專練36化學平衡的移動及影響因素一、單項選擇題1．[2022·浙江1月]在恒溫恒容條件下，發生反應A(s)＋2B(g)?3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關系：2v(B)＝3v(X)D．維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系如圖中曲線乙所示2．[2021·浙江1月]在K、100kPa條件下，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為J·K－1·mol－1、J·K－1·mol－1和J·K－1·mol－1。一定壓強下，1mol反應中，反應物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()3．[2022·貴州貴陽監測]已知可逆反應aA(g)＋bB(s)?cC(g)＋dD(g)，其他條件不變，C的物質的量分數和溫度(T)或壓強(p)的關系如圖，根據圖像判斷下列說法正確的是()A.平衡常數K：K(T1)>K(T2)，K(p1)＝K(p2)B．反應達到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加C．e、f點對應的化學反應速率：v正(e)>v逆(f)D．T1>T2，p1>p24．[角度創新]一定溫度下，在一密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，c(SO2)隨時間(t)變化如圖所示。400℃時壓強對SO2的轉化率的影響如表。壓強MPaMPa1MPa10MPaSO2的轉化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列說法正確的是()A．a點的v逆大于b點的v逆B．t2時刻改變的條件一定是增大c(SO2)C．化學平衡常數d點與e點相等D．硫酸工業中，SO2催化氧化制SO3時采用高壓提高生產效益5．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X(g)＋Y(g)?2Z(g)＋M(s)，5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是()A．用X表示此反應的反應速率是(－2a)mol·L－1·min－1B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應方向移動D．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動6．[2022·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＜0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A．0～t2時間段內，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ>ⅡC．t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ<Ⅱ7．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應容器容積，平衡向氣體體積增大的方向移動②有氣體參加的反應達到平衡時，在恒壓反應容器中充入稀有氣體，平衡不會發生移動③已達到平衡的反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動④已達到平衡的反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率一定升高A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．[2022·江西贛縣三中月考]溫度為T1℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0。實驗測得：v正＝v消耗(NO)＝2v消耗(O2)＝k正·c2(NO)·c(O2)，v逆＝v消耗(NO2)＝k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：時間/s012345n(NO)/moln(O2)/mol5下列說法正確的是()～2s內，該反應的平均速率v(NO)＝mol·L－1·s－1B.其他條件不變，往原容器中再通入molNO和molO2，則達到新的平衡時NO2體積分數減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數增大D.當溫度改變為T2℃時，若k正＝k逆，則T2＜T1二、不定項選擇題9．[2021·湖南卷]已知：A(g)＋2B(g)?3C(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發生反應，t1時達到平衡狀態Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡B.t2時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分數φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D.平衡常數K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)10．[2022·黑龍江鶴崗一中模擬]已知反應：2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)ΔH＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉出和壓入注射器活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是()A.b點的操作是壓入注射器活塞B.c點與a點相比，c點的顏色淺C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度：T(b)＞T(c)D.d點：v(正)＞v(逆)11．[2022·北京順義區專項綜合測試]在100℃時，將mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：時間(s)020406080n(NO2)/moln1n3n4n(N2O4)/moln2下列說法中正確的是()A．反應開始20s內以二氧化氮表示的平均反應速率為5mol·L－1·s－1B．80s時混合氣體的顏色與60s時相同，比40s時的顏色深C．80s時向容器中加入mol氦氣，同時將容器擴大為4L，則平衡將不移動D．若起始投料為molN2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等12．[2022·廣西賀州市平桂高級中學高三摸底考試]一定溫度下，在2L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g)?2C(g)ΔH<0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是()A．反應開始2min內，v(B)＝mol·(L·min)－1B．t1時改變的條件可能是升高溫度C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變D．t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變三、非選擇題13．[2021·浙江1月]“氯堿工業”以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產品，氯氣是實驗室和工業上的常用氣體。請回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)下列說法不正確的是________。A．可采用堿石灰干燥氯氣B．可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中D.工業上，常用氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數為：Cl2(g)?Cl2(aq)K1＝eq\f(c（Cl2）,p)Cl2(aq)＋H2O(l)?H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)?Cl2(aq)的焓變ΔH1________0(填”>”“＝”或“<”)。②平衡常數K2的表達式為K2＝________。③氯氣在水中的溶解度(以物質的量濃度表示)為c，則c＝________。(用平衡壓強p和上述平衡常數表示，忽略HClO的電離)(4)工業上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產TiCl4，相應的化學方程式為：Ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)?TiCl4(g)＋O2(g)ΔHⅠ＝181kJ·mol－1，KⅠ＝×10－29Ⅱ.2C(s)＋O2(g)?2CO(g)ΔHⅡ＝－221kJ·mol－1，KⅡ＝×1048結合數據說明氯化過程中加碳的理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________