化學考研真題下載/u-9748568.html

青島科技大學

二OO八年碩士研究生入學考試試題

考試科目：無機化學

注意事項：1．本試卷共五道大題（共計50個小題），滿分150分；

2．本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上

或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；

3．必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。

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一、選擇題（每題2分，共40分）

1.下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的不成對電子，則沿x軸方向可形成鍵的

是………（）

(A)2s-4(B)2p-2p(C)2p-2p(D)3d-3d

dz2xxyyxyxy

2.下列分子或離子中磁性最強的是…………………（）

2

(A)O2(B)O2(C)O2(D)O2

3.下列分子中偶極矩大于0的分子是……（）

(A)SF4(B)PF5(C)SnF4(D)BF3

4.下列各組表示核外電子運動狀態的量子數中合理的是…（）

1

，，，

(A)n=3l=3m=2ms=2

，，，1

(B)n=2l=0m=1ms=2

(C)n=1，l=0，m=0，ms=

1

，，，

(D)n=0l=0m=0ms=2

3-32

5.1.0dm0.10mol·dmH2CO3溶液用等體積水稀釋后，溶液中CO3濃度為(H2CO3：Ka1=

-7-11

4.310，Ka2=5.610)………（）

(A)2.810-2mol·dm-3(B)5.610-11mol·dm-3

(C)4.310-7mol·dm-3(D)7.610-6mol·dm-3

6.下面是反應aA(g)+bB(g)gG(g)+dD(g)達到化學平衡狀態時，生成物G的含量(w)

與溫度壓強的關系圖，則下列結論正確的是………（）

w%

100℃

200℃

p/Pa

(A)正反應的ΔH<0，且a+b>g+d

(B)正反應的ΔH<0，且a+b＝g+d

(C)正反應的ΔH>0，且a+b>g+d

(D)正反應的ΔH>0，且a+b＝g+d

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-1

7.已知Sn(白)Sn(灰)fHm=-2.09kJ·mol

白

Sn()+2Cl2(g)=SnCl4(l)Hm1-------(1)

灰

Sn()+2Cl2(g)=SnCl4(l)Hm2-------(2)

Sn(白)+2Cl2(g)=SnCl4(s)3-------(3)

則三個反應在相同溫度下Hm的關系是…………（）

(A)1>2>3

(B)1>3>2

(C)3>2>1

(D)2>1>3

8.極化能力最強的離子應具有的特性是………………（）

（A）離子電荷高、離子半徑大（B）離子電荷高、離子半徑小

（C）離子電荷低、離子半徑?。―）離子電荷低、離子半徑大

9.下列化合物中既存在離子鍵和共價鍵，又存在配位鍵的是………（）

(A)NH4F(B)NaOH(C)H2S(D)BaCl2

10.AgCl在純水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大：…………（）

-10

(AgCl：Ksp=1.7710)

(A)約75倍(B)約7.5102倍

(C)約7.5103倍(D)不是以上數據

11.下列分子中，中心原子以sp3d2雜化的是………………（）

(A)IF5(B)PCl5(C)SF4(D)XeF2

12.試判斷下列說法，正確的是…………（）

(A)陰離子總是比陽離子大

(B)所有高熔點物質都是離子型的

(C)離子型固體的飽和水溶液都是導電性極其良好的

(D)離子鍵和共價鍵相比，作用范圍更大

2+3+

13.在Cr2O7+I+HCr+I2+H2O反應式中，配平后各物種的化學計量數從左

至右依次為………………（）

，，，，1，，，，，，

(A)13142127(B)26284314

，，，，，，，，，1，

(C)1614237(D)232841214

14.下列各組中正確表示了兩對物質還原性強弱的是…（）

(A)Cu+<CuCl；Pb2+<Sn2+

(B)Cu+>CuCl；Pb2+<Sn2+

(C)Cu+<CuCl；Pb2+>Sn2+

(D)Cu+>CuCl；Pb2+>Sn2+

15.下列氧化物與濃H2SO4共熱，沒有O2生成的是…（）

(A)CrO3(B)MnO2(C)PbO2(D)V2O5

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16.下列幾種物質中最穩定的是………（）

(A)Co(NO3)3(B)[Co(NH3)6](NO3)3

(C)[Co(NH3)6]Cl2(D)[Co(en)3]Cl3

17.已知某黃色固體是一種簡單化合物，它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色

溶液。當這一溶液冷卻時，有一種白色晶態沉淀物析出。加熱溶液時，白色沉淀物又溶

解，這個化合物是………（）

(A)氫氧化鐵(B)氫氧化鈷(C)鉻酸鉛(D)硫酸鉻

18.將K2MnO4溶液調節到酸性時，可以觀察到的現象是………………（）

(A)紫紅色褪去(B)溶液變成紫紅色且有棕色沉淀生成

(C)有棕色沉淀生成(D)綠色加深

19.下列新制備出的氫氧化物沉淀在空氣中放置，顏色不發生變化的是：（）

(A)Ni(OH)2(B)Mn(OH)2(C)Co(OH)2(D)Fe(OH)2

20.有關H3PO4、H3PO3及H3PO2的論述錯誤的是……（）

(A)它們可以分別用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表

(B)它們的相對酸性H3PO4>H3PO3>H3PO2

(C)它們分別是三元酸、二元酸及一元酸

(D)每個磷原子是四配位

二、填空題(每空一分，共35分)

1.周期表中d區元素的價電子構型特征是_____________________________。

2.按從大到小的順序排列以下各組物質：

(A)按離子極化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2_______________；

(B)按鍵的極性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI__________________。

3.一定溫度下，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達到平衡后，維持溫度和體積不變，

向容器中加入一定量的惰性氣體，反應將___________移動。

-1

4.25℃，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置換反應在可逆電池中進行，放熱6.00kJ·mol，

-1

做出電功200kJ·mol，則此過程的rSm為_____________，而rGm為

______________。

5．在0.1mol·dm-3HAc溶液中加入NaAc固體后，HAc濃度_____________，電離度

___________，pH值______________，電離常數________________。

6．OF2分子的中心原子是采用________雜化軌道成鍵的。該分子的空間構型為________。

7.在離子晶體中，離子的電荷越高，晶格能________；離子的半徑越大，晶格能________。

8．COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的雜化軌道的類型是，

該分子中σ鍵有個，PCl3（∠ClPCl=101°）中心原子的雜化軌道

是，該分子中σ鍵有個。

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9．在硝酸亞汞溶液中加入過量碘化鉀溶液，所發生反應的化學方程式和現象是：

__________________________________________________________。

10.在NiSO4和CoSO4溶液中各加入過量KCN溶液，將分別生成__________和__________；

將后者溶液放置或微熱漸漸轉化而成__________。

11.已知電池：Ag│AgBr│Br(1mol·dm-3)‖Ag+(1mol·dm-3)│Ag

則(1)電池正極反應為____________________________；

(2)電池負極反應為_______________________________；

(3)電池反應為____________________________________。

12.四異硫氰根合鈷(Ⅱ)酸鉀和二氯化亞硝酸根·三氨·二水合鈷(Ⅲ)兩者的結構簡式分別為

__________________和________________。

13.W、Cu、Zn、Ga、Ge、Sn等金屬中，熔點最低的金屬是_________________。熔點最高

的是___________________。

14.Na2HPO4的水溶液呈______性，加入AgNO3溶液生成________________沉淀，溶液的

pH值變___________。

15.分散性稀有元素，除了鎵（Ga）、銦（In）以外，還有________、______和________。

三、寫出并配平下列化學反應的離子方程式或化學方程式（每小題2分，共20分）

1.SO2通入含CuSO4和NaCl的混合溶液中

2.金屬鋅與氨水的反應

3．用Na2CO3溶液吸收Br2

4.HgS必須用王水才能溶解

5.As2S3溶解于KOH溶液

6.酸性溶液中，在Ag+催化下，用過硫酸鹽氧化Cr3+離子

7.用鹽酸酸化多硫化銨溶液

8.水溶液中二氟化氙與溴酸根離子的反應

9.鉬酸銨溶液用鹽酸酸化并加入鋅后，溶液變為棕色

10.錳酸鹽在弱堿性條件下，發生歧化反應

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四、簡答題（每題5分，共25分）

1.在一定量的銅粉中加入適量的Fe3+酸性溶液，有什么現象產生？待作用完畢后再加入適

量的鐵粉，又會產生什么現象？當作用完畢后，再加入稀堿，又將產生什么現象？在空氣

中放置一段時間后，現象有無變化？寫出各現象及有關反應方程式。

22-

2.已知Ni(NH3)4和Ni(CN)4的磁矩分別為3.2B.M.和零。試推斷這兩種配離子的中心

原子的電子排布、成配鍵的軌道和空間構型諸方面的差異。

3.下列兩個反應在298K和標準態時均為非自發反應，其中在高溫下仍為非自發反應的是

哪一個？為什么？

3石墨3

(1)Fe2O3(s)+2C()=2Fe(s)+2CO2(g)

(2)6C(石墨)+6H2O(g)=C6H12O6(s)

3+

4.MnO4離子的紫色是由于什么原因產生的？[Cr(OH2)6]離子呈淡藍綠色又是由于什么原

因引起的？

5．SiCl4沸點較高(57.6℃)，SiH3Cl沸點較低(-30.4℃)，為什么?

五、計算題（每題10分，共30分）

-3-3

1.將銅片插入盛有0.50mol·dmCuSO4溶液的燒杯中，將銀片插入盛有0.50mol·dm

AgNO3溶液的燒杯中，組成原電池。

已知：(Cu2+/Cu)=0.337V，