高中化學必修2PAGEPAGE1第2章化學鍵化學反應規律第3節化學反應的快慢和限度第2課時化學反應的限度基礎過關1．可逆反應達化學平衡時，下列說法不正確的是（）A．正反應速率等于逆反應速率 B．不再繼續反應C．混合物的各成分的百分含量不變 D．同時存在反應物和生成物2．可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是（）①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①3．過程中以B的濃度改變表示的反應速率υ正、υ逆與時間t的關系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示為（）A．c(B)減少B．n(B)減少C．c(B)增加D．n(B)增加4．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ(正)和逆反應速率υ(逆)隨反應時間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時刻，υ(正)>υ(逆)B．t2時刻，υ(正)＝υ(逆)C．t2時刻，反應達到最大限度D．t3時刻，反應停止5．如圖是可逆反應N2+3H22NH3

在反應過程中的反應速率(υ)與時間(t)的關系曲線，下列敘述不正確的是（）A．t1時，υ正>υ逆B．t2時，反應到達限度C．t2－t3，反應停止D．t2－t3，各物質的濃度不再發生變化6．對于任何一個化學反應平衡體系，采用以下措施，一定會使化學反應發生平衡移動的是（）A．加入一種反應物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑7．下列說法不正確的是（）A．其他條件不變時，溫度升高，正逆反應速率都增大B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變C．可逆反應只是代表少數反應D．一定條件下，化學反應達到平衡狀態時，正反應速率與逆反應速率相等8．可逆反應達到最大反應限度的本質特征是（）A．正反應不再繼續進行B．正反應和逆反應都再繼續進行C．正反應和逆反應的速率都為零D．正反應和逆反應的速率相等9．可逆反應2SO2＋O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經足夠長的時間反應。下列情況可能出現的是（）A．18O原子完全存在于SO3中B．18O原子存在于O2、SO2、SO3中C．生成2molSO3D．SO2、SO3均為1.5mol10．已知可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。在一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入密閉容器中發生反應，達到平衡時，物質B的物質的量可能是（）A．0B．0.5molC．0.8molD．1.5mol11.下列關于化學平衡的說法，不正確的是()A．當一個可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零B．當可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率一定相等C．可逆反應達到化學平衡后，改變某些條件可以使平衡發生移動D．當可逆反應達到化學平衡后，盡管正、逆反應都在進行，但各物質的濃度保持不變能力提升12..下表表示合成氨反應（N2+3H22NH3）在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時υ（N2）：υ（H2）==1：3]。壓強（MPa）氨的含量溫度（℃）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數據，回答下列問題：（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達0.988，如果繼續增大壓強______（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：______________________________________________________________________________________。（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：____________________。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為：____________。13．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為___________________________；（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為υ(Z)=__________；（3）當反應進行了3min，該反應是否達到平衡______（填是或否）；（4）__________時間段正逆反應速率相等；（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為_________。14．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：（1）該反應的化學方程式為：___________________________。（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_____________________。（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的________（填序號）：A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？①降低溫度：______；②恒容通入氦氣：_______；③使用催化劑：_______。15.一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態過程中，兩種物質的濃度隨時間的變化如圖所示：(1)表示NO2濃度變化的曲線是(填“x”或“y”)，寫出相應的化學方程式：。

(2)從反應開始至達到平衡的過程中，用N2O4表示的反應速率C(N2O4)=。a、b兩點對應狀態中，x代表的物質的反應速率相對大小為υ(a)υ(b)。

(3)若平衡后改變溫度，容器中氣體的平均摩爾質量變大，則反應向生成(填“NO2”或“N2O4”)的方向進行。

16.某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g)，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)V=L。

(2)該反應達到最大限度的時間是s，該段時間內的平均反應速率υ(HI)=mol·L-1·s-1。(3)當反應達到平衡狀態時，n（HI）=。(4)判斷反應達平衡的依據是(填序號)。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的濃度比為1∶1∶2③H2、I2、HI的濃度都不再發生變化④該條件下正、逆反應速率都為零⑤混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化⑥氣體的顏色不再發生變化

參考答案基礎過關1.【答案】B【解析】A.可逆反應達化學平衡時，任何物質的濃度不變，所以用同一物質表示的正反應速率與逆反應速率相等，A正確；B.可逆反應達到化學平衡時，化學反應仍然在進行，只不過是正反應速率和逆反應速率相等，任何物質的濃度不變，不能說不再繼續反應，B錯誤；C.可逆反應達化學平衡時，反應混合物中任何一種組成成分的物質的量及質量不變，反應混合物總質量不變，所以反應混合物的各成分的百分含量不變，C正確；D.可逆反應的特征是反應物不能完全轉化為生成物，最終達到平衡時，既有未反應的反應物，也有反應生成的生成物，所以達到平衡時同時存在反應物和生成物，D正確；故合理選項是B。2.【答案】C【解析】①消耗2molSO2的同時生成2molSO3，即υ正（SO2）=υ正（SO3），速率同向，不能確定是否達到平衡，故①錯誤；②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2，這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故②錯誤；③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，即各物質的濃度保持不變，能確定是否達到平衡，故③正確；故選：C。3.【答案】C【解析】υ(正)×t(平衡)表示B向正反應方向進行時減少的濃度，υ(逆)×t(平衡)表示B向逆反應方向進行時增大的濃度，故陰影部分的面積表示B向逆反應方向進行時“凈”增加的濃度，即陰影為平衡時B的濃度增加量Δc(B)，答案選C。4.【答案】D【解析】A．根據圖像可知在t1時刻，υ（正）>υ（逆），反應正向進行，正確；B.t2時刻，υ（正）=υ（逆），反應處于平衡狀態，正確；C.t2時刻，反應處于平衡狀態，產生該反應達到最大限度，正確；D.t3時刻，反應處于平衡狀態，此時反應仍然在進行，只是任何物質的濃度都保持不變，不是反應停止，錯誤。5.【答案】C【解析】A．根據圖可知t1時，反應未達平衡，正反應速率大于逆反應速率，故A正確；B．根據圖可知t2時，正逆反應速率相等，反應處于平衡狀態，即達到該條件下的最大反應限度，故B正確；C．在t2－t3，反應處于平衡狀態，正逆反應速率相等，反應仍在發生，反應處于平衡狀態為動態平衡，故C錯誤；D．化學反應到達平衡時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量濃度不再發生變化，t2－t3，反應處于平衡狀態，各物質的濃度不變，故D正確；答案選C。6.【答案】B【解析】A.當加入的一種反應物為固體時，對于有氣體或液體參加的反應，不會使化學平衡發生移動，A不合題意；B.升高溫度，平衡一定向吸熱反應方向移動，B符合題意；C.對平衡體系增加壓強，若沒有氣體參加反應，或反應前后氣體分子數相等，平衡都不發生移動，C不合題意；D.使用催化劑，只能改變反應速率，從而改變反應到達平衡的時間，不能使平衡發生移動，D不合題意。故選B。7.【答案】C【解析】A．溫度越高反應速率越快，所以其他條件不變時，溫度升高，正逆反應速率都增大，故A正確；B．化學反應速率、化學平衡狀態受外界條件影響，溫度、壓強、濃度改變反應速率和化學平衡會發生變化，故B正確；C．可逆反應為一大類反應，不是少數的，大部分化學反應存在可逆現象，故C錯誤；D．可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率一定相等，故D正確；答案選C。8.【答案】D【解析】A.可逆反應即使達到平衡狀態，正逆反應速率也不為零，正反應仍繼續進行，故A錯誤；B.正反應和逆反應都在繼續進行，并不能說明反應已經達到平衡狀態，也不能說明達到反應限度，故B錯誤；C.正反應和逆反應的速率都為零時，反應停止，可逆反應達到平衡狀態時，反應并未停止，故C錯誤；D.正反應和逆反應的速率相等，則達到平衡狀態，此時達到反應限度，故D正確。故選D。9.【答案】B【解析】A.可逆反應在相同條件下，可以向正、逆兩個反應方向進行，反應體系中各物質同時存在，由于三種物質均含有氧元素，故18O原子可能存在于三種物質中，故A錯誤，B.根據上述分析18O原子存在于O2、SO2、SO3中，故B正確；C.該反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，故C錯誤；D.根據硫元素質量守恒：n（SO2）＋n（SO3）＝2mol，故D項錯誤。故選B。10.【答案】C【解析】將A.B.

C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發生反應：2A+B2C，假設平衡向正反應方向移動且A完全轉化為生成物，此時A和B的物質的量最少、C的物質的量最多，則n(A)=0、n(B)=1mol?0.5mol=0.5mol、n(C)=1mol+1mol=2mol；如果平衡向逆反應方向移動且C完全轉化為A和B，此時A和B的物質的量最多、C的物質的量最少，n(C)=0、n(B)=0.5mol+1mol=1.5mol、n(A)=1mol+1mol=2mol，所以最終平衡狀態時n(A)在0?2mol之間、n(B)在0.5mol?1.5mol之間、n(C)在0?2mol之間，答案選C。11.【答案】A【解析】當可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但不為零；當可逆反應達到化學平衡后，盡管正、逆反應都在進行，但各物質的濃度保持不變；化學平衡是有條件的，可逆反應達到化學平衡后，改變某些條件可以使平衡發生移動。能力提升12.【答案】（1）不能該反應為可逆反應，在一定條件下進行時，將達到化學平衡狀態，反應物不可能完全轉化為生成物（2）增大壓強，降低溫度（3）溫度為300℃，壓強為30MPa【解析】（1）由于是可逆反應，所以在一定條件下進行時，將達到化學平衡狀態，反應物不可能完全轉化為生成物。（2）根據表中數據可知，降低溫度或增大壓強，可使平衡混合物中氨的含量增大。（3）根據表中數據可知，欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應條件應為溫度為300℃，壓強為30Mpa。13.【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）是（4）2min后（5）50%【解析】（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）∶△n（Y）∶△n（Z）=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為：c（Z）==0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（3）當反應進行到2min時各物質的量不隨時間的改變而改變，反應達平衡狀態，而后面一直維持平衡狀態，故答案為：是；（4）當反應進行到2min時各物質的量不隨時間的改變而改變，反應達平衡狀態，故答案為：2min后；（5）當反應進行到2min時，達到平衡狀態，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為×100%=50%，故答案為：50%。14.【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/(L?min)（3）AB（4）減小不變增大【解析】（1）根據圖象知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，所以X、Y是反應物，Z是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0-2min時，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X∶△Y∶△Z=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2；故該反應的化學方程式為：3X+Y2Z；（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為===0.05mol/(L?min)；（3）A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明各物質的量不變，達平衡狀態，選項A正確；B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明各物質的量不變，達平衡狀態，選項B正確；C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ，只要反應發生就符合這個關系，選項C錯誤；D．混合氣體的總質量一直不隨時間的變化而變化，選項D錯誤；E．恒定容積，混合氣體的密度始終不變，選項E錯誤；答案選AB；（4）①溫度越高，反應速率越快，所以降低溫度，反應速率減小；②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應體系中各物質的量濃度不變，反應速率不變；③使用催化劑，正逆反應速率均增大。15.【答案】(1)x2NO2N2O4(2)0.4mol·L-1·min-1>(3)N2O4【解析】(1)根據圖像，到達平衡時x的濃度降低了8mol