課題：元素周期表的應用高一化學組集體備課中心發言人：張錦陳曉慧課標解讀：能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。教學目標:（一）知識與技能1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。（二）過程與方法目標1、通過“活動·探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養學生獲取并整合信息的能力；3、通過對本節內容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識的學習方法。（三）情感態度與價值觀目的1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發現等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅；2、通過對元素“位、構、性”間關系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯系”和“量變引起質變”等辨證唯物主義觀點；3、通過對元素周期表在指導生產實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發展的貢獻，培養學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識。教學重點、難點：（一）知識上重點、難點1、同周期、同主族元素性質遞變規律；2、元素“位、構、性”三者間的關系。（二）方法上重點、難點學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。學情分析：在學過原子結構、元素周期律和元素周期表之后，結合《化學1（必修）》中學習的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性質，以及對金屬鉀性質的預測等一系列活動，歸納得出同周期、同主族元素的性質遞變規律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素性質（以下簡稱“位、構、性”）三者間的關系，學會運用元素周期律和元素周期表指導化學學習、科學研究和生產實踐。課時計劃：1課時（5min）【復習提問】元素原子得、失電子能力強弱的判斷。同周期元素的性質是如何遞變的？【新課導入】那么同主族元素的性質有無規律呢？（3min）【板書】二、同主族元素性質的預測【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質有何影響？【設計意圖】以一連串問題引入新課，可激發學生的學習興趣和吸引學生的注意力，另外在上一課時已經學過運用原子結構理論分析同周期元素性質遞變規律，現在提出這一問題，就是引導學生學會運用原子結構理論去指導探究元素化合物知識的學習方法。【結論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強。（8min）【設問】如何用我們學過的知識來證明上述結論？【閱讀自學】教材P21頁最后一自然段至P22頁第2自然段。【歸納】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數原子半徑最高化合價最低化合價氣態氫化物最高價含氧酸【分組討論】從上表中你能得出什么結論？【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數相同，因而化學性質具有相似性。（6min）【質疑】同主族元素的性質有何不同嗎？【思考】根據F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應條件、程度以及生成的氣態氫化物的穩定性等方面分析同主族元素性質的遞變規律。【概括】ⅦA族元素單質與H2反應情況F2Cl2Br2I2反應條件暗處光照或點燃加熱不斷加熱反應程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩定性很穩定穩定較穩定不穩定【設計意圖】Cl2、Br2、I2的性質在《化學1（必修）》中已分散學過，在此進行整合，不僅對知識起到復習作用，還可以引導學生學會歸納、比較的學習方法。【板書】2、同主族元素性質具有遞變性---從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱（12min）【過渡】同主族元素性質既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據這個規律對某些元素的性質進行大膽預測的。【討論】請你根據鉀在周期表中的位置，預測金屬鉀的性質。【演示】分別向兩只培養皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應的劇烈程度，記錄現象（為了便于觀察，將培養皿放在投影儀上，通過投影來觀察實驗現象）【板演】鉀、鈉分別與水反應的化學方程式。【結論】鉀和鈉的化學性質相似，鉀比鈉更活潑。【思考】根據鉀和鈉的性質，預測ⅠA族其它金屬的性質。【閱讀自學】教材P22頁最后一自然段至P23頁第1自然段。【板書】ⅠⅠA族元素原子結構相同點：最外層1個電子不同點：電子層數增多，原子半徑增大ⅠⅠA族元素的性質相似性：都是活潑金屬，+1價，單質都能與氧氣、水等物質反應，氧化物對應的水化物都有較強堿性。遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強，表現在與氧氣和水的反應程度上。 （8min）【板書】三、元素“位、構、性”之間的關系反映反映位置周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數決定原子結構反映決定性質主要化合價得失電子能力主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期表中的位置關系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01元素原子得電子能力逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增強元素原子失電子能力逐漸增強稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【小結】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質總是呈現規律性的變化，所以元素周期表是我們學習化學的重要工具【過渡】元素周期表除了對我們學好化學有著重要意義外，還有其它的作用嗎？【閱讀自學】教材P23頁“資料在線”至P27頁。【板書】四、元素周期表的重要意義【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值，請你根據教材所給資料和你在網上查閱結果，分別舉例說明。【學生發言】略（讓學生充分發表觀點，鼓勵學生大膽想象、質疑）【設計意圖】通過學生自學和查閱資料，具體感受元素周期表在指導生產實踐和科學研究等方面的作用，讓學生深切體會化學對人類生活、科學研究和社會發展的貢獻，培養學生將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，調動學生學好化學的積極性。課堂檢測：（7min）1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數分別是1和6，則化合物的化學式可能是（）。A、AB2