化學考研真題下載/u-9748568.html

青島科技大學

二○一二年碩士研究生入學考試試題

考試科目：分析化學

注意事項：1．本試卷共道大題（共計46個小題），滿分150分；

2．本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷

上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；

3．必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。

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一、填空題：（本題共18個小題，每空1分，共44分）

1．定量分析結果的準確度是指，準確度的高低用衡量。

2．寫出下列物質在水溶液中的質子條件式:H2S_________。

-2--1

3．在含有Cl和CrO4的混合液中，他們的濃度均為0.1mol·L，當逐滴加入Ag+時，

1012

________先沉淀。（KAgCl1.7710，K,2.010）

SPSPAg2CrO4

2-

4．配制NaOH標準溶液時未除凈CO3,今以草酸(H2C2O4·2H2O)標定其濃度后,用以測定

HAc濃度,測得結果___________;若用以測定HCl濃度,其結果_______。(填偏高、偏低或

無影響)

5．用BaSO4重量法測定Na2SO4試劑純度時,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4,測定結果

___________,若吸留了NH4Cl則結果___________。(填偏高、偏低或無影響)

6．用莫爾法測定Cl-的含量時,酸度過高，則___________，堿性太強,將生成________。

7．當pH>11.0時，EDTA的主要存在形式為。

8．原子吸收分析中的干擾主要有、和三種類型。

9．重量分析法對稱量形式的要求是____________、___________和________。

10．EDTA滴定中,介質pH越低,則Y(H)值越____,K'(MY)值越____,滴定的pM'突躍越

____,化學計量點的pM'值越____。

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11．用EDTA絡合滴定法測水(含Mg2+)中Ca2+含量時,加入________________控制溶液

的pH在_________,目的是_____________而消除干擾,指示劑為______________。

12．對照試驗用于檢驗和消除系統誤差中的；空白試驗的作用是檢驗或消除由

，和中某些雜質引起的誤差。

13．標定HCl溶液的濃度,可選Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)為基準物。二者相比選擇

________作為基準物更好,其原因是____________________________。

14．在常用的氧化還原滴定中，KMnO4屬于指示劑，可溶性淀粉和KSCN屬于

指示劑，二苯胺磺酸鈉屬于指示劑。

15．氧化還原反應的滴定突躍大小主要有兩電對的決定，同時也與兩電對的有

關。

16．氟離子選擇性電極的電極膜是________，內參比電極是________電極，內參比溶液是

________溶液。

17．原子發射光譜分析只能確定試樣物質的，而紅外光譜和核磁共振譜可以給出

有機物質的信息。

18.在HPLC分析儀中，流動相是用輸送的，如果有兩種流動相A和B，在一定的

時間內A從20%變化到80%，B從80%變化到20%，這種方式稱為洗脫。

二、選擇題（本題共18個小題，每題1.5分，共27分）

19．某堿液25.00mL，以0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再

加甲基橙繼續滴定，又消耗HCl6.50mL，此堿液的組成是----------------------()

A.NaOH+NaHCO3；B.NaOH+Na2CO3；C.NaHCO3；D.Na2CO3

20．為標定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準物是---------------------------------()

A.Na2S2O3B.Na2SO3C.FeSO4·7H2OD.Na2C2O4

21．重量分析中，當雜質在沉淀過程中以混晶形式進入沉淀時，主要是由于-------()

A.沉淀表面電荷不平衡；B.表面吸附；C.沉淀速度過快；D.離子結構類似

22．影響氧化還原滴定突躍的因素不包括-----------------------------------------()

A.電子轉移數B.條件電位差C.濃度D.介質

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θ1013

23．下列電對中，φ值最小的是：(已知Ksp,AgCl1.7710,Ksp,AgBr5.3510,

-17

Ksp,AgI=8.5110)-----------------------------------------------------------------------()

A:Ag+/Ag；B:AgCl/Ag；C:AgBr/Ag；D:AgI/Ag

24．Cl對KMnO4法測鐵有干擾，這是因為KMnO4氧化Cl的速率雖然很慢，但是當溶

液中同時存在有Fe2+時，則反應速率加快，這是由于發生了----------------------()

A.催化反應B.誘導反應C.連鎖反應D.共軛反應

1

25．已知在1moLLH2SO4溶液中,21.45V，320.68V，在此條件下

MnO4/MnFe/Fe

2

KMnO4標準溶液滴定Fe，其化學計量點的電勢為--------------------------------()

A.0.38VB.0.73VC.0.89VD.1.32V

26．已知乙二胺(L)與Ag+形成絡合物的lg1和lg2分別為4.7和7.7,當[AgL]達最大值時

的[L]為------------------------------------------------------------------------------------()

(A)10-4.7(B)10-3.9(C)10-2.7(D)10-3.0

27．重量法測定鋁時，將鋁沉淀為氫氧化鋁，經高溫灼燒得Al2O3稱其重量，則鋁的換算因數

為--------------------------------------------------------------------------------------------()

MAlMAlMAlO2MAl

A.B.C.23D.

MM2MM

Al23OAl(OH)3AlAl23O

28．用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若兩者濃度相同，當滴定至50％時溶液pH=5.00;當

滴定至100％時溶液pH=8.00；當滴定至200％時溶液pH=12.00，則該酸pKa值是

---------------------------------------------------------------------------------------------------()

A.5.00B.8.00C.12.00D.7.00

29．將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH區間是---()

(A)3~4(B)1~2(C)6~7(D)11~12

30．用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LpKa=4.0的弱酸,突躍范圍為7.0~9.7,則用0.1

mol/LNaOH滴定0.1mol/LpKa=3.0的弱酸時突躍范圍為-------------------------()

(A)6.0~9.7(B)6.0~10.7(C)7.0~8.7(D)8.0~9.7

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31．下列反應中滴定曲線在化學計量點前后對稱的是---------------------------------()

(A)2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

-2++2+3+

(B)MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

(C)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

2--2-

(D)I2+2S2O3=2I+S4O6

32．pH玻璃電極產生的不對稱電位來源于----------------------------------------()

A.內外玻璃膜表面特性不同

B.內外溶液中H+濃度不同

C.內外溶液的H+活度系數不同

D.內外參比電極不一樣

33．在紫外－可見光度分析中極性溶劑會使被測物吸收峰-------------()

A.消失B.精細結構更明顯C.位移D.分裂

34．下列化合物中，同時有n→*，→*，→*躍遷的化合物是---------()

A.一氯甲烷B.丙酮C.1,3-丁二烯D.甲醇

35．在固定的色譜條件下，某組分色譜峰的寬與窄主要決定于組分在色譜柱中的---()。

A.分配系數B.容量因子C.分配系數比D.擴散速度

36．下面說法正確的是----------------------------------------()

A.當溶液的組成一定時，某一離子有固定的半波電位；

B.同一物質具有相同的半波電位；

C.極譜半波電位相同的，是同一物質；

D.極譜的半波電位隨被測離子濃度的變化而變化；

三、簡答題：（本題共5個小題，共38分）

37．（本題8分）在高錳酸鉀法測定礦石中的鐵含量中，加入了硫酸錳滴定液，請問硫酸

錳滴定液的組成及作用是什么？

38．(本題8分)下圖是用蒸餾法測定銨鹽的簡單流程，試填寫所需試劑、產物、現象及結

果的計算。

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滴定劑C

A滴定指示劑D

試樣BE

蒸餾出吸收在H33BO

顏色變化F

+

結果計算,w(NH4)=G.

39．(本題9分)氣相色譜儀主要由哪些部件組成？從給定的色譜圖上可以得到哪些信息？

40．(本題5分)紫外可見光譜分析中，如果兩個化合物的吸收光譜有一定重疊，可以采取

什么方法分別對它們進行測定？寫出相關公式。

41．(本題8分)簡述碘量法測銅的原理，加入過量KI的作用。為什么臨近終點還需加

KSCN？

四、計算題(本題共5個小題，共41分)

2θθ

42．(本題8分)已知CuCleCuCl，Cu2/CuCl0.49V，Cu2/Cu0.3402V，

θθ

0.522V，用元素標準電勢圖求2并求算CuCl的K。

Cu/CuCu/Cusp

43．(本題5分)為了用KIO3作基準物標定Na2S2O3溶液，稱取0.1500gKIO3與過量KI

作用。析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL。此Na2S2O3溶液的濃度為多少？

+

提示：IO+5I+6H=3I2+3H2O。(M-----214.00)

3KIO3

44．(本題9分)有一不純硼砂1.000g,用0.1000mol·L-1HCl25.00mL恰好中和，求硼砂

中Na2B4O7·10H2O和B的質量分數。(M381.37；M10.811)

Na2B4O710H