湖南省2024屆高三九校聯盟第一次聯考化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：O~16S~32Ga~70As~75Pb~207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生活、生產、科技密切相關，下列說法錯誤的是（）A．汽車安全氣囊中使用的中含有離子鍵和共價鍵B．中國天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都屬于有機高分子材料C．我國科學家近期成功構筑了一類超分子金屬配位籠，超分子具有分子識別和自組裝特征D．2023年諾貝爾化學獎授予了“發現和合成量子點（納米級粒子）”的三位科學家，量子點形成分散系后可能具有丁達爾效應2．下列說法錯誤的是（）A．反2丁烯的結構簡式：B．基態的價電子軌道表示式：C．的空間填充模型：D．和在光照下充分反應，反應前后的分子總數不變3．下列實驗裝置圖正確的是（）裝置選項A．證明苯與液溴發生取代反應生成B．除去中少量C．驗證是否發生消去反應D．制備并長時間觀察白色沉淀4．下列有關物質結構與性質的說法正確的是（）A．和均為非極性分子 B．與的鍵角相等C．、中心原子均采取雜化 D．和的空間結構均為三角錐形5．下列離子方程式正確的是（）A．電解溶液：B．少量的通入溶液中：C．溶液滴入溶液中：D．將等物質的量濃度的和溶液等體積混合：6．X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的前四周期元素，X元素的某種同位素可用于測定文物年代，Y原子中有7個運動狀態不同的電子，Z原子最外層電子數是內層的3倍，W在Z的下一周期，且其簡單陰離子半徑是同周期主族元素中最小的，R的基態原子核外未成對電子數是前四周期中最多的。下列說法正確的是（）A．第一電離能：B．簡單氫化物的沸點：C．含氧酸的酸性：D．同周期元素的基態原子中，與R元素原子最外層電子排布式相同的元素有1種7．某化學興趣小組對鹵素化合物進行了如下研究，根據實驗操作和現象能得出相應結論且正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A向溶液中先加幾滴同濃度的溶液，再加幾滴同濃度的溶液先產生白色沉淀，后產生淡黃色沉淀B向溶液中滴加少量氯水溶液變為黃色還原性：C將固體溶于水，加入濃鹽酸后，再加入少量固體溶液先由粉紅色變為藍色，再由藍色變成粉紅色（已知：呈粉紅色，呈藍色，呈無色）配離子的穩定性：D將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中，充分反應，再將產生的氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀非金屬性：8．如圖所示，利用可見光催化合成技術，可將、碘代烴、醇類等進行有機合成，下列有關說法中錯誤的是（）A．化合物a和b均能發生消去反應得到含順反異構體的烯烴B．化合物a在一定條件下反應可得到b的同系物C．化合物b的同分異構體（不考慮立體異構和烯醇式）中，能發生銀鏡反應的有4種D．化合物c的分子式為9．以下是實驗室模擬以工業廢渣鋅灰（主要成分為Zn、，還含有、、等雜質）為原料制備半導體材料納米的工藝流程：已知：ⅰ．常溫下，；。ⅱ．當離子濃度時，可認為沉淀完全。下列說法錯誤的是（）A．第一次調節pH應控制B．操作Q用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．“沉淀”步驟若改用試劑，反應的離子方程式為D．“酸浸”步驟中通空氣的目的可能是考慮到節約硝酸用量和環境保護10．中科院某科研團隊發現深海處酸性環境中，在微生物作用下的含硫物質的變化過程如右圖所示（已略去部分不含硫物質）。已知：，下列有關說法錯誤的是（）A．B．中鍵和鍵數目之比為1：2C．每產生，步驟④共轉移D．步驟⑥過程可表示為11．我國科學家在新型熱電材料的研發領域利用一種理論計算方法，篩選出某種最簡式量為，的化合物X，已知X結構高度對稱，沿體對角線的投影如下圖所示（表示被遮擋的原子，其晶胞邊長為，棱上無原子），則下列說法錯誤的是（）A．X的化學式為B．晶胞中K與的最短距離為C．晶胞中與距離最近且相等的的個數為12D．X晶體密度為12．近期，清華大學段吳泓副教授課題組首次利用糠醛創制了一種如圖a所示的新型可充放電的“生物質電池”，該電池在充放電過程中可生產高附加值化學品糠醇和糠酸，其原理可用圖b表示。下列說法正確的是（）A．該裝置在生成糠醇時將化學能轉化為電能B．放電時電極A發生還原反應C．充電時電極B附近堿性增強D．若使用鉛蓄電池為其充電，當糠醛轉化時，電極增重64g13．湖南大學段阿冰副教授領導的課題組提出了手性磷酸（CPA）催化的環酮和1，4苯醌的氧化反應合理的反應路徑模型（如圖1所示）和相應的吉布斯自由能曲線圖（如圖2所示，Ts表示過渡態，RC表示反應過程中的中間產物）。下列說法正確的是（）圖1圖2A．從能量的角度看，化合物Ⅰ比Ⅳ更穩定B．總歷程的決速步驟為INT1生成INT2的反應C．化合物Ⅰ變為Ⅱ過程中存在極性鍵的斷裂與形成D．催化劑能改變反應機理，加快反應速率，改變反應熱，從而提高轉化率14．EDTA[即乙二胺四乙酸（），簡寫為]三鉀可作為血細胞分析的采血管的抗凝劑，下列有關EDTA三鉀（）鹽溶液說法正確的是（已知室溫時，EDTA在水溶液中存在的各微粒的分布系數隨pH變化的曲線如圖所示）（）A．室溫下，B．離子大小順序：C．室溫下向溶液中加入少量固體，則平衡時的值減小D．溶液中存在關系式：二、非選擇題：共4個大題，共58分。15．（15分）磺酰氯（）是一種重要的有機合成試劑，也是鋰電池正極活性物質。實驗室可利用與在活性炭作用下制取少量的，裝置如下圖所示（部分夾持裝置已省略）。已知：①的熔點為，沸點為69.1℃，常溫較穩定，100℃以上易分解。②。③遇水發生劇烈反應，并產生大量白霧。回答下列問題：（1）裝置丙中發生反應的化學方程式為________________________________________________。（2）儀器D的名稱為______________，裝置乙中盛放的試劑為________________。（3）裝置丙中橡膠管的作用是________________________________________________________，儀器F的作用是________________________________________________。（4）上述儀器的正確連接順序是e→________→g，h←________←f（填儀器接口字母編號，儀器可重復使用）。（5）裝置丁中應采取的控制溫度的方式為________，反應過程中控制其進氣速率的方法是______________。（6）測定市售磺酰氯的質量分數（雜質不參與反應），實驗步驟如下：取市售磺酰氯，溶于過量的標準溶液搖勻、靜置2min后，將溶液轉移至容量瓶定容，取溶液于錐形瓶中，再加入1~2滴酚酞試液，最后用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為。請回答下列問題：①滴定終點的判斷方法是________________________________________________________________。②該市售磺酰氯中的質量分數表達式為________（用含有m、V的代數式表示，要求化簡）。16．（14分）2023年7月3日，商務部與海關總署發布公告，宣布對鎵、鍺相關物項實施出口管制。金屬鎵被稱為“電子工業脊梁”，氮化鎵是5G技術中廣泛應用的新型半導體材料。利用粉煤灰（主要成分為、、還有少量等雜質）制備鎵和氮化鎵的流程如下：已知：①鎵與鋁同族，其化合物性質相似。②“堿浸”后溶液的主要成分為、、。③常溫下，相關元素可溶性組分的物質的量濃度的對數與pH的關系如下圖所示，當溶液中可溶性組分濃度時，可認為已除盡。回答下列問題：（1）基態Ga原子的核外電子排布式為________________，Br在元素周期表中的位置為________________。（2）已知“焙燒”后鋁、鎵、硅元素均轉化為可溶性鈉鹽，寫出所發生反應的化學方程式為________________________________________________。（3）“沉淀”步驟中加入過量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，則濾渣2的主要成分是________（寫化學式）。（4）步驟①和②中通入過量氣體A發生反應的離子方程式為________________________________________。（5）常溫下，反應的平衡常數________。（6）以純鎵為原料可制得另一種半導體材料，其晶體結構如圖所示，已知晶胞密度為，阿伏加德羅常數值為，晶胞邊長a為________pm（列出計算式即可）。17．（14分）有效控制和降低大氣中濃度并將其轉化為增值化學品，這是解決溫室效應、發展綠色能源的重要途徑。請依據相關信息回答問題：ⅰ．與重整。該重整反應體系主要涉及以下反應：a）b）c）d）e）（1）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有________（填標號）。A．增大與的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加B．移去部分，反應c、d、e的平衡均向右移動C．加入反應a的催化劑，可提高的平衡轉化率D．降低反應溫度，反應a～e的正、逆反應速率都減小ⅱ．的加氫甲烷化。部分反應如下：①②（2）反應③的________。（3）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應②，下列說法不能表明反應達到化學平衡狀態的是________（填標號）。A． B．容器內氣體壓強不隨時間變化C．混合氣體密度不隨時間變化 D．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化（4）恒溫恒容條件下，控制起始時，總壓，發生反應③，平衡時和的物質的量分數相等，則的平衡分壓為________kPa，反應的平衡常數________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，）ⅲ．電還原制備多碳產物（乙烯、乙醇、丙烷等）。如用可再生能源電還原，采用高濃度的抑制酸性電解液中的析氫反應來提高多碳產物的生成率，裝置如下圖所示。（5）寫出生成乙烯時的電極方程式：________________________________________________。（6）每轉移電子，陽極生成氣體的體積為________（標準狀況）。18．（15分）本維莫德（H）乳膏可用于適合局部治療的成人輕至中度穩定性尋常型銀屑病．其合成路線如下（部分試劑和反應條件已略去）：已知：①F中含有苯環；②；③。（1）A中官能團名稱為________________，F的化學名稱是________________。（2）B→C的反應類型為________________。（3）G的結構簡式為________________。（4）寫出A生成B的化學方程式：__________________________________________