2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列關于氯氣性質的描述錯誤的是()

A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應

2、給下列物質分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是()

A.Na2sCh晶體B.C21150HC.C6H6D.Fe

3、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)#D(g)o其中容器甲中反應進行至5min時達到平

衡狀態，相關實驗數據如表所示：

平衡物質的量

起始物質的量/mol化學平衡常數

/mol

容器溫度/c

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol,L",min-i

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0moIB,反應達到平衡時，A的轉化率小于80%

D.KI=K2>K3

4、下列有關氮原子的化學用語錯誤的是

B.Q)\IS2S2P

A.:N-C.Is22s22PD-回［minit??

5、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)=-*"COC12(g),其中容器I中反應

在5min時達到平衡狀態。

容器編起始物質的量/mol平衡物質的量/mol

溫度/℃

號

COChCOChCOCh

I5001.01.000.8

n5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是

A.容器I中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16mobL''min'1

B.該反應正反應為吸熱反應

C.容器H中起始時CL的物質的量為0.55mol

D.若起始時向容器I加入COO.8mol、Ch0.8mol,達到平衡時CO轉化率大于80%

6、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質）

A.NaCKKNOi）：蒸發至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸儲

C.己烷（己烯）：加適量濱水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗氣

7、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是（）

I

I---------------1--------------1

;石灰石

高溫電解.f

熔

融

TI碳

陽

酸

及

Q鹽

w

極

石

石

J灰

6

4C5

^a(:

CaO+On+C

x-Q(rx

A.該裝置可以將太陽能轉化為電能

B.陰極的電極反應式為3co2+4e—=C+2CC>32一

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D.電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極

8、下列說法不正確的是（）

A.FezCh可用作紅色顏料B.濃H2s(h可用作干燥劑

C.可用SiCh作半導體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點

9、能用離子方程式2H++C€>32-=CO2T+H2。表示的是()

A.NaHSCh和Na2c。3B.H2s和BaCO3

C.CH3coOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

10、有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學性質

B.使鐵、鋁鈍化表現了強氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應中起催化吸水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現強酸性

11、鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微

溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶；如需精制，可將結晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少

許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.過濾D.重結晶

12、下列化學用語的表述正確的是

+

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用電子式表示HC1的形成過程：HH+C1C,->2HC,

C.S2-的結構示意圖：通288

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

13、下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NHUSCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應可生成CuCh

14、下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是

A.FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe3*+Cu=2F『+Cu2*

B.Na?。?用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH+021

C.氯氣制漂白液：Clz+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

2-2-

D.Na2cO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+C03CaCO3(s)+S04

15、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入ONmolNCh、0.2molNO和O.lmolCL,發生如下兩個反應:

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常數Ki

②2NO(g)+CL(g)=^2aNO(g)AH2<0平衡常數K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%,10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率

3

v(ClNO)=7.5xl(rmol/(L-min)o下列說法不正確的是()

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)=i2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數為一

殳

松

B.平衡后c(Ch)=2.5xl02mol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大

D.平衡時Nth的轉化率為50%

16、對下列化學用語的理解正確的是

A.丙烯的最簡式可表示為CH2

B.電子式，>：”既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

D.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在如下轉化關系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下丙溶液的pH=13,下

列說法錯誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態氫化物的穩定性：X>W

18、化學與生活等密切相關。下列有關說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會加速內膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內的脫氧劑

19、秘(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態為+3時較穩定，鋸酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色?，F取一定量的硫酸鎰

(MnSCh)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶涌

溶液紫紅色消失，產生氣

實瞼現象溶液呈紫紅色溶液緩慢變成藍色

泡

在上述實驗條件下，下列結論正確的是

A.BiCh-的氧化性強于MnOj

B.H2O2被高鑄酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成12

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍色

20、下列反應中，同一種氣態反應物既被氧化又被還原的是（）

A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

21、原子序數依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個數比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質的沸點：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

22、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在

周期序數與族序數相同；d與a同族，下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.b的氧化物的水化物可能是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某芳香燒X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關

系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

C12

AL-[X

濃硝酸f

濃硫酸；①COOH

一

IBNH2

④一

(l)寫出：X-A的反應條件；反應④的反應條件和反應試劑：?

(2)E中含氧官能團的名稱：；反應②的類型是；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是o

(3)寫出反應①的化學方程式：o

COOH

(4)有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結構簡式：

CH20H

(5)寫出由A轉化為^koH的合成路線

(合成路線表示方法為：A鬻零B……髓逑目標產物)。

24、(12分)葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

OTI

甲乙內

(1)甲的最簡式為;丙中含有官能團的名稱為一.

(2)下列關于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式:

（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產物已經略去）:

①銀氨溶液，50七H2O

）戊（CsHsOsN）甲

②H，一定條件

IIIIV

①步驟I的反應類型是?

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應的化學方程式為.

25、（12分）PCL是磷的常見氯化物，可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下:

熔點/℃沸點/℃密度/g/mL化學性質

2P+3C12（少量）A2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）A2PCk

PC13-11275.51.574遇水生成H3P和HC1,遇氧氣生成POC13

I.PC13的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

⑴儀器乙的名稱是—；與自來水進水管連接的接口編號是一（填"a”或"b”

（2）實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CO2,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①一;

②一。

（3）實驗室制備CL的離子方程式為一;實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一。

H.測定PC13的純度

測定產品中PCL純度的方法如下：迅速稱取4.100g產品，水解完全后配成5。0mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO.3+H2O+l2=H3PO4+2HLL+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6,假設測定過程中沒有其它反應。

(4)根據上述數據，該產品中PCL的質量分數為一;若滴定終點時仰視讀數，則PC13的質量分數_(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”)。

III.PC13水解生成的H3P03性質探究

⑸請你設計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：___J

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、碎、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業上可用反應：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝

(1)儀器a的名稱是,儀器b的名稱是?b中利用質量分數為70%?80%的H2s。4溶液與Na2sCh固體

反應制備SO2反應的化學方程式為oc中試劑為

⑵實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗D：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料:Fe3++3S2O3*=Fe(S2O3)3&(紫黑色)

裝置試劑X實驗現象

0.2mL

8—0.1mol-L-1

4x溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

幾乎變為無色

2mL

?0.1mol'f1

NsSjO,溶液

(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成

TFe2+?從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗H的現象：

實驗III：標定Na2s2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質

K2Cr2O7（摩爾質量為294g?mol“）0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+3+

并酸化，發生下列反應：6I+CF2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

發生反應l2+2S2O32-=2r+S4O6*,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為molL-1

27、（12分）甲酸（化學式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質量46）,俗名蟻酸，是最簡單的竣酸，無色而有刺激

性氣味的易揮發液體。熔點為8.6°C,沸點100.8C,250c電離常數及=L8xior。某化學興趣小組進行以下實驗。

I.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

（1）請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱o用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫

酸混合，甲酸發生分解反應生成CO,反應的化學方程式是；實驗時，不需加熱也能產生CO,其原因是o

⑵如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

n.對一氧化碳的化學性質進行探究

資料：i.常溫下，CO與PdCL溶液反應，有金屬Pd和CCh生成，可用于檢驗CO；

473K

ii.一定條件下'CO能與NaOH固體發生反應：CO+NaOH福HCOONa

利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。

（3）打開k2,F裝置中發生反應的化學方程式為；為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環使用，G裝置

中盛放的試劑可能是,H裝置的作用是.

（4）現需驗證E裝置中CO與NaOH固體發生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產物，配置成溶液，在常

溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由:,

1

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數Kh的數量級為。若向100mlO.lmol.L的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L”的HC1溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為

28、(14分)元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為一,氧化性最弱的簡單陽離子是一。

(3)已知：

化合物MgOAI2O3MgCkAICB

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/℃28002050714191

工業制鎂時，電解MgCb而不電解MgO的原因是—；制鋁時，電解ALO3而不電解AlCb的原因是—o

(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)座置SiCL(純)，“^七竽(純)

寫出SiCk的電子式：一;在上述由SiCL制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的

熱化學方程式：一。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是—.

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(6)KCIO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：一?

’的兩種單體A和B合成PC塑料

29、(10分)用合成EPR橡膠

CH3O

其合成路線如下:

CH3

已知：①RCOORi+R20H催化劑>RCOOR+R1OH

A2

?(CH)2C=CHCH+H2O2—、，/+HO

33(IH3'I---------HlH3*2

OH

③6

%+。H+S-DHZ。

回答下列問題：

⑴F的結構簡式為,反應m的反應類型為。

（2）C的名稱為?

（3）寫出反應IV的化學方程式：。

（4）從下列選項中選擇試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質。（填字母）

A.氯化鐵溶液B.濃溟水C.酸性KMnCh溶液

（5）滿足下列條件的有機物E的同分異構體有種。

①與E屬于同類別物質；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。

O

（6）以丙烯和丙酮為原料合成I,無機試劑任選，寫出合成路線

（H3O2HCO—C—<KH（CH3）2

（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應生成氯化氫，故選A。

2、B

【解析】

A.Na2s03具有還原性，可與濱水發生氧化還原反應，濱水褪色，故A不選；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發生反應，所以漠水不褪色，故B選;

C.濱易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使漠水褪色，故C不選;

D.鐵可與溟水反應漠化鐵或澳化亞鐵，濱水褪色，故D不選，

故選B。

3,A

【解析】

.,n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反應速率v(D)=——=-----------------=0.32mol?L"?min",則v(A)=v(D)=0.32mol?L'1?min'1,

V.t2.0Lx5min

故A錯誤;

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數相等,

甲中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.02.0()

反應(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學平衡常數k由丁通

乙中A(g)+B(g)；=D(g)

a

開始(mol/L)2.00

2

反應(mol/L)1.01.01.0

a

平衡(mol/L)1.0一101.0

2

1.0……——

化學平衡常數K=八腫寸：?/，臟；

1.Ox(z0n.c5a-11.0)1a—4nxJJL

1.6mol/L

C.甲中CO轉化率=xl00%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當于減小壓強，平衡逆向

2mol/L

移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數減小，因此KI=K2>K3,故

D正確；

故選Ao

4、D

【解析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為：乎，A正確;

B、N原子質子數是7,核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確;

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的ls、2s、2P……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確;

D、根據泡利原理3P軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正確的軌道式為fKlRTIItl.tltlD錯誤。

答案選D。

5、C

【解析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反應速率v(COC12)=Q^—=0.32mol/L?minT,依據速率之比等于計量系數之比，則

5min

V(CO)=V(COCL尸0.32moI/L?minT,故A錯誤；

B.依據圖中數據可知：n和m為等效平衡，升高溫度，cock物質的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱

反應，正向為放熱反應，故B錯誤；

C.依據方程式：CO(g)+C12(g)=COC12(g),可知:

CO（g）+C12（g）^COC12（g）

起始濃度（mol/L）220

轉化濃度(mol/L)1.61.61.6

平衡濃度(mol/L)0.40.41.6

反應平衡常數K=-47V=1°，平衡時CO轉化率：1;6moi/Lxi0()%=80%；

0.4x0.42mol/L

依據n中數據，結合方程式可知：

CO（g）+C12（g）#COC12（g）

起始濃度（mol/L）22a0

轉化濃度（mol/L）111

平衡濃度（mol/L）12a-11

1

K==10＞

I和fl溫度相同則平衡常數相同則：lx(2a-l)解得：a=0.55mol,故C正確；

D.CO(g)+C12(g)=COCL(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO().8mol,ChO.Smol,相當于給體現減壓,

減壓平衡向系數大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%,故D錯誤；

故答案為Co

6、C

【解析】

根據被提純物和雜質的性質選擇合適的方法。除雜應符合不增加新雜質、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【詳解】

A.KNCh的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發剩余的少量液體是KN(h的熱溶液,

應趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；

B.硝基苯、苯互溶但沸點不同，故用蒸儲方法分離，B項正確；

C.己烯與濱水加成產物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D.SCh能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

7、B

【解析】

A.由題圖知，太陽能轉化為化學能，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，故A錯誤；

B.陰極發生還原反應，電極反應式為3co2+4e-=C+2C03”,故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；

D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。

答案選B。

8、C

【解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質Si是半導體材料，故C錯誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；

答案選C。

9、A

【解析】

離子方程式2H++CO32-=cO2T+HzO說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸鋼為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是CO32-,故D錯誤；

故答案選A?

【點睛】

本題需要根據離子方程式書寫規則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，為

易錯點。

10、D

【解析】

A.濃硫酸使其他物質脫水生成新的物質，屬于化學反應，是化學性質，故A正確；

B.濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發生鈍化，故B正確；

C.制備乙酸乙酯的反應中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現難揮發性，故D錯誤；

故選D。

11、A

【解析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結晶…清液放冷，即得純凈

鉛霜此操作為重結晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。

12、C

【解析】

A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2Po42,故A錯誤;

B選項，用電子式表示HC1的形成過程：H---ci：——>故B錯誤;

S2-的結構示意圖：誦以，故C正確;

C選項,

-2+

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4-+3CF+4H+5H2O,故D錯誤;

綜上所述，答案為C。

【點睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。

13、A

【解析】

A項，FeCL溶液中含Fe2+,NH4SCN用于檢驗Fe?+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤;

B項，KAI(SO4)2?12出0溶于水電離出的AP+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為AF++3H2Ok=Al(OH)3

(膠體)+3H+,B項正確；

A

C項，實驗室可用NH4cl和Ca(OH%混合共熱制Nib,反應的化學方程式為2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2O,

C項正確；

D項，Cu與FeCb溶液反應生成CuCL和FeCL,反應的化學方程式為Cu+2FeCb=CuC12+2FeCL,D項正確；答案選

Ao

14、B

【解析】

A.FeCh溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe*+Cu==2Fe2++C/*,故A正確；

B.NaG用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Naz()2+2H20==4Na0H+0?t,故B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,故C正確；

22-

D.Na2c與硫酸鈣發生沉淀轉化：CaS04(s)+C03-CaC03(s)+S04,故D正確；選B。

15、C

【解析】

A.①2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)△匕＜()平衡常數Ki=..

oc

②2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)△氏＜0平衡常數K2=.

反應4NO2(g)+2NaCl(s)F^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數K=，則K=.,A正確；

B.lOmin時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20%,則平衡時混合氣體總物質的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin內用CINO(g)表示的平均反應速率v(CINO)=7.5xlO-3moV(L*min),則

平衡時n(ClNO)=7.5xlO-3moi/(L?min)xl0miiix2L=0.15mol,設①中反應的Nth為xmoL②中反應的CL為ymol,貝!

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+CINO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

2ymolymol2ymol

貝!I0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后

c(Cl)==2.5x102mol/L,B正確；

23-Ot3-；C：

c.平衡常數只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2不變，C錯誤;

D.平衡時NO2的轉化率為xl00%=50%,D正確；

故合理選項是Co

16、A

【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CH2,故A正確；

B.電子式g：H表示羥基，［：Q：H］一表示氫氧根離子，故B錯誤；

C.結構簡式(CH3)zCHCH3表示異丁烷，CH3cH2cH2cH3表示異正烷，故C錯誤；

D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以建不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。

17、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說明Z為A1元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下O.lmoLL“丙溶

液的pH=13,則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在甲+乙->丙+W的轉化關系，且乙為一種二元化合物，則乙為

Na2S.

A.根據上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵

又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；

C.W的離子核外電子層數最多，離子半徑最大，X,Y、Z的離子具有相同的電子層結構，因為核外電子層數相同

時，核電荷數越大半徑越小，Z的核電荷數最大，離子半徑最小，故c正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性X>W,

故D正確。答案選B。

18、C

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；

B.Mg比Fe活潑，當發生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤;

C.過氧化鈉與人呼吸產生的CO2及H2O反應產生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；

故合理選項是C。

19、A

【解析】

A.向無色硫酸鎰（MnSCM溶液中加入適量無色錫酸鈉（NaBiOA溶液，充分反應后溶液變為紫紅色，說明反應產生了

MnO4,Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnOj,根據氧化還原反應的規律：氧化劑的氧化性強于氧化產物

的氧化性，可知BiCh?的氧化性強于MnO/,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產生氣泡，說明產生了02,氧元素化合價升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯誤；

C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變為藍色,可能是H2O2將KI氧化為12,也可能是Mi?+作催化劑使H2O2

分解產生的O2將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變為藍色，C錯誤；

D.錫酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變為藍色，也可以將KI氧化為KKh,因此溶液不一

定變為藍色，D錯誤；

故合理選項是A。

20、B

【解析】

A.二氧化硫與酸性高鈦酸鉀反應中二氧化硫是還原劑，高鎰酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態反應物既被氧化又被還

原，故A錯誤；

B.將二氧化氮（N為+4價）通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉（N為+3價）和硝酸鈉（N為+5價），所以該反應中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產生大量白煙氯化鏤，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態反應物既被

氧化又被還原，故c錯誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應，是過氧化鈉自身的氧化還原反應，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤；

故選：B?

21、B

【解析】原子序數依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q