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第二節化學能與電能第二章化學反應與能量第一課時原電池高一化學必修2人教版永寧縣回民高級中學王學書CuZn稀硫酸---Zn2+H+Zn2+電流表A還原劑(Zn)失去電子，發生氧化反應還原劑失去的電子從鋅極流出Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發生還原反應流入銅極經外電路負極正極SO42-陽離子陰離子正極負極OH-一、認識原電池負極正極電解質溶液e-陰離子還原反應氧化反應陽離子原電池工作原理圖示外電路內電路-二、原電池的形成條件形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或非金屬導體（石墨）等實驗探究二、原電池的形成條件形成條件一：活潑性不同的兩個電極實驗探究形成條件二：電極需插進電解質溶液中形成條件三：必須形成閉合回路形成條件四：存在自發的氧化還原反應1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是(

)C原電池的判斷課堂鞏固CDA課堂鞏固2.鋅銅原電池產生電流時，陽離子()A.移向Zn極，陰離子移向Cu極B.移向Cu極，陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極3.下列關于原電池的敘述正確的是(

)A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉變為電能的裝置C.原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原D.原電池中，電流的方向是從負極移向正極BB原電池工作原理：小結電解質溶液失e-，沿導線傳遞，有電流產生陽離子負極

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