2022年重慶一中高2022屆高三下期第一次月考化學測試試題卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號碼填寫在答題卡上。2.作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Br-80一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.第24屆冬奧會正在北京舉辦，雪上項目所使用的滑雪板各部分對應的材料中，屬于天然有機高分子的是A.板面——尼龍 B.板芯——木材C.板底——聚乙烯塑料 D.復合層——玻璃纖維2.研究表明液態中存在自耦電離：，也會緩慢釋放出氧氣。下列關化學用語表示錯誤的是A.的結構式：B.的球棍模型：C.的電子式：D.中子數為10的氧原子：18O3.下列物質對應的組成錯誤的是A.TNT： B.天然橡膠：C.硝化甘油： D.酚醛樹脂：4.NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.1L1mol·L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數之和大于NAB.標準狀況下，1.12LHF中含有氫原子數為0.05NAC.常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則AgCl飽和溶液中Ag+數目為×10-5NAD.電解飽和食鹽水時(惰性電極)，陰陽兩極產生氣體總質量73g時轉移電子數為NA5.下列裝置和操作，能達到實驗目的的是A.裝置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B.裝置乙接收蒸餾時的餾出液C.裝置丙測定化學反應速率 D.驗證稀硝酸的還原產物為NO6.下列離子方程式書寫正確的是A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2OB.H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCOD.KHS溶液中加入CuCl2粉末：Cu2++S2-=CuS↓7.兔兒草醛是一種常見的香料添加劑。由兔兒草醇制備兔兒草醛的反應如圖，下列說法正確的是A.兔兒草醛的分子結構中苯環上的二溴代物有4種B.兔兒草醇最多能與3molH2發生加成反應C.將兔兒草醇轉化為兔兒草醛所采用的試劑可以是“酸性K2Cr2O7溶液”D.兔兒草醇和兔兒草醛都能發生氧化反應、加成反應，不能發生取代反應8.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如圖，下列說法錯誤的是A.CaSO4·2H2O屬于純凈物B.過程I后溶液pH增大C.過程II中，反應的離子方程式為：4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-D.將10L上清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉化為SO，理論上共需要0.3molO29.一種鋰離子電池的電解液添加劑，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期非金屬元素。下列說法錯誤的是A.XY2是酸性氧化物 B.WZ3中W達到8電子結構C.最簡單氫化物的沸點：Y＞X D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W10.苯乙烯是生產各種塑料的重要單體，其制備原理C6H5—C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)，實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應)，圖為乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系。下列說法正確的是A.b點和c點溫度和壓強相同，則反應速率相同B.恒容時加入稀釋劑，C6H5—C2H5平衡轉化率不變C.a點轉化率為75%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數為1/3D.b點轉化率為50%，若起始向2L恒容容器中充入1mol乙苯，則平衡常數為0.5mol·L-111.正戊烷異構化為異戊烷是油品升級的一項重要技術。在合適催化劑和一定壓強下，正戊烷的平衡轉化率(α)隨溫度變化如圖所示。名稱熔點/℃沸點/℃燃燒熱ΔH/kJ·mol-1正戊烷-13036-35061異戊烷-159.427.8-3504.1下列說法不正確的是A.25℃，101kPa時，正戊烷燃燒熱的熱化學反應方程式為：CH3CH2CH2CH2CH3(1)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)△H=-3506.1kJ/molB.36~150℃時，隨溫度升高，正戊烷異構化反應的平衡常數減小C.150℃時，體系壓強從100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡轉化率基本不變D.28~36℃時，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉化率增大，原因是異戊烷氣化離開體系，產物濃度降低，平衡正向移動12.微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，下圖為其工作原理及廢水中離子濃度與去除率的關系。下列說法正確的是A.正極反應式是+7H2O+6e-=2Cr(OH)3+8OH-B.電池工作時，N極附近溶液pH減小C.處理1mol時有6molH+從交換膜右側向左側遷移D.離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活13.常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入的氨水，反應過程中或與加入氨水體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.原硝酸銀溶液的濃度是B.反應生成氫氧化銀的的數量級為C.溶液b點的濃度小于溶液m點的濃度D.溶液m點14.下列為達到實驗目的所用實驗操作或現象及原理解釋存在錯誤的是實驗目的實驗操作現象及原理解釋A探究Fe3+與I-的反應程度向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入2mL0.1mol/LKI溶液，反應足夠長時間，滴加2~3滴KSCN溶液I-過量，加入KSCN溶液變紅說明溶液中存在Fe3+，為可逆反應B探究石蠟油分解產物將石蠟油分解產物通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色，證明石蠟油分解生成了乙烯C探究Mg與Al元素的金屬性強弱用pH計測同溫同濃度的MgCl2和AlCl3溶液的pHpH(MgCl2)>pH(AlCl3)，則金屬性：Mg>AlD探究Zn和HSO4的反應速率向Zn與稀H2SO4反應試管中加少量CuSO4固體產生氣泡明顯變快，形成原電池加快了反應速率A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共3小題，共43分15.溴是一種重要的化工原料，在阻燃劑、醫藥、農藥等多個領域均有廣泛應用。海水是提取溴的最大來源。如圖是海水中提溴的工藝流程圖：（1）請畫出溴的原子結構示意圖____。（2）上述工藝中，加酸的目的是____，在蒸餾塔中鼓入水蒸氣的目的是____。（3）目前的工藝也可用Na2CO3溶液在吸收塔中吸收Br2蒸氣，反應中有BrO和無色氣體生成，該反應的離子方程式為____，吸收后重新得到溴單質的離子反應方程式為____。（4）獲得的高濃度的液溴在保存時常在試劑瓶中加入少量____。（5）通過Br2進一步反應可以獲得KBrO3，該物質常用于測定苯酚的含量。第一步：稱取苯酚試樣0.5000g，用NaOH溶液溶解后，用水準確稀釋至250.00mL，移取25.00mL試液于碘瓶中，加入KBrO3—KBr標準溶液25.00mL及足量HCl溶液，充分反應第二步：向上述溶液中加入足量KI，然后用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定，用去15.00mL。第三步：另取KBrO3—KBr標準溶液25.00mL，加入HCl及足量KI溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定，用去40.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)①第一步的目的是____。②計算苯酚的質量分數____。(保留到小數點后兩位)③若第三步反應中酸度過高，會使測定結果____(“偏大”、“偏小”、“不變”)，原因是____。16.某小組欲用電解的方法獲得Cu(OH)2，實驗裝置如圖(電源裝置略去)。（1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質溶液制備Cu(OH)2。實驗電解質溶液現象銅電極附近石墨電極INaOH溶液出現渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變為磚紅色產生無色氣泡IINaCl溶液出現白色渾濁，渾濁向下擴散，一段時間后，下端部分白色沉淀變為磚紅色產生無色氣泡資料：i.CuOH是黃色、易分解的難溶固體，CuCl是白色的難溶固體。ii.氧化反應中，增大反應物濃度或降低生成物濃度，氧化反應越易發生。iiiCu(OH)2易溶于NH3·H2O生成深藍色的[Cu(NH3)4]2+。①I和II中Cu作____極(填“陽”或“陰”)。②II中石墨電極產生氣體的電極反應式為____。③II中白色沉淀變為磚紅色離子方程式是___。根據II中現象，甲認為電解質溶液中存在Cl-有利于Cu被氧化為一價銅化合物，根據電極反應解釋理由___。（2）探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，繼續實驗。實驗電解質溶液現象IIINa2SO4溶液銅電極附近溶液呈藍色，一段時間后，U型管下端出現藍綠色沉淀資料：常溫時堿式硫酸銅[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大。①經檢驗，藍綠色沉淀中含有堿式硫酸銅，檢驗方案是___。②小組認為適當增大c(OH-)可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是___。（3）進一步改進方案，進行如下實驗。實驗電解質溶液現象IVNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)銅電極附近溶液呈深藍色VNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)銅電極附近出現藍色渾濁，一段時間后，U型管底部出現藍色沉淀IV中出現深藍色說明電解生成了___離子。經檢驗，V中最終生成了Cu(OH)2。（4）0.98gCu(OH)2固體樣品受熱過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定100~270℃時固體物質A的化學式____。17.硫的相關化合物在生產中有廣泛應用。（1）工業上可以通過還原金屬氧化物獲得金屬單質，也可通過還原金屬硫化物獲得金屬單質。若穩定單質的能量為0，相關物質能量大小如圖所示：工業上可用利用反應Fe(s)+HgS(s)=FeS(s)+Hg(l)制備汞，計算該反應的ΔH=____，工業上并未用H2還原HgS(s)，可能的原因是____。（2）已知HgS(紅)HgS(黑)的ΔH=17kJ·mol-1，ΔS=25J·mol-1·K-1，由此判斷常溫時HgS(s)可能以____存在。(填“紅色”或“黑色”)（3）在常溫時，將NH4HS(s)放入體積不變的真空瓶中，按NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)分解，測得平衡時的總壓為40kpa。①下列能說明該反應達到平衡狀態的是____a．氣體的顏色不再變化b．NH3的體積分數不再變化c．氣體的總壓強不再變化d．H2S的濃度不再變化②若瓶中原來已經盛有NH3，其壓力為30kpa，則達到平衡時的總壓為____。（4）CuSO4·5H2O和少量水蒸氣置于容積不變的真空密閉容器中，分別發生下列三個過程時對應的反應式、水蒸氣的平衡壓強和溫度關系如表所示：平衡反應水蒸氣的平衡壓強p(H2O)kPa25℃50℃I：CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.006.00II：CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.754.12III：CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.100.60①如圖表示水蒸氣平衡壓強與溫度的關系曲線，其中表示平衡III的曲線是____(填a、b或c)，表示CuSO4·3H2O穩定存在的區域是____(填A、B、C或D)。②50℃下已知反應2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在真空中達平衡時其壓強為4kPa，若只考慮反應I，在NaHCO3(s)，Na2CO3(s)，CuSO4·5H2O(s)，CuSO4·3H2O(s)所組成的系統在平衡時CO2的分壓為___。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分。18.2020年2月上海特斯拉公司宣布不再使用含鈷電池作為汽車電池。原因之一是鈷在地殼中含量低，鈷酸鹽價格貴。目前市場上鋰離子電池常用的電極正極材料是LiCoO2，負極材料一般為石墨。（1）畫出基態Co2+的價電子排布圖：____。（2）Co2+與CN-結合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中與Co2+結合的C原子的雜化方式是____。（3）石墨可以合成三聚氰胺。CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN用于合成三聚氰胺。CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和____(填化學式)，由此可以推知CN的空間構型為____。（4）鈣離子半徑為0.106nm，鈷離子半徑為0.082nm，CaO的熔點為2572℃，CoO的熔點為1935℃，解釋前者熔點更高的主要原因是____。（5）石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數如圖所示。若石墨的密度為dg·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數的數值，則石墨中的C—C鍵長為____pm，晶胞中A、B兩原子間距為____pm。側視圖俯視圖19.阿托品是副交感神經抑制劑，可做眼科的擴瞳劑、瀉藥。托品醇是該藥物的關鍵中間體之一，其合成路線如圖所示：已知：（1）原