習題課1、用力迅速推動氣筒活塞而壓縮氣體，若看作絕熱過程，則過程的熵變為（）A、大于零B、等于零C、小于零D、不能確定A2、在恒溫恒壓下，某化學反應在電池中可逆進行時吸熱，判斷下列熱力學量何者一定大于零（）A、ΔUB、ΔHC、ΔSD、ΔGC3、下列式子中，能稱為偏摩爾量的是（）A、（?V/?nB）T，P，nc≠BB、（?H/?nB）T，V，nc≠B

C、（?G/?nB）P，V，nc≠BD、（?S/?nB）T，H，nc≠BA習題課4、對于封閉系統，在指定的始態與末態之間，絕熱可逆途徑可以有（）A、一條B、兩條C、三條D、三條以上A5、有一放熱反應：2A（g）+B（g）=C（g）+D（g），下列條件中哪一種可使反應正向移動（）A、升溫降壓B、降溫降壓C、升溫升壓D、降溫升壓D6、在100kPa的壓力下，I2在H2O和CCl4中達到分配平衡（無固態碘存在），則該系統的組分數和自由度數分別為（）A、K=2，f=1B、K=2，f=2C、K=3，f=2D、K=3，f=3C習題課7、H2SO4與水可形成三種水合物：H2SO4·H2O（s）、H2SO4·2H2O（s）、H2SO4·4H2O（s）。在100kPa下，能與硫酸水溶液和冰達平衡的硫酸水合物最多有多少種？（）A、0B、1C、2D、3B8、根據碰撞理論，溫度增加反應速率提高的主要原因是（）A、活化分子所占比例增加B、碰撞數增加C、活化能降低D、碰撞頻率增加A9、破壞臭氧的反應機理為：NO+O3=NO2+O2

，NO2+O=NO+O2。在此機理中，NO是（）A、總反應的產物B、總反應的反應物C、催化劑D、上述都不是C習題課10、某一同位素蛻變的半衰期為12h，則36h后它的濃度為起始濃度的（）A、1/16B、1/8C、1/4D、1/2B11、水的三相點附近，其蒸發焓和升華焓分別為44.82kJ·mol-1和50.81kJ·mol-1，則在三相點附近冰的溶解焓約為（）A、50.81kJ·mol-1B、5.99kJ·mol-1C、-5.99kJ·mol-1D、-4.82kJ·mol-1B12、電解水時，H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g），若出現極化現象，則氧電極的實際電極電勢φ

（不可逆）與氧電極平衡電極電勢的關系是（）A、無法確定B、φ

（不可逆）>φ

（可逆）C、φ

（不可逆）<φ

（可逆）D、φ

（不可逆）=φ

（可逆)B習題課13、下列關系式中哪一個不需要理想氣體的假設？（）A、CP－CV=nRB、dlnP/dT=ΔH/RT2C、ΔH=ΔU+PΔV（恒壓過程）D、絕熱可逆過程PVγ=常數C14、某物質的反應級數為負值時，其反應速率隨物質濃度（）A、升高而增大B、升高而不變C、關系不定D、升高而減小D15、在相同溫度和壓力下，凹面液體的飽和蒸氣壓Pr與平面同種液體的飽和蒸氣壓P0相比有（）A、Pr<P0B、Pr>P0C、Pr=P0D、不能確定A習題課16、ΔrGm=ΔrGm

+RTlnQa，當選用不同的標準態時，反應的ΔrG

m

改變，該反應的ΔrGm和Qa將（）A、都變B、都不變C、Qa變，ΔrGm不變D、Qa不變，ΔrGm變C17、關于表面張力的方向，下面哪一個敘述是不正確的（）A、平液面的表面張力沿著液面且與液面平行B、彎曲液面的表面張力指向曲率中心C、彎曲液面的表面張力垂直于周界線，且與液滴的表面相切D、表面張力是沿著液體表面，垂直作用于單位長度上的緊縮力B18、在恒溫下加入表面活性劑后，溶液的表面張力σ和活度a將（）A、dσ/da>0B、dσ/da<0C、dσ/da=0D、dσ/da≥0習題課B19、下列物質的水溶液在一定濃度下，其正離子的遷移數tB如下所列，選用哪一種物質做鹽橋可使水系雙液電池的液接電勢減至最??？（）A、BaCl2（t（Ba2+）

=0.425)B、NaCl（t（Na+）

=0.3854）C、KNO3（t（K+）

=0.5103)D、AgNO3（t（Ag+）

=0.4682）C習題課20、已知H2O（l）在298K時的ΔrGm

=－237.19kJ·mol-1，則酸性介質中氧電極的標準電極電勢φ

（O2/H2O，H+）為（）A、1.29VB、1.229VC、0.615VD、2.258VB21、下列哪一種不屬膠體系統的電動現象？（）A、電導B、電泳C、電滲D、沉降電位A22、下面關于物理吸附和化學吸附的描述，哪一條是不正確的？（）A、產生物理吸附的作用力是范德華力B、產生化學吸附的作用力是化學鍵力C、因物理吸附和化學吸附的作用力不同，故它們不可能同時發生D、通常物理吸附和化學吸附都是放熱過程C習題課23、CH3CHO蒸氣在791K時熱分解反應，當開始壓力為48.3kPa時，t1/2=410s，當壓力為22.5kPa時，t1/2=880s，則反應級數為（）A、0B、1C、2D、3C24、2HI（g）=I2（g）+H2（g），用波長為253.7nm的紫外光照射HI時吸收307J的光能，有1.30×10-3mol的HI分解，則量子效率Φ為（）A、1.0B、2.0C、3.0D、3.5B25、聚沉某溶膠需KCl、K2SO4、MgCl2、AlCl3的聚沉值分別為52.5、49.5、7.0、0.093mol·m-3，則該溶膠帶（）電荷。A、正B、負C、不帶電荷D、無法確定B習題課26、1mol液態水由100℃、100kPa向真空蒸發為100℃、100kPa的水蒸氣，已知此過程的ΔH=40.6kJ，則ΔS=

J·K-1，ΔG=

kJ，此過程可以用

函數的增量來判斷過程的方向。108.80熵27、NaCl溶液（0.005mol·kg-1）的離子平均活度系數γ±=

，K2SO4溶液（0.005mol·kg-1）的離子平均活度系數γ±=

。0.9260.77628、對于組成不變的均相封閉系統，當有

個獨立的強度因素確定后，系統中所有強度性質也就確定了。若再知道

，則所有的廣度性質也就確定了。2物質的量29、一個含有K+、Na+、NO3-、SO42-四種離子的不飽和水溶液的組分數為

，自由度數為

。45習題課30、某物質A分解反應為一級反應，當初始濃度為0.1mol·dm-3時，經50min后分解20%，則（1）反應速率常數k=

，（2）反應半衰期為

，（3）當初始濃度為0.02mol·dm-3時分解20%所需的時間為

。4.46×10-3min-1

155min50min31、已知φ

（Fe2+/Fe）=－0.44V，φ

（Cu2+/Cu）=0.337V，在298.15K、101325Pa下，以Pt為陰極，石墨為陽極，電解含有FeCl2（0.01mol·kg-1）和CuCl2（0.02mol·kg-1）的水溶液，忽略超電勢，則最先析出的金屬是

。Cu32、25℃時水的離子積Kw=1.008×10-14，已知25℃時Λm∞（H+）=349.82×10-4S·m2·mol-1，Λm

∞（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1，則25℃時純水的電導率為

。5.5×10-6S·m-1

習題課33、設計測定溶液pH值的原電池（提示：電極反應為1/2H2+1/2Hg2Cl2=Hg+Cl-+H+），寫出電極反應、電池表示式及pH值計算公式。

E=φ甘

+0.05916pH解：負極：1/2H2

－e→H+正極：1/2Hg2Cl2+e→Hg+Cl-

+H+電池：Pt，H2(p

)|待測溶液[a（H+）]||甘汞電極習題課34、在堿性溶液中用HCHO還原HAuCl4以制備金溶膠，反應式為：

HAuCl4+5NaOH=NaAuO2+4NaCl+3H2O2NaAuO2+3HCHO+NaOH=2Au+3HCOONa+2H2O此處NaAuO2為穩定劑。（1）試寫出膠團結構式。（2）通電后電泳方向如何？（3）加入KCl、ZnSO4、AlCl3后，聚沉順序如何？說明理由。

（3）AlCl3>ZnSO4>KCl解：（1）[（Au）m·nAuO2-·（n－x）Na+]x－·xNa+（2）膠粒帶負電，向陽極移動。習題課35、證明：對理想氣體（?U/?V）P=（P/R）Cv，m

=Cv，m·P/R解：（?U/?V）P=（?H/?V）P

－P=（?H/?T）P（?T/?V）P

－P=（Cv，m+nR）P/nR

－P習題課36、2mol苯和3mol甲苯在298K、101.325kPa下混合，設系統為理想氣體混合物，求該過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。ΔA=ΔG=－8324J

解：理想氣體等溫混合ΔH=ΔU=0Q=-W=0ΔS=－R（n1lnx1+n2lnx2）=－8.314×（2×ln0.4+3×ln0.6）=27.98J·K-1ΔG=RT（n1lnx1+n2lnx2）=8.314×298×（2×ln0.4+3×ln0.6）

=－8324J

習題課37、在298K，101300kPa下，若使1mol鉛與硫酸銅溶液在可逆情況下可做電功91838.8J，同時吸熱213635J，計算ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。ΔG=－Wˊ=－91838.8J解：W體

=0，Q=213635JΔU=Q+W=213635－91838.8=121796J對凝聚相反應ΔH≈ΔU=121796JΔS=Qr/T=213635/298=716.9J·K-1ΔA=－Wˊ=－91838.8J習題課38、某一級反應在340K時完成20%需3.20min，而在300K時同樣完成20%需時12.6min，試計算反應的實驗活化能。

Ea=29.06kJ·mol-1

解：由于一級反應初始濃度和反應程度相同，則k1t1=k2t2即：k2/k1=t1/t2根據ln（k2/k1）=Ea/R（1/T1

－1/T2）Ea=8.314×（340×300）/（300－340）×ln（3.20/12.6）習題課39、正常沸點時，如果水中僅含有半徑為2.5×10-6m的空氣泡，計算此時空氣泡的附加壓力是多少？使這樣的水開始沸騰需過熱多少度？已知水在100℃時的表面張力σ=58.9×10-3