組織建設蘇教·選修4《化學反應原理》2.1.1化學反應速率的表示方法TNT爆炸的瞬間煤和石油的形成（導）你了解以下反應進行的快慢嗎？●鋼鐵的生銹慢●塑料的老化慢●食物的腐敗慢●補牙材料的固化快●廢棄塑料袋降解慢●酒精的燃燒快2、表示:單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加計算式為：單位:1、含義:用來衡量化學反應進行快慢的物理量。mol·L-1·s-1

mol·L-1·min-1一、化學反應速率（思）

c

tv=——

0.3mol·L-1·s-10.025mol·L-1·s-12、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol，則v(SO2)＝____________.(檢)1、在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1，在這10s內A的化學反應速率為___________.

c

tv=——

c

tv=——v=0.3mol·L-1·s-1

t

c=4.0mol·L-1-1.0mol·L-1=3.0mol·L-1=10s

c=(0.7molSO2-0.3molO2)/4L=0.1mol·L-1

t=4sv=0.025mol·L-1·s-1v(NO)=0.002mol·L-1·s-1

v(O2)=0.0025mol·L-1·s-1

v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

(檢)3、已知反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30秒后，NH3物質的量減少了0.3mol，O2的物質的量減少了0.375mol，NO的物質的量增加了0.3mol，分別用NO、NH3、O2來表示此反應的反應速率

c

tv=——c(NH3)tv(NH3)=————c(NH3)=0.3mol/5L=0.06mol·L-1

t=30Sc(O2)=0.375mol/5L=0.075mol·L-1c(NO)=0.3mol/5L=0.06mol·L-1(檢)4、在密閉容器中，合成氨的反應，剛開始時氮氣為8mol·L-1與氫氣的濃度為20mol·L-1，5min后，測得容器內生成的氮氣的濃度為6mol·L-1。用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應速率。

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

反應前C

82005min末C6變化△C264144

化學反應速率

vmol·L-1·min-10.41.20.8

思考：以上三者數值是否相等？是否矛盾？有何規律？在同一個反應中，不同物質表示的速率之比等于對應計量數之比

v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑⑶不同的物質表示的同一反應的化學反應速率，其數值之比等于化學方程式的計量數之比(議與展)3.規律⑴化學反應速率均為正值⑵一般情況下化學反應速率指的是一段時間內的平均速率⑷固體和純液體的濃度一般視為常數，即一般不用固體物質與液體物質表示反應速率。⑸用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較。1、反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為()A、v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B、v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C、v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1D、v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

反應速率之比等于化學計量數之比CD2、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是()

A、v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B、v

(N2)=0.2mol·L-1·min-1

C、v(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

D、v

(H2)=0.3mol·L-1·min-1C

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑把N2

和NH3的速率轉化為H2的速率，然后再比較大小。v(H2)=0.6mol·L-1·min-1v(H2)=13.5mol·L-1·min-13、某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式是：____________，反應開始至2min，z的平均速率是

。0.05mol

·L-