根據定義式計算，計算公式為c(B) V稀釋定律 若混合后溶液的體積不變：c1V1+c2V2=c(V1+V2)m若混合后溶液的體積發生了變化：c1V1+c2V2=c混V ，V混 混在原則狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質的量濃度。[2V(L)，水的體積為VHO（L，溶液的密度為ρ2c

2M(g/mol)V(L)22400(g/mol)VHO2例 將原則狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的溶液密度為bg/cm3，

mol/

mol/22400

mol/

22400

mol/解 36.5g/mol溶液的體積：V[HCl(aq)]=22.4L/ bg/

L/mL注意溶液的體積≠V(溶質)+V(溶劑)]，溶質的物質的量 22.4L/c

V

molLD例 現有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，兩者的物質的量濃度分別為mol/L0.5mol/L2mol/L0.2mol/LH2SO4溶液（1.35g/cm3）Na2SO4Na2SO4的有關量，擬定稀釋后溶液的體積。根據稀釋定律：c1V1=c2V2V2=(200mL×0.5mol/L)/0.2mol/L=500mL，則最后溶0.5L×2mol/L=1mol，而原有硫酸的物質的量為0.2L×1mol/L=0.2mol，故需要加入的硫酸物質的量為0.8mol，即V1.35gmL55.8%0.8mol98g/本題答案是：104.5 5003HCl氣體的燒瓶，測得燒瓶內氣體對氫氣解析17×2=34<36.5HCl與空氣的混合氣體，由“十字交叉法”可求氣體的構成：HCl36.5 =空氣 2/3。2VL22.4L/設燒瓶的體積為VL，則c(HCl)= 23

mol/L0.045mol/本題答案為 0.0451（1）VL2溶液的體積必須用溶液的質量（氣體的質量加上水的質量）溶液體積要換算成以“L1w的換算（設溶液的密度為c wS

1

，w

100

n溶解度與物質的量濃度的換算：c nV

S

2今有兩種密度和溶質質量分數分別為

w用>、=、<比較ww1w22① >當濃度越大其密度越大的同溶質水溶液等體積相混（ρ>1，則② >合后所得溶液溶質的質量分數不③ <不大于混合前兩溶液溶質質量分④ <（⑤ w2><1 量分數不大于混合前兩溶液溶質⑥ w2< 例1 Sn解 根據溶解度與物質的量濃度的換算公式c nV

S

C225%0.91g/cm35%0.98g/cm3，若將上述兩等于 B．不不大于 C．不大于 解析求算同種溶質的不同濃度兩溶液混合后溶質的質量分數，常見有兩種形式混合，25%V25%氨水V （等質量混合5%V15%VmL（等體積混合5%氨水V2 由于氨水的濃度越大，密度越小，V1mL+V2mL=VmL，很顯然，所得溶液的氨水的質量分數<15%C。D；③如果密度未告知具體數據，照樣可選出答案。例3已知某溫度時飽和NaOH溶液中溶質的質量分數為A%，該飽和溶液密度為g/cm3該溫度下NaOH的溶解度 在500mL上述溶液中含有NaOH的質量 上述飽和溶液中NaOH的物質的量濃度 在100mL水中溶解NaOH至質量分數為A%時，溶液的體積 w解析S

1

NaOHm(NaOH)=V×a×A%500mLNaOH5aAgNaOH

molL4本題答案為

1

（2）5aA

4

L或 溶液混合（稀釋）例1沼氣是一種能源，它的重要成分是CH40.5molCH4CO2和H2O時，445kJ熱量，則下列熱化學方程式對的的是2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+890CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-8901/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)；△H=-890解析0.5molCH4完全燃燒生成CO2H2O445kJ1molCH4完全CO2和H2O890kJ△H+”CC。21mol（△H鍵能/SiCl4(g)2H2(g)高溫Si(s4HCl(g)解析根據晶體硅正四周體空間網狀構造可知，1mol2molSi—Si=點評△H與化學鍵鍵能的關系（計算式1mol不同晶體類型的物質中所含2、要搞清反映熱的單位“kJ/mol1mol1mol、注意“+4950mL1000mL的容量瓶；計算、稱量（或量取、溶解（或稀釋2~3例1 要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL下面的操作對的的是 稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加8gNaOH100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完100mL8gNaOH100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體100mL40mL5mol/LNaOH250mL燒杯中，再用同一量筒60mL蒸餾水，不停攪拌下，慢慢倒入燒杯中解 由“濃度約為2mol/L”可知本題所配制的溶液濃度精確度不高，故不需一定用容量瓶配配制。固體溶解應在燒杯中進行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，A對的，B、C錯誤；由于稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水的密度近似相等，40mL5mol/LNaOH60mL100mL，DAD。例 用36.5%(d=1.18)的濃鹽酸配制100mL2mol/經計算，需濃鹽酸的體 量取時，選用的儀器

向容量瓶內加水定容時，液面超出刻度線，則所配得的溶液濃 定容時，俯視看容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃 在此實驗中，使用的重要儀器有下列 a、50mL容量瓶 f、100mL容 解析（1）

10001.18

V11002，得V2（因選用滴定管量取液體，故應保存兩位小數n超出刻度線，使溶劑的量增加（6）偏高（因“俯視”而使溶液體積變小，從而使V變大（7）c、d、e、f、g3100mL100mL0.1010mol/LNaCl溶液，請設計實驗方案設法把它配0.1000mol/LNaCl溶液。提供下列儀器和藥品：100mL容量瓶（內裝溶液，酸式滴定管，1mL移液管，滴管，100mL燒杯，100mL量筒，10mL量筒，蒸餾水。解析依稀釋定律：100×0.1010=V2×0.1000V2=101.0mL。密度相近的兩種稀100mL0.1010mol/LNaCl溶液的容量瓶內加入1.0mL蒸餾水，然后搖勻即得所需濃度的溶液。作而造成的誤差。解題時根據cV

m20CBA例1 往100mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2充足反映后，在減壓和較低溫度下，小心將溶液蒸干，得白色固體M。通入CO2CBA狀況）M的質量（W）（1）A點時，白色固體M的化學式 通入CO2的體積 mL（原則狀況，下同（2）C點時，白色固體M的化學式為 通入CO2的體積為 原NaOH溶液的物質的量濃度 BM的構成（用化學式表達）

40

解 往NaOH溶液中通入CO2發生的反映依次為：（1（3（1）Na2CO3；1120（2）NaHCO3；2240（3）18.4gNaOH0.1molB點時，M7.16g5.3g<7.16g<8.4gMNa2CO3NaHCO3構成。BNa2CO3x，NaHCO3y，則有2x+y=0.1mol(106g/mol)x+(84g/mol)y=7.16解之得：x=0.02mol，y=0.06molV(CO2(0.02mol0.06mol)×22400mL/mol=1792mL2Fe、CuCu、Feamol，Cu的物質的量分xbmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充足反映，且硝酸的NO，試回答下列問題：（已知：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+）①②③④⑤⑥Fe2+、Cu2+ba、b的值。解 映依次為：3Fe8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑4H2O、3Cu8HNO3==3Cu(NO3)24H2O、Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑2H2O，從而可依次擬定殘留固體成分及溶（1）①Fe2+；②Cu；③Fe2+、Cu2+；⑤Fe2+、Fe3+、Cu2+。+8HNO3==3Fe(NO3)2 38a(1

8a(13 8HNO3==3Cu(NO3)2 3

8a(1

8a(1 FeFe3+

b 24

Fe3+CuCu2+0.6723a2a3a2，解得：a=0.04mol Nb

，解得：b=0.12mol3SO2，SO2及(NH4)2SO4NH4HSO4固體。為測定上述(NH4)2SO4NH4HSO4固體混合物的構成，現稱取該樣品四份，分別加入相似濃度的NaOH40.00mL120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4200℃]，測得有關實驗數據以下（原則狀況）：樣品的質量NaOH溶液的體積氨氣的體積ⅠⅡⅢⅣ實驗過程中有關反映的離子方程式 3.7g L欲計算NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第 解析（2）由數據Ⅰ和Ⅱ7.4g/1.68L=14.8g/3.36L可知：當樣品質量≤14.8gNaOHV(NH3)=3.7g×1.68L/7.4g=0.847.4g樣品中(NH4)2SO4x，NH4HSO4y132g/molx+115g/moly=7.4g 2x+y=1.68L/22.4L/molx=0.0125mol，y=0.05mol根據氨氣體積的變化狀況可知第Ⅲ組中NaOH的量局限性，22.2g樣品中含

物質的量為：22.2g0.05mol0.15mol，根據發生反映的先后次序：H+OH-=H2O，NH++ NH+HO

5molL

22.4L/本題答案：（1）H++OH-=H2O，NH4++ NH3↑+H2O；（2）0.84L（3）n[(NH4)2SO4]:n[NH4HSO4]=1:4；（4）Ⅲ，5.01（A．0.1molC—HVB．原則狀況下，VL辛烷所含分子數 C．常溫常壓下，0.2molSiO2D．1molMgO2N2MgOMg3N222（agbg/cmcmol/L，則該氣體溶入水中M(1c)

M

1000bMc

L3（ 4（啟東中學，中檔題，4分值，2分鐘）100g18mol/L，密度為ρg/cm39mol/LA．不大于100 B．等于100C．不不大于100 D．等于(100

H25（H2反映前 反映后 6（啟東中學，基礎題，4分值，2分鐘）VmLAl(SO)agAl3+，取VmL4 4444VmLSO2-4

mol/

mol/

mol/

mol/7（啟東中學，中檔題，8分值，8分鐘）1molCOCO2283kJ熱量；1mol286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2890kJ熱量。寫出氫氣完全燃燒的熱化學方程 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱 890kJ（<若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態水，則放出的 若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態水，且CO2 8（的濃硫酸配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。他通過計算后的實驗操作以下：（a）用量筒量取5.2mL濃硫酸；（b）向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；（c）立刻將稀釋 9（500mL0.001g的分析天平(下同)ml。m2m3d水(g·cm-3)d空氣(g·cm-3)m量為29.0，則該氣體混合物樣品的平均相對分子質量為 ①錐形瓶中空氣的質量（寫出算式）m空氣 ②錐形瓶中樣品的質量（寫出算式）m樣品 （PkPa10（啟東中學，難題，11分值，12分鐘）COCO20.1x1．D解析1mol5molC—H鍵；原則狀況下辛烷V/ 解析由物質的量定義可列出計算式： V/22.4Mb

V 因此對于有關氣體反映2C+O2 2CO，可設5L空氣，其中N24L、O21L，可生成CO2L，由CO22L可生成2LCO，故反映后氣體總體積為：V(N2)+V(CO)=4L+(2L+2L)=8L，可見CO的體積分數為50%。 解 200>100+V

18mol/L

100gV1g/

9mol/

， 在同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，設n(N2)=1mol，則反映前n(H2)與n(O2)之和為3mol，反映后H2或O2的物質的量與n(N2)相似，即為1mol，那么參若H2剩余，V(H2):V(O2)=（1+4/3）:2/3=7:2 ；若O2剩余，V(H2):V(O2)=4/3:(1+2/3)=4:5。 解 n

27g/

amoln(SO2-)=34 4

amol