽酸與氫氧化鈣恰好反應時，試管a中剩余溶液除了含有酚酞，還含有的溶質是CaCl2，若鹽酸過量，試管a中剩余溶液除了含有酚酞，還含有的溶質是CaCl2和HCl；故填：CaCl2、CaCl2和HCl。【點評】本題綜合利用了物質的組成、物質的溶解性、溶液的酸堿性及物質的變化規律對未知物質進行鑒別，體現運用化學知識分析問題、解決問題的能力。10．（吉林二模）在一次化學興趣小組活動中，老師拿來一瓶標簽有破損的試劑瓶，如圖，里面盛有一種無色溶液。該化學興趣小組的同學對此展開探究：【提出問題】這瓶無色溶液的溶質是什么呢？【做出猜想】猜想一CaCO3；猜想二CaCl2；猜想三Ca（OH）2；猜想四Ca（NO3）2【討論交流】討論后，大家一致認為猜想一是錯誤的，其理由是碳酸鈣難溶于水。【查閱資料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液均是中性的。【實驗探究】為驗證其余猜想，小組的四位同學分別設計了如下實驗：實驗編號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗方案實驗現象產生白色沉淀產生白色沉淀實驗結論猜想三成立猜想三成立猜想三成立猜想三成立【得出結論】猜想三成立，此無色溶液為Ca（OH）2溶液。【表達交流】（1）實驗一的現象是溶液變成紅色。（2）實驗二的化學反應方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）小組同學經過討論，一至認為實驗三不能證明猜想三成立，其理由是硝酸鈣也能與碳酸鈉反應生成了白色沉淀。【拓展遷移】（4）實驗四中的X溶液可以是MgCl2（填化學式）溶液。（5）你認為取用化學試劑時為防止標簽受損，傾倒液體時應標簽應向著手心。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】【討論交流】根據碳酸鈣的溶解性分析；【表達交流】（1）根據氫氧化鈣溶液顯堿性能使酚酞試液變成紅色分析回答；（2）根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應寫出反應的化學方程式；（3）根據硝酸鈣能與碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀分析；（4）根據氫氧化鈣能與氯化鎂等反應分析回答；（5）根據取用液體藥品的注意事項分析回答。【解答】解：【討論交流】討論后，大家一致認為猜想一是錯誤的，其理由是碳酸鈣難溶于水。【表達交流】（1）由于氫氧化鈣溶液顯堿性能使酚酞試液變成紅色，所以實驗一的現象是：溶液變成紅色。（2）由于二氧化碳與氫氧化鈣的反應生成了碳酸鈣沉淀和水，所以，實驗二的化學反應方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）小組同學經過討論，一至認為實驗三不能證明猜想三成立，其理由是：硝酸鈣也能與碳酸鈉反應生成了白色沉淀。【拓展遷移】（4）由于氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，硝酸鈣補鞥能與氯化鎂反應，所以，實驗四中的X溶液可以氯化鎂溶液，化學式是：MgCl2。（5）取用化學試劑時為防止標簽受損，傾倒液體時應標簽應向著手心。故答案為：【討論交流】碳酸鈣難溶于水。【表達交流】（1）溶液變成紅色。（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）硝酸鈣也能與碳酸鈉反應生成了白色沉淀。【拓展遷移】（4）MgCl2。（5）標簽應向著手心。【點評】本題為典型的實驗探究中的實驗分析題，只有熟練掌握所學知識才能明白實驗的設計，才能順利得出正確答案。11．（2020?東港區校級二模）某化學興趣小組的同學在整理化學藥品柜時，發現有一瓶標簽受損的無色溶液（受損標簽如圖所示）。咨詢實驗老師得知，這瓶無色溶液是一種常用的鹽溶液。小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：[提出問題]這瓶無色溶液是什么物質的溶液？.[猜想與假設]小組同學提出了如下假設：①碳酸鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③氯化鈉溶液。[討論交流]在老師的指導下，小組同學經過討論，認為假設③不合理。[進行實驗）小組同學設計并進行了如下實驗，請你完善小組同學的“相互評價”。組次實驗操作出現的現象與結論同學相互評價第1組產生白色沉淀，第1組同學認為猜想②成立第2組同學認為此方案結論錯誤。你認為其理由是硫酸鋇和BaCO3（填化學式）都不溶于水。第2組試管中無明顯現象第2組同學認為猜想②成立。第3組同學認為此方案結論錯誤。你認為其理由是如果少量的稀鹽酸不足以和氫氧化鋇反應，即使含有碳酸鋇，也無明顯現象。第3組溶液無明顯變化，第3組同學認為猜想②成立。第1組同學認為此方案結論正確。[實驗反思]針對上述情況，小組同學總結了取用藥品時的各種注意事項。你認為傾倒液體藥品時，要注意標簽向著手心。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；鹽的化學性質．【專題】科學探究．【分析】[討論交流]假設③不合理，是因為氯化鈉中不含有氧元素。[進行實驗）碳酸鋇和硫酸鋇都不溶于水。氫氧化鋇和碳酸鋇的混合物中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，后和碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳。顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性溶液不能使酚酞試液變色。[實驗反思]為了防止藥品下流腐蝕標簽，傾倒液體藥品時，要注意標簽向著手心。【解答】解：[討論交流]在老師的指導下，小組同學經過討論，認為假設③不合理，是因為氯化鈉中不含有氧元素。故填：③。[進行實驗）實驗過程：組次實驗操作出現的現象與結論同學相互評價第1組產生白色沉淀，第1組同學認為猜想②成立第2組同學認為此方案結論錯誤。其理由是硫酸鋇和BaCO3都不溶于水。第2組試管中無明顯現象第2組同學認為猜想②成立。第3組同學認為此方案結論錯誤。其理由是如果少量的稀鹽酸不足以和氫氧化鋇反應，即使含有碳酸鋇，也無明顯現象。第3組溶液無明顯變化，說明溶液顯中性，硫酸鈉溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，第3組同學認為猜想②成立。第1組同學認為此方案結論正確。故填：BaCO3；如果少量的稀鹽酸不足以和氫氧化鋇反應，即使含有碳酸鋇，也無明顯現象；②。[實驗反思]針對上述情況，小組同學總結了取用藥品時的各種注意事項，例如傾倒液體藥品時，要注意標簽向著手心。故填：向著手心。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。12．（2020?商南縣模擬）實驗室中有一瓶長時間沒用的試劑，標簽受損，瓶內盛放無色液體，如圖所示。為探究其成分，化學小組進行了如下探究。【提出問題】這瓶無色液體是什么呢？【作出猜想】猜想一：該液體可能是蒸餾水；猜想二：該液體可能是稀硫酸；猜想三：該液體可能是過氧化氫溶液；猜想四：該液體可能是碳酸。【交流討論】大家討論后一致認為猜想一、猜想四是錯誤的，任選一個說出你的理由標簽上溶質質量分數為5%，不會是蒸餾水，或碳酸不穩定易分解，實驗室無法長期保存。【實驗探究】（1）取該液體適量于試管中，向其中加入少量粉末MnO2（填化學式），發現沒有氣泡產生說明該液體不是過氧化氫溶液。（2）為證明猜想二成立，同學們設計了如表實驗方案：實驗操作實驗現象（1）試管中加入鋅粒（固體），再向其中加入適量該液體產生大量氣泡（2）另取該液體適量于試管中，向其中滴加少量硝酸鋇溶液產生白色沉淀【得出結論】綜合以上方案可知該液體是稀硫酸。請寫出實驗操作2中涉及的化學方程式Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。【反思交流】大家認為標簽受損的原因可能是傾倒液體時標簽沒有對著手心。【考點】藥品是否變質的探究；酸的化學性質．【專題】科學探究．【分析】【交流討論】標簽上溶質質量分數為5%，不會是蒸餾水，碳酸不穩定易分解，實驗室無法長期保存。【實驗探究】（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣。（2）稀硫酸能和比較活潑的金屬單質、碳酸鹽等反應生成氣體等物質。【得出結論】硝酸鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸。【反思交流】為了防止殘液下流腐蝕標簽，傾倒液體時標簽應該對著手心。【解答】解：【交流討論】大家討論后一致認為猜想一、猜想四是錯誤的，是因為標簽上溶質質量分數為5%，不會是蒸餾水，碳酸不穩定易分解，實驗室無法長期保存。故填：標簽上溶質質量分數為5%，不會是蒸餾水，或碳酸不穩定易分解，實驗室無法長期保存。【實驗探究】（1）取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末，發現沒有氣泡產生，說明該液體不是過氧化氫溶液。故填：MnO2。（2）實驗過程如下所示：實驗操作實驗現象（1）試管中加入鋅粒，再向其中加入適量該液體產生大量氣泡（2）另取該液體適量于試管中，向其中滴加少量硝酸鋇溶液產生白色沉淀故填：鋅粒；產生白色沉淀。【得出結論】實驗操作2中，硝酸鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應的化學方程式：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。故填：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3。【反思交流】大家認為標簽受損的原因可能是傾倒液體時標簽沒有對著手心，導致殘液下流腐蝕標簽。故填：標簽沒有對著手心。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。13．（2019秋?青島期末）實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀鹽酸和蒸餾水中的一種。（1）大家計論后一致認為不可能是蒸餾水（填物質名稱）。（2）為確定該液體成分，同學們繼續進行了如下實驗探究：實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末。沒有氣泡產生。該液體不是過氧化氫溶液。步驟二，取該液體適量于試管中，向其中滴加少量硝酸銀溶液。產生白色沉淀該液體是稀鹽酸。【反思交流】（3）你認為標簽受損的原因可能是傾倒液體時標簽沒有向著手心。（4）有同學認為選取其他的與步驟一和步驟二中不同類別的物質，通過清晰可見的現象也能證明該液體是稀鹽酸。這種物質可能是Zn或Fe等（任寫一種，填化學式）。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；酸的化學性質．【專題】科學探究．【分析】（1）蒸餾水是純凈物。（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣。稀鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸。（3）標簽受損的原因可能是傾倒液體時標簽沒有向著手心，導致瓶口殘液下流腐蝕標簽。（4）稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣。【解答】解：（1）大家計論后一致認為不可能是蒸餾水，是因為蒸餾水是純凈物，標簽中不可能有“5%”字樣。故填：蒸餾水。（2）步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末，不產生氣泡，說明液體不是過氧化氫溶液。故填：二氧化錳。步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量硝酸銀溶液，產生白色沉淀，是因為稀鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，說明液體是稀鹽酸。故填：產生白色沉淀。（3）標簽受損的原因可能是傾倒液體時標簽沒有向著手心，導致瓶口殘液下流腐蝕標簽。故填：傾倒液體時標簽沒有向著手心。（4）稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，過程中鋅消失，產生氣泡，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，過程中鐵消失，產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，因此這種物質可能是Zn或Fe等。故填：Zn或Fe等。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。14．（2020?公主嶺市一模）某化學興趣小組同學在實驗室發現了一瓶標簽殘缺的無色溶液（常溫下，如圖所示），為確認其成分，他們進行了如下探究活動。根據標簽受損的情況判斷，這瓶試劑不可能是酸（填“酸”、“堿”或“鹽”）。老師提示：無色溶液可能為NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的一種。【查閱資料】四種物質的溶解度信息如下：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6【資料分析】通過對四種物質溶解度信息的分析，這瓶無色溶液一定不是NaHCO3溶液。【進行實驗】為了進一步確定無色溶液的成分，化學興趣小組同學進行了實驗，并記錄如下。實驗組別實驗步驟實驗現象實驗結論1取無色溶液于試管中，滴加酚酞溶液溶液由無色變為紅色無色溶液一定不是NaCl溶液2取無色溶液于試管中，滴加稀鹽酸剛開始無明顯現象，一會兒有氣泡產生無色溶液是部分變質的NaOH溶液NaOH溶液暴露在空氣中容易變質，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。小樊同學對實驗2的結論產生了質疑，他通過查閱資料得知：碳酸鈉和稀鹽酸反應，當稀鹽酸的量不足時會生成碳酸氫鈉，足量時生成二氧化碳和水。他認為無色溶液也可能是Na2CO3溶液。于是他們又進行了如下探究活動。實驗組別實驗步驟實驗現象實驗結論3取無色溶液于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加氯化鎂溶液滴加氯化鈣溶液時有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴加氯化鎂溶液無明顯現象無色溶液是Na2CO3溶液【釋疑與反思】碳酸鈉和稀鹽酸反應，稀鹽酸的量不同時生成物也不同。請你再舉出一個反應物的量不同時，生成物也不同的例子：單質碳與氧氣反應時，氧氣量不同，生成物也不同。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質．【專題】科學探究．【分析】根據物質的結構及分類來分析；【資料分析】根據溶質質量分數的計算解答；【進行實驗】根據溶液的酸堿性來分析；根據氫氧化鈉變質的原理來分析；根據物質的性質與檢驗方法來分析；：【釋疑與反思】根據反應物的量不同時，生成物也不同的反應實例來分析。【解答】解：根據受損標簽的情況可以看出，含有鈉離子，故這瓶試劑不可能是酸，故填：酸；【資料分析】分析資料后，同學們排除了NaHCO3，是因為該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數為：≈8.8%，常溫下碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數為8.8%，到不到10%；故填：NaHCO3溶液；【進行實驗】實驗1：氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變色；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液呈堿性，均能使無色酚酞試液變紅色，所以取少量待測液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，說明溶質不可能是氯化鈉；故填：NaCl溶液；氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水；故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；實驗3：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉。實驗中，取無色溶液于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明該原溶液中含有碳酸鈉；充分反應后過濾，向濾液中滴加氯化鎂溶液，無明顯現象，說明原溶液中不含氫氧化鈉，由此可知，無色溶液是Na2CO3溶液；故填：Na2CO3溶液；【釋疑與反思】反應物的量不同時，生成物也不同，如單質碳與氧氣反應時，氧氣量不同，生成物也不同，氧氣充足時生成二氧化碳，氧氣不足時，生成一氧化碳；故填：單質碳與氧氣反應時，氧氣量不同，生成物也不同。【點評】本題考查的是常見的物質成分的實驗探究，完成此題，可以依據已有的物質的性質結合物質間反應的實驗現象進行。15．（2020?高邑縣校級模擬）一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液到底是什么溶液？提出猜想：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液。【查閱資料】：A：常溫下，相關物質的溶解度如下物質MgSO4Na2SO4（NH4）2SO4H2SO4溶解度35.1g19.5g75.4g與水任意比互溶B：（NH4）2SO4的水溶液顯酸性【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想②（填序號）不成立，原因是常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數不可能達到20%。（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續進行探究：實驗步驟實驗現象實驗結論a．取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液沒有白色沉淀產生猜想①不成立b．取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色猜想③成立小芳同學認為小明實驗步驟b的結論不正確，她的理由是（NH4）2SO4溶液也呈酸性；（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：實驗操作實驗現象實驗結論取該溶液少許于試管中，再往該溶液加入NaOH溶液，加熱。有刺激性氣味的氣體產生猜想④成立，該反應的化學方程式為（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；常見堿的特性和用途；鹽的化學性質．【專題】科學探究．【分析】（1）根據一定溫度下，飽和溶液是含溶質質量最多的溶液，據此分析回答此題；（2）根據氫氧根與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀性質回答此題；根據酸堿指示劑的變色規律回答此題；根據溶質的酸堿性分析回答；（3）根據銨根離子與氫氧根反應可生成氨氣的性質，分析回答此題；【解答】解：（1）一定溫度下，飽和溶液中溶質質量分數最大，而在飽和狀態下，溶液溶質質量分數＝，所以在20℃時，飽和硫酸鈉溶液的溶質質量分數＝16.3%，小于20%，所以猜想②不能成立；故答案為：②；常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數不可能達到20%。（2）在a中結論為猜想①不正確，說明不含有硫酸鎂，而驗證鎂離子可以利用氫氧根，兩者反應有氫氧化鎂沉淀產生，所以加入氫氧化鈉溶液后，不產生沉淀，說明不含有氫氧化鈉；在b中加入石蕊溶液，結論③正確，說明溶液顯酸性，因此會出現溶液變紅的現象；根據題目信息可知，硫酸銨溶液也顯酸性，所以加入石蕊溶液，溶液變紅，不能說明是硫酸還是硫酸銨；故答案為：沒有白色沉淀產生；紫色石蕊溶液變紅色；（NH4）2SO4溶液也呈酸性。（3）硫酸銨含有銨根離子，其與氫氧根離子可以在加熱條件下反應生成氨氣，氨氣為有刺激性氣味的氣體，通過氣體氣味判斷是否含有硫酸銨，所以加入氫氧化鈉溶液，聞到有刺激性氣味氣體，說明為硫酸銨；硫酸銨與氫氧化鈉在加熱條件下反應生成硫酸鈉、氨氣和水，據此書寫方程式；故答案為：NaOH；有刺激性氣味的氣體產生；（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O。【點評】根據已有知識，在情景相似的情況下，進行知識地大膽遷移，是解決新問題的一種重要方法。

考點卡片1．藥品是否變質的探究【知識點的認識】該探究是為了驗證藥品是否變質，或者變質到什么程度而進行的實驗探究．它的理論根據是藥品的性質（特別是化學性質）和生成物的特性．前者決定了藥品變質的可能性、方向和變質程度，后者是判斷是否變質的主要依據．【命題方向】該考點的命題方向主要根據藥品的性質（特別是化學性質）和生成物的特性來設計實驗題，或者計算題；讓學生驗證藥品是否變質，或者變質到什么程度，或者計算變質后某一成分的質量分數等等．由于它考查的知識點多面廣，所以它是近幾年中考和各類考試的重點和熱點．并且，大多數是以實驗探究題的身份出現，讓學生根據所學補全實驗設計中的空白；當然，有時也讓學生自己來設計實驗方案，以驗證藥品是否變質．【解題方法點撥】這類題目主要是通過驗證藥品變質后的物質（即生成物）的存在與否，來推斷說明藥品是否變質；再通過驗證藥品的存在與否，或者是計算，來推斷說明藥品變質到了什么程度．要想解答好該類題目，首先，要結合問題情景，分析、提煉藥品的性質（特別是化學性質），找出藥品變質的方向和生成物；或者藥品存在的驗證方法．其次，根據生成物的特性及其特殊現象，找出驗證生成物存在的方法．最后，分析生成物存在與否，或者是藥品還存在與否，或者是進行有關計算；來判定藥品是否變質，或者是變質到了什么程度，或者計算變質后某一成分的質量分數等等．2．缺失標簽的藥品成分的探究【知識點的認識】該探究是結合所給出問題情景，根據所學的相關知識，來探究驗證標簽缺失的藥品的真實成分，或者計算其主要成分的質量分數等．所謂的缺失標簽分為兩種情況：一種是失去（即沒有）了標簽，另一種是雖然有標簽，但是已經破損，包含的信息殘缺不全了．例如：【命題方向】該考點的命題方向巧妙地設計并給出問題情景，讓學生來通過思考探究，以圖驗證標簽缺失的藥品的真實成分，或者計算其主要成分的質量分數等．其題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題，大多數以實驗探究題和計算題的身份出現．中考重點是通過實驗探究，推斷出其主要成分；或者，通過計算，得出其主要成分的質量分數等．最后，使缺失的標簽恢復原貌風采．【解題方法點撥】對于失去標簽的藥品成分的探究，要結合所給出問題情景和常見物質的檢驗、鑒別方法，根據所學的相關知識，認真地進行思考、推斷、鑒別出藥品的真實身份．對于標簽破損的藥品成分的探究，還要注意分析標簽上殘留的信息，再結合題意，通過細致地分析、計算，最后，將破損的標簽殘缺的信息補充完整，或者鑒別、推斷出其主要成分的本來面目．3．催化劑的特點與催化作用催化劑的特點與催化作用【知識點的認識】催化劑的特點概括起來說有三個：1．“一變，兩不變”，即能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變。2．“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義。例如，不能籠統地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應該表達為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑。3．“多樣性”，即某個化學反應的催化劑可能有多種。例如，在過氧化氫分解的反應中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學反應中所起作用（即能改變化學反應的速率）。它包括加快和減慢化學反應的速率兩種情況。【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景，或者是直接命題設問，讓學生閱讀、思考后，根據所學來分析、解答有關催化劑的實際問題。并且，經常與“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素”等方面的知識，聯系起來命題。題型有選擇題、填空題、實驗探究題。中考重點是考查學生對有關催化劑及催化作用的理解和掌握情況，以及運用它來分析、解答相關的實際問題的能力等。【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要理解和熟記催化劑的特點和催化作用程等，以及其中涉及到的“影響化學反應速率的因素探究”、“實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素”等方面的知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖示信息等，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可。4．酸的化學性質酸的化學性質【知識點的認識】酸的化學性質主要有如下五個：1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現象、結論（用化學方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現象、結論（用化學方程式表示）如右表所示．4．酸能跟堿起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩定，會繼續分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與酸堿指示劑及其性質、金屬的化學性質、酸的用途、中和反應、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、滅火器的反應原理、物質的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復分解反應的條件與實質、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現象、結論）等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的