閩侯縣第八中學集備教學案備課時間：201年月日授課時間：課題專題一第二單元第二節常見物質的檢驗課時安排1課型新授課教學目標知識與技能1、學會Cl-、SO42-、NH4+等離子的檢驗；2、了解焰色反應，初步學會通過焰色反應來檢驗K+、Na+等離子的檢驗法。過程與方法1、能夠獨立或與同學合作完成簡單實驗，記錄現象并進行分析，最后得出結論，并能主動進行交流。2、體驗和了解物質檢驗的一般程序、方法和思路，能依據離子特征反應設計常見物質檢驗的方案3、初步建立問題意識，能夠發現和提出問題，敢于質疑情感、態度、價值觀初步樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。教學重點1、學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能。教學難點2、初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。教法實驗探究法、分析推理法學法實驗探究法、分析推理法課程資源校本練習、校本作業、多媒體、微課、實驗儀器藥品教學設計教學環節師生活動（教師活動、學生活動）集備建議導入手寫教學內容教學環節教師活動學生活動設計意圖引入課題

展示：（1）、兩瓶失去標簽的食用醋和醬油（2）、如何辨別是否是全毛毛衣？（3）、硫酸銅和硫酸鈉溶液

（4）提問1、怎么知道兩瓶失去標簽的食用醋和醬油哪一瓶是醋？2、如何辨別是否是全毛毛衣？2、

3、這兩瓶溶液我們一看就知道哪一瓶是硫酸銅溶液，為什么？4、

4、我們檢驗物質的依據是什么？

1、

仔細觀察，找到各物質的特征和差別，并將它們與其他物質加以區別。

2、歸納出物質檢驗的依據：以物質的某些特征來判斷。

通過對生活中的熟悉事物和熟悉試劑的辨別，創設情景，學生容易理解物質的檢驗究竟是怎么回事，為下面的學習作好準備復習回顧CO32-的檢驗提問：如何檢驗某物質中是否含有碳酸鹽？其依據是什么?

在上面的問題中，我們根據CO32-所特有的性質，來確定物質中是否含有碳酸鹽；在生活、生產及化學研究中，人們經常需要根據不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗。回憶碳酸鹽的檢驗方法：加入鹽酸，反應放出無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則說明存在CO32-通過熟悉知識引出本節課

讓學生設計、預測、然后進行實驗激發學生學習興趣

初步培養學生養成良好的實驗習慣

通過實驗及實驗的結果，創設情境，促使學生主動探究、主動學習。培養學生的觀察能力、動手能力、實踐能力，以及思維能力。

培養學生的問題意識

銨鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽的檢驗

氯化銨、硫酸銨、氯化鉀、硫酸鉀均可用作化肥。

問題：如何鑒別氯化銨、硫酸銨？

思考討論并得出NH4Cl、（NH4）2SO4的鑒別方法，預測可能出現的實驗現象、實驗原理。實驗：取兩支試管，分別加入少量的NH4Cl、（NH4）2SO4溶液，再加入BaCl2溶液。現象：其中一支試管中出現白色沉淀，另一支試管中無明顯現象分析：（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+NH4Cl白色沉淀是BaSO4，NH4Cl不與BaCl2溶液反應結論：NH4Cl、（NH4）2SO4可用BaCl2溶液來鑒別。

問題：在NH4Cl、（NH4）2SO4溶液，加入BaCl2溶液出現了不同現象，如果加入NaOH溶液會怎么樣呢？

引導學生閱讀課本19頁實驗1

強調實驗操作中的安全、規范、試劑用量等注意事項

三人一組，合作完成實驗1：取兩支試管，分別加入2mLNH4Cl、（NH4）2SO4溶液，再加入2mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙的顏色變化。仔細觀察，了解實驗操作中的安全、規范、試劑用量等注意事項三人一組，合作完成實驗1，仔細觀察實驗現象并記錄現象：兩支試管中都出現濕潤的紅色石蕊試紙變藍分析：濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明產生了堿性氣體，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中都存在NH4+現在出現相同的現象，說明是其中的NH4+與NaOH發生反應書寫化學方程式：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑（NH4）2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑得出結論：銨鹽的檢驗，用銨鹽與NaOH溶液加熱，產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍問題：NH4Cl和KCl溶液如何鑒別？

引導學生發現問題

引導學生及時小結馬上根據剛才所學得出發現問題：在NH4Cl和KCl溶液中加入什么物質會出現相同現象？三人一組，合作完成書本第19頁[活動與探究]中的實驗2，并按照：觀察現象---分析現象---得出結論的思路進行。實驗2現象：加入AgNO3溶液后，出現白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解分析：NH4Cl和KCl溶液中的Cl-與AgNO3發生反應生成AgCl白色沉淀書寫化學方程式：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3KCl+AgNO3==AgCl↓+得出結論：鹽酸鹽的檢驗，溶液中的離子遇AgNO3產生不溶于硝酸的白色沉淀，說明含Cl-發現問題：為什么要加入稀硝酸？思考討論并回答：排除CO32-等離子的干擾小結：檢驗時還要排除其他離子的干擾問題：如何鑒別（NH4）2SO4和K2SO4溶液？

引導學生發現問題

馬上根據剛才所學得出發現問題：在（NH4）2SO4和K2SO4溶液中加入什么物質會出現相同現象？三人一組，合作完成書本第19頁[活動與探究]中的實驗3，并按照：觀察現象---分析現象---得出結論的思路進行。分析：（NH4）2SO4和K2SO4溶液中的SO42-與BaCl2發生反應生成BaSO4白色沉淀，加入HCl為了排除CO32-等離子的干擾書寫化學方程式：（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+NH4ClK2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl得出結論：SO42-的檢驗，向內加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-發現問題：為什么要先加入稀鹽酸？思考討論并回答：排除CO32-等離子的干擾

引導學生反思檢驗銨鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽-過程中發生的反應、檢驗方法反思：檢驗銨鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽的過程中都是利用離子發生特征反應，生成沉淀或氣體進行檢驗

K+的檢驗

鉀鹽如何檢驗？

思考：能否用檢驗銨鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽的方法來檢驗鉀鹽呢？發現問題：鉀鹽不能通過加入某種試劑產生氣體或沉淀的方法來檢驗。鞏固所學知識引導學生尋找其他方法閱讀課本第20頁實驗4及第21頁的“信息提示”了解焰色反應

實驗報告引導學生完成課本的20頁表1-5

待檢測物質檢驗方法實驗現象和結論碳酸鹽

銨鹽

鹽酸鹽

硫酸鹽

鉀鹽

小結這節課我們探究的是常見物質的檢驗，請同學們歸納你所知的物質檢驗方法。1、

觀察法：從物質的特征顏色、狀態、氣味等進行檢驗2、

離子檢驗法：利用物質中離子的特征反應來檢驗3、焰色反應法：根據金屬或金屬化合物在灼燒時使火焰呈現的特殊焰色進行檢驗鞏固所學知識視野拓展

提問：是否還有其他方法？閱讀課本21頁，了解儀器分析法。開拓學生視野，培養學生閱讀能力。練習1、

如何檢驗一瓶試劑是NaOH溶液？2、

如何區別絲綢和棉布？3、

如何鑒別氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣？

鼓勵學生設計多種方案。

根據所學知識，分析、討論后設計檢驗方案：1、

取少量NaOH溶液滴加酚酞試液，若變紅，證明有OH-；再通過焰色反應判斷Na+的存在。2、取其中一小部分點燃，通過能否聞到燒焦羽毛的氣味來分辨絲綢和棉布。3、鑒別氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣：（1）、分別取少量固體加水溶解，其中難溶于水的固體是碳酸鈣，另兩種固體溶于水配成溶液。（2）、分別取適量的溶液，加入鹽酸，能產生氣泡的為碳酸鈉，另一固體為氯化鈉。師生共同總結物質檢驗的一般程序：對試樣的外觀進行觀察→確定顏色、狀態、氣味等→試樣是固體的取少量配成溶液→觀察其溶解性→若可溶觀察溶液的顏色及有無氣體產生→取少量溶液進行離子檢驗→進一步檢驗探究物質性質的一般程序：觀察→預測物質的性質→實驗→觀察現象→分析現象并解釋→得出結論鞏固所學知識，學會應用，在應用中對本節課所學的內容進行總結。

培養學生思維能力課后作業常規訓練：課時8常見物質的檢驗

校本練習見附表1校本作業見附表2板書設計板書設計：常見物質的檢驗一、一些常見物質的檢驗所加試劑--現象分析結論碳酸鹽：加入鹽酸放出無色無臭氣體，石灰水變渾濁存在CO32-銨鹽：NaOH溶液濕潤的紅色石蕊NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑（NH4）2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑試紙變藍鹽酸鹽：AgNO3溶液產生白色沉淀NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3含Cl-硫酸鹽：稀HCl生成白色沉淀，（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+NH4ClBaCl2溶液，含有SO42-二、常見物質的檢驗方法觀察法、離子檢驗法、焰色反應、儀器分析法三、物質檢驗的一般程序：觀察→溶解→離子檢驗→進一步檢驗四、探究物質性質的一般程序：觀察→預測物質的性質→實驗→觀察現象→分析現象并解釋→得出結論教學反思手寫附表1【實驗探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。下列實驗將幫助我們探究這幾種鹽中所含離子的檢驗方法。實驗1：取兩支試管，分別加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，聞氣味及觀察試紙顏色的變化。實驗現象：反應方程式：實驗2：取兩支試管，分別加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴幾滴稀HNO3，再各滴幾滴AgNO3。現象：反應方程式：思考：加入稀硝酸的作用是什么？答：實驗3：取兩支試管，分別加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴幾滴稀HCl，再各滴幾滴BaCl2。現象：反應方程式：思考：稀HCl的作用是什么？答：友情提醒：不能用硝酸來排除干擾（硝酸具有氧化性會把SO32-氧化為SO42-）。【歸納整理】一、常見離子的檢驗被檢驗離子選用試劑操作現象可能干擾離子NH4+Cl-SO42-CO32-【實驗探究2】如何區分NaCl、KCl溶液呢？【歸納整理】二、焰色反應1．原理：許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這叫做焰色反應。它是一個變化。利用特征焰色可以檢驗金屬或金屬離子的存在。2．操作步驟：⑴⑵⑶⑷3．焰色反應的顏色：【典型例題】1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是()A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO32．對某些離子檢驗及結論正確的是()A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【當堂訓練】1．用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色，下列說法正確的是()A．該溶液中陽離子只有K+B．該溶液中一定含有Na+C．該溶液中一定含有K+，可能含有Na+D．該溶液中一定含有Na+，可能含有K+2*．某無色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42，CO32，Cl中的幾種，現進行如下實驗：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。據此判斷，該溶液中肯定有，肯定沒有，可能有（填離子符號）附表2一．選擇題1．常用于檢驗酒精中是否含水的試劑是()A．生石灰B.金屬鈉C.硫酸銅晶體D.無水硫酸銅2．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是()A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑3．有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是()A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③4．科學的實驗方法為我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙。下列實驗錯誤的是()A．用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液,置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗Na+B．因碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘C．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,跟標準比色卡對照可測定溶液的pH值D．用蒸餾的方法可以分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點℃)的混合物5．某同學證明NaOH溶液能使酚酞變紅是OH-的性質，他設計的下列實驗中沒有意義的是()A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C．測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色6．下列說法中正確的是()A．某溶液與NaOH溶液共熱.產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產生,該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中含CO32-C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時.火焰呈黃色,說明原溶液中只含有Na+，不含有K+D．某溶液中加入BaCl2溶液時,產生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中存在SO42-7.離子檢驗的常用方法有三種()檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是A．NH4+—氣體法B．Fe3+—氣體法C．Cl-—沉淀法D．OH-—顯色法8.只用一種試劑,可區別Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液,這種試劑是()A．HClB.BaCl2C.AgNO3二、填空題9．焰色反應是元素的一種（填“物理”或“化學”）性質。鈉及其化合物的焰色呈_____色，鉀及其化合物的焰色呈_____色，且必須透過進行觀察。焰色反應實驗結束，要用洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒到時，才能蘸取其他溶液。10．對一份白色固體，經過初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物質中的一種或幾種。甲乙兩位同學為了進一步確定這份白色固體的組成便進行了如下實驗：⑴甲取了少量白色固體在試管內用水溶解，結果得無色澄清的液體。因此，甲判斷肯定有一種物質不存在。這種物質的化學式是：⑵甲依次又向那支試管內加入了稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結果是先產生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里