廣東省潮陽區華僑中學2024年中考化學對點突破模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某化學興趣小組用青霉素的藥瓶、注射器和眼藥水瓶設計了如圖所示的實驗裝置，用于檢驗二氧化碳的性質。緩緩推動注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼藥水瓶中即可產生二氧化碳氣體，下列有關說法錯誤的是A．該實驗中不能用濃鹽酸代替稀硫酸B．上下兩片濾紙條變紅，只能證明CO2與水反應生成碳酸C．該實驗能驗證二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒D．該微型實驗具有所用藥品量少，現象明顯，操作簡單等優點2．下列化學用語表達不正確的是（）A．兩個氮分子：2N2B．鈣離子：Ca2+C．兩個氫原子：H2D．氧化鎂：MgO3．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．石墨和金剛石都是碳的單質，則兩者性質完全相同B．堿溶液能使酚酞試液變紅色，則使酚酞溶液變紅色的一定是堿溶液C．化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同元素的純凈物一定是化合物D．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應為4．對1molN2的理解錯誤的是（）A．它與1molO2所含的原子個數相同 B．與CO的摩爾質量相等，都是28C．含有2mol氮原子 D．約含6.02×1023個N25．《茉莉花》是首膾炙人口的蘇南民歌。菜莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一種。下列關于乙酸苯甲酯的說法正確的是A．乙酸苯甲酯的相對分子質量為150gB．乙酸苯甲酯中碳元素的質量分數為72%C．乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比為9:10:2D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構成6．對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是（）實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒解釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量集氣瓶中的水：更快地吸收白煙量筒中的水：通過水體積的變化得出氧氣體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂ABCDA．A B．B C．C D．D7．下列有關物質的提純、除雜和鑒別所用的試劑或方法錯誤的是（）選項實驗目的所加物質或方法A除去CaO中的CaCO3高溫煅燒至固體質量不再改變B提純硫酸鈉中的硝酸鈉溶解、加適量的氯化鋇溶液，過濾，蒸發C除去CO2中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸D鑒別NH4NO3固體和NaOH固體加水溶解A．A B．B C．C D．D8．向鹽酸與氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是（）A．一定有氣體生成B．溶液中有氯化銅C．濾出的固體可能是純凈物D．溶液質量一定減小9．茶葉中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又稱谷氨酰乙胺），它有降低血壓提高記憶力、保護神經細胞、減肥等效果。下列有關它的說法中，正確的是A．茶氨酸是由C、H、O、N四種原子構成的B．茶氨酸不屬于氧化物C．茶氨酸中質量分數最小的元素是氮元素D．茶氨酸的相對分子質量是174g10．利用所學化學知識判斷，完全正確的一組是（）A化學與人體健康B資源的利用和保護①人體缺鈣會導致骨質疏松癥②人體缺維生素C，會引起夜盲癥③人體缺氟會導致齲齒①保護空氣要減少有害氣體和煙塵的排放②愛護水資源要節約用水和防止水體污染③保護金屬資源只能通過防止金屬腐蝕實現C“低碳經濟”的措施D日常生活經驗①改造或淘汰高能耗、高污染產業②研制和開發新能源替代傳統能源③減少使用一次性塑料方便袋和筷子等①洗滌劑去油污-是溶解作用②區別硬水與軟水-加入肥皂水振蕩③區分羊毛纖維與合成纖維-灼燒后聞氣味A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題（1）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖所示。在20℃時KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是_____（填字母）；在50℃時，KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是_____（填字母）。A大于B小于C等于D無法確定（2）20℃時，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數_____10%（填“>”、“<”或“=”）；20℃時，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數_____10%（填“>”、“<”或“=”）（20℃時Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。（3）50℃時KNO3的溶解度為85.5克，將50gKNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶質質量分數為_____，此時的溶液是_____（“飽和”或“不飽和”）溶液。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．中國科學家屠呦呦因創制了新型抗瘧藥﹣﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數百萬人的命，獲得了2015年諾貝爾生理學或醫學獎，青蒿素的化學式為C15H22O5。青蒿素中各元素的質量比為________青蒿素中碳元素的質量分數為__________（計算結果精確到0.1%）。28.2g青蒿素中含碳元素的質量為________g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．現有200g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀g，或蒸發掉水g。14．太陽能電池路燈被越來越廣泛地應用，它的形狀如圖所示，請回答下列同題。（1）圖中所標示的路燈各主要部件中，屬于合金的是_____（填序號，寫一種即可，下同）；屬于有機合成材料的是_____。（2）太陽能電池板中使用銅絲導線，主要是利用了銅的_____，太陽能路燈中的蓄電池白天充電時發生的反應為，則X的化學式為_____。（3）為比較鋁和鐵的金屬活動性，你設計的實驗方案是_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．為了認知碳酸鈉，進行如下實驗。（1）A中無色酚酞試液變為紅色，證明碳酸鈉溶液顯_____性。（2）B中發生反應所屬的基本反應類型為_____。（3）碳酸鈉溶液在鑒別C、D中的物質時，依據的不同現象是_____。（4）E中產生白色沉淀的原因是_____（用化學方程式解釋）。16．某學校化學興趣小組的同學們在實驗室發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：白色粉末成分的猜想和成因分析。①可能是CaCO3，原因是石灰水與空氣中的CO2反應。②可能是_____，原因是溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出。③還可能是以上二者的混合物。甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發現試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是_____。為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：實驗步驟實驗現象實驗結論①取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中有_____②往上述試管殘留的白色固體中加入加入__________白色粉末中含有CaCO3實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現象試紙變色，比照比色卡，pH＜7_____產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想_____是正確的。通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是_____。a．密封保存b．使用前臨時配制c．禁止使用該試劑

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解題分析】

A、稀硫酸沒有揮發性，鹽酸有揮發性，會發出的氯化氫氣體也可以使濕潤的石蕊試紙變紅，所以該實驗中不能用濃鹽酸代替稀硫酸，故正確；B、濕潤的石蕊試紙變紅，能證明CO2與水反應生成碳酸，底部的石蕊試紙先變紅，而上邊的石蕊試紙后變紅，還可以證明二氧化碳的密度大于空氣，故錯誤；C、導管口處的燃著的木條熄滅，說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，故正確；D、微型實驗具有所用藥品量少，現象明顯，操作簡單等優點，故正確。故選B。【題目點撥】二氧化碳的化學性質有：1．二氧化碳無毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）。2．二氧化碳能與水反應生成碳酸。3．二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁。4．二氧化碳能與熾熱的碳反應，生成一氧化碳。5．二氧化碳與水被綠色植物利用，而進行光合作用的反應，合成有機物（主要是淀粉）。2、C【解題分析】

A、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則兩個氮分子可表示為：2N2，故選項說法正確。

B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鈣離子可表示為：Ca2+，故選項說法正確。

C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故兩個氫原子可表示為：2H，故選項說法錯誤。

D、氧化鎂中鎂元素顯+2價，氧元素顯-2價，其化學式為：MgO，故選項說法正確。

故選：C。3、C【解題分析】

A、金剛石是自然界中存在的最硬的物質，石墨是最軟的礦物之一，原因是它們的原子排列方式不同，故錯誤；B、堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質是鹽，故錯誤；C、化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故正確；D、中和反應是酸和堿反應產生鹽和水，因此中和反應一定有鹽和水的生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸和堿的反應，如鹽酸和氧化鐵的反應，故錯誤；故選：C。4、B【解題分析】

A、1molN2和1molO2都含有2mol原子，正確；B、摩爾質量是有單位的，單位是g/mol，錯誤；C、1個N2分子含有2個N原子，故1molN2含有2molN原子，正確；D、1molN2約含6.02×1023個N2，正確。故選B。【題目點撥】摩爾質量的單位是g/mol。5、B【解題分析】

A、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故A錯誤；B、由化學式可知，乙酸苯甲酯中碳元素的質量分數=，故B正確；C、乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質量比=（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故C錯誤：D、乙酸苯甲酯是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故D錯誤。故選B。6、A【解題分析】

A、硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫氣體有毒，擴散到空氣中會污染空氣，水能夠吸收二氧化硫生成亞硫酸，從而防止了二氧化硫向外擴散；水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，該選項沒有體現水的主要作用；B、測定空氣中氧氣的體積分數時，集氣瓶內的水是吸收紅磷燃燒生成的五氧化二磷，因此，該選項體現了水的主要作用；C、測定空氣中氧氣的體積分數時，通過量筒中水的體積變化可知氧氣的體積，水的主要作用是間接測定氧氣的體積。因此，該選項體現了水的主要作用；D、鐵在氧氣中燃燒時，水的用途是冷卻濺落的四氧化三鐵，防止炸裂集氣瓶。因此，該選項體現了水的主要作用。故選A。7、B【解題分析】

A、CaCO3高溫煅燒反應生成氧化鈣和二氧化碳氣體，能將雜質轉化為欲保留的物質，選項正確；B、氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，消耗了欲保留的物質，又引入新雜質氯化鈉，選項錯誤；C、除去CO2中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，HCl與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，把雜質HCl轉化為二氧化碳，再通入濃硫酸干燥，得到純凈的二氧化碳，選項正確；D、硝酸銨固體溶于水后吸收熱量，溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水后放出熱量，溶液溫度升高，加水溶解可以區分兩種固體，選項正確，故選B。【題目點撥】除雜的原則：1、不能引入新雜質；2、除雜劑不能與欲保留的物質發生化學反應；3、最佳的除雜方法是將雜質轉化為欲保留的物質。8、A【解題分析】

鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵。【題目詳解】A、過量的鐵粉會和鹽酸反應，一定有氣體生成，故A正確；B、過量的鐵粉會將氯化銅中的銅全部置換出來，溶液中不再有氯化銅，故B不正確；C、濾出的固體不僅會有反應生成的銅，也會有過量的鐵，不可能是純凈物，故C不正確；D、鹽酸與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會生成2份質量的氫氣，溶液質量增加；氯化銅與鐵反應，每溶解56份質量的鐵，就會析出64份質量的銅，溶液質量減小。但該混合液中不確定鹽酸和氯化銅的質量，因此無法判斷溶液質量的變化，故D不正確。故選A。9、B【解題分析】

A、茶氨酸分子是由C、H、O、N四種原子構成的，A選項說法不正確，不符合題意；B、氧化物指的是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的化合物，茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成，不屬于氧化物，B選項說法正確，符合題意；C、茶氨酸中C、H、O、N四種元素的質量比為，質量分數最小的元素是氫元素，C選項說法不正確，不符合題意；D、茶氨酸的相對分子質量是，相對分子質量的單位為“1”，通常省略不寫，“g”是質量的單位，D選項說法不正確，不符合題意。故選B。【題目點撥】本題考查化學式的含義、根據化學式計算相對分子質量，根據化學式計算各元素的質量比，氧化物的含義，從化學式入手，宏觀方面描述物質由元素組成，微觀方面描述物質由微粒構成，不能混淆在一起；注意在描述相對分子質量時，不能與質量混淆；在進行相關計算時按照計算原則進行計算。10、C【解題分析】

A、人體缺維生素A，會引起夜盲癥，選項說法錯誤，故不符合題意；B、保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬代用品等方式，選項說法錯誤，故不符合題意；C、“低碳經濟”的措施有：改造或淘汰高能耗、高污染產業；研制和開發新能源替代傳統能源；減少使用一次性塑料方便袋和筷子等，選項說法正確，故符合題意；D、洗滌劑去油污是利用了乳化作用，選項說法錯誤，故不符合題意，故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、BD=<46.1%飽和【解題分析】

根據溶解度曲線可知：NaCl，KNO3兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高比氯化鈉變化大；在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是硝酸鉀小于氯化鈉；在50℃時，KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是無法確定，因為沒有說明溶液是否飽和。【題目詳解】（1）在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是硝酸鉀小于氯化鈉，故選B；在50℃時，沒有說明溶液是否飽和，KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是無法確定，故選D。（2）20℃時，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為，20℃時，10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，10g氫氧化鈣不能全部溶解，所得溶液的溶質質量分數<10%。（3）在50℃，KNO3的溶解度為85.5克，將50g

KNO3加入50g水中，充分溶解，溶解的硝酸鉀的質量為，溶液的溶質質量分數為；此時的溶液是飽和溶液，并且溶質有剩余。【題目點撥】三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、90:11:4063.8%18g【解題分析】

（1）青蒿素中各元素的質量比為（15×12）:22:（5×16）=90:11:40；（2）青蒿素中碳元素的質量分數為≈63.8%；（3）28.2g青蒿素中含碳元素的質量為28.2g×=18g。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、251【解題分析】分析：使10%的硝酸鉀溶液的溶質質量分數增加一倍，即硝酸鉀溶液的質量分數變成20%；可采取增加溶質或蒸發溶劑的方法實驗，根據溶質或溶劑質量的改變后所得溶液的組成，利用溶液的溶質質量分數=×1%，計算出改變過程中所加硝酸鉀或蒸發水的質量．解答：解：設加入硝酸鉀的質量為x×1%=20%x=25g設蒸發水的質量為y×1%=20%y=1g故答案為25；1．點評：要使溶液的溶質質量分數增加一倍，所蒸發水的質量為原溶液質量的一半14、①或⑤③導電性好PbO2將用砂紙打磨后的潔凈鋁絲放入氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色逐漸變為無色，則說明鋁比鐵活潑。【解題分析】

（1）圖中所標示的路燈各主要部件中，屬于合金的是①鋁合金燈殼；⑤不銹鋼燈柱，不銹鋼是鐵和碳的合金；屬于有機合成材料的是③塑料燈罩；因為：塑料聚乙烯高分子有機材料；（2）太陽能電池板中使用銅絲導線，主要是利用了銅的導電性好，太陽能路燈中的蓄電池白天充電時發生的反應為，該反應符合質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數不變，反應物中有2個鉛原子、2個硫原子、10個氧原子和4個氫原子，生成物中有1個鉛原子、2個硫原子、8個氧原子和4個氫原子，缺少1個鉛原子和2個氧原子，所以X的化學式為：PbO2；（3）為比較鋁和鐵的金屬活動性，實驗方案是：將用砂紙打磨后的潔凈鋁絲放入氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色逐漸變為無色，則說明鋁比鐵活潑。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、堿復分解反應C中無明顯現象，D中出現白色沉淀【解題分析】

（1）酚酞溶液與堿性物質變紅色，中無色酚酞溶液變為紅色，證明碳酸鈉溶液顯堿性；

（2）B中將稀鹽酸中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于復分解反應；

（3）氫氧化鈉中加入