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文檔簡介

鋁的氫氧化物1精選ppt白色膠狀物質，難溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。1、物理性質一、氫氧化鋁2精選ppt活動探究一實驗:取1~2mLAlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水和氫氧化鈉AlCl3溶液氨水制備氫氧化鋁AlCl3溶液氫氧化鈉結論：鋁鹽溶液能與堿溶液反響，生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀。白色膠狀沉淀3精選ppt驗證氫氧化鋁的兩性活動探究二Al(OH)3沉淀氨水實驗：分別向Al(OH)3中滴加氨水和NaOH溶液Al(OH)3沉淀NaOH沉淀不消失沉淀消失結論：氫氧化鋁能與強堿反響，但不與弱堿反響，有酸性。4精選ppt活動探究一實驗:取1~2mLNaAlO2溶液，向其中逐滴滴入鹽酸和吹入二氧化碳NaAlO2溶液鹽酸制備氫氧化鋁NaAlO2溶液吹入二氧化碳結論：偏鋁酸鹽溶液能與酸溶液反響，生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀。白色膠狀沉淀5精選ppt驗證氫氧化鋁的兩性活動探究二Al(OH)3沉淀碳酸實驗：分別向Al(OH)3中滴加鹽酸和吹入二氧化碳Al(OH)3沉淀鹽酸沉淀不消失沉淀消失結論：氫氧化鋁能與強酸反響，但不與弱酸反響，有堿性。6精選pptAl(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O1、與強酸：2、與強堿：3、兩性氫氧化物既可以與酸反響又可以與堿反響生成鹽和水的氫氧化物.2、化學性質7精選ppt與強酸反響，強酸缺乏時轉化為Al(OH)3↓，過量時轉化為鋁鹽；偏鋁酸鈉與弱酸反響，弱酸無論量多量少，鋁元素都轉化為Al(OH)3↓。8精選ppt二、鋁三角9精選ppt(1)氯化鋁溶液：三.Al(OH)3制備參加過量氨水(2)偏鋁酸鈉溶液：通入過量CO2即弱堿的水溶液即弱酸10精選ppt1、凈水劑渾濁塘水成為救命水

四、Al(OH)3的應用11精選pptKAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-無色晶體，可溶于水資料卡Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+明礬復鹽：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽12精選ppt胃不痛了，多虧了胃舒平！！！2、Al(OH)3在醫學上的應用13精選ppt課堂小結：一、氫氧化鋁1、性質2、兩性氫氧化物二、Al三角三、氫氧化鋁的制備四、氫氧化鋁的應用14精選ppt15精選ppt2．以下物質既能與酸溶液，又能與堿溶液反響的有________。①MgO②Al2O3③Al(OH)3

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