第二節離子反應（第二、三課時）在下列物質中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質的是

____________________屬于非電解質的是___________思考與交流①

②

③

④

⑤

⑥

⑧

⑦

⑨

3。強電解質和弱電解質問題：為什么相同條件下（溫度和濃度）的HCl、NaOH和NaCl溶液導電能力比CH3COOH（醋酸）溶液和NH3?H2O（氨水）強?▲強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。

如：強酸HCl、H2SO4

、HNO3等；強堿KOH、NaOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2等；大多數鹽類。▲弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質。如：弱酸H2CO3，CH3COOH等；弱堿NH3?H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；注意：H2O是極弱電解質演示小結化合物電解質非電解質：C2H5OH、蔗糖、CO2等強電解質：強酸、強堿及多數鹽類弱電解質：弱酸、弱堿、水等二.離子反應及其發生的條件實驗現象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。

2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。

無現象

生成白色沉淀

1、離子反應——有離子參加的反應思考與交流▲離子反應的特點：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。

1、BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2、BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

2、離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。(2)離子方程式的書寫步驟：①“寫”，寫化學方程式。②“拆”，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式：如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。③“刪”，刪去兩邊沒反應的離子。④“查”，檢查方程式兩邊各元素原子個數和電荷數是否守恒。——基礎——關鍵——途徑——保證HCl+NaOH=NaCl+H2OH++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2H++SO42-+2K++2OH-=2K++SO42-+2H2O2H++2OH-=2H2OH++OH-=H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O1、鹽酸與NaOH溶液反應2、硫酸與KOH溶液反應3、硝酸與Ba(OH)2溶液反應4、硫酸與Ba(OH)2溶液反應2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2H++2NO3-+Ba2++2OH-=Ba2++2NO3-+2H2O2H++2OH-=2H2OH++OH-=H2O實踐活動寫出下列反應的離子方程式應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質

a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。仍用化學式表示的物質：

a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、

MgO、CaO、Fe2O3等寫出下列反應的離子方程式：①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液②向氨水中通入氯化氫③氧化銅粉末加入稀硫酸④鐵屑放入硫酸銅溶液練習[練習1]完成下列反應的離子方程式：⑴碳酸鈉溶液與硫酸⑵碳酸鈉溶液與鹽酸⑶碳酸鈣與鹽酸[思考]：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

該離子方程式的意義是什么？表示：可溶性碳酸鹽與強酸反應的實質CO32-+2H+=H2O+CO2↑

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

(3)離子方程式的意義：

離子方程式不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應。思考與交流寫出下列反應的離子方程式：H＋＋OH－==H2O完成下列反應的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

這一離子方程式表示的是：強酸＋強堿可溶性鹽＋水練習▲酸堿中和反應的實質：H＋＋OH－==H2O3、復分解型離子反應發生的條件條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發性物質生成（放出氣體）條件之三：有難電離物質生成（弱酸、弱堿、H2O）Ba2++SO42—

==BaSO4↓

CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH

▲離子反應的實質就是通過反應使溶液中某些離子的濃度明顯減小的過程。（離子之間不發生反應）判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水H2O生成NH3·H2O生成氣體CO2能大量共存離子反應的應用——離子共存高考熱點專題二：離子大量共存問題（1）題干限制條件：無色透明、如強酸（堿）性等。（2）生成沉淀、氣體和弱電解質的離子不能大量共存。例．在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是（）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

B．Ba2+、K+、OH－

、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－

、Cl－

D．Na+、Ca2+、HCO3－

、NO3－

E．K+、Na+、MnO4－

、Cl－

F．Ag+、Ca2+、Cl－

、CH3COO－

A1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB高考熱點專題一：離子方程式正誤判斷1．符合反應的客觀事實。如鐵與稀鹽酸反應：3．遵循質量守恒和電荷守恒原理。如鋁和鹽酸反應：4．陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

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