人教版九年級化學下冊《第十一單元課題1生活中常見的鹽》課堂作業一、單選題1．將物質進行分類、類比是學習化學的重要途徑，下列有關說法正確的是A．硅與碳的最外層電子數相同，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應B．醋酸、純堿、硫酸鋇分別屬于酸、堿、鹽C．化學變化大多伴隨著發光放熱，所以有發光放熱的變化一定是化學變化D．硫酸、鹽酸、干冰都屬于純凈物2．下列除雜所選用的試劑與操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）除雜試劑實驗操作ACaO（CaCO3）水溶解，過濾BN2（O2）碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉C鐵粉（銅粉）足量稀鹽酸過濾，洗滌，干燥DKCl（K2CO3）足量稀鹽酸蒸發結晶A．A B．B C．C D．D3．生活中處處充滿化學。下列做法不會理的是（）A．食品包裝袋中充入氮氣延長食品保質期B．用熟石灰做海苔、蛋黃派等食品的干燥劑C．食用松花蛋時，可加入適量食醋消除蛋中所含堿性物質的澀味D．烹調食物時使用適量食鹽和味精做調味品4．物質名稱與化學式相符合的是（）A．熟石灰：CaO B．膽礬：CuSO4?5H2OC．石灰石：Ca（OH）2 D．干冰：H2O5．忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計錯誤的是選項問題分析與設計A為何變質2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否變質取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡C是否全部變質取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產生沉淀多少D如何除去雜質取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾A．A B．B C．C D．D6．如圖所示，實驗小組的同學按表中的選項添加試劑，實驗時將滴管中的液體滴入試管B中，試管A中的溶液甲沒有明顯現象的是選項滴管中的液體試管B中的固體乙試管A中的溶液甲A水燒堿飽和澄清石灰水B濃氨水熟石灰紫色石蕊溶液C濃鹽酸銅片硝酸銀溶液D稀鹽酸石灰石酚酞溶液A．A B．B C．C D．D7．下列實驗操作中能達到實驗目的的是（）選項物質目的主要實驗操作ACO2和HCl鑒別分別通入紫色石蕊中，觀察現象BNaOH溶液中混有Na2CO3檢驗取樣，滴加少量稀鹽酸，觀察現象CCaCl2固體中混有NH4HCO3除雜充分加熱至固體質量不再變化DNaCl、MgCl2的混合溶液分離溶解、加過量NaOH溶液、過濾、洗滌，再向濾渣中滴加適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D8．正確的除雜方法是（

）選項物質（括號內為雜質）除雜方法A通過灼熱的木炭粉B通過澄清石灰水C加水溶解、過濾、蒸發D加水溶解、過濾A．A B．B C．C D．D9．下列圖像不能正確反映其對應關系的是A．一定溫度下向一定量的某飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣B．向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉C．FeCl3和HC1混合液中加入NaOH溶液D．常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水10．鑒別①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五種溶液，不用其它試劑，則被鑒別出來物質的順序正確的是A．③②⑤④① B．③⑤②④① C．③⑤④①② D．③②⑤①④11．下列實驗方案中，能達到實驗目的的是A．除雜：除去鹽酸中混有的稀硫酸，加入適量的硝酸鋇溶液后，過濾B．鑒別：不另加試劑就能鑒別出氯化鋇、硝酸銀、氯化鎂、硝酸鈉四種溶液C．制備：用石灰石、純堿和水為原料制備燒堿D．檢驗：向氫氧化鈉溶液中滴加少量稀鹽酸無氣泡產生，說明氫氧化鈉沒變質二、填空題12．酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20。C），請回答下列問題。陰離子陽離子OH-NO3-CO32-Cl-K+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶Cu2+不溶不溶（1）上述陰、陽離子形成不溶性堿的化學式為________，形成復合肥料的化學式為_____。（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反應，理由是_______。（3）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是_______________。A．OH-H+Ba2+NO B．OH-Ba2+K+Cl- C．COK+Ba2+Cl- D．COCu2+NOK+13．學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現有很多不同類別的物質在發生反應時都有鹽生成（其他物質省略），如圖所示。請回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發生反應的化學方程式為____________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現的有____________（填序號）。（3）若鹽是硝酸銅，則由⑦來實現的化學方程式為__________，屬于___________（填基本反應類型）反應。（4）圖中⑤處應補充的文字是___________________（寫一種，不能與圖中已有信息重復）。14．實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有顏色的試劑是______。（2）有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是______。（3）書寫化學方程式：①CuSO4溶液與KOH溶液混合：____________________________________。②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__________________________________。15．如圖是“鹽的化學性質”思維導圖，如表是部分物質的溶解性表（室溫）。利用圖表中提供的信息回答下列問題。陰離子陽離子OH-Cl-H+溶、揮溶、揮Na+溶溶溶Cu2+不溶—Ca2+微溶溶不（1）如果反應①中金屬為鋁，選用的鹽是______（填化學式）。（2）若反應②、③發生復分解反應，發生反應的實質是______。（3）寫出一個符合反應④的化學方程式______。三、實驗題16．某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們提出了如下假設：假設一：該溶液沒有變質

假設二：該溶液部分變質

假設三：該溶液全部變質請設計實驗方案，分別驗證以上假設，簡要敘述實驗步驟和現象____，并寫出相關反應的化學方程式____。17．如圖為實驗室加熱堿式碳酸銅（即“銅綠”）的裝置，試回答（1）實驗裝置中，試管口要略低于試管底部，這是因為_____。（2）實驗完畢后，先把導管從石灰水里取出來，再移去酒精燈，這是因為如果先移去酒精燈，試管內的氣體溫度降低，_____減小，燒杯里的石灰水就會沿導管進入熱的試管里，使試管炸裂。（3）實驗過程中觀察到的現象是綠色粉末逐漸變為黑色、試管壁上出現水珠、石灰水變渾濁。實驗中將生成的氣體通入澄清石灰水的目的是_____。四、計算題18．將50.0g鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液置于燒杯中，逐滴加入質量分數為20.0%的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀的最大質量為7.8g。加入氫氧化鈉溶液質量和生成沉淀質量的關系如圖所示。請根據題意回答問題：已知：（1）B點溶液中所含溶質是______（填化學式）。（2）求圖中A點的坐標：______。（3）原混合溶液中MgCl2的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）19．將20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl組成的固體混合物溶于水配成溶液，向混合液中緩慢通入CO2氣體（氣體的溶解忽略不計），生成沉淀的質量與通入CO2氣體的質量關系如圖所示，請根據題意回答問題：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（1）經分析，A點溶液中所含溶質為（填化學式）。（2）在B點時，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B點后繼續通入足量的CO2氣體，請將圖象補充完整。（3）該混合物中NaCl的質量分數為多少？（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）20．某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量的稀鹽酸后，發現忘記滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數為13.25%的碳酸鈉溶液。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。（1）通過如圖所示可知，當碳酸鈉溶液質量加到_____時，溶液中鹽酸恰好處理完。（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數。（要有必要的解題過程）參考答案1．A2．D3．B4．B5．C6．D7．C8．C9．B10．B11．C12．（1）

不能

（2）不能形成沉淀或氣體或水

（3）

B13．（1）

④⑥

（2）

（3）

復分解

金屬氧化物+酸（或非金屬氧化物+堿）14．（1）CuSO4溶液

KOH溶液

（2）CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2↓

（3）HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑15．（1）CuCl2

（2）兩種物質相互交換成分，有沉淀生成

（3）16．

（1）取少量溶液樣品，向溶液的樣品中滴加足量氯化鈣溶液，若觀察到有沉淀出現可判斷氫氧化鈉已經變質；在反應后的溶液中滴入酚酞，若出現變紅則可判斷部分變質，因此既出現沉淀又有溶液變紅，則溶液部分變質

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl17．

（1）防止冷凝水倒流使試管炸裂

（2）壓強

（3）檢驗是否生成二氧化碳氣體18．（1）NaCl、NaAlO2（2）（120,13.6）（3）設原混合溶液中MgCl2的質量x=解得x=9.5g則原混合溶液中MgCl2