學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省賓縣一中2019—2020學年高一上學期第三次月考化學試題可能用到的原子量:H—1C-12N-14O—16F-19Na—23Mg—24Al—27Si—28Fe—56Cu-64一、選擇題1。硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì).下列說法正確的是A。陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B。水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D。高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池【答案】C【解析】【詳解】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物,不是硅酸鹽,選項A錯誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B錯誤；C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項C正確；D．二氧化硅可用于制造光導纖維，高純硅可用于制造太陽能電池,選項D錯誤；答案選C。2.某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是（)A.Na＋ B。Mg2＋ C.Fe2＋ D.Al3＋【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題干信息可以得出以下變化過程：【詳解】A。鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目,故A不合題意;

B.Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變,故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應生成鐵離子,因此Fe2+數(shù)目減少,故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故D不合題意;

故選：C。3.離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是（）①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOHA.①③ B。①④⑤ C.②④⑤ D.⑤【答案】C【解析】【分析】本題主要考查離子方程式的書寫，離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表弱酸硫酸及硫酸氫鈉，前者不能拆，后者會與Ba2＋發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀。【詳解】①HCl與BaCO3離子方程式為：；②H2SO4與BaCO3離子方程式為：；③HNO3與BaCO3離子方程式為：;④NaHSO4與BaCO3離子方程式為：；⑤CH3COOH與BaCO3離子方程式為：;故②④⑤不能用H＋代表。答案選C。4.下列說法正確的是（）A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色B.Na2O2晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1C.Na2O2與CO2反應生成0.1molO2時轉移電子0.4molD.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋）不變【答案】B【解析】【分析】本題主要考查過氧化鈉的方程與性質(zhì).【詳解】A.Na2O2有漂白性遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成褪色,故A錯誤；B。Na2O2晶體中陽離子Na＋和陰離子O22-個數(shù)比為2：1，故B正確；C。Na2O2與CO2反應生成0。1molO2時轉移電子0.2mol,故C錯誤；D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2,發(fā)生反應反應放熱，溶解度增大，c（Na＋)增大，故D錯誤.答案選B。5.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:

熔點/℃密度/gcm—3硬度（金剛石為10)導電性(銀為100）某合金25003.007。42。3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看，該合金不適合作(

)A。導線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機外殼【答案】A【解析】【詳解】A．合金的導電性差,不能做導線，故A正確;B．合金的硬度大，可做門窗框，故B錯誤；C．合金的熔點高,可做爐具，故C錯誤；D．合金的熔點高，可做爐具，故D錯誤；故選A。6。某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42—、OH—、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色.為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(）A.K＋ B.I－ C。SO42- D。OH—【答案】A【解析】【分析】滴加KSCN溶液后顯血紅色證明溶液中含有鐵離子,鐵離子和OH—離子、碘離子之間均能發(fā)生反應，溶液是電中性的.【詳解】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，證明溶液中含有鐵離子，鐵離子可以和OH—、I-之間發(fā)生反應，所以OH—、I-一定不能共存，無需檢驗，但是溶液都呈電中性，所以溶液中必須含有陰離子，則一定含有硫酸根離子，即硫酸根離子無需檢驗,但是鉀離子是否存在需要檢驗.答案選A。【點睛】本題考查離子共存的有關知識,注意由題干信息得出溶液中含有鐵離子，從離子共存和溶液電中性的角度進行分析判斷,難度不大。7.下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（）A.FeCl3溶液（FeCl2)：通入適量Cl2B。Fe2O3固體（Al2O3）：加入燒堿溶液，過濾C。CO2氣體(HCl）：通過Na2CO3溶液洗氣后干燥D.Na2CO3固體（NaHCO3)：加熱【答案】C【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)分離與除雜。除雜原則:不增，不減，易分離。【詳解】A.氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，可用于除雜，故A正確;B。氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應，可用于除雜，故B正確;C.二者都與氫氧化鈉溶液反應,應用碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；D.碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故D正確。故選C.8。鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁.下列說法錯誤的是(）A。①中還需要進行過濾操作,濾渣為二氧化硅B。a、b中鋁元素的存在形式不同C。③中需要通入過量的氨氣D.④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁【答案】C【解析】鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾,分離出二氧化硅；濾液中加過量NaOH,Al3+轉化為AlO2-和Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去Fe(OH）3沉淀，向濾液中通過量的二氧化碳,會生成Al（OH）3沉淀,Al(OH）3分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al;A、由以上分析可知①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作，A正確；B、a中為Al3+,b中為AlO2—，a、b中鋁元素的化合價均為+3價，B正確；C、③中需要把AlO2—轉化為Al（OH）3沉淀，要通入過量的二氧化碳，AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH)3↓+HCO3-,C錯誤;D、根據(jù)上面分析可知④是Al（OH）3受熱分解生成Al2O3，D正確,答案選C。9。下列離子方程式書寫正確的是（）A。AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH—=Al（OH）3↓B.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2—+H2↑C.鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液:Ca2++OH—+HCO3-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【分析】A．反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；B．水參加反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣；C．反應生成NaOH和氫氣；D．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣和水、碳酸鈉。【詳解】A．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應為2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑，選項B錯誤；C．鈉和冷水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項C正確；D．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32-+H2O，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的反應是解答本題的關鍵，并熟悉復分解、氧化還原反應的離子反應來解答，題目難度中等。10。下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說明是放熱反應D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A。A B.B C.C D。D【答案】C【解析】【分析】A．從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應的劇烈程度考慮；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都和澄清石灰水反應生成白色沉淀；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上,Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說明是放熱反應;D、鉀元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光的干擾.【詳解】A．因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油,所以應用濾紙吸去表面的煤油,鈉與水反應劇烈，水的量也不應太多，選項A錯誤；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應生成不溶性的碳酸鈣,現(xiàn)象相同,所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，選項B錯誤；C、可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應放出熱量導致棉花的溫度達到著火點以上而燃燒，選項C正確；D、焰色反應時，觀察鉀元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色反應，選項D錯誤；答案選C【點睛】本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，明確焰色反應是元素的性質(zhì)不是原子或離子的性質(zhì),碳酸鈉和碳酸氫鈉不能用澄清石灰水鑒別，可以用氯化鈣鑒別.11.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+B.使酚酞變紅的溶液：Na+、HSO3—、Cl－、Ba2+C.FeCl2溶液：H+、NO3—、Ag+、K+D.無色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42—【答案】A【解析】【詳解】A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+均可共存，故A正確；B。使酚酞變紅的溶液含有OH－與HSO3-反應不能共存，故B錯誤；C。FeCl2溶液:H+、NO3—有氧化性，不能和Fe2＋共存，故C錯誤；D.MnO4－為紫紅色溶液，故無色透明溶液不存在MnO4－，故D錯誤。答案選A12.下列圖像中的曲線(縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量），其中錯誤的是A。圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線C。圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線【答案】C【解析】【詳解】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH—反應,所以開始無沉淀,其次為Al3+，反應后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀,Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂,沉淀達最大量,繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反應生成一水合氨，沉淀量不變,繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+OH—＝AlO2-+2H2O，故A正確;B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca(OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O,生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3)2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解,前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1，故B正確;C．向NaOH和Na2CO3混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應,開始沒有沉淀，然后再與碳酸鈉反應，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3++HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體,開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯誤，故C錯誤；D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al（OH)3↓,繼續(xù)滴加，則發(fā)生Al3++4OH—＝AlO2—+2H2O,故D正確；故選C。【點晴】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應,且先生成碳酸氫鈉,再生成二氧化碳。13。SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應B。硅酸鹽的化學性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導纖維C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣D。普通玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，其熔點很高【答案】C【解析】【詳解】A．化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應,二氧化硅與碳反應生成硅單質(zhì)的反應是氧化還原反應，選項A錯誤；B．光導纖維的成分是二氧化硅,不是硅酸鹽，選項B錯誤；C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳,二氧化硅和鹽酸不反應，可以用鹽酸除去石英（主要成分為SiO2）中混有的少量碳酸鈣，選項C正確；D．玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的,玻璃屬于混合物,沒有固定的熔點,選項D錯誤．答案選C。14.下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量,縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量.下列反應對應的曲線錯誤的是A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量B.向澄清石灰水中通入CO2至過量C.向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量.D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失【答案】D【解析】詳解】A.1mol偏鋁酸鈉需要1mol鹽酸，而溶解1mol氫氧化鋁需要3mol鹽酸,故A正確；B.氫氧化鈣和CO2反應的方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O,溶解碳酸鈣的方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正確；C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應，然后在和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故C正確；D。反應的方程式依次為Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，故D錯誤，答案選D。15。工業(yè)上制備二氧化氯(ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應，其反應方程式為：CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O(未配平），則下列說法正確的是(）A。甲醇是氧化劑B。通過反應可判斷NaClO3的氧化性強于Na2SO4C。還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:lD.生成1molCO2時轉移電子的物質(zhì)的量為6mol【答案】D【解析】【分析】該反應中，碳元素化合價由甲醇中-2價變?yōu)槎趸贾?4價，甲醇是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價由NaClO3中+5價變?yōu)镃1O2中+4價，NaClO3是氧化劑，C1O2是還原產(chǎn)物，反應中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，不能說明NaClO3的氧化性強于Na2SO4，根據(jù)電子轉移數(shù)目守恒計算還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，結合C元素化合價變化計算生成1molCO2時轉移轉移電子物質(zhì)的量。【詳解】A．該反應中，碳元素化合價由甲醇中—2價變?yōu)槎趸贾?4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；B．氯元素化合價由NaClO3中+5價變?yōu)镃1O2中+4價，NaClO3是氧化劑，C1O2是還原產(chǎn)物，反應中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，不能說明NaClO3的氧化性強于Na2SO4，故B錯誤;C．該反應中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是ClO2,根據(jù)電子轉移守恒可知，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=[4-（-2）]:（5—4）=6：1,故C錯誤；D．該反應中，碳元素化合價由—2價變?yōu)?4價，故生成1molCO2時轉移轉移電子物質(zhì)的量=1mol×[4—（-2）]=6mol,故D正確；故選D。16。向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣6。72L，氯氣全部被還原，測得溶液c（Br－）=c(Cl－）,原溶液中FeBr2溶液的濃度（）(mol·L－1)A.2 B.4 C.4。5 D.6【答案】B【解析】【分析】還原性Fe2＋>Br—，所以通入氯氣先發(fā)生反應，F(xiàn)e2＋反應完畢，剩余的氯氣再反應反應，溶液中含有Br—，說明氯氣完全反應，Cl2的物質(zhì)的量為，若Br-沒有反應，則n(FeBr2)=0。5n(Br—)=0.3mol，0。3molFe2＋只能消耗0.15mol的Cl2,故有部分Br—參加反應，設FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2＋)=xmol，n(Br-）=2xmol，未反應的n（Br—）=0.6mol，參加反應的n(Br—)=（2x—0。6）mol，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=nV計算。【詳解】還原性Fe2＋>Br—,所以通入氯氣先發(fā)生反應，F(xiàn)e2＋反應完畢，剩余的氯氣再反應反應，溶液中含有Br—，說明氯氣完全反應，Cl2的物質(zhì)的量為，若Br-沒有反應，則n（FeBr2）=0。5n(Br-)=0.3mol,0。3molFe2＋只能消耗0。15mol的Cl2，故有部分Br—參加反應，設FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2＋）=xmol，n(Br—）=2xmol，未反應的n（Br-)=0。6mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0。6)mol根據(jù)電子轉移守恒有,解得x=0.4mol,所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為，故答案選B。17。在反應SiO2＋3CSiC＋2CO↑中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是A。36∶60 B。60∶36 C.1∶2 D.1∶3【答案】C【解析】【詳解】SiO2+3CSiC+2CO↑中,C元素的化合價一部分由0降低為-4價，另一部分由0升高為+2價,由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2,故選C。18.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL5mol·L—1的鹽酸和氫氧化鉀溶液;向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況)，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A。2。7g B.3.6g C.5.4g D.6.75g【答案】D【解析】【分析】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應，則生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：、，可知相同物質(zhì)的量的Al反應時，消耗HCl較多，故酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，結合方程式計算解答．【詳解】鹽酸與鋁的離子反應式為：，KOH與鋁的離子反應式為:，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反應，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而本題中反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，則與鹽酸反應生成的氫氣為，故與KOH溶液反應生成的氫氣為。KOH溶液足量，加入其中的鋁完全反應。故可求得。綜上所述，本題正確答案為D。二、填空題19。按要求回答下列問題（1)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由________________________________。（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。(3）不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。（4)有一種石棉礦叫做青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8H2O24,寫成氧化物形式的化學式為____________。（5）已知CuCL是白色難溶的物質(zhì)，寫出CuCL2溶液與SO2反應的離子方程式________________________。【答案】(1）。CO2+2MgC+MgO（2）。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3).SiO2+2OH—=SiO32—+H2O（4）.Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O（5）.2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl—＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+【解析】【分析】（1）鎂燃燒不能用CO2滅火:；（2）鋁制品不能盛放堿性食品：；（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：；（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；(5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式：.【詳解】(1)鎂燃燒不能用CO2滅火：;故答案為：；（2）鋁制品不能盛放堿性食品：;故答案為：；（3)不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：；故答案為：；(4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式：。故答案為：.20.在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）.（2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：_________________。（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式_______，該反應消耗了3molG,則轉移的電子數(shù)是_____________。【答案】（1）.CO2（2).Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O(3）.2Al+3CuO3Cu+Al2O3(4）.6NA（或3。6121024）【解析】【分析】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH)2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液,所以A為:NaAlO2,堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO2，G為氧化銅,B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為Al，E為O2，據(jù)此回答。【詳解】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH)2（堿式碳酸銅),受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳,明礬的主要成分是KAl(SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液,所以A為：NaAlO2,堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為CO2，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為Al,E為O2,（1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH）2（堿式碳酸銅）,受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應，所以F為：CO2，故答案為：CO2;(2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的實質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應，離子方程式為:，故答案為：;(3）G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一,為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為Al，鋁和氧化銅高溫下的反應為:，有電子得失守恒可知消耗了3mol氧化銅轉移電子數(shù)為6NA。故答案為：；6NA(或3。6121024）。【點睛】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl(SO4）2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應,所以F為CO2，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁,電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為Al,E為O2,據(jù)此回答.21。某化學興趣小組擬用如下圖裝置（2個三頸燒瓶及其他儀器)制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色.提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1)稀硫酸應放在_____________中(填寫儀器名稱)。（2)本實驗通過控制A、B、C三個開關，可將儀器中的空氣排盡,具體操作為：關閉開關_______，打開開關________，打開分液漏斗活塞;待反應一段時間排盡空氣后，再關閉開關_______,打開開關_______，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時需排盡裝置中空氣的理由_______________________________(用化學反應方程式作答）。探究思考：反應后將裝置B中固體過濾時白色沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色.在查閱不同資料后，有同學認為灰綠色物質(zhì)是Fe（OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。（3）Fe3(OH)8中n（Fe2+）：n(Fe3+)=_______，用氧化物的形式表示可寫成_______。【答案】（1）.分液漏斗(2)。A（3）。BC（4).B(5）.A(6)。4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)3（7）.1:2(8).FeO·Fe2O3·4H2O【解析】【分析】用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，結合裝置分析可知，開啟BC,關閉A，需要在三頸瓶2中加入鐵單質(zhì)，分液漏斗中是稀硫酸，利用反應生成氫氣排凈裝置中的空氣,可以收集C處的氣體檢驗是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關閉B，開啟AC,利用生成的氫氣在裝置2中壓強增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置3的氫氧化鈉溶液中，反應生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀。（1）分液漏斗中為稀硫酸,和裝置2中的鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）利用反應生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集C處的氣體檢驗是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后,然后關閉B，開啟AC,利用生成的氫氣在裝置2中壓強增大,把硫酸亞鐵溶液壓入裝置3的氫氧化鈉溶液中，反應生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀；（3）Fe3(OH）8中三個Fe總化合價為+8價，則有兩個+3的Fe一個+2價Fe，據(jù)此寫出其氧化物形式。【詳解】（1）此實驗目的是制備氫氧化亞鐵，先用鐵和稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,此反應在裝置2中進行，稀硫酸是溶液,應盛放在分液漏斗中,即應盛放在1處D的分液漏斗中,故答案為：分液漏斗;（2）實驗時，可關閉開關A，打開開關BC，打開分液漏斗活塞;待反應一段時間排盡空氣后，再關閉開關B，打開開關A，可將生成的硫酸亞鐵溶液排到右側裝置中生成氫氧化亞鐵，防止發(fā)生，故答案為:A；BC；B;A;;（3)Fe3（OH）8中三個Fe總化合價為+8價,則有兩個+3的Fe一個+2價Fe則n(Fe2+)：n（Fe3+）=1:2，用氧化物的形式表示可寫成FeO·Fe2O3·4H2O，故答案為：1：2;FeO·Fe2O3·4H2O。【點睛】用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色.提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，結合裝置分析可知，開啟BC,關閉A，需要在三頸瓶2中加入鐵單質(zhì),分液漏斗中是稀硫酸，利用反應生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集C處的氣體檢驗是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關閉B，開啟AC，利用生成的氫氣在裝置2中壓強增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置3的氫氧化鈉溶液中，反應生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀,可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀。22。某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO2(61％）、Al2O3（30％）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實驗小組利用其提取Al(OH)3(1）“酸浸"過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________。（2）“氧化"的目的是_____________。檢驗Fe3+的方法是______________。（3）濾渣I的主要成份________.溶于酸的反應方程式______________。（4）②“轉化”時主要反應的離子方程式為_________________________________。【答案】(1)。Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O（2）.將Fe2+氧化成Fe3+,有利于其水解除去鐵元素（3）.取少量待測液于試管中,滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+（4）.SiO2(5).SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（6）.AlO2—＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3—（或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH）3↓＋CO32-）【解析】【分析】煤矸石溶于稀鹽酸發(fā)生的反應有、、,然后過濾，得到的濾渣I為SiO2，向濾液中通入氯氣，發(fā)生的反應為，向溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的反應為、、、,過濾得到的濾液中含有NaCl，向濾渣中加入過量NaOH溶液,Al(OH）3溶解，其余沉淀不溶解，過濾后得到的濾渣II為CaCO3、Mg（OH）2和Fe(OH）3，濾液中含有NaAlO2，向濾液中通入二氧化碳，發(fā)生的反應為（或），然后過濾得到Al（OH）3，濾液II中含有NaHCO3或碳酸鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）酸浸過程中金屬氧化物都和稀鹽酸反應生成氯化物，主要離子反應方程式為,故答案為：；（2）鐵離子易水解生成沉淀且需要的pH較小，將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素;鐵離子用KSCN溶液檢驗，其檢驗方法是:取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液,無血紅色,則Fe3+已水解完全，故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+,有利于其水解除去鐵元素；取少量待測液于試管中,滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+;（3）通過以上分析知，濾渣I的成分為SiO2，SiO2只能和HF發(fā)生反應故答案為：SiO2;；（4）通過以上分析知，轉化時發(fā)生的離子反應方程式為（或)，故答案為：(或）。【點睛】煤矸石溶于稀鹽酸發(fā)生的反應有、、，然后過濾，得到的濾渣I為SiO2，向濾液中通入氯氣，發(fā)生的反應為,向溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的反應為、、、,過濾得到的濾液中含有NaCl，向濾渣中加入過量NaOH溶液,Al（OH）3溶解，其余沉淀不溶解，過濾后得到的濾渣II為CaCO3、Mg(OH）2和Fe(OH）3,濾液中含有NaAlO2，向濾液中通入二氧化碳，發(fā)生的反應為(或），然后過濾得到Al（OH）3,濾液II中含有NaHCO3或碳酸鈉,據(jù)此分析解答.23.0。1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L－1NaOH溶液。請回答：（1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝120mL時,則金屬粉末中n(Mg)＝________,V2＝________mL.（2）若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH)＝________mL。(3）若向300mL1mol/LAL2（SO4）3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L的溶液,若產(chǎn)生2.34克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。（4）若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460mL1mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。【答案】（1）。0。02mol(2)。480(3）.400(4）.90mL或2370mL（5）。0。4≤a＜1【解析】【分析】（1)根據(jù)圖象可知,在滴加NaOH溶液到體積V1=120mL過程中，沒有沉淀生成,說明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=120mL時，剩余的H2S