福州市八縣市一中20232024學年第一學期期中考聯(lián)考高中三年化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Cl35.5Co59I卷一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題4分，共40分）1．近年來我國取得了很多令世界矚目的科技成果，化學學科在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說法正確的是（）A．神州十五號載人飛船返回東風著陸場，返回艙逃逸系統(tǒng)復合材料中的酚醛樹脂屬于合成纖維B．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C．“神州十六號”載人飛船使用砷化鎵太陽能電池，砷化鎵是一種分子晶體D．“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分餾產(chǎn)品2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.NA個P4分子與22.4L甲烷（標準狀況）分子所含共價鍵數(shù)目之比為1:1B.NA個CO2分子中共用電子對的數(shù)目為2NA。C.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4AD.0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中，Al3+A3．湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于芳香烴 B．分子中有4種官能團C．該分子能夠發(fā)生取代反應、氧化反應、消去反應 D．1mol該物質(zhì)最多消耗11molNaOH4.M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法不正確的是（）A．氫化物沸點：X＜Y B．電負性：M<X<Y<ZC．第一電離能：W<X<Z<Y D．簡單離子半徑：Y>Zba5.為了減少對環(huán)境的污染，在煤直接燃燒前要進行脫硫處理。應用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+，Mn3+再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是FeS2)氧化為：Fe3+和SO42，反應原理：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO42+16H+。下列說法不正確的是（）ba電源電源A.b為電源的負極B.陽極的電極反應為：Mn2+e=Mn3+C．電解剛剛開始時，觀察到陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生：2H++2e=H2↑D．電解過程中，混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度將減小6.下列反應的離子方程式正確的是（）A．等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：AlO2－+4H+=Al3＋+2H2OB．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．用純堿溶液轉(zhuǎn)化水垢中的CaSO4：CO32?(aq)+CaSO4(s)?SO42?(aq)+CaCO3(s)D．向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4＋7.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應。下列說法正確的是（）A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分只有硅酸B．“歧化”時，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO42－+2H2O?2MnO4－+MnO2+4OH－平衡正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率C．“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸D．“操作Ⅱ”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體8.下列操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向藍色石蕊溶液中通入足量二氧化硫氣體，可以觀察到溶液先變紅后褪色。驗證SO2的漂白性B用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaClO溶液的pH約為8HClO電離出H＋的能力比CH3COOH的強C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置，下層呈無色，上層呈紅色。Fe2+的還原性大于BrD向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后，再通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀利用該實驗可以證明非金屬性：Cl>C>Si9.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是（）A.HAP能降低HCHO與O2的反應的活化能，增大了平衡轉(zhuǎn)化率。B.該歷程中有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵形成C.HCHO分子中σ鍵與π鍵之比為2：1D.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O210．醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O)]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一股制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻：二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。某同學將過量鋅粒和CrCl3固體置于c中，加入少量蒸餾水，按下圖連接好裝置，下列說法錯誤的是（）A．實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻B．實驗開始時，應先打開，再打開C．d裝置中析出磚紅色沉淀后，應用冰水冷卻后再過濾D．該同學的制備方法并不能保證得到純凈的醋酸亞鉻II卷二、填空題（4小題，共60分）11.（14分）疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關(guān)探究。查閱資料：I.氨基鈉(NaNH2)熔點為208℃，易潮解和氧化；N2O有強氧化性，不與酸、堿反應；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列問題：(1)制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為(填儀器接口字母)。②B的作用為。③實驗時E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應的化學方程式為。④C處充分反應后，需繼續(xù)進行的操作為A.先關(guān)閉分液漏斗活塞，后停止加熱B.先停止加熱，后關(guān)閉分液漏斗活塞(2)用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度（測定原理為：ClO－+2+H2O=Cl－+3N2↑+2OH－），取mg反應后C中所得固體加入到蒸餾燒瓶中發(fā)生上述反應；①管q的作用為。②若G的初始讀數(shù)為V1mL、末讀數(shù)為V2mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為VmL·mol1，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為③反應結(jié)束讀數(shù)時，若G中液面高于球形干燥管液面，則測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或不影響）12.（14分）三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3)是一種重要的含鈷配合物，由CoCl2制備它的流程如下：（1.3g（1.3g）已知：Co2＋在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2＋具有較強還原性；M([Co(NH3)6]Cl3回答下列問題：(1)制備裝置如右圖所示，裝混合液的儀器名稱是___________；(2)干燥管中試劑為。(3)實驗開始，向混合液加入H2O2溶液與氨水時，應最先打開活塞(填字母代號)；原料中加入NH4Cl有利于后續(xù)鈷離子的絡合反應，其原因是。加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55℃左右，反應約30分鐘，溫度控制在55℃左右的原因是；(4)CoCl2制備[Co(NH3)6]Cl3的總反應化學方程式為。(5)由濾渣獲取[Co(NH3)6]Cl3?6H2O的步驟：向濾渣中加入80℃左右的熱水，充分攪拌后，趁熱過濾，向濾液加入少量甲，冷卻結(jié)晶后過濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得到產(chǎn)品2.14g。①下列選項合理的是(填標號)。A．甲為濃鹽酸，乙為水

B．甲為乙醇，乙為水

C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇②該反應的產(chǎn)率為13.（18分）電池級碳酸鋰是制造LiCoO2等鋰離子電池必不可少的原材料。享譽“亞洲鋰都”的宜春擁有亞洲儲量最大的鋰云母礦，以鋰云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO42?等)為原料制取電池級Li2CO3的工藝流程如圖：已知：①HR為有機萃取劑，難溶于水，可萃取Fe3+，萃取時發(fā)生的反應可表示為：Fe3++3HR?FeR3+3H+；②常溫時，1mol·L1LiOH溶液的pH=14.回答下列問題：(1)“有機層”的主要成分為(填化學式，下同)；“濾渣1”中含有的物質(zhì)為；使用HR萃取劑時，需加入一定量的NaOH進行處理，其目的是。(2)某種HR的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中可能與Fe3+形成配位鍵的原子有_____。(3)加適量草酸的目的。(4)“混合沉鋰”的離子方程式為。(5)Li2CO3與Co3O4在空氣中加熱可以制備重要的電極材料鈷酸鋰(LiCoO2)。寫出對應的化學方程式。(6)鈷酸鋰(LiCoO2)是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，各離子位于晶胞的頂點、棱和體內(nèi)。bnmanmanmbnmanmanm①基態(tài)Co原子核外電子排布式為。②該晶胞密度為3。（寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA）14.（14）化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其人工合成路線如下：(1)G分子中官能團名稱。(2)A→B的反應類型為，E→F過程1）的反應類型為(3)D中碳原子的雜化類型有.(4)寫出C→D的化學方程式。(5)F的分子式為C12H17NO2，其結(jié)構(gòu)簡式為。(6)A的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種。①遇FeCl3溶液呈紫色②能發(fā)生水解③苯環(huán)上含兩個取代基，且不含其它環(huán)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，且峰面積之比為2:2:1:1:1:1的分子的結(jié)構(gòu)簡式高中三年化學科試卷評分細則一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題4分，共40分）題號12345678910答案DCDADCBCBB備注：化學方程式與離子方程式書寫未配平、反應條件錯、沉淀號錯、氣標錯扣1分，但只要反應物和生成物化學式都正確至少得1分。化學式寫錯不得分。二、填空題（4小題，共60分）11.（共14分）(1)①afg(或gf)debch(2分)②防止水蒸氣進入C裝置(2分)③SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl(2分)④B(2分)(2)①平衡壓強、使液體容易流下，使測量氣體體積數(shù)據(jù)更準確；(2分，答一點得1分)②×100%(2分)③偏低(2分)12.（共14分）(1)三頸燒瓶(1分)(2)無水氯化鈣或五氧化二磷(2分)(3)d

(1分)抑制NH3?H2O電離，有利于絡合物形成(2分)溫度過低反應速率慢，溫度過高引起氨的揮發(fā)和H2O2的分解(2分)(4)2CoCl2＋10NH3?H2O＋H2O2＋2NH4Cl＝2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O(2分)(5)①C(1分)②80.0%(2分)13.（共18分）(1)FeR3和HR(2分，各1分，錯寫不給分)Li2CO3、MgCO3(2分，各1分，錯寫不給分)消耗萃取反應時生成的H+，促進萃取