南京市第九中學(xué)2023級高一11月學(xué)情調(diào)研試卷化學(xué)試卷2023.11（命題人：審核人：）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Ba137選擇題（共48分）單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共計(jì)48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的發(fā)展促進(jìn)社會文明進(jìn)步。下列說法正確的是A．中國天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一種新型的金屬材料B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．蛟龍?zhí)栞d人潛水器外殼用特殊的鈦合金材料制成，鈦合合的熔點(diǎn)高于單質(zhì)鈦D．考古工作者利用14C斷代法，對文物年代測定，這里的“14”是指質(zhì)子數(shù)2.化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具。下列化學(xué)用語不正確的是A．純堿的化學(xué)式為：Na2CO3B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2是非電解質(zhì)D．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-3．下列對有關(guān)概念的認(rèn)識，正確的是A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) D．由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)4.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Br2→HBrB.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Na2CO3→NaHCO3D.H2O2→O25.從離子反應(yīng)角度看，與其他三個(gè)反應(yīng)本質(zhì)不同的是A.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHB.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3C.Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2OD.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.K2FeO4易溶于水，可用于飲用水消毒 B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥C.NaClO3具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑 D.Al2O3具有兩性，可制作耐高溫陶瓷7.常溫下，下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A．堿性溶液中：K+、NH4+、NO3-、SO42-B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-C．某無色透明溶液中：MnO4-、Fe2+、NO3-、SCN-D.與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-8．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線B．稱量時(shí)NaOH固體已經(jīng)潮解C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過導(dǎo)致底部有些水滴殘留D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻9.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.FeB.NaC.AD.HClO10.已知溶液中1molS2O32-可與4molCl2恰好完全反應(yīng)，Cl2反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-可能轉(zhuǎn)化為A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-閱讀下列材料，完成11-12題。純堿是基本化工原料。我國化學(xué)家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制堿法，主要為：將H2與N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl飽和溶液中，使溶解度小的NaHCO3從溶液中析出，加熱NaHCO3晶體即可獲得純堿。大大縮短了生產(chǎn)流程，降低了成本，實(shí)現(xiàn)了中國人自己制堿的夢想。11.下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取純凈的CO2B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3固體D.干燥NaHCO312．如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是A．通入A氣體是為了使溶液呈酸性B．圖中晶體和純堿的溶液可用作食用堿或工業(yè)用堿C．第III步操作中析出晶體，是因?yàn)樵摼w在氯化銨溶液中溶解度較大D．第IV步操作得到的物質(zhì)可用來治療胃酸過多13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，得到紅褐色液體，用激光筆照射可觀察到光亮“通路”所得紅褐色液體是膠體B向FeSO4溶液中通入氯氣，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色Fe2+被完全氧化為Fe3+C將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再用鉑絲蘸取少量待測溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色該溶液中含有Na+D向溶液中FeCl3滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Fe3+>I214.下列離子方程式正確的是A．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgB．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2OC．向FeI2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)4-15．下列有關(guān)氯氣及氯水的說法正確的是A．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有氯氣分子存在B．為了準(zhǔn)確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準(zhǔn)確測定其pHC．氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品D．工業(yè)上將氯氣通入飽和石灰水中制取漂白粉16.硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。FeSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1B.“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D.反應(yīng)中每脫除11.2LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移2mol電子非選擇題（共52分）17.（10分）利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復(fù)選擇)。試劑：BaCl2溶液、FeCl3溶液、KCl溶液、FeSO4溶液、NH4Cl溶液、稀硫酸①的化學(xué)方程式：；②KI→I2的離子方程式：_____________________________。（2）某氧化還原反應(yīng)中的所有物質(zhì)為NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。（NaNO2是反應(yīng)物）①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。②由該反應(yīng)可以得到物質(zhì)的氧化性順序是_________＞________。18．（10分）下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)；b、f、h三種元素對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。（2）c、d、e三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（3）元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；寫出元素c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液與元素h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式。（4）推測原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置。19.（8分）納米氧化鋅是一種新型無機(jī)功能材料。以氧化鋅煙灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)為原料制備納米氧化鋅的工藝流程如下：（1）“浸取”時(shí)鹽酸不宜過量太多的原因有。（2）“氧化除雜”所得“濾渣1”的成分含MnO2和Fe(OH)3。①Fe2+與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②判斷該步驟已完成的現(xiàn)象是。（3）“沉鋅”得到堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，“沉鋅”的離子方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)室中證明得到的ZnO是納米材料的方法是通過實(shí)驗(yàn)。20.（10分）常用的自來水消毒劑有高鐵酸鉀(K2FeO4)、二氧化氯等。Ⅰ.制取高鐵酸鉀，已知2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH高鐵酸鉀易溶于水，微溶于濃KOH溶液，不溶于乙醇；在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定；酸性至弱堿性條件下，與水反應(yīng)生成氧氣。（1）制取NaClO溶液的裝置如圖所示。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。裝置B中盛裝的液體是__________，玻璃管a的作用是___________。（2）制取高鐵酸鉀晶體。請補(bǔ)充完整由裝置C中反應(yīng)后的溶液制取高鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將裝置C中制得的NaClO溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3飽和溶液，攪拌充分反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入__________，攪拌至__________，靜置過濾，___________，干燥。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:KOH固體，無水乙醇）Ⅱ.制取二氧化氯，已知ClO2常溫下為易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制取ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取裝置如圖所示。（1）冰水浴的作用是___________。（2）燒杯中混合液用于吸收產(chǎn)生的Cl2同時(shí)生成KIO3，反應(yīng)的離子方程式為______________。21.（14分）硫酸鐵銨可用作媒染劑和制藥，其晶體化學(xué)式為(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。實(shí)驗(yàn)室模擬用廢鐵屑（主要成分為Fe和少量的Al雜質(zhì)）制取硫酸鐵銨晶體并回收氧化鋁，具體流程如下圖所示：（1）步驟=1\*GB3①中發(fā)生的離子方程式為：________________。步驟=4\*GB3④為灼燒，該過程在_________中進(jìn)行（填儀器名稱）。（2）實(shí)驗(yàn)中需配制500mL1.00mol·L－1的硫酸，則需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL－1的濃硫酸_________mL，配制過程中不需要用到的儀器是______（填字母）。除圖中已有儀器外，還缺少的一種玻璃儀器是____________。（3）步驟②中加入足量H2O2的目的是氧化Fe2＋，該步驟中發(fā)生的離子方程式為：__________。（4）硫酸鐵銨晶體組成的測定步驟1：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為4.820g固體在酸性條件下溶于水配成100.00mL溶液A；步驟2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，過濾得1.165g沉淀；步驟3：取25.00mL溶液A，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌并灼燒得0.2g固體。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

南京市第九中學(xué)2023級高一11月學(xué)情調(diào)研試卷化學(xué)答案12345678910BDDBCCBABD111213141516CBBDAB17.（共10分）(1)①(2分)②2I-+2Fe3+＝I2+2Fe2+(2分)（2）

①

（方程式全對2分，其他酌情扣分；單線橋全對2分，此空合計(jì)4分）②NaNO2

(1分)

I2(1分)18.（共10分）（1）Mg＞C＞O(2分) H2O＞H2S＞PH3(2分)（2）Mg(OH)2(2分)（3）(1分)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(2分)（4）第四周期ⅥA族(1分)19.（共8分）（1）防止“氧化除雜”步驟消耗更多的KMnO4(1分)和產(chǎn)生污染性氣體Cl2(1分)（2）①M(fèi)nO+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+(2分)②溶液變?yōu)闇\紫紅色(1分)（3）5Zn2++5CO+5H2O=2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O+3CO2↑(2分)（4）丁達(dá)爾效應(yīng)(1分)20.（共10分）Ⅰ(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)飽和食鹽水(1分)平衡氣壓（防止倒吸）(1分)足量的KOH固體(1分)大量晶體析出(1分)無水乙醇洗滌2～3次(1分)Ⅱ(1)液化ClO2，分離Cl2和ClO2 (1分)