氧化還原反應概念與規律專題復習1．判斷正誤 (1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。 (

) (2)金屬陽離子一定只具有氧化性。 (

) (3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。 (

) (4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。

(

) (5)某元素從游離態變為化合態，該元素可能被氧化也可能被還原。 (

)

答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√2.(2012·廣東，10)下列應用不涉及氧化還原反應的是 (

)。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al C．工業上利用合成氨實現人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

解析

A中有單質O2生成；B中有單質Al生成；C中有單質H2和N2參與反應。

答案

D3．下列物質中既有氧化性又有還原性的是 (

)。 A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO2

解析若不考慮氧元素，從價態來考慮其他元素，根據“高價氧化低價還原，中間價態兩邊轉”，就可確定，A項HClO中Cl是＋1價，中間價，符合題意；B項中鋁元素最高價，只有氧化性；C項N2O5中的N是＋5價，只有氧化性；D項SiO2中的Si是＋4價，最高價，只有氧化性。

答案

AC．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1解析首先分析四種元素價態的變化：Na的價態反應前后都是＋1價，B反應前后都是＋3價，O反應前后都是－2價，變價元素只有H，NaBH4中－1價氫被H2O中＋1價氫氧化，發生歸中反應生成H2。答案

D4.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4

＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4

中H為－1價) (

)。 A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑5．(高考組合題)下列組合判斷正確的是 (

)。

①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 (2009·山東理綜，10A)

②濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應 (2009·山東理綜，13C)

③化合反應均為氧化還原反應(2012·山東理綜，7A)

④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 (2012·山東理綜，12A)

⑤Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應 (2012·山東理綜，12C)⑥Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應(2013·天津，6B)⑦NO2溶于水時發生氧化還原反應(2012·天津理綜，2C)⑧1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

(2010·福建理綜，7C)⑨陰離子都只有還原性(2008·北京理綜，8B)A．均不正確

B．⑦⑧⑨正確C．⑥⑦正確

D．②⑥⑦⑧正確解析

①Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應；②濃硫酸和Cu反應需加熱；③有單質參加的化合反應是氧化還原反應；④SO2使品紅溶液褪色是因為SO2有漂白性；⑤Fe和HNO3的反應不是置換反應。⑧Cl2和NaOH的反應，1molCl2轉移1mole－；⑨有的陰離子還有氧化性，如SO32－，有的陰離子在一定條件下還有強氧化性，如NO3－在酸性條件下，氧化性很強。答案

C

解氧化還原反應概念辨析題的“兩個關鍵”1．要理清知識線索2．要明確解題的思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。1．

(2013·淄博模擬)現有下列幾個離子反應：

①Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

下列有關性質的比較中正確的是 (

)。 A．氧化性：Cr2O72－>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72－

C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

A解析根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，并結合鹵素單質及陰離子的性質遞變規律推知：氧化性強弱順序為Cr2O72－>Cl2>Br2>Fe3＋>SO42－；還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。故選A。答案

A2．(2013·北大附中模擬)R2O8n－在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4－，若反應中R2O8n－變為RO42－，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為

(

)。 A．1 B．2 C．3 D．4

解析根據得失電子守恒，2molMn2＋―→2molMnO4－，失2×5mol＝10mole－，所以每1molR2O8n－―→2mol RO42－得2mole－，故可知R2O8n－中R的化合價為＋7價。因此n＝2。

答案

B3．(2013·浙江，26改編)AlH3和NH3之間________(填“