學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精頁腳頁腳(相對原子質(zhì)量：C-12Cu—64Ag—108S—32)單項選擇題（共30題，每小題2分，共60分）1、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()A、鹽酸的濃度B、鋁條的表面積C、溶液的溫度D、加少量Na2SO4固體2、下列說法正確的是()A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D、水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程3、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是(）①NaOH溶液中加入鹽酸②C與CO2反應(yīng)生成CO③鋁熱反應(yīng)④由氯酸鉀制O2A、①②B、②③C、①③D、①④4、反應(yīng)3A（g)+B（g）2C（g）+2D（g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（)A、v（B)=0。4mol·L—1·s-1B、v(C)=0.5mol·L-1·s—1C、v(D）=0.6mol·L-1·s-1D、v(A）=1。5mol·L—1·s—15、已知：H2（g）＋F2(g）==2HF(g),△H＝-270kJ/mol，下列說法正確的是(）A、2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B、1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC、在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D、1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量6、反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0。45mol,則此反應(yīng)的平均速率(X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A、(NH3）=0。0100mol.L—1.s—1B、（O2）=0.0010mol。L-1。S—1

C、(NO）=0。0010mol.L—1.s-1D、(H2O）=0。045mol.L—1。s—17、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH）2反應(yīng)的中和熱△H＝2×（－57.3）kJ/molB、CO(g)的燃燒熱是283。0kJ/mol,則2CO2(g)==2CO（g）＋O2(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/molC、放熱反應(yīng)無須加熱就可發(fā)生D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2（g）SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(）A、＜196。64kJB、196.64kJ／molC、196.64kJD、＞196。64kJ9、已知：Zn(s）＋1/2O2(g）=ZnO(s)；H=－348.3kJ/mol2Ag（s）＋1/2O2(g）=Ag2O(s);H=－31。0kJ/mol則Zn(s）＋Ag2O（s)=ZnO（s）＋2Ag(s)的H等于（)A、317。3kJ/molB、－379.3kJ/molC、－332.8kJ/molD、－317.3kJ/mol10、右圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（）A、④>②>①〉③B、②>①>③>④C、④〉②>③〉①D、③〉②>④〉①11、下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B、銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D、鋅錳干電池中，鋅電極是負極12、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是（）A、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應(yīng)式為:Cu－2e-＝Cu2+B、由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu－2e-＝Cu2+C、由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負極反應(yīng)式為:Al＋4OH—－3e—＝AlO2-＋2H2OD、由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Al－3e—＝Al3+13、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（)A、920kJB、557kJC、436kJD、188kJ14、在298K、100kPa時,已知：2H2O(g)==O2（g）+2H2(g)H1Cl2（g)+H2(g）==2HCl（g)H22Cl2（g)+2H2O(g）==4HCl（g)+O2（g)H3則H3與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是（)A、H3=H1+2H2B、H3=H1+H2C、H3=H1—2H2D、H3=H1-H215、鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2②4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH）3③2Fe（OH）3==Fe2O3?nH2O+(n—3）H2O下列說法正確的是(）A、鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕B、反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D、反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等16、下列敘述不正確的是(）A、鐵表面鍍鋅,鐵作陽極B、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C、鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D、工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陰極反應(yīng)：2H+—+2e—=H2↑17、在mA+nBpC的反應(yīng)中,m.n。p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1。5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n:p為（）A、2：3：2B、1:3：2C、2：3:3D18、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A、以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B、以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al（OH）3↓ C、以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D、電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極19、某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是（）20、已知4g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收EkJ的能量。則下列表達正確的是（）A、石墨不如金剛石穩(wěn)定B、C(石墨，s）===C(金剛石,s）；ΔH＝－3EkJ/molC、金剛石常溫下可轉(zhuǎn)化為石墨D、等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多21、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向X→Y(如圖所示)，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）A、外電路的電流方向為X→YB、若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒，Y為FeC、X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D、若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X〉Y22、用石墨作電極電解CuSO4溶液.通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()A、CuSO4B、H2OC、CuOD、CuSO4·H2O23、用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確的是（)A、用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B、用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片C、用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D、用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物24、某原電池構(gòu)造如右圖所示，（且Cu和Ag導(dǎo)線之間接一個電流計）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A、在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B、取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C、外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6。4gD、原電池的總反應(yīng)式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag25、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A、電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B、氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-==4OH－C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe－2e－==Fe2+26、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液,通電時四種金屬都以離子形式，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是（)A、Y＞Z＞W(wǎng)＞XB、Z＞Y＞W(wǎng)＞XC、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W(wǎng)27、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是（）28、用質(zhì)量均為100g的銅作電極,電解硝酸銀溶液，電解一段時間后,兩電極的質(zhì)量差為28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為()A、陽極100g，陰極128gB、陽極93。6g，陰極121。6gC、陽極91.0g，陰極119。0gD、陽極86.0g，陰極114。0g29、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH）2+2Ni（OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(）A、電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為FeB、電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e—=Fe(OH）2C、電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D、電池充電時，陽極反應(yīng)為：2Ni（OH）2+2OH-—2e-=Ni2O3+3H2O30、如圖裝置中,a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色．下列說法中不正確的是(）A、X是正極，Y是負極B、X是負極，Y是正極C、CuSO4溶液的pH逐漸減小D、NaCl溶液的pH逐漸變大二、填空題（共5題,共40分)31、（共4分，每空2分）(1）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出1mol硫燃燒的熱化學(xué)方程式(2)熱化學(xué)方程式：2H2（g)+O2（g）=2H2O(l)△H=—571.6kJ/molH2O(l）=H2(g)+1/2O2(g)△H=32、（共9分，除方程式各2分，其余每空1分）（1）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸。A中：Fe的反應(yīng)屬于(填“化學(xué)腐蝕"或“電化學(xué)腐蝕”）。B中:Sn極的電極反應(yīng)式為;Sn極附近溶液的酸性(填“增大”、“減小”或“不變"）。C中:被腐蝕的金屬是,該電極反應(yīng)式為(2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極:2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的________極；電子從該極________（填“流入”或“流出")33、（共8分，每空2分）（1)在一個容積為2L的密閉容器中，充入1molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O2的物質(zhì)的量濃度為，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______________________。（2)在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的