原電池原理元洪高級中學化學組楊敏嵐1、概念：把化學能轉化為電能的裝置。一、原電池2、裝置特點：實現能量轉化。氧化反應（一個電極）還原反應（另一個電極）電子預習檢測1（原電池的構成）

下列裝置中,能構成原電池的是

B思考：設計一個電池需要滿足什么條件？（1）自發進行的氧化還原反應（2）兩個電極——讓氧化與還原兩個半反應在不同電極進行（3）有能自由移動的離子(有能定向移動的帶電粒子)（4）形成閉合回路3、如何設計一個電池預習檢測2（原電池工作原理）

如圖以鋅銅原電池為例，下列說法正確

的是（）A.該原電池總反應：Zn2＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋Zn(s)B.電子從Zn—A—Cu，電流反之；實現了化學能轉化為電能C.左邊電極反應為：Zn-2e-=Zn2＋，發生還原反應D.右邊電極反應為：Cu2＋+2e-=Cu，發生氧化反應E.正極附近的SO42-離子濃度增大

B氧化反應產生電流失e-沿導線轉移還原反應負極正極陰離子陽離子e－e－綜述（1）負極失電子發生氧化反應；電子由負極流向正極，氧化性較強的微粒在正極上得電子發生還原反應；（2）陽離子向正極運動，陰離子向負極運動。（3）實現將化學能轉化為電能。4、工作原理外電路內電路CuZn硫酸銅溶液單液原電池電池效率低電流衰減快作用：

形成閉合回路平衡電荷雙液原電池化學能盡可能多轉化為電能、電流持續穩定鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液【小試身手1】依據氧化還原反應：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：鹽橋XYAFeCl2溶液電流計Pt(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是___________；(2)鉑電極為電池的_____極；(3)外電路中的電子是從______電極流向_____電極。FeCl3溶液正負(Fe)正(Pt)鐵探究一：鹽橋原電池的工作原理及設計【小試身手2】：判斷正、負極，并寫出電極反應式。AFeCl3溶液－＋CuFe＋H2SO4溶液－AMgAl①②探究二：電極反應式的書寫歸納1：原電池正負極的判斷方法說明：原電池的正極和負極與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，不要形成活潑電極做負極的思維定勢。原電池中活潑金屬一定都作負極嗎？如：Al‖NaOH(aq)‖Mg

Al‖HNO3

(濃)‖Cu√√歸納1：原電池正負極的判斷方法說明：原電池的正極和負極與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，不要形成活潑電極做負極的思維定式。【小試身手2】：判斷正、負極，并寫出電極反應式。AFeCl3溶液－＋CuFe＋H2SO4溶液－AMgAl①②探究二：電極反應式的書寫若②中的H2SO4溶液更換為NaOH溶液，則電極反應式改如何書寫？歸納2原電池的電極反應書寫規律1.負極（失電子場所）

還原性強的微粒-ne-=氧化產物（微粒）正極（得電子場所）

氧化性強的微粒+ne-=還原產物（微粒）2.配平：遵循電荷守恒，原子守恒

用介質微粒（H+OH-或其他）配平電荷，

用水或其他微粒配平原子11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是()

A．正極反應中有CO2生成；

B．微生物促進了反應中電子的轉移；

C．質子通過交換膜從負極區移向正極區；D．電池總反應為：C6H12O6＋6O2=6CO2+6H2O（2015年全國卷I）A探究三：新情境下原電池的分析2、氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，其總反應式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2根據此反應判斷，下列敘述中正確的是（）A、電池放電時，H2是負極B、電池放電時，鎳元素被氧化C、電池充電時，氫元素被氧化 D、電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷增大A放電充電【小試身手3】探究三：新情境下原電池的分析正得負失陽陰

極發生