初中化學化學方程式教案（15篇）初中化學化學方程式教案（15篇）

通過本教案的實施，我們希望能夠提高學生的學習效果和教學質量。以下是我為大家收集的初中化學化學方程式教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

初中化學化學方程式教案精選篇1

教學目標

知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生把握有關的反應物、生成物的計算。

能力：把握解題格式和解題方法，培育學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應。

了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。

學會科學地利用能源。

教學重點由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

教學方法教學演練法

教學過程

老師活動

學生活動

教學意圖

[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？

下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來討論物質變化的一種方法。

根據提出的總是進行思考，產生求知欲。

問題導思，產生學習愛好。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式，試寫出各物質之間的質量比，每份質量的碳與份質量的氧氣完全反應可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成（）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成克二氧化碳。

運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。

指導學生自己學習或仿照著學習。

[投影]課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。

完成練習一

準時鞏固

[過渡]根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。

領悟

讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。

[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？敘述根據化學議程式計算的步驟和格式。

[解]（1）設未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學議程式

（3）列出有關物質的式量和已經量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著老師的敘述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培育學生嚴格專心的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。

[投影]課堂練習二（見附2）

指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。

依照例題，嚴格按計算格式做練習二。

把握解題格式和解題方法，培育學生分析問題和解決問題的能力。

[小結]根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫正確，以保證計算正確。

李節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

[投影]隨堂檢測（見附4）

檢查學生當堂知識把握情況。

獨立完成檢測題。

準時反饋，了解教學目的完成情況。

附1：課堂練習一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式，計算出各物質之間的質量比為，每份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成份質量的水?，F有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成克水.

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式,計算各物之間的質量比為,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成克二氧化硫.

附2課堂練習二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

附4隨堂檢測

1.電解36克水,可以得到克氧氣.

克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

324.5克氯酸鉀完全分解后可能得到克氧氣.

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后,可以得到克銅.

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應,可生成克氫氣.

初中化學化學方程式教案精選篇2

教學目標

知識目標在理解化學方程式的基礎上，使學生把握有關反應物、生成物質量的計算；

通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并把握解題格式。

能力目標通過化學方程式的計算，培育學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標通過有關化學方程式的計算，培育學生學以致用、聯系實際的學風，同時培育學生熟悉到定性和定量討論物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

教學建議

教材分析根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格根據課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，假如化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很正確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

解有關化學方程式的計算題，首先要專心審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要信任自己。基礎不好的同學要先做些簡潔的有關化學方程式的`計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目?；A好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間量的關系式?？傊?，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到嫻熟把握解化學計算題的思路和方法。

教法建議本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要把握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中老師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培育學生根據化學特點進行思維的良好習慣,進一步培育學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生熟悉到定量和定性討論物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采納講練結合、以練為主的方法，調動學生的樂觀性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維能力，加深對化學知識的熟悉和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來討論物質變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________。

討論完成：

S+O2點燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

3264

1.63.2

學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________，生成五氧化二磷_________。

小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。

板書：第三節根據化學方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？

板書：解：(1)根據題意設未知量設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量24596

11.6x

(4)列比例式,求未知量245/11.6=96/x

x=96×11.6/245=4.6

(5)答：答:可以得到4.6氧氣.

學生練習，一名同學到黑板上板演

投影：

學生練習2：實驗室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時生成二氧化錳多少?

練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？

分析討論、歸納總結：

討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

投影：例三12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少氧氣?反應后剩余固體是多少?

學生練習：同桌相互出題,交換解答，討論，老師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

(2)已知生成物的質量求反應物的質量

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節根據化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?

解:(1)根據題意設未知量設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量2459611.6x

(4)列比例式，求未知量245/11.6=96/xx=96×11.6/245=4.6

(5)答：可以得到4.6氧氣.

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

初中化學化學方程式教案精選篇3

教學目標

知識與技能：

1、根據化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量

2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，熬煉思維能力。

3、情感態度與價值觀：熟悉化學變化中的定量討論對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。

學情分析

學生對化學方程式的書寫把握較差.

重點難點

1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的熟悉方法，促進學生對質量守恒定律的熟悉。

2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的熟悉方法，促進學生對質量守恒定律的熟悉

教學過程

活動1講授：利用化學方程式的.簡潔計算

探究導航：

復習化學方程式表示的意義：

1、質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品）

2、量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。

提問：那么能否利用方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？

例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質的質量比為__；那么12克碳充分燃燒能生成__克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成__克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？

（問：能告知我你們是怎樣算的嗎？）

引入：依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。

計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；

2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？

①解，設未知量解設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳

②寫出反應化學方程式C+O2CO2

③寫出有關物質的相對分子質量1244

和已知量、未知量3gx

④列比例式，求解=x==11g

⑤簡明作答

答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。

指導學生學習課本例1（已知反應物的質量求算生成物的質量）和例2（已知生成物的質量求算反應物的質量），由此可知，根據化學方程式可以求算原料和產品的質量。在工農業生產和科學實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產品的質量，合理、科學地利用資源。

完成下列練習

練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+CuOCu+H2O；Cu—64、O—16、H—1）

提問：同學們能從以上練習得出什么結論嗎？

3、小結：

結論（1）：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量。

練：電解36克水可得到多少克氫氣？

結論2、計算要領：寫準物質化學式，化學方程要配平；關系式對關系量，計算單位不能忘；

關系量間成正比，解設比答要完整。

練：

1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？

2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？

3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產生？

（選做）

4、紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？

初中化學化學方程式教案精選篇4

學習目標

1、把握由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量的計算技能，有關化學方程式的計算——初中化學第一冊教案。

2、進展思維能力，培育思維的全面性、嚴密性、發散性和求異性。

3、領悟質和量是統一的辯證唯物主義觀點，培育良好的思維習慣。

內容簡析

根據化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節學習的計算是關于純物質的計算，以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學習有關計算的基礎。根據化學方程式的計算是依據反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

重點難點解析

1．書寫格式規范是本節的重點

2．含雜質的計算是本節的教學難點”

3．關鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題

4．容易發生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入；（5）計算不專心、馬虎大意，如求算式量出現錯誤等．

命題趨勢分析

根據一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質的計算.

核心知識

一、涵義：

化學計算是從“量”的方面來討論物質及其變化的規律，化學知識是化學計算的基礎，數學運算是化學計算的工具．

二、步驟：

1．設未知量X

2．寫正確的化學方程式

3．找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量．

4．列比例式

5．解比例式，求出本知量

6．答

三、從量的角度理解化學反應：

在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的.角度理解化學反應．

典型例題

例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

分析本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．

解設10g水通電可制得氫氣的質量為ｘ，氧氣的質量為y．

2H2Ｏ2H2↑+O2↑

36432

10克ｘy

==

∴x=1.1y=8.9

答：可制得H21.1g，O2為8.9g．

例2下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述發生錯誤的原因，并加以改正．

加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

解設生成氧氣的質量為ｘg

KClO2KCl+O2↑

122.532

12.25gx

=∴x=3.2g

答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．

（1）錯誤原因；（2）改正．

分析根據化學方程式的計算常發生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式沒有配平．

解（1）化學方程式末配平；

（2）設反應后可制得O2的質量為ｘg

2KClO22KCl+3O2↑

2×122.53×32

12.25gx

=∴x=4.8g

答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．

例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少g？

分析MｎO2作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不轉變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵．

解根據質量守恒定律

mO2=13.32g–9.48g=3.84g

設生成物中KCI質量為ｘg

2KClO22KCl+3O2↑

14996

x3.84g

=∴x=5.96g

MnO2的質量9.48g–5.96g=3.52g

答：氧氣的質量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

例4在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）

分析根據化學方程式的計算要求單位全都，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求誕生成O2的質量．再根據Ｖ氣=進行換算．

解設需要氧氣的質量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質量為y．

4P+5O22P2O5

4×315×322×142

6.2gxy

==∴x=8gy=14.2g

VO2===5.6L

答：需要氧氣5．6升．

例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）

分析化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

物質的純度（％）=×100%

純凈物的質量=不純物的質量×物質的純度（％）

解設可制得H2的質量為ｘg

Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑

652

200g×65%x

=

答：可制得44．4升H2．

初中化學化學方程式教案精選篇5

一、素養教育目標

(一)知識教學點

1、已知反應物的質量求生成物的質量

2、已知生成物的質量求反應物的質量

3、已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量

4、已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

(二)能力訓練點

通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培育學生根據化學進行思維的良好習慣，進一步培育學生的審題能力，分析能力和計算能力。

(三)德育滲透點

通過有關化學方程式含義的分析及其計算，培育學生學以致用，聯系實際風。同時熟悉到定量和定性討論物質及變化規律是相輔相成的，質和量是的辯證觀點。

二、教學重點、難點、疑點及解決方法

1、重點

由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2、難點

訓練生培育學生根據化學特點去思維的科學方法。

3、疑點

為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據?

4、解決方法

采納講練結合、以練為主的方法，調動學生的樂觀性，通過由易到難的習題和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維能力，加深對化學知識的熟悉和理解。

三、課時安排

2課時

四、教具打算

幻燈

五、學生活動設計

1、老師提問

(1)什么是化學方程式?

點燃

(2)說出此化學方程式：4P+5O2==========2P205表示的意義。

[目的.]使學生熟悉明確化學方程式的概念、含義。

2、老師分析課本第74頁[例題1]，并提問。

根據[例題1)你能說出根據化學方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?

[目的]結合實例、給予點撥、啟迪學生思維，啟發學生按化學特點去思維的良好習慣。

3、老師提問，學生自學課本第74頁[例題2)。

根據例題進一步總結歸納出根據化學方程式計算一般步驟和方法。

然后相鄰座位學生相互討論，在老師引導下得出結論。

[目的]要求學生嚴格根據一定的格式來解題，培育學生審題能力和分析能力。

4、老師給出兩道練習題，學生練習并組織討論指出錯誤。

(1)歸納出根據化學方程式計算的類型。

(2)根據練習你認為什么是化學計算的基礎?什么是化學計算的工具?什么是化學計算的依據?

[目的]加深理解，培育歸納和概括能力。

5、老師給出由易到難的題組和一題多解進行練習，并分組討論。

(1)根據化學方程式計算的三個要領是什么?

(2)根據化學方程式計算的三個關鍵是什么?

初中化學化學方程式教案精選篇6

一、教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡潔的計算。

(2)熟悉定量討論對于化學科學進展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的樂觀性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維能力，加深對化學知識的熟悉和理解。

3．情感態度與價值觀

(1)培育學生根據化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培育學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)熟悉到定量和定性討論物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1．由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2．根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

三、教學難點：

訓練和培育學生根據化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排

2課時

五、教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而討論物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來討論化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡潔計算

[老師]前面我們學過根據化學式的簡潔計算，今日我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展現例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[老師總結并板書]

1．根據化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要留意質量單位，已知量和未知量單位不全都的，一定要進行單位換算。單位必須全都才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習，老師巡視，發現步驟和格式上的錯誤準時訂正)

解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式一定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要留意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要留意用相對分子質量乘以化

學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采納的是縱列，即；

還可以采納橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采納縱列比較好，由于有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡潔。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采納縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[老師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，詳細格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[老師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不行以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不行以求另一種生成物的質量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展現課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)由于此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的`相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量?？梢姼鶕瘜W方程式計算共有四種類型。

[板書]2．化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

[學生思考]

[老師總結并板書]

3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規范；

③得數要正確。

三個關鍵：①正確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③正確計算相對分子質量。

[老師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展現下列練習

[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[留意事項]

①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中留意單位統一(必須是質量單位，假如是體積，須根據密度換算)。

[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去討論和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業]習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡潔計算

1．根據化學方程式計算的解題步驟：

①根據題意設未知數；

②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3．根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要正確。

三個關鍵：①正確書寫化學式；②化學方程式要配平；③正確計算相對分子質量。

考題回顧

1．(20__年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

3：4，當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為__________g。

2．(20__年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

初中化學化學方程式教案精選篇7

教學目標：

1、知識與技能

在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡潔的計算。

2、過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維能力，加深對化學知識的熟悉和理解。

3、情感與價值觀

培育學生根據化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

教學重點：

1、由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

2、根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

教學難點：

訓練和培育學生根據化學特點去思維的科學方法。

教學方法：講練結合

f教學課時：二課時

教學過程：

復習提問：

寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義

（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設計）

根據化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質量比可

表示為：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

24514996

若（）g（）g48g

同理：C＋O2==CO2

123244

若（）g（）g22g

講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可生成物（或反應物）的質量。

講授新課

根據化學方程式的計算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）

講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答

設：設未知量

方：寫出正確的化學方程式（配平）

關：找關系（寫出有關物質的相對分子質量與計量數的關系，然后再寫出已知量與未知量質量關系，并寫在化學式下面。

比：列出正確的比例式

算：計算正確答案（保留小數點一位）

答：

說明：書寫格式

[解]：設：可得氧氣的質量為x。生成氯化鉀的質量為y………………（1）設

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方

24514996

…………（3）關

5.8gyx

…………（4）比

x=2.3gy=3.5g…………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答

練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？

閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調書寫規范化。

講解：根據化學方程式計算的留意事項：

1、根據物質的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相分子質量與化學式前邊化學計算數的乘積比是屬于純凈物之間的質量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須正確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。

2、留意解題格式的書寫要規范化。

3、留意單位和精確度要求。

小結：三個要領：

1、步驟要完整；

2、格式要規范

3、得數要正確

三個關鍵：

1、正確書寫化學式

2、化學方程式要配平

3、正確計算相對分子質量

例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）

分析：解題思路，特殊強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質

量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。

板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。

小結：指出板演中的問題并給予更正。

練習：課本第100頁第1、2、3題

講解：足量的涵義：適量（恰好完全反應的合適量）

足量

過量（反應后有剩余的量

總結：略

作業：課后作業：6、7、8題

教后：

第二課時：根據化學方程式簡潔計算課堂練習

1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量

A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg

2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：

（1）剩余的固體物質是什么？各多少克？

（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？

4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

初中化學化學方程式教案精選篇8

一、質量守恒定律

1.理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定轉變”及“一個可能轉變”，即：

2.運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為：

（1）說明化學反應的反應物、生成物

（2）根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；

（3）與題目中實驗現象相聯系，說明原因。

3.應用質量守恒定律時應留意：

（1）質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

（2）質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒

（3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。

二、化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

（1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

（2）配：配平化學方程式

（3）注：注明反應條件

（4）標：假如反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

2.根據化學方程式進行計算的步驟

（1）設：根據題意設未知量

（2）方：正確書寫有關化學反應方程式

（3）關：找出已知物、待求物的質量關系

（4）比：列出比例式，求解

（5）答：簡要的寫出答案

3、有關化學方程式計算的常用公式

4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

三、有關溶液的計算

應嫻熟把握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質的質量分數

＝溶質質量/溶液質量×100%

＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃＝M稀×b%稀

＝(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀

公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%?。?M濃+M稀)×c%

公式四：溶液中溶質的質量

＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

＝溶液的體積×溶液的密度

四、常用公式計算

10.相對原子質量

＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12

11.設某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質量

＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比

＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω

＝A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量

五、解題技巧計算

1、守恒法

例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。

解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。

解：設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，

則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設數據法

例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.極植法

例3取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為()

A.24B.40C.56D.65

解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。

答案：A

由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。

4.十字交叉法

例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?

解析：結晶水合物(CuSO4__5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為160／250×100%=64%。

解：設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則

5.估算法

例5將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不行能含有的物質是()

A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大于4.3升。

因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不行能的。

可將備選答案化學是變形后進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

今日的內容就為大家介紹到這里了。

初中化學化學方程式教案精選篇9

第二課時

［復習提問］解關于化學方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？解過量計算問題的一般步驟是什么？

［生］回憶并回答（回答內容略）

［導入新課］在實際生產或科學實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產物，一般都不是一步完成的，中間需經過多個連續的反應過程，像這樣的連續反應，我們稱之為多步反應。工業上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經多步反應實現的，本節課討論的主要話題就是關于多步反應的計算。

［板書］三、多步反應計算

［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結解多步反應計算問題的基本方法和步驟。

［投影顯示］[例3]用CO還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質不參加反應）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到6.8g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數。

［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。

［引導］很顯然，這是一個多步反應問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質量分數，應先搞清晰整個過程都發生了哪些反應。

［生］思考，寫出所涉及的兩個化學反應方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［師］下面我們分成四個小組進行討論，把你們討論的解決方案總結出來。

［生］進行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學生代表陳述。

方案之一：逆推法

設通入澄清石灰水中的CO2的質量為x，則由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44100

x6.8

得解得x=2.992g

再設被CO還原的Fe2O3的質量為y，則由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

1603×44

y2.992g

得解得y=3.6g

所以w(Fe2O3)==72%

方案之二：根據兩步反應的化學方程式，用CO2作“中介”得出下列關系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

1603×100

m(Fe2O3)6.8g

所以m(Fe2O3)==3.6g

則w(Fe2O3)=×100%=72%

［師］評講討論結果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡潔明白，充分利用反應過程中各物質之間的量的關系，實現了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關系式法，它是解決多步反應計算的一種好方法。下邊就請同學們尤其是剛才用方案一思考的同學們把例題3用關系式法規范地解在練習本上，并從中體會并總結解多步反應計算題的一般步驟。

［生］在練習本上規范地練習，并歸納總結用關系式法解多步反應的一般步驟，一位同學舉手回答（內容見板書）

［師］從學生的回答中整理板書內容

［板書］用關系式法解多步反應計算的一般步驟：

1.寫出各步反應的化學方程式；

2.根據化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間的量的關系；

3.確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系；

4.根據所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。

［提示］利用關系式法解多步反應的關鍵是正確建立已知量、未知量之間的物質的量或質量的比例關系。

［投影顯示］例4.工業上制硫酸的主要反應如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4

煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質不參加反應）時，FeS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質量。

［師］這里提醒大家一點，FeS2中的S有5.0%損失也就相當于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關系式法來解決這一工業問題。

［生］展開熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。

方案之一，先找關系式，根據題意列化學方程式，可得如下關系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2~2H2SO4

1202×98

2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4t。

方案之二在找關系式時，根據S元素在反應前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接變為㏒——H2SO4

由于有5.0%的S損失，2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應的S的質量為

m(S)=m(FeS2)w(S)

=2.5t×85%××95%

=1.08t

則由S～H2SO4

3298

1.08tm(98%H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)==3.4t

故可制得98%硫酸3.4t。

［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較便利地找到最初反應物和最終生成物之間的直接關系，從而使問題簡潔地得到解決，我們還是要求同學們在下邊練習時留意解題格式的規范化。

［補充說明］在進行多步反應計算時，往往還需要搞清晰以下幾個關系：

1.原料的利用率（或轉化率）（%）

=

2.產物產率（%）=

3.已知中間產物的損耗量（或轉化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉化率、利用率）

4.元素的損失率====該化合物的損失率

［投影練習］某合成氨廠，日生產能力為30噸，現以NH3為原料生產NH4NO3，若硝酸車間的原料轉化率為92%，氨被汲取為NH4NO3的汲取率為98%，則硝酸車間日生產能力應為多少噸才合理？

［解析］設日產HNO3的質量為x,NH3用于生產HNO3的質量為35t-y

由各步反應方程式得氨氧化制HNO3的關系為：

NH3～NO～NO2～HNO3

1763

y92%x

y=

用于被HNO3汲取的NH3的質量為

30t-y=30t-

由NH3+HNO3=====NH4NO3

1763

（30t-）×98%x

得［30t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76t

［答案］硝酸車間日生產能力為52.76t才合理。

［本節小結］本節課我們重點討論的是關于多步反應的計算，通過討論和比較，得出關系式法是解決多步反應計算的一種較好的方法。詳細地在找關系式時，一方面可以根據各步反應中反映出的各物質的物質的量或質量的關系，如例3；也可以根據某元素原子的物質的量守恒規律，找出起始物與終態物的關系，如例4。

［布置作業］P26二、4、5

●板書設計

三、多步反應計算

用關系式法解多步反應計算的一般步驟

1.寫出各步反應的化學方程式；

2.根據化學方程式找出可以作為中介的物質，并確定最初反應物、中介物質、最終生成物之間的量的關系；

3.確定最初反應物和最終生成物之間的量的關系；

4.根據所確定的最初反應物和最終生成物之間的量的關系和已知條件進行計算。

●教學說明

多步反應計算的基本解法就是關系式法，為了得出這種方法以及展現這種方法的優越性，在教學中讓學生進行分組討論，充分發揮同學們的想象力、制造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進行比較，自然地得出結論：還是利用關系式法解決簡潔。既解決了問題，又增強了學生的分析問題能力。

參考練習

1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含FeS2為80％的黃鐵礦75t，生產出79．2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應后，反應過程中被還原的C12的質量是多少?

答案：21.3g

3．C02和NO的混合氣體30mL，反復緩緩通過足量的Na2O2后，發生化學反應(假設不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反應后氣體體積變為15mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是()

①l：l②2：l③2：3④5：4

A．①②B.②③C．①②④D．①②③④備課資料

在有關礦石的計算中，常出現這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質的、必定的定量關系．下面通過汁算說明它們的關系：

題目：某黃鐵礦含FeS2x％，在反應中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？

解：設礦石的質量為mt，則FeS2的質量為mx％，硫的質量為m×x％=mx%t。

損失硫的質量=×m×x％×y％t；

損失FeS2的質量==

損失礦石的質量=my%t。

因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

礦石的損失率=(my％)／m=y％。

從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數值是相等的,在計算中完全可以代換。

綜合能力訓練

1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內。充分反應后，容器內殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變為紅棕色。則m與n的比()

A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8

答案：C

2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液汲取其混合氣。amolNO2和bmolNO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全汲取,無氣體剩余。現有濃度為cmolL-1NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是()

A．a／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL

答案：D

3.200t含FeS275％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2lO％，S02轉化為S03的轉化率為96％，S03的汲取率為95％，可生產98％的硫酸多少噸?

解法一：關系式法：

FeS2~2H2S04

120t196t

200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％x

解得x=205．2t。

解法二：守恒法

設生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；

200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％x×，

x=205．2t。

答案：205．2

初中化學化學方程式教案精選篇10

教學目標：

知識：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡潔的計算。

能力：培育學生根據化學特點去進行思維的良好習慣和嫻熟的計算技能。

情感：熟悉定量討論對于化學科學進展的重大作用。培育學生科學的學習態度。

學前分析：

本節課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探究由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培育他們一絲不茍的科學態度。

教學過程：

[復習提問]

書寫下列化學方程式：

1、硫的燃燒

2、磷的燃燒

3、加熱高錳酸鉀制氧氣

4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣

[創設情境]

實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

[學生討論]

可能得到的結果：

1、無從下手。

2、根據化學式計算，求出水的質量。

3、利用化學方程式解題。等。

[老師點撥]

1、若學生根據化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。

2、若利用化學方程式解題。學生可能出現未配平而算錯數，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關鍵引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。

[引導回憶]

化學方程式的意義：

1、表示反應物、生成物、條件。

2、表示各物質之間的質量關系，及各物質之間的質量比。

[練一練]

1、求碳在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。

2、求磷在氧氣中燃燒各物質之間的.質量比。

[試一試]

實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。

[學生討論]

參照課本第99頁例題1的解題過程，對比[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清晰解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。

[強調格式]

1、設未知量，未知數后不加單位

2、根據題意寫出化學方程式，留意化學方程式的書寫要完整、正確。指出若不配平，直接影響計算結果

3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡明地寫出答案

[例題]

由學生和老師共同寫出正確解題步驟。

工業上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。假如要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

初中化學化學方程式教案精選篇11

教學目標

技能1.學會利用化學方程式的簡潔計算，正確把握計算的格式和步驟。

2.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡潔的計算。懂得質量守恒是根據化學方程式計算的理論依據。

過程

方法通過對化學方程式中物質間質量比的分析，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關系。培育學生根據化學特點去進行思維的良好習慣和嫻熟的計算技能。

情感

態度熟悉定量討論對于化學科學進展的重大作用。培育學生嚴謹求實、勇于創新和實踐的學習態度和科學精神。

教學重點根據化學方程式計算的步驟和格式

由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

教學難點解題格式的規范化及化學計算設答與物理、數學的區分

教學內容及問題情境學生活動設計意圖

復習提問

化學方程式的意義

[提問]那么能否利用化學方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？

創設情境

投影氫氣是將來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。

問題一桶18kg的水產生的氫氣可供汽車跑多遠？你打算怎么算？

過渡依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。（板書課題）

指導閱讀

提問怎樣把同學們的思路清晰的表示出來呢？

指導閱讀課本第100頁例題1.要求：對比例題1把完整的.解題過程寫出來。

投影展現學生的完整書寫格式

課件展現完整的解題格式。

并請同學們說出根據化學方程式計算的依據、

解題步驟及化學計算題中設答與物理、數學的區分

教學內容及問題情境

從三方面敘述

思考討論：根據方程式中物質的質量比由水的質量求氫氣的質量，再折算出汽車跑的路程

閱讀后書寫

評價與指正

觀看

討論歸納

學生活動通過復習明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎

用詳細的情景素材提出問題，讓學生體驗到化學知識與技能的有用性

嘗試用數學計算式結合化學方程式中物質質量之間的關系解題

通過自學的方式嘗試根據化學方程式規范地解題

設計意圖

小結

1、計算依據：化學方程式中各物質的質量比；

2、解題步驟

1、設未知量（未知數后不加單位）；

2、正確書寫化學方程式（留意化學方程式的書寫要完整、正確，指出若不配平，直接影響計算結果）；

3、計算相關物質的相對分子質量；

4、標出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般結果保留一位小數）；

7、簡明地寫出答語。

鞏固練習

課本第101頁課堂練習

準時對學生進行指導

總結歸納

提問同學們能從以上練習得出什么結論嗎？

小結已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任

何物質的質量。

指導閱讀例題2，再次強調格式

設問實際生產中，開采的石灰石中一定含有雜質，你們考慮一下，能將它的質量直接帶入化學方程式進行計算?為什么？

小結計算時必須將純量代入方程式

(補充)有關含雜質的物質計算在第八章學習

展現電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？

甲同學[解]設可得氫氣質量是x。

HO2H↑+O2↑

331

36gx

答：氫氣的質量是1.1g.

乙同學[解]設可得氫氣的質量是x。

H2OH2↑+O2↑

182

36gx

教學內容及問題情境

分析解題依據

歸納步驟

一生板演其他人在練習本上書寫計算過程

討論

閱讀

討論：不行，由于化學方程式中各物質的質量比是指不含雜質的純物質之間的質量比

觀看解題過程

分析存在的問題

甲不對

啟示：化學式書寫要正確

觀看解題過程

分析存在的問題

乙不對

啟示：化學方程式要配平

學生活動通過對比歸納讓學生清晰、明確地把握化學計算題的基本格式和理論依據

使學生再練習中正確規范地解題

培育學生自學獵取知識的能力，進一步鞏固化學方程式的計算格式

通過多媒體手段進行計算格式的訓練再次突破教學難點

設計意圖

答可得到4克氫氣

丙同學[解]設可得氫氣的質量是x。

2H2O2H2↑+O2↑

204

36x

答：可得到7.2克氫氣

丁同學[解]設可得X克氫氣。

2H2O2H2↑+O2↑

364

36gx

x=4g

答：可得到4克氫氣

小結計算要領：寫對物質的化學式，化學方程要配平；算準相對分子質量，計算單位不能忘；關系量間成正比，解設比答要完整。

鞏固提高

大家知道食鹽是常見的調味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH

若每日生產氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產氫氧化鈉多少千克？

反思溝通談談本節課學習后你有什么收獲與啟示？作業：課后習題4、5、6.

觀看解題過程

分析存在的問題

丙不對

啟示：要正確計算相對分子質量，計算單位不能忘

觀看解題過程

分析存在的問題

不對

啟示：解設比答要完整

練習

談感受

完成作業

展現學生容易出現的問題，以此創設情境發動學生自己發現問題并解決問題。

培育學生嚴謹務實的學習態度和敏銳的觀察力

規范解題

提高學生自己歸納總結的能力

板書設計

課題3利用化學方程式的簡潔計算

一、計算依據：化學方程式中各物質的質量比；

二、計算步驟：1、設未知量（未知數后不加單位）；

2、正確書寫化學方程式

3、計算相關物質的相對分子質量；

4、標出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般結果保留一位小數）；

7、簡明地寫出答語。

三、計算類型：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量（計算時必須將純量代入方程式）

四、計