2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物,

其中一種產物n是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，另一種產物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

下列說法正確的是（）

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡單氫化物的熱穩定性依次增強

D.m、n、q三種物質均為共價化合物

2、圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程（中間體的能量關系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CHjCOOH和CH3COCT兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是

A.CH4分子在催化劑表面會斷開C-H鍵，斷鍵會吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3COOH的電離常數Ka=10~4.76

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

3、化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分館來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質的水解產物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

4、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCb固體（溶液體積變化、溫度變化忽略不計），測得溶液中離

子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

已知：Ksp(BaCO3)=2.40xW9

A.A、B、C三點對應溶液pH的大小順序為：A>B>C

2

B.A點對應的溶液中存在：C(COJ)<c(HCO3)

2

C.B點溶液中c(CO3)=0.24mol/L

D.向C點溶液中通入CO2可使C點溶液向B點溶液轉化

5、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4

C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7

6、室溫下，對于0.10mol?L/i的氨水，下列判斷正確的是()

A.溶液的pH=13

B.25c與60℃時，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c(NHJ)和c(OH)都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

7、實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑瓶中的液澳可用水封存，防止浪揮發

8、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質溶液均相同，則兩裝置中相同的是()

cc

飽和住鹽水（含酚的）泡和食鹽水（含酚儆）

A.在碳電極上所發生的電極反應B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

9、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

分別在MgCL和AICL溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強弱

察現象

B比較CL、B"的氧化性強弱將少量氯水滴入FeB。溶液中，觀察現象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數Ka：HSO3>HCO3測得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

10、下列過程中沒有發生電子轉移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

11、下列化學用語正確的是（）

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸的結構簡式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：

C.氯化俊的電子式為：[H：N：H]cf

D.次氯酸的結構式為：H-Cl-O

12、NA表示阿伏加德羅常數的數值。乙酸（CH3cH20cH2cH3）是一種麻醉劑。制備乙酸的方法是

2cH3cH20H***"?CH3cH20cH2cH3+H2O.下歹U說法正確的是

A.18gH2照分子含中子數目為IONA

B.每制備ImolCH3cH2180cH2cH3必形成共價鍵數目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個數為L2NA

D.標準狀況下,4.48L乙醇含分子數為0.2NA

13、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如圖所示:

“&示乳惚

下列關于該高分子的說法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領域的重要基礎材料

B.完全水解產物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

O

D.結構簡式為IIx\[/—C

H

14、黃銅礦（CuFeSz）是提取銅的主要原料，其煨燒產物Cu2s在1200C高溫下繼續反應：

2CU2S+3O2-2CU2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2s-6C11+SO2…②.則

A.反應①中還原產物只有SO2

B.反應②中Cu2s只發生了氧化反應

C.將1molCuzS冶煉成2molCu,需要Chlmol

D.若ImolCu2s完全轉化為2moicu,則轉移電子數為2N,\

15、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A.水煤氣-CH』B.明帆-KAKSOgl2H2。

C.水玻璃-HzSiChD.純堿-NaHCCh

32

16、某溶液中可能含有Na+、AP\Fe\NO3,SO4->CP,滴入過量氨水，產生白色沉淀，若溶液中各離子的物

質的量濃度相等，則一定存在的離子是

A.SO?-B.NO3-C.Na+D.Fe3+

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

氣體使得火星木條復林)

隔絕空氣

X稀NaOH熔淞加熱

(32.0g)溶液沉淀80體(16.0g)

幅碳酸

(重色)(藏色)

,固體甲(Bft)

(28.8g)固體單敏乙

(12.80紫紅色

請回答：

(1)X的化學式是。

(2)寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是o

(3)寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式o

18、有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。已知:

1~~?一定條件1~~1一定條件?一一＞—△—

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溟的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發生的反應有(選填序號)

①取代反應②消去反應③加聚反應④氧化反應

(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是：、o

(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式：

(4)E可用于生產氨葦青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據報道，可由2—甲基一1—丙醇和甲

酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是.

19、三氯氧磷(POCb)是一種工業化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合

成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCb為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PC13和三氯氧磷的性質如表:

熔點/℃沸點/℃其他物理或化學性質

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

(2)裝置B的作用是(填標號)。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c.觀察氣體流出速度d.調節氣壓

(3)儀器丙的名稱是,實驗過程中儀器丁的進水口為(填“a”或"b”)口。

(4)寫出裝置C中發生反應的化學方程式______,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65℃,原因是?

(5)稱取16.73gPOCb樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2moH/i的AgNCh溶液

10.00mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20mol-L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN|)?則加入Fe2(SO5溶液的作用是,樣品中POCL的純度為

20、亞氯酸鈉(NaClCh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出C1O2,是一種高效的氧化劑和優

質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO?固體的實驗裝置如圖所示:

已知：

①C1O2的熔點為-59℃、沸點為11℃,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是一;裝置B的作用是一；冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少CKh的分解

⑵C1O2是合成NaCK>2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學方程式：一。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為o空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產率，

試分析原因：O

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是.

(5)為防止生成的NaCK)2固體被繼續還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鎰酸鉀

⑹若mgNaCKh(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產率是_、100%。

21、某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環，相對分子質量小于150,其中含碳的質量分數為70.6%,

氫的質量分數為5.9%,其余為氧。

(1)A的分子式是<,

(2)若A能與NaHCXh溶液反應放出C(h氣體，其結構可能有種。

(3)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且ImolA消耗ImolNaOH,則A的結構簡式是?

(4)若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且ImolA消耗2moiNaOH,則符合條件的A的結構可能有

種，其中不能發生銀鏡反應的物質的結構簡式是。寫出該物質與氫氧化鈉反應的化學方程式。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產物，

其中一種產物n是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，n為N%,另一種產物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結合原子序數可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸錢，則水解促進水的電離，選項A錯誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強，對應的簡單氫化物的熱穩定性越強，選項C正確；

D、m為碳酸鉉或碳酸氫錢，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。

答案選C。

2、D

【解析】

A.虛框內中間體的能量關系圖可知，CH』分子在催化劑表面斷開C—H鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，A項正確；

B.從虛框內中間體的能量關系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C-C和O—H鍵形成的,形成化學鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；

C.由圖2可知，當溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHCH3COO+IF的電離常數

c(CHCOO).c(H+)

3=c(H+)=10-4-76.C項正確;

&-C(CH3COOH)

D.根據CH3coOH.?CH3COO-+H+的電離常數口=。(。￥婆乎H)可知，圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的電離常數Ka的值，而升高溫度電離常數增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向

移動。D項錯誤；答案選D。

3、B

【解析】

A.礦物油可以通過石油分館來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分儲來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質的水解產物都是a-氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

4、A

【解析】

A.CO32-的水解能力強于HCCh,因此溶液中的CO3?-的濃度越大，溶液中的OH-的濃度越大，pH越大。溶液中的

CO32一的濃度越大，則加，口?;一、的值越小,從圖像可知，A、B、C三點對應的溶液的-1g八的值依次增大,

C(HCO3)C(HCOJ

則溶液的pH依次減小，pH的排序為A>B>C,A正確;

c(COj)c(COh

A點對應的溶液的小于0,可知------->0,可知C(CO32-)>C(HCO3-),B錯誤;

c(HCO；)c(HCO；)

C.B點對應的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10-7moi?Li,根據Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CCh2-)=2.40xif)?,可得

C(CO32)=K噌a；)=2.：*9=2.4“]02moi/L,C錯誤；

c(Ba-)10

cCCOh,c(COt)

D.通入82,CO2與水反應生成H2c03,H2CO3第一步電離產生較多的HCO。布麗減小'貝卜電淅5

增大，C點不能移動到B點，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

c(H+)c(CO；)_

D項也可以根據電離平衡常數推導，根據HCO3-=H++CO32,有K,c(HCO-),轉化形式可得,

c(CO；-)K“2

,通入CO2,溶液的酸性增強，c(H+)增大，篙3)二得上減小,則-1g；葭一)增大。

c(HCO；)c(H+)

5、C

【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應生成亞硫酸氨或亞硫酸氫鉉，然后與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸鉉、

硫酸氫錢。

【詳解】

A.廢氣少量時生成X為亞硫酸銹，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫錢，或二者均有，A正確；

B.X中加過量硫酸生成硫酸鐵或硫酸氫鏤，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫錢，與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；

D.(NH。2S2O8中為連二硫酸鐵，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7,D正確；故答案

為：Co

6、D

【解析】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(0H

-)都減??；

D.氯化鏤是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離，所以O.lOmoM/i的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

+

')都減小，所以溶液中c(NH4)?C(OH)變小，故C錯誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化鏤是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：D。

7、A

【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑瓶中的液澳可用水封存，防止浸揮發，D正確。

答案選A。

8、D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應不同，故A錯誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經導線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導線連接處的

電流方向不同，故C錯誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；

故選：D。

9、D

【解析】

A.分別在MgCL和AICL溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；

B.Fe2+的還原性大于Br\將少量氯水滴入FeBn溶液中，首先氧化Fe?+,則無法比較CL、B。的氧化性強弱，故B

錯誤；

C.將SO2通入酸性高鋸酸鉀溶液中，溶液褪色，體現SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；

D.測得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液，說明CCh?一的水解能力大于SCh5則電離能力HSO3>HCO3,

即電離常數Ka:HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為D?

10、A

【解析】

A.液氨作制冷劑，液態氨變為氣態氨，是物理變化，不存在電子轉移，故A錯誤；

B.合成氨是氫氣與氮氣反應生成氨氣，是氧化還原反應，存在電子轉移，故B正確；

C.大氣固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發生氧化還原反應，存在電子轉移，故C正確；

D.生物固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發生氧化還原反應，存在電子轉移，故D正確；

故答案為Ao

11、A

【解析】

CH3cH2cHecI0H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結構簡式為：I,故A正確；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為、?:，故B錯誤；

H

C.氯化鍍為離子化合物，氯離子中的最外層電子應該標出，正確的電子式為：故C錯誤；

H

D.次氯酸的電子式為：H；o：Cl：，所以次氯酸的結構式為：H-O-CL故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

考查電子式、結構簡式、結構式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

12、C

【解析】

A、18gH2%分子含中子數目為丁4^X10NA=9NA,故A錯誤；B、每制備ImolCH3cH2180cH2cH3,分子間脫

水，形成C—O、O-H共價鍵，形成共價鍵數目為2NA,故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

H原子=(：,X6+；-』［-X2)XNA=1.2NA,含H原子個數為1.2NA,故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇

為液態，故D錯誤；故選C。

13、D

【解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質更致密，防護功能更

高，A正確；

B.根據物質的分子結構可知，該化合物是由H?N—◎一曬、HOOC—?—COOH發生縮聚反應產生，

H2N—<Q>—NH2的官能團是氨基(-NH2),HOOC—<^—COOH的官能團是竣基(-COOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質的物理性質，如溶解性、物質的熔沸點，C正確；

o(J

D.根據物質的結構可知其結構簡式為HD錯誤；

故合理選項是D.

14、C

【解析】

反應①中S化合價變化為：-2—+4,O化合價變化為：0--2；反應②中，Cu化合價變化為：+1-0,S化合價變化為:

-2—+4?？稍诖苏J識基礎上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.O化合價降低，得到的還原產物為CU2O和SO2,A選項錯誤；

B.反應②中Cu2s所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2s既發生了氧化反應，又發生了還原反應,

B選項錯誤；

C.將反應①、②聯立可得：3CU2S+3O2-6Cu+3sCh,可知，將1molCu2s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項

正確；

D.根據反應：3CU2S+3O2—6Cu+3sCh,若ImolCu2s完全轉化為2moicu,只有S失電子，：［(4-(-2)］mol=6mol,所

以，轉移電子的物質的量為6mol,即轉移的電子數為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

氧化還原反應中，轉移的電子數=得電子總數=失電子總數。

15、B

【解析】

A.天然氣是CHo水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤;

B.明磯是Kal(SO4)2“2H2。的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯誤；

D.純堿是Na2co3的俗稱，故D錯誤；

故答案選Bo

16、A

【解析】

某溶液中可能含有Na+、Al3\FeJ\NO3,SO?-,CP,滴入過量氨水，產生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有Al?"，一定不含Fe3+(否則產生紅褐色沉淀)，若溶液中各離子的物質的量濃度相等，根據電荷守恒，則一

定存在的離子是SO42,且至少含有NO3-、C廠中的一種，若含有NO3：兩種，則還含有Na+,故答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+

17、CuOCu+2OH=CU(OH)2CU2O+H2SO4=CU+CUSO4+H2O

【解析】

流程中32gx隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質量：32.0g-28.8g=3.2g,證明X中含氧

元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅

32?

元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,X為氧化銅，n(CuO)=——2—-=0.4mol,結合質量守恒得到

80g/mol

3.2g__

n(Oz)=—：—；----7=0.1mol,氧兀素守怛得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固體甲化學式為CuiO,

32g/mol

固體乙為Cu,藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。

【詳解】

(1)分析可知X為CuO,故答案為CuO；

2+

(2)藍色溶液為硫酸銅溶液，轉化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為CU+2OH=CU(OH)2,故答案為

2+

Cu+2OH=CU(OH)2；

(3)固體甲為CU2O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發生歧化反應生成銅、二價銅離子和水，反應的化學方程式為：Cu2O+

H2SO4=CU+CuSO4+H2O,故答案為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.

H,C0H3C0

18、①②④竣基碳碳雙鍵、

H,C—CH—CH,—C—OHHjC—C%—CH—C—0H

H,CH,C0

一定星件

H,C—CH—CHj-0H+HCOOH—?H,C—C—C—OH+H,0

H3C

【解析】

B發生氧化反應生成C,C發生氧化反應生成D,D能與NaHCCh溶液反應放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使漠的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子炫基上的氫若被CI取代，其一氯

代物只有一種，則B的結構簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F為CH3cH2cH2cH=82,據此分析作答。

【詳解】

B發生氧化反應生成C,C發生氧化反應生成D,D能與NaHCCh溶液反應放出CO2,D中含竣基，C中含醛基，B

中含一CH2OH,且B、C、D中碳原子數相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F,F可以使溟的四氯化碳溶液褪色,

B-F為消去反應；D、E互為同分異構體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A,A的分子式為C10H20O2,A具

有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子煌基上的氫若被C1取代，其一氯

代物只有一種，則B的結構簡式為CH3cH2cH2cH2cH2OH,C為CH3cH2cH2cH2cHO,D為CH3cH2cH2cH2coOH,

E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2cH2cH2cH2cH3,F為CH3cH2cH2cH=82,

(1)B的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、竣酸等發生取代反應，B中與一OH

相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發生消去反應，B能與02、KMn(h等發生氧化反應，B不能加聚反應，答案

選①@④。

(2)D為CH3cH2cH2cH2COOH,所含官能團名稱為竣基；F為CH3cH2cH2cH=Clh,所含官能團名稱為碳碳雙鍵。

(3)D、E的官能團為竣基，與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3cH2cH

(CH3)COOH?

(4)E為(CH3)JCCOOH,2—甲基一1一丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為

CH3

CH—CH—CH—OH+HCOOH-^^1

32CH3—C—COOH+H20O

—

CH3

19、否，長頸漏斗不能調節滴液速度acd三頸燒瓶a2PCh+O2=2POC13溫度過低反應速度過慢；

溫度過高，PCb易揮發，利用率低指示劑91.8%

【解析】

A裝置中用雙氧水與二氧化鎬反應制備氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有的水蒸氣

用濃硫酸除去，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起到安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置

C中反應生成POCb,為了控制反應速率，同時防止三氯化磷揮發，反應的溫度控制在60?65C,所以裝置C中用水

浴加熱，POCL遇水劇烈水解為含氧酸和氯化氫，為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后

連有堿石灰的干燥管，據此分析解答(1卜(4)；

(5)測定POC13產品含量，用POCb與水反應生成氯化氫，然后用硝酸銀標準溶液沉淀溶液中的氯離子，KSCN溶液滴

定過量的AgNCh溶液，根據KSCN的物質的量可計算出溶液中剩余的AgNCh,結合AgNCh的總物質的量得知與氯離

子反應的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質的量，根據元素守恒可計算出樣品中POCL的質量，進而確定POCU

的質量分數。

【詳解】

⑴裝置A中的分液漏斗不能用長頸漏斗代替，因為長頸漏斗不能調節滴液速度，故答案為否，長頸漏斗不能調節滴液

速度；

(2)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時可觀察到氣泡出現，長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強,

起到安全瓶的作用，則裝置B的作用是觀察Ch的流速、平衡氣壓、干燥氧氣，故答案為acd；

(3)根據裝置圖，儀器丙為三頸燒瓶，為了提高冷卻效果，應該從冷凝管的下口進水，即進水口為a,故答案為三頸燒

瓶；a：

(4)氧氣氧化PCb生成POCb,根據原子守恒，反應的化學方程式2PCb+O2=2POCb,根據上面的分析可知，反應溫度

應控制在60-65℃,原因是溫度過低,反應速率小,溫度過高，三氯化磷會揮發,利用率低,故答案為2PC1J+OI=2POC13；

溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發，利用率低；

(5)Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則用KSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液時，可選擇硫酸鐵溶液為指

示劑，達到終點時的現象是溶液會變紅色；KSCN的物質的量為0.20mol?L“x0.010L=0.002mol,根據反應

Ag++SCN-=AgSCNb可知溶液中剩余的銀離子的物質的量為0.002moLPOCb與水反應生成氯化氫的物質的量為

003mol100mL

3.2mol?L1x0.01L-0.002mol=0.03mol,即16.73gPOCb產品中POCb的物質的量為—、丁而一=0.1moL則所

,,O.lmolx153.5g/mol

得產品中POCb的純度為------1…---------xl00%=91.8%,故答案為指示劑；91.8%。

16.73g

【點睛】

明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關鍵。本題的易錯點為(5),要理清楚測定POCL的純度的思路，注意

POC13-3HCL

20、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2so4=2CIO2T+(hT+Na2so4+2H2ONaCICh遇酸放

出CIO2空氣流速過慢時，C1O2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，C1O2不能被充分吸

收，NaCKh的產率下降沒有處理尾氣A紗包或學2或匚段(或其他合理答案)

90.5m181mm

【解析】

在裝置內，NaCKh與H2s04的混合液中滴加H2O2,發生反應ZNaCKh+HzCh+H2so4=2CK)2T+O2T+Na2so4+2H2O,

生成的C1O2與02的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合

氣進入C中，發生反應2ao2+H2O2+2NaOH=2NaQO2+CM+2H20,CKh的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應使

用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，

則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應不充分，吸收效率低。CKh氣體會污染大氣，應進行尾氣處理。

【詳解】

(1)制取氣體前，為防漏氣，應在組裝好儀器后，進行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少CIO2的分解，C1O2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降

低CKh的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；

⑵CIO2是合成NaCKh的重要原料，三頸燒瓶中NaCKh與H2s€>4的混合液中滴加H2O2,發生反應生成CKh的化學

方程式為2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+(M+Na2so4+2氏0。答案：

2NaClC)3+H2O2+H2so4=2ClO2T+ChT+Na2so4+2H2O；

(3)因為NaCICh遇酸會放出C1O2,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為NaCKh遇酸放出

C1O2,加堿可改變環境，使NaCKh穩定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaCKh的產率，原因是：空氣流速過

慢時，C1O2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，C1O2不能被充分吸收，NaClO2的產率下降。

答案為：NaCKh遇酸放出ClCh;空氣流速過慢時，CKh不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時,

CKh不能被充分吸收，NaClCh的產率下降；

(4)002氣體會污染大氣，應進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣;

(5)A.過氧化鈉與水反應，可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似，A符合題意；

B.硫化鈉具有強還原性，能將NaCKh固體還原為NaCLB不合題意；

C.氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaCKh固體還原為NaCl,C不合題意；

D.高銃酸鉀具有強氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；

故選A。答案為：A；

⑹可建立如下關系式：NaClO3(s)—C1O2—NaClO2(s),從而得出NaCK)2(s)的理論產量為：一經熱