化學(xué)平衡&平衡常數(shù)講義（教師逐字稿）PPT(第1耐心和細(xì)心。準(zhǔn)備好了么？Let’sgo！PPT(第2頁(yè))：先來(lái)了解一下化學(xué)平衡的知識(shí)特點(diǎn)。1、“細(xì)致且抽象、推理性強(qiáng)”；2、“情形靈活多變，但方法固定”稍不注意就很容易掉鏈子。解的話(huà)，做習(xí)題只會(huì)頻繁碰壁。PPT(第3頁(yè))：現(xiàn)在我們正式進(jìn)入化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)。PPT(第4化學(xué)平衡2PPT原圖）PPT(第5頁(yè))：先來(lái)看下可逆反應(yīng)的內(nèi)容。（學(xué)霸照讀PPT）PPT(第6頁(yè))：接著是化學(xué)平衡。這是非常重要的內(nèi)容，也是非常抽應(yīng)的限度。再來(lái)看下化學(xué)平衡的特征，共有五個(gè)，分別是“逆、等、的是化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（正）=v（逆）≠0，從表面上來(lái)看，整個(gè)反應(yīng)好像是靜止的，但反應(yīng)一直在持續(xù)進(jìn)行著。壞，發(fā)生移動(dòng)。多，抽象性很大，推理性很強(qiáng)，一定要徹底弄懂原理才能真正掌握，細(xì)并且很抽象，但是解題的核心方法只有一個(gè)，而且萬(wàn)變不離其宗，好好領(lǐng)悟。平衡標(biāo)志的判斷方法總結(jié)為：速率看相等，其他看變量。正逆若同時(shí)給了v（正）、v（逆），但v（正）≠v（逆），則反應(yīng)不平衡。因此，速率看相等的判斷核心是同時(shí)給v（正）、v（逆），并且33種有1種變化結(jié)果，則該物理量是恒量，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。接下來(lái)我們通過(guò)具體的判斷情形來(lái)詳細(xì)解釋下，就能更好的理解了。請(qǐng)認(rèn)真聽(tīng)接下來(lái)的內(nèi)容，前后的關(guān)聯(lián)系很大，稍不注意就跟不上。PPT(第7頁(yè))：其他看變量，我們分為6組判斷情形來(lái)講解。時(shí)處于消耗和生成的狀態(tài)中。若消耗>生成，則物質(zhì)的含量會(huì)減少；持不變。由此可見(jiàn)物質(zhì)的含量是變量，當(dāng)變量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。比如(g)nB(g)pC(g)qD(g)，反應(yīng)中A、B、C、D任何一種物質(zhì)的含量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡。②反應(yīng)體系中氣體總物質(zhì)的量、氣體總壓強(qiáng)、氣體總體積不變，mnpqmnpqNgHgNHg，2()32()23()若v（正）>v（逆），即反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)N2減少1mol、H2減少3增加即反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)NH3減少2mol、N2增加1mol、H2增加3mol，氣體總物質(zhì)的量增加的量不變，由此可見(jiàn)對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)，即mnpq,mnpqHgIgg2()2()2()2減少2減少增加HI減少2mol、H2增加1mol、I2增加1mol，氣體總物質(zhì)的量不變；若v（正）=v（逆），由于每種氣體消耗多少就生成多少，因此各氣體mnpq可得，壓強(qiáng)（P）與氣體物質(zhì)的量（n）成正比，氣體體積（V）與氣體物質(zhì)的量（n）成正比。因此氣體總壓強(qiáng)、氣體總體積的分析方法跟氣體總物質(zhì)的量一模一樣。故對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)，即mnpq，氣體總物質(zhì)的量、氣體總壓強(qiáng)、氣體總體積不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，即mnpq，氣體總物質(zhì)的量、氣體總壓強(qiáng)、氣體總體積不變，反應(yīng)不一定平衡。PPT(第8頁(yè))：③氣體密度。這里主要通過(guò)公式推導(dǎo)分析，共有4種氣m氣V氣氣到平衡。（2）全是氣體的反應(yīng)且為恒容容器，根據(jù)氣體密度公式氣m氣V氣m氣V氣氣根據(jù)氣體密度公式氣m氣V氣得，由于反應(yīng)前后質(zhì)量始終守恒，因此m氣得氣體體積（V）與氣體物質(zhì)的量（n）成正比，故氣體體積（V氣）由氣體總物質(zhì)的量（n）決定。對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)，即mnpq，氣體總物質(zhì)的量（n）是變量，因此氣體體積（V氣氣對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，即mnpq的量（n）是恒量，因此氣體體積（V氣）是恒量，故ρ氣是恒量，因此無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。4種情形。（1）非全是氣體的反應(yīng)且氣體只有一種，根據(jù)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的公式——M氣氣m氣n氣得，由于反應(yīng)體系中只有一種氣體m氣氣子質(zhì)量就是一個(gè)常數(shù)，因此無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。（2）非全是氣體的反應(yīng)且氣體不只一種，根據(jù)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的公式——M氣氣m氣n氣得，只要沒(méi)有達(dá)到平衡，m—?dú)饩褪亲兞?，進(jìn)而氣就是變量，當(dāng)變量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。（3）全是氣體的反應(yīng)，根據(jù)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的公式——M氣氣m氣n氣得，由于反應(yīng)前后質(zhì)量m—?dú)馐欠駷樽兞咳Q于n氣mnpq—?dú)庥诜磻?yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，即mnpq—（n）是恒量，因此氣是恒量，因此無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。不變，此時(shí)反應(yīng)體系的溫度是變量，當(dāng)變量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。PPT(第9—10頁(yè))：化學(xué)平衡判斷標(biāo)志匯總。（學(xué)員自行復(fù)習(xí)，學(xué)霸不必理會(huì)）PPT(第11頁(yè))：好了，我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖已構(gòu)建完畢了，你的呢?畫(huà)好了嗎？（若PPT中知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖不清晰，可查看下載的原圖）PPT(第12頁(yè))：OK,讓我們來(lái)一起看一下如何運(yùn)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來(lái)解題吧！PPT(第13—14頁(yè))：第1題和答案。PPT(第15—16頁(yè))：第2題和答案。PPT(第17—18頁(yè))：第3題和答案。PPT(第19識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來(lái)解題？我們?cè)俅慰偨Y(jié)一下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的要點(diǎn)吧。P